高中化學(xué)課時(shí)分層作業(yè)12水的電離溶液的酸堿性與pH新人教版選修4

課時(shí)分層作業(yè)(十二)

(建議用時(shí)：40分鐘)

［基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練］

1.關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()

A.蒸饋水中，c(H+)?c(0H-)-lX10-14

B.純水中，25℃時(shí),c(H+)?c(0lD=lX10-14

C.25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H+)-c(0H-)-lX10-14

D.所值隨溫度升高而增大

A［A只與溫度有關(guān)，升高溫度，增大，25°C時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中K=

c(H+)”(010=1X10-",A中未指明溫度,關(guān)系式不一定成立。］

2.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()

A.4℃時(shí)，純水的pH=7

B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小

C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

C［水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH=7,故A錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過(guò)程，升溫

促進(jìn)電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離

子濃度為10-mol?故C正確；向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積

只隨溫度變化，故D錯(cuò)誤。］

3.25°C時(shí)，水中存在電離平衡：HQu^H'+OH,下列關(guān)于水的說(shuō)法，不正確的是

()

A.水的電離是吸熱過(guò)程

B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，所不變

C.含1廣的溶液顯酸性，含0丁的溶液顯堿性

D.水是極弱的電解質(zhì)，在50°C時(shí)水的pH小于7

C［A項(xiàng)，電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程，正確；B項(xiàng)，質(zhì)=。田+)?c(Oir),只與溫度有

關(guān)，正確；C項(xiàng)，應(yīng)該根據(jù)溶液中c(H+)與c(OFF)的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，常溫下水的pH等于7,升溫到50℃,c(H+)增大，pH減小，正

確。］

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.25c水的電離常數(shù)是1.0X1014

B.中性溶液的C(H+)=［元

C.純水在100C時(shí),c(H+)>10-7mol?L-',所以此時(shí)純水中

D.pH<7的溶液一定是酸溶液

B［水的電離常數(shù)人與離子積常數(shù)&是兩個(gè)不同的常數(shù)，常溫下C(H+)=C(01「)=1(T

1000g?1000綣廣)?々0卜「)(］0-20一，

mol,LC(H2O)=,mol?L，(=、=1.8X10

18g,mol18期2。)1000

18

2,A不正確；純水呈中性，C不正確；pH〈7的溶液可以顯中性(100℃NaCl溶液)，也可

以是鹽溶液(NaHSOi),D不正確。］

5.用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是()

A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對(duì)照

B.將一小塊試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙中

央，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

C.將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

D.將一小條試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

［答案］A

6.室溫下，把1mL0.1mol?I「的H2sol溶液加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水

電離產(chǎn)生的1廣濃度接近于()

A.1X10'mol,L'B.1X10'mol,L1

C.1X10"mol,LD.1X10mol,L1

n1X21x10-14

D［稀釋后溶液中c(H+)=*^mol?「'=1X1OTmol?「'，故。田+汛。一^》

ZUUU1A1U

mol,L-I=lX10lumol,L\］

7.已知水在右。C和t2℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示(心(功:

c(OH-)

(1)6℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填"A"或"B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由

(2)將A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，采取的措施是

__________________________________________________________________O

(3)C點(diǎn)c(H+)=—,D點(diǎn)c(0H-)=_「

［解析］(1)水的電離是吸熱過(guò)程，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大,

水中c(H+)、c(OFT)都增大，因7Vt2結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及c(H+)、c(0『)可以

判斷力。C時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。

⑵A點(diǎn)&=10一<B點(diǎn)質(zhì)=10一】2,故由A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)須進(jìn)行升溫。

-l-s-1

(3)c(H+)=二霜式mol?L=10mol?LO

c(0H)10

KIQ-14

-ls

c(0H")=.+=,-Gmol,L=10mol,L1?

c(/rH)1A0

［答案］(DA水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，C(H+)、

c(OlF)小(2)升高溫度至t2℃(3)1()Tmo］.L-i10-?mol.L->

［能力提升練］

8.25°C時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是()

①1mob□的鹽酸②0.1mol?L的鹽酸

③0.01mol-L-1的NaOH溶液④1mol?L-1的NaOH溶液

A.1：10：100：1B.1：10一,：IO'?：10一”

C.14：13：12：14D.14：13：2：1

A［25℃時(shí)，&=1X1(T“。酸溶液中由水電離出的c(H+)等于該溶液中由水電離出的

c(OH-),所以①c(H+)=lmol?L?由水電離出的c(H)與溶液中

c(OH-)相等，等于10-"mol?「'；?c(H+)=0.1mol-L-1,則由水電離出的c(H，)=10^

mol堿溶液中由水電離出的c(H+)等于該溶液中的c(H+),所以③以0H-)=0.01mol-L

由水電離出的C(H+)=10Tmol?L7④由水電離出的

c(H+)=1014mol-即四種溶液中由水電離出的c(H+)之比為W14：1013：

:10-"=1：10:100:1。］

9.25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(0K)的乘積為1義10飛，則下列說(shuō)法

正確的是()

A.該溶液的pH一定為9

B.該溶液的pH可能為5

C.該溶液的pH可能為7

I).不會(huì)有這樣的溶液

B［該溶液中水提供的c水(0H-)=。水(H+)=1X10T1noi?顯然遠(yuǎn)比純水提供的

c(H+)和c(0H)小得多，這說(shuō)明水的電離受到了酸或堿的抑制。若為酸溶液，則酸提供的c(H

+)=1X1O_5mol-L_1,pH=5；若為堿溶液，則堿提供的

c(0H-)=lX10-5mol?L_1,pH=9。］

10.tC時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-mol?L-1,c(0H-)=10-t

mol?rl,已知a+6=13,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)芯=。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的c(0H

一)為。

(3)給該NaOH溶液加熱，pH.(填“變大"''變小"或“不變”)。

［解析］(l)&=c(H+)?c(OH-)=l(F*?10-〃=10-0+"=10-'

(2)c(NaOIl)=c(0lD=10-mol?L-1；該溶液中c(H+)=10-smol?L-',NaOIl溶液中H+

全是水電離的，c(H+)水電離=c(OH-),"u禹=l(T"mol?L’。

(3)溫度升高時(shí)，質(zhì)變大，所以c(H+)變大，pH變小。

［答案］(1)107(2)10-mol-L_110-mol?L-1(3)變小

11.已知室溫時(shí)，0.1mol?的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)

題；

(D室溫時(shí)該溶液的pH=。

(2)室溫時(shí)HA的電離平衡常數(shù)K=。

(3)升高溫度時(shí)，/將(填“增大”“減小”或“不變”),pH將(填

“增大"''減小"或“不變”)。

(4)室溫時(shí)由H