高中化學(xué)-硫酸的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

硫的轉(zhuǎn)化第3課時(shí)硫酸的性質(zhì)

編寫人：審核人：

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解硫酸的性質(zhì)。

2.認(rèn)識(shí)濃硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

3.了解濃硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

【自主預(yù)習(xí)區(qū)】

一、硫酸的物理性質(zhì)

二、稀硫酸的通性(離子反應(yīng)的書寫離子方程式)

①能使紫色石蕊試液變

②與活潑金屬反應(yīng)(Zn)___________________________________________

③與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)_______________________________________

④與堿反應(yīng)(NaOH)_______________________________________________

⑤與某些鹽反應(yīng)(Na2co3)_________________________________________

三、濃硫酸的特性：

1.濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)有什么變化？原因是什么？

2.如何稀釋濃硫酸？

3.濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該怎么處理？

【課堂互動(dòng)區(qū)】

三、濃硫酸的特性：

【探究實(shí)驗(yàn)1]

1.向點(diǎn)滴板中加入少量膽磯，再滴加適量濃硫酸，攪拌。

現(xiàn)象：

【問題1】濃硫酸可以吸收成型的水分子，有什么用途？

【歸納整理11特性1：

應(yīng)用：

濃硫酸不能干燥的氣體有：

【探究實(shí)驗(yàn)2】

取2g蔗糖(Ci2H220”)于燒杯中，滴加幾滴水然后加入5ml濃硫酸，攪拌。

現(xiàn)象：

【問題組2】

1.為什么變黑？表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

2.滴水有什么目的？表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

3.為什么體積膨脹？

4.產(chǎn)生的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？

【歸納整理2】特性2：

①與非金屬C的反應(yīng)方程式：________________________________________

此反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？

討論：能否與其他非金屬單質(zhì)（例如S,P）反應(yīng)？寫出相關(guān)方程式

【探究實(shí)驗(yàn)3】

將幾片Cu片放入試管中，然后加入2ml濃H2so4,加熱。產(chǎn)生氣體通入品紅

和石蕊溶液溶液。冷卻后，將反應(yīng)后的液體與水混合。

【問題組3】

1.有什么現(xiàn)象？產(chǎn)物是什么？此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

2.將200ml,10mol/L的濃硫酸與足量銅共熱，能否生成標(biāo)況下22.4L的SO2?

【歸納整理3】特性3：

②與金屬Cu的反應(yīng)：_________________________________________

此反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？

討論：在加熱條件下，如果換成鐵粉加入濃硫酸中，能否反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？

寫出發(fā)生的所有反應(yīng)方程式：

鈍化：

【拓展提升】：濃硫酸與不活潑金屬和非金屬的反應(yīng)：

①反應(yīng)需要加熱；

②濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是,金屬一般被氧化為—價(jià)態(tài)的硫酸鹽，

非金屬一般被氧化為價(jià)態(tài)氧化物或含氧酸；

③硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性，而與非金屬反應(yīng)時(shí),

只表現(xiàn)性；

④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止；

【針對(duì)練習(xí)1】將H2s04表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號(hào)內(nèi)。

A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.脫水性D.吸水性E難揮發(fā)性

（1）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。（）

（2）濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。（）

（3）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（）

（4）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（）

（5）濃H2s04不能干燥NH3、H2S、HI等氣體（）

（6）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（）

（7）利用濃硫酸和食鹽固體加熱可制備HC1氣體。（）

【針對(duì)練習(xí)2］50mL物質(zhì)的量濃度為18mol-L1的硫酸中加入足量銅片并加

熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.有0.9mol的硫酸被還原B.有0.45mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系中無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8g

【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，總結(jié)你學(xué)到的關(guān)于硫酸性質(zhì)的知識(shí)。

【課堂檢測(cè)】：

1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬“鈍化”

2.下列變化中，能體現(xiàn)濃MSO,中硫元素的氧化性的反應(yīng)是（）

A.硫酸溶液與紫色石蕊試液反應(yīng)變紅色

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)可制取氫氣

C.濃H0）」與NaCl固體反應(yīng)可制取HC1氣體

D.濃H2SO,與C加熱反應(yīng)可生成C02>SO2和水

3.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進(jìn)行有

關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（DB是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣

體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)補(bǔ)

充完整。

⑵實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和

12mL18mol-L-1濃硫酸放在圓

底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最

后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量

的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是：

③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：（填

寫字母編號(hào)）。

A.鐵粉B.BaCk溶液

C.銀粉D.Na￡（）3溶液

（3）裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到

的現(xiàn)象是，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯

內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是。

【能力提升】：

1.下列各組氣體通常情況下能大量共存，并且既能用濃硫酸干燥，又能用堿石

灰干燥的是（）

A.S02、。2、HBrB.NH：,、02.N2

C.NH3>CO2、HC1D.H2>CH八02

2.如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)

管內(nèi)盛有少量水（為了便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢

慢倒入約3mL濃H2so4,靜置片刻?？捎^察到的現(xiàn)象有（填寫標(biāo)號(hào)，有幾個(gè)

填幾個(gè)，可多選）（）

A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層無(wú)色，下層藍(lán)色>II

B.U形管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高￡!

C.有少量的白色固體析出/\'

D.以上現(xiàn)象都沒有，無(wú)明顯變化L——\

【課后鞏固區(qū)】:

1.關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（）

A皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)先用大量水沖洗，再涂3%-5%碳酸氫鈉溶液

B濃硫酸具有脫水性，可用于干燥各種氣體

C稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)先將濃硫酸注入燒杯中，然后注入水

D濃硫酸具有吸水性，能使木材、紙張等物質(zhì)變黑炭化

2.向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（）

A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度隨溫度升高而降低硫酸化學(xué)純（CP）

3.（2010?江浦模擬）如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文（500mL）

字。下列說法正確的是（）品名：硫酸

A.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊化學(xué)式:巴3），

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣

相對(duì)分子質(zhì)量：98

C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于

9.2mol/L密度：1.84〃<而

D.向50mL該硫酸中加足量銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol

4.下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所

有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。

（1）①②③④的連接順序?yàn)椤?/p>

⑵如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是

_____;不能檢驗(yàn)出的物質(zhì)是o

5.在通常情況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題:

（1）寫出下列分子式：A：,C：,E：<

（2）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①B-C：!

②C-D：；

③E-C：_______________________________________________

《硫酸的性質(zhì)》學(xué)情分析

學(xué)情分析：本節(jié)課的授課對(duì)象是青島即墨市實(shí)驗(yàn)高中的高一的學(xué)生。

他們已經(jīng)基本掌握了不同價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化以及氧化還原反應(yīng)的知

識(shí)，這些學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方面具有形象思維和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力

比較突出、抽象思維和歸納總結(jié)能力相對(duì)薄弱的特點(diǎn)，需要教師特別

注重引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)和生活實(shí)際聯(lián)系在一起，注重以情帶知、

知情統(tǒng)一，抓住物質(zhì)性質(zhì)變化的本質(zhì)，舉一反三，觸類旁通，積極主

動(dòng)地投入到化學(xué)學(xué)習(xí)中去。

《硫酸的性質(zhì)》效果分析

效果分析:這一節(jié)課，我采取啟發(fā)式教學(xué)和實(shí)驗(yàn)教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)的角度

入手，引導(dǎo)學(xué)生們進(jìn)入規(guī)律的推導(dǎo)。通過這一節(jié)的學(xué)習(xí)，我覺得學(xué)生

對(duì)于用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)解決硫酸的性質(zhì)問題的掌握情況良好,

對(duì)于不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化這部分知識(shí)掌握的很好，從思想上知

道要從氧化還原的角度入手，只是學(xué)生的實(shí)驗(yàn)推理能力還有待繼續(xù)加

強(qiáng)，所以在課堂上我特意放手讓學(xué)生親自實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)操作及

現(xiàn)象的原因，效果不錯(cuò)。這是硫的轉(zhuǎn)化的第3節(jié)課的第3課時(shí)，學(xué)生

已經(jīng)有了前面不同價(jià)態(tài)硫元素轉(zhuǎn)化和氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)鋪墊,

學(xué)生掌握的效果比較理想。

《硫酸的性質(zhì)》教材分析

教材分析：本節(jié)課所用教材是山東科學(xué)技術(shù)出版社《普通高中課程標(biāo)

準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書》化學(xué)必修一課本，內(nèi)容選自第三章自然界中的元素第

3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第3課時(shí)的內(nèi)容。教材主要涉及兩方面問題：一是不同

價(jià)態(tài)硫元素及其化合物的性質(zhì)；二是環(huán)境問題。在講述硫酸的性質(zhì)時(shí),

主要突出硫元素化合價(jià)變化的主線，關(guān)于環(huán)境污染問題，突出其危害。

這一節(jié)在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)榱蚣捌浠衔锸侵袑W(xué)化

學(xué)學(xué)習(xí)過程中的重要部分之一，近年高考在這部分的考察也不少，常

見題型有：含硫化合物性質(zhì)及環(huán)境污染的信息應(yīng)用題、離子反應(yīng)方程

式的正誤判斷及書寫、離子共存等。本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)與難點(diǎn)就是濃硫

酸的性質(zhì)。

《硫酸的性質(zhì)》觀評(píng)記錄

課題：硫酸的性質(zhì)

主講人：

時(shí)間：2016年12月9日星期五

我和本組老師一起反復(fù)的看了幾遍錄課視頻，簡(jiǎn)單總結(jié)如下：1.

錄課時(shí)沒考慮到天氣和環(huán)境變化，整個(gè)視頻畫面有些偏暗。2.課堂上

學(xué)生有些拘謹(jǐn)和不夠主動(dòng)，這是用的別的班級(jí)的學(xué)生，課前師生情感

交流得不夠多的原因。3.本節(jié)的演示實(shí)驗(yàn)比較安全，做演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)

候應(yīng)該多安排幾位學(xué)生在實(shí)驗(yàn)臺(tái)附近觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。好的方面：1、

本節(jié)課完全從實(shí)驗(yàn)的角度進(jìn)行舊認(rèn)識(shí)的復(fù)習(xí)、新知識(shí)歸納總結(jié)，在老

師的啟發(fā)下，學(xué)生掌握效果不錯(cuò)。2、師生的配合不錯(cuò)，整節(jié)課堂流

暢。以后的教學(xué)中，教師要更加注意教態(tài)，語(yǔ)速可以再放慢些，注意

強(qiáng)調(diào)的部分可以加重語(yǔ)氣和語(yǔ)調(diào)，感情飽滿。3.在備課方面加大力度,

找出更適合學(xué)生的教育方法，挖掘他們的潛力和充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)

參與課堂的積極性。

《硫酸的性質(zhì)》評(píng)測(cè)練習(xí)

典例解析：

【針對(duì)練習(xí)1】將H2soi表現(xiàn)的性質(zhì)填入括號(hào)內(nèi)。

A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.脫水性D.吸水性E難揮發(fā)性

⑴敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。（）

⑵濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。（）

（3）用磷礦粉［主要成分Ca3（P0.）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（）

（4）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（）

（5）濃H2soi不能干燥ML、H2S>HI等氣體（）

（6）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑（）

（7）利用濃硫酸和食鹽固體加熱可制備HC1氣體。（）

【針對(duì)練習(xí)2150mL物質(zhì)的量濃度為18moi的硫酸中加入足量

銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（）

A.有0.9mol的硫酸被還原B.有0.45mol的硫酸被

還原

C.充分反應(yīng)后體系中無(wú)硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定少

于28.8g

課后鞏固：

3.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示

裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):

D

AB

(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)補(bǔ)

充完整。

⑵實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L—1濃硫酸放在圓底燒瓶

中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)

生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為原因是:

③下