廣東信宜市2022年高考仿真卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

9

A.觀察氫氧化亞鐵的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液C.實驗室制

t-柚物油

D.驗證乙烯的生成二種卬濃或

幌浪&液

iwm*油

2.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的,

其中，陰陽離子個數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為

上述某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。

下列說法正確的是

A.甲中既含離子鍵，又含共價鍵

B.丙和戊的混合物一定顯酸性

C.丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

D.原子半徑：XVYVZVW

3.我國科學(xué)家設(shè)計出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝置，如圖，利用該裝置可實現(xiàn)：H2S+O2=H2O2

+S.已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化:o下列說法錯誤的是

(AQ)<H^Q>

甲池乙池

+

A.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e-H2AQ

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池①處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQ=H2O2+AQ

D.乙池②處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

4.據(jù)報道科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了小分子。為與H?屬于

A.同位素B.同系物C.同分異構(gòu)體D.同素異形體

5.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.Sethz-空間構(gòu)型為正四面體

C.IhSe的熔沸點比H2s高D.HzSeCh的酸性比H2sCh強

6.向某二價金屬M的M(0H)2的溶液中加入過量的NaHC(h溶液，生成了MCCh沉淀，過濾，洗滌、干燥后將沉淀置于足

量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到VL氣體。如要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下

列哪項數(shù)據(jù)是

A.M(OH”溶液的物質(zhì)的量濃度B.與MC03反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.MCO3的質(zhì)量D.題給條件充足，不需要再補充數(shù)據(jù)

7.地球在流浪，學(xué)習(xí)不能忘”，學(xué)好化學(xué)讓生活更美好。下列說法錯誤的是

A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物

B.“玉兔二號”月球車首次在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是SKh

C.《天工開物》中“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

8.人體血液存在“CQ、HP。/等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgX【X表示崢或HP。/]

H83-H2PO4-HCO3-H2PO4-

與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸P&1=64、磷酸pKa2=7.2(pKa=-IgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg(c(HPOj-))與pH的變化關(guān)系

C(H2PO4)

B.a-b的過程中，水的電離程度逐漸減小

-2

C.當(dāng)c(H2cO3)=C(HCO3)fftc(HPO4-)=c(H2PO4-)

D.當(dāng)pH增大時，C(HC03-AC(HZP04)逐漸減小

2-

c(HPO4)

9.有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米FezCh,另一極為金屬

鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2fh+6Li孝條2Fe+3Li2O,關(guān)于此電池，下列說法不

正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應(yīng)為Fe2(h+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

10.阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

COOH

/傕化劑

CHO+H￡CIKHCOOH+H2O+CO2

、COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機(jī)物均可與NaOH、Na2cO3反應(yīng)

D.可用酸性KMnCh溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

11.下列離子方程式中，正確的是（）

3++

A.Fe3+的檢驗：Fe+3KSCN=Fe（SCN）3+3K

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+C1+HC1O

C.證明H2O2具有還原性：2MnOj+6H++3H2O2=2Mn2++4O2T+6H2。

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuChCu2++2C1-

12.下列說法正確的是（）

A.碘單質(zhì)或NH4cl的升華過程中，不需克服化學(xué)鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體

D.金剛石和足球烯（Coo）雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）某同學(xué)用Na2c03和NaHCCh溶液進(jìn)行如圖所示實驗。下列說法中正確的是（）

1niL0.5inol-L1

CaCl2溶液

1mL0.5mol-L1mL0.5mol-L1

Na?CO；,溶液LI/NaHCO;）溶液

白晶:淀

白色沉淀

無色氣體

A.實驗前兩溶液的pH相等

B.實驗前兩溶液中離子種類完全相同

C.加入CaCh溶液后生成的沉淀一樣多

D.加入CaCL溶液后反應(yīng)的離子方程式都是CO32+Ca2+===CaCOj；

14.厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不正確的是

NH；、/NO；

過程1丫；

沖出△/；

心/<

過程n|一一二二"：

N：H.，卷/

過程HI|...........’

N.

Anammox反應(yīng)模型

+

A.ImolNH4所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2HQ中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

15.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+

B.向CGHsONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2cO3>C6H50H

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴

生成黑色沉淀

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

加CuSO4溶液

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有SO42'

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.下列說法正確的是()

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2-二甲基丙烷

B.可以用氫氣除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加浸水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溪發(fā)生了取代反應(yīng)

D.苯中加溟的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，上層呈橙紅色

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

17.石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機(jī)物X(Q-CH2-C-CH3)的流程如圖：

ClH

A(CH2=CHCH3)=B(CH2=CHCH2C1)力］"(QpCHQ)=E—(廣廠照—8CH)

650℃加...........ONi/A7

出(0y-CH?—CH=CH2X反應(yīng)①、反應(yīng)②、丫/?、

Lindlar催化劑)------------>--------------------->A1C-CH,

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。

(2)B的名稱是,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是。

(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：?

(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式：。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：.

(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有種。

①與D有相同的官能團(tuán)；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。

C-CH

(6)參照F的合成路線，設(shè)計一條由CH3cH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)

C-CH

18.某課題組的研究人員用有機(jī)物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示:

200CNaOH

Zn(CH3coe))2B催化型-ECH2-CH-17.溶液

ACH3coOH”(C4H6。2)~②》OCCH3③

①④

oF

。2

DE」

已知：①A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。

②D的分子式為C7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)。

值化劑.

----------R1CH—CCOOH4-H2O

(§)R^HO+R7CH2COOH350X：|

R

請回答以下問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為,B中所含官能團(tuán)的名稱為。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

(4)D的核磁共振氫譜有組峰；D的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物的還有(不含D)種。

(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(6)參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機(jī)試劑任選)制備化工產(chǎn)品

O

設(shè)計合理的合成路線.合成路線流程圖示例:

CH2cH2—0—C—CH-CHCH3

CH3cH20H康疏入>CH3CH2OOCCH3

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)

拋光劑。

(1)制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：.

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、，

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmobL“硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：

i.測O.lmol-L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6?

ii.將5mL0」mol?LT硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約Imin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個反應(yīng)：

a.Fe3+使銀鏡溶解b.Nth-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實驗操作是o

②用5mL溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明N(h-使銀鏡溶解。

③為進(jìn)一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol-L」硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

pH=1.6O.lmol-L1

硝酸鐵溶液

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

也繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NO=[Fe（NO）]2+（深棕色）

④步驟i反應(yīng)開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：o

⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是o

⑶由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結(jié)論是.

20.銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實驗探

究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實驗：

（1）向Cu2。中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

⑵將CuO粉末加熱至1（X）O"C以上完全分解成紅色的CjO粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀硫酸,

灼燒I?煤作I

雜銅-----?粗制氧化銅——?碇酸銅溶液-----?膽機(jī)

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.10000101/1m25203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O^==2I+S4O；-?則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

2NaOH+2NO2=NaNO,+NaNO2+H2O）

②下圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

皿探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（Cud?々也。）。

加稀鹽酸加試劑X

6*調(diào)節(jié)pH室4~5「溶液2CuQj-2H2O

%固體1至固體完全溶解-

粗洞若液1---------------------------

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

（2）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuC12-2H2。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4產(chǎn)（aq,藍(lán)色）+4CRaq）^^CuCl4（aq,黃色）+4%0⑴，該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗，其中能夠證明CuCL溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl;溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”），其理由是o

21.利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）^H2（g）+CO（g）

(1)已知碳(石墨)、小、CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mo「、285.8kJ-mo「、283kJ?mo「，又知H2O⑴=H2(Xg)AH=

+44kJ-mo「i,則C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH=—?

(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入Imol%O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與

容器內(nèi)氣體總壓強的數(shù)據(jù)如表：

時間/min01()203040

總壓強/lOOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時，容器中氣體總物質(zhì)的量為mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為.

②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)描=kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在40min時再充入一定量H2,50min時再次達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：

①40min時，再充入的H2的物質(zhì)的量為mol。

②40?50min內(nèi)出的平均反應(yīng)速率為mol*L-|,min-1o

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AWh陶瓷(可傳導(dǎo)Na

+)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①放電時，電極A為極，S發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或"還原”）?

②充電時，總反應(yīng)為Na2s、=2Na+Sx（3<x<5）,Na所在電極與直流電源極相連,陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實驗室用氯化鏤和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；

D.制取乙烯需要170C,溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高銃酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選Ao

2、A

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰

陽離子個數(shù)比為1：1,陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為Nfh+,則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期

主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na,則陰

離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3,因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物；甲與乙的濃溶液反應(yīng)生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫錢反應(yīng)生成

氨氣，碳酸鈉和水或硝酸鉉、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3,乙為NaOH

或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸鏤和水。

A.甲為NH4HCO3,屬于離子化合物，含有離子鍵，鐵根離子、HCO3一中還含有共價鍵，故A正確；

B.丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸鍍?nèi)芤海妓徕c水解后溶液顯堿性，故B錯誤；

C.丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：XVWVZVY,

故D錯誤；

答案選A。

3、B

【答案解析】

A.由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H++2e=H2AQ,故A不符合題意；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；

C.甲池①處發(fā)生。2和HzAQ反應(yīng)生成H2O2和AQ,方程式為O2+H2AQ=H2Ch+AQ,故C不符合題意；

D.乙池②處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，1、得電子生成匕離子方程式為：H2S+I；=3I-+S1+2H+,故D不符合題意;

故選：B.

【答案點睛】

本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。

4、D

【答案解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物，故B錯誤；

C.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.H,與H?都是由氫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D項正確。

故選D。

【答案點睛】

準(zhǔn)確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關(guān)鍵。

5、C

【答案解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.SeCV-中心原子的價電子對數(shù)為3+史今±它=4,其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.IhSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，則H?Se的熔沸點比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物酸性越強，Se的非金屬性比S弱，則HzSeO」的酸性比H2s04弱，

故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【答案解析】

生成的氣體是C02,所以要計算M的相對原子質(zhì)量，還需要知道MC03的質(zhì)量，選項C正確，答案選C。

7、B

【答案解析】

A、聚乙烯纖維，由小分子乙烯加聚得到，是有機(jī)高分子化合物，A不符合題意；

B、太陽能電池的材料是Si,而不是SiCh,B符合題意；

C、石灰石的主要成分為CaCCh,受熱分解得到CaO,C不符合題意；

D、銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，CU2(OH)2CO3；D不符合題意；

答案選B。

8、D

【答案解析】

A.Ka?_C(HPO4"),]gc(HPO/)=igKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)2,所以曲線H表示lgc(HPOF當(dāng)

+-

c(H)c(H2PO4)c(H2PO4)c(H2PO4)

pH的變化關(guān)系，故A錯誤；

B.由圖所示arb的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯誤；

C.由C_c(HCOs)得lgc(HCQ)=pH-6.4,當(dāng)c(H2co3)=HHCO3一)時,pH=6.4；當(dāng)c^IPC^-)=c(H2P時，

而5=C(HZC03)C(H2CO3)

pH=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)2,故C錯誤；

D.陶_c(HCO3),Ka2_c(HPO產(chǎn))，貝心出取)?c("PO*)_心(但箝⑷，當(dāng)pH增大時，C(H2c。3)逐漸減小，故D正確。故

+2

^(H+)—C(H2CO3)C(H)—c(H2PO4)C(HPO4)―

選D。

9、C

【答案解析】

A.放電時，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；

B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2Ch+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確；

C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯

誤;

D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e=Li,故正確。

故選C。

【答案點睛】

掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，

所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。

10、D

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為C10H10O4,A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應(yīng)，C項正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；

答案選D。

11>B

【答案解析】

3+

A.Fe3+的檢驗：硫氯化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,A錯誤；

+

B.氯氣用于自來水消毒：C12+H2O=H+Cr+HClO,HC1O具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；

C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：

2MnOj+6H++5H2O2=2Mn2++5ChT+8HzO,C錯誤；

D.用CuCL溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：

CUC12=CU2++2C1,D錯誤；

故答案選B。

12、D

【答案解析】

A、NHQl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤;

B、NazCh中陰離子(02*)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1：2,選項B錯誤；

C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；

D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。

答案選D。

【答案點睛】

本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、

理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間

通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子

和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。

13、B

【答案解析】

碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，故

A錯誤；Na2cCh和NaHCCh溶液中都含有Na+、HCO：、CCV、H\OH,故B正確；加入CaCE后，Na2cCh溶液

22+

中發(fā)生反應(yīng)：CO3+Ca=CaCOj；,NaHCCh溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HC(V+Ca2+=CaCChl+CChT+HzO,故CD錯誤。

14、A

【答案解析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmolNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為UmoL故A說法錯誤；B、聯(lián)氨(N2H。的結(jié)構(gòu)式為

,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,NZHLN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯-3價，NH20H中N顯一1價，N2H4中N

顯一2價，因此過程I中NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識點，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4-N2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2-轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

15、B

【答案解析】

A.某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe?+,但是無法證明是否有Fe3+,選項A錯誤；

B.向C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說明生成了苯酚，根據(jù)強酸制弱酸的原則，得到碳酸的酸性強于苯酚,

選B正確；

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSCh溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有NazS,加入硫酸銅溶液以

后，Cu2+一定與溶液中的S2?反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀，不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，選項C錯誤；

D.向溶液中加入硝酸銀溶液，得到白色沉淀（有很多可能），再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸領(lǐng)電離的硝酸

根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋼沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋼沉

淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤。

【答案點睛】

在解決本題中選項C的類似問題時，一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時候，一定是先進(jìn)行

大量離子之間的反應(yīng)（本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)），然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如，向

碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。

16、C

【答案解析】

A.新戊烷的系統(tǒng)命名法名稱為2,2-二甲基丙烷，故A錯誤；

B.用氫氣除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同時會引入氫氣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.己烷中加漠水振蕩，光照一段時間后液體呈無色，說明己烷和溟發(fā)生了取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物鹵代燃沒有顏色，故C

正確；

D.苯中加濱的四氯化碳溶液振蕩后，溶液分層，下層是密度大的溶有漠單質(zhì)的四氯化碳層，故D錯誤。

故選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）加成反應(yīng)3拿丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2

OHO

CH2=CHCH3+Ch”叩.CH2=CHCH2CI+HC1「「CH32QpCHj-C-CHj+2HQ20

…L*鴕，X)--XXci-XX；CH

【答案解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應(yīng)

生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為「丁E與氨化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫

OHOH

氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得CH^OiCHj再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3

KH

合成,可以用CH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

KH

與乙快鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。

(2)B的名稱是3索丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3多

丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。

(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為：CH2=CHCH=CH2O

500c

(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3+Cl2>CH2=CHCH2C1+HCL應(yīng)③的化學(xué)方程式為

OHO

220啊?仁故答案為：CHCHCH+C12500c>CH=CHCHC1+

CHJ+2H2O52=322

OHO

Qj-CHj-ai-CH3-2+2H2O?

(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基,

II

則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)

上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。

MH

⑹以CH3cH=CHCH3合成可以用CCH3cH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得

工再與氯氣加成后與乙煥鈉反應(yīng)可得::,反應(yīng)的合成路線為

X)—工X：；XX魯故答案為：

6里鄰―X)--HX；w-京:

"tCHz―CH3?+nNaOH----*-ECHz-CH-J?+nCH3coONa

18、CH三CH加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基AcruXH

n0-CH=CHC(X)H+CH,-CHi-.一件-EC1—CHa

$4OHI/=\

OOCCH-CHO

Oz/Cu催化劑CHJCHO

CHaC^OH-^HaCHO-^CH^COOH至西研TCHCHrHCOOH

2cH20H()

*破酸/△

H2CH2—o—c—CH-CHCHa

【答案解析】

A屬于煌類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13,則A的相對分子質(zhì)量為26,其分子式為C2H2,應(yīng)為乙

+CH2—CH-K

快，結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH；B在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成oCCIi3,結(jié)合B的分子式C4H6O2,可知B

O

+CH2—￡H土

的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOCOCH3,說明A和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了B；OCCII3再在NaOH的水

O

溶液中發(fā)生水解生成的C應(yīng)為+CH2-+；D的分子式為c7H80,遇FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，再結(jié)合D催化

OH

氧化生成了心一CHO,可知D為苯甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為O-CHzOH；苯甲醛再和CH3COOH發(fā)生信息③的

"FCH2—\汨+

反應(yīng)生成的E為CHC(X)H,C和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子化合物F為CO；

O

()

(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備,、T,八，!，、“，、T“、TT可利用乙醇連續(xù)氧化生成的乙酸與乙醛發(fā)

(7—CH2CH2—()—C—CH=CHCH3,

生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,最后再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)即可得到

O

(2)^<-H2CH2—o—c—CH-CHCH3"

【題目詳解】

(1)A的分子式為C2H2,應(yīng)為乙煥，結(jié)構(gòu)簡式為CHmCH；

(2)反應(yīng)①CH三CH和CH3coOH發(fā)生加成反應(yīng)生成了CH2=CHOCOCH3,反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為

CH2=CHOCOCH3,所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基；

-ECH2-CH^

(3)反應(yīng)③是OCCH：、在

O

NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是

"tCHz-CH3?+nNaOH"ECHz-CH-J?+?CH3c(X)Na

OCCH3OH；

II

O

(4)D為QACH2OH,有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2