原電池化學(xué)平衡

電化學(xué)、化學(xué)平衡1、常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。其負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳到Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列說(shuō)法正確的是

（

）（A）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LI++e—=Li

（B）充電時(shí)，Li發(fā)生氧化反應(yīng)（C）該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)；

（D）放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)2、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為，下列說(shuō)法正確的是（

）A．制高鐵酸鉀用做還原劑

B．制備高鐵酸鉀時(shí)1molFe(OH)3得到3mol電子C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，用到了其強(qiáng)氧化性，且其還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體3、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（

）A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出4、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

D．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積5、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是A．若電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài)．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl2)被氧化為L(zhǎng)i2SO3D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:17、蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛(ài)迪生蓄電池分別

在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是(

)A.放電時(shí),Fe是負(fù)極,NiO2是正極B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中8、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電子通過(guò)外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極9、2009年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．左邊為該電池的正極B．該電池可在高溫環(huán)境下使用C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e－＝2H+

D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－＝2O2－10、如右圖所示，將鋅片和銅片通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.銅片上有氣泡逸出

B．溶液的pH逐漸減小C．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能11、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為下列敘述錯(cuò)誤的是B．

a＋b＞c＋d

T1＜T2

ΔH＞0C．

a＋b＜c＋d

T1＞T2

ΔH＜0D．

a＋b＞c＋d

T1＞T2

ΔH＞022、根據(jù)下列有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是()A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量23、一定溫度下，lmolX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol/(L·min)B．向平衡后的體系中加入lmolM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．向上述平衡體系中再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動(dòng)24、有一反應(yīng)：2A+B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是

（

）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)v(正)＜v(逆)25、對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（

）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體26、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是A．t2時(shí)加入了催化劑

B．t3時(shí)降低了溫度C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

D．t4～t5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定最低27、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）

28、阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問(wèn)題：(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：①負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則：①正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，②工作一段時(shí)間后，溶液pH________(填“增大”或“減小”或“不變”)．(3)如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．29、Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電池的負(fù)極材料為

，發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為

；（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是

。30、鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為（

）負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi+＋xe－===C6Li31、在一定條件下，可逆反應(yīng)2X（g）2y（g）＋z（g）（正反應(yīng)放熱），在t1時(shí)達(dá)到平衡，然后在t2時(shí)開(kāi)始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時(shí)又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是（

）A．

B

C

D參考答案1C2D3D4B5B6D7Ｃ8D9C10A11B12D以上還應(yīng)歸納的：①在堿性溶液中：缺氧，應(yīng)由氫氧根離子提供，剩下轉(zhuǎn)化為水；氧多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子。②在中性溶液中：缺氧，應(yīng)由水提供，剩下轉(zhuǎn)化為氫離子；氧多，應(yīng)和水結(jié)合生成氫氧根離子。③在酸性溶液中：缺氧，應(yīng)由水提供，剩下轉(zhuǎn)化為氫離子；氧多，應(yīng)和氫離子結(jié)合生成水?？傊?，溶液的酸堿性變化應(yīng)是由酸性→中性→堿性或堿性→中性→酸