同一溶質(zhì)不同濃度溶液混合濃度判斷

1、同一溶質(zhì)不同濃度溶液等質(zhì)量（或等體積）混合溶液濃度的判斷規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的兩種溶液，設(shè)其溶液濃度分別為 、c 和 、 c ，混合后溶液濃度為1122、 c 若等質(zhì)量溶液混合，122,cc1c2其物質(zhì)的量濃度接近體積大（即密度?。┑囊贿? 若等體積溶液混合， cc1c2(忽略溶液體積變化 )，12其質(zhì)量分數(shù)接近質(zhì)量大（即密度大）的一邊22-3）加入等體積 的水中稀釋后，溶液中HNO的質(zhì)量分數(shù)是（ C ）1把 70的 HNO 3溶液（ 1.40g ·cm3A 35%B 35%C 35%D 無法估算方法一：利用規(guī)律：硝酸密度大于水的密度，溶液質(zhì)量分數(shù)接近密度大的，故溶液的質(zhì)量分數(shù)35方

2、法二： m(H 2O) = 1Vg,m(HNO 3) = 1.4Vg = 1V + 0.4V m(H 2O) + 0.4V ，即把 70硝酸與等質(zhì)量 （ Vg ）的水混合，得到35的硝酸溶液，再加入0.4Vg 的 70的硝酸，故溶液質(zhì)量分數(shù)35方法三：70% 1.4V0%1V0.4081.4V1 V2已知 25%氨水的密度為 0.91 g/cm3,5%氨水的密度為 0.98 g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)濃度是（C）A15%B 15%C 15%D 無法估算3已知質(zhì)量分數(shù)為a 的 NaOH 溶液（密度為1），質(zhì)量分數(shù)為b 的 NaOH 溶液（密度為 2），且 a b

3、（濃度越大，密度越大），若將上述兩溶液等體積混合后，所得NaOH 溶液的質(zhì)量分數(shù)是（C ）A (a + b)/2B (a + b)/2C (a + b)/2D 不確定4已知 95的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L ，試判斷47.5的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（C）A 不確定B 8.26mol/LC 8.26mol/LD 8.26mol/L515g 2mol/L H 2SO4 溶液與15g 1mol/L H 2SO4 溶液混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（C）A 1.5mol/LB 1.5mol/LC 1.5mol/LD不確定解析：方法一：利用規(guī)律：等質(zhì)量混合接近密度小的，硫酸濃度大密

4、度大，即小于1.5mol/L方法二： V m/ ， V m/ ，且 ，則有 V V ，即 V V1 + V112212122方法三：2m1m21.50.51.5(2 )c( H 2SO 4 )12212121mm121212126 若以 1 和 2 分別表示濃度為a mol/L和 b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且2a = b ，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小） （ C）A 21 = 2B 22 = 1C 2>2 1D 1<2<217 在 100 g濃度為 18 mol/L 、密度為 dg/cm 3 的濃硫酸中加入一定體積的水稀釋成9 mol/L 的硫酸， 則加入水的

5、體積為（C ）A 大于 100 mLB等于 100 mLC 小于 100 mLD 等于 100/d mL溶解度計算：8在一定質(zhì)量的硫酸銅飽和溶液中加入7g 無水 CuSO4，求析出硫酸銅晶體（CuSO4·5H 2O）的質(zhì)量（已知在該溫度條件下，硫酸銅的溶解度為100g）（答案： 25g）提示：利用飽和溶液中S100100 Sm(溶質(zhì))m（溶劑） m（飽和溶液）清代 “紅頂商人 ”胡雪巖說：“做生意頂要緊的是眼光，看得到一省，就能做一省的生意；看得到天下，就能做天下的生意；看得到外國，就能做外國的生意?！笨梢?，一個人的心胸和眼光，決定了他志向的短淺或高遠；一個人的希望和夢想，決定了他的人生暗淡或輝煌。人生能有幾回搏，有生不搏待何時！所有的機遇和成功，都在充滿陽光，充滿希望的大道之上！我們走過了黑夜，就迎來了黎明；走過了荊棘，就迎來了花叢；走過了坎坷，就走出了泥濘；走過了失敗，就走向了成功！一個人只要心存希望，堅強堅韌，堅持不懈，勇往直前地去追尋，去探索，去拼搏，他總有一天會成功。正如鄭板橋所具有的人格和精神：“咬定青山不放松，立根原在破巖中。千磨萬擊還堅勁，任爾東南西北風?！眽粝朐冢Ｍ?，人就有奔頭；愿奮斗，勇拼搏，事就能成功。前行途中，無論我們面對怎樣的生活，無論