2024屆福建省新化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆福建省新化學高二第二學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：下列說法不正確的是A．靛藍的分子式為C16H10N2O2 B．浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種 D．1mol吲哚酚與H2加成時可消耗4molH22、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH3、設阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，6gHe所含有的中子數(shù)目為2NAB．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子個數(shù)為0.6mol.C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA4、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的（）A．原子數(shù) B．物質(zhì)的量 C．密度 D．分子數(shù)5、下列原子中，第一電離能最大的是()A．B B．C C．Al D．Si6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小7、下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生的亞硫酸鋇是難溶解入水的沉淀B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體常溫下銅和硝酸一定產(chǎn)生NO2D向某溶液中加入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇A．A B．B C．C D．D8、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應的化學反應速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)9、下列說法和結(jié)論正確的是選項項目結(jié)論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D10、根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是()A．PCl3B．HCHOC．H3O＋D．PH311、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應12、下列方法可用于提純液態(tài)有機物的是A．過濾B．蒸餾C．重結(jié)晶D．萃取13、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（）A．酚類－OH B．羧酸－CHOC．醛類－CHO D．CH3OCH3醚類14、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾15、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（）A．由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯與水反應制乙醇C．乙烷和氯氣制氯乙烷：乙烯與氯化氫制氯乙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇16、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種17、某同學設計如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．負極的電極反應是：Ag+I-－e-=AgIC．電池的總反應是Ag++I-=AgID．鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NO3-從左向右移動18、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K＋1s22s22p63s23p6B．F1s22s22p5C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar1s22s22p63s23p619、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列對其化學性質(zhì)的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應20、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．NH5的電子式為D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑21、下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒22、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是()A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。24、（12分）分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，試回答下列問題．①有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____；②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；②用化學方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．25、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實驗步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實驗時冷卻水的進水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應的化學反應方程式為__________________________。（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實驗中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標號)。（7）本實驗的產(chǎn)率是___________________________26、（10分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質(zhì)具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。27、（12分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗證）實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為____。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊止水夾；③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣；④…（5）設計步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號)A．Cl2、Br2、I2的熔點B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性28、（14分）鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）FeCl3可用作止血劑。基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為______，F(xiàn)e3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則氮化鐵的化學式為________；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。29、（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的

pH=2，該溶液顯______色．（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____（填序號）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?）C．溶液的顏色不變（3）第②步中，還原1molCr2O72?離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至______．方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72?的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀；（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．（6）在陰極附近溶液

pH

升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.根據(jù)題干中的結(jié)構(gòu)簡式，靛藍的分子式為C16H10N2O2，故A正確；B.浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；C.因為該結(jié)構(gòu)不對稱，二氯代物一共有6種，故C錯誤；D.吲哚酚分子中含有一個苯環(huán)及一個碳碳雙鍵，所以1mol吲哚酚與H2加成時可消耗4molH2，故D正確，故選C?！绢}目點撥】在確定吲哚酚的苯環(huán)上二氯代物的種類時，苯環(huán)上能發(fā)生取代的氫原子按照順序編號為1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6種情況。2、B【解題分析】

—OH、—COOH均能與Na反應，2mol—OH或—COOH與過量Na反應生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應生成1molCO2?！绢}目詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應，故D錯誤；答案選B。3、C【解題分析】

A.1molHe含有2NA個中子，6gHe是1.5mol，含有3NA個中子，故A不正確；B.標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故B不正確；C.2.7g鋁是0.1mol，與足量鹽酸反應，Al的化合價由0價升高到+3價，失去0.3mol電子，即0.3NA，故C正確；D.MgCl2溶液中Mg2+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，故D不正確。故選C。4、C【解題分析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，且氣體的物質(zhì)的量也相同。由于三種氣體都是由雙原子構(gòu)成的，因此，兩容器中一定具有相同的分子數(shù)和原子數(shù)。由于兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相同，故其密度不一定相同。綜上所述，結(jié)合四個選項分析，答案選C。5、B【解題分析】

非金屬性越強，第一電離能越大，四種元素中碳元素的非金屬性最強，第一電離能最大，答案選B。6、C【解題分析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減?。籆.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！绢}目詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，該反應的ΔH0，A項正確；B.根據(jù)圖像，隨著時間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小，B項正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項錯誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標越小，縱坐標越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對化學平衡常數(shù)的影響、化學反應速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標的含義和曲線的變化趨勢是解題的關(guān)鍵。7、D【解題分析】

A．亞硫酸鈉能被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成BaSO4沉淀，所以該白色沉淀是硫酸鋇，故A錯誤；B．高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗體現(xiàn)二氧化硫還原性而不是漂白性，故B錯誤；C．常溫下，Cu和稀硝酸反應生成NO，NO遇空氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮、和稀硝酸反應生成NO，故C錯誤；D．能和碳酸氫鈉反應生成白色沉淀的還有氫氧化鈣等，所以該實驗現(xiàn)象說明該溶液可能原來含有氫氧化鋇，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗時要除去其它物質(zhì)的干擾，易錯選項是B。8、A【解題分析】

根據(jù)v=，結(jié)合化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比分析解答?！绢}目詳解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正確；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B錯誤；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C錯誤；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D錯誤；答案選A。9、B【解題分析】

A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所以乙烷分子內(nèi)所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發(fā)生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發(fā)生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B?！绢}目點撥】含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發(fā)生加成反應，但是都能發(fā)生萃取過程。10、B【解題分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+12(a-xb)【題目詳解】A．三氯化磷分子中，價層電子對數(shù)=3+12(5-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故A不符合；B．甲醛分子中，價層電子對數(shù)=3+12(4-2×1-1×2)=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是平面三角形，故B符合；C．水合氫離子中，價層電子對數(shù)=3+12(6-1-3×1)=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型，故C不符合；D．PH3分子中，價層電子對數(shù)=3+12(5-3×1)=4【題目點撥】本題考查了分子或離子的空間構(gòu)型的判斷，注意孤電子對的計算公式中各個字母代表的含義。本題的易錯點為B，要注意孤電子對的計算公式的靈活運用。11、D【解題分析】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，共有8種位置的H原子，則它的一氯代物有8種，故A錯誤；B．環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，故B錯誤；C．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．含C=C，能發(fā)生加成、氧化，含甲基，能在一定條件下發(fā)生取代，則一定條件下，它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應，與氫氣的加成反應也為還原反應，故D正確；答案選D。12、B【解題分析】A.過濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機物，故B正確；C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無機物，故C錯誤；D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯誤；本題選B。13、D【解題分析】

A、分類錯誤，該物質(zhì)屬于醇類，只有羥基直接連在苯環(huán)上，該物質(zhì)才能歸類于酚；B、官能團錯誤，官能團應該是羧基，而不是醛基；C、分類和官能團均錯誤，該物質(zhì)屬于酯類，是由甲酸和苯酚形成的酯，官能團是酯基，但是具有醛類的性質(zhì)；D、該物質(zhì)的類別與所含官能團都正確；故選D?！绢}目點撥】甲酸酯的官能團是酯基，盡管其具有醛基的性質(zhì)。14、D【解題分析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯誤；C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D。考點：考查化學實驗方案的評價【名師點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發(fā)、蒸餾、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。15、D【解題分析】

有機化學反應類型包括:取代反應、氧化反應、還原反應、加成及應和消去反應以及聚合反應，根據(jù)各個化學反應類型的實質(zhì)來判斷所屬的類型?！绢}目詳解】A、由甲苯氧化制苯甲酸甲苯硝化制對硝基甲苯，屬于取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸，屬于氧化反應，反應類型不一樣，故A錯誤；B、由溴乙烷水解制乙醇屬于取代反應，由乙烯與水反應制乙醇的過程屬于加成反應，反應類型不一樣，故B錯誤；C、乙烷和氯氣制氯乙烷屬于取代反應，乙烯與氯化氫制氯乙烷屬于加成反應，反應類型不一樣，故C錯誤；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯屬于取代反應，苯甲酸2酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應，反應類型一樣，故D正確；答案選D。16、D【解題分析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個取代基。【題目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為﹣Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15。答案選D?！绢}目點撥】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。17、D【解題分析】

圖中沒有外接電源，反而是有個電流表，且電路中有電子的移動方向，則該裝置是原電池裝置。由于只有Ag+能和I-離子反應，所以電池的總反應是Ag++I-=AgI，負極反應為：Ag+I--e-=AgI，正極反應為：Ag++e-=Ag?！绢}目詳解】A.經(jīng)分析，該裝置是原電池裝置，則該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B.根據(jù)電子的移動方向，可以推斷出左側(cè)電極為負極，該電極反應為：Ag+I--e-=AgI，B正確；C.該電池中，表觀上看，只有Ag+和I-反應，所以總反應是Ag++I-=AgI，C正確；D.左側(cè)電極為負極，右側(cè)電極為正極，NO3-帶負電荷，向負極移動，所以應該是從右向左移動，D錯誤；故合理選項為D?！绢}目點撥】題中涉及的原電池反應是不常見的反應，也未告知正極和負極，所以需要仔細觀察?？梢酝ㄟ^電子的轉(zhuǎn)移方向判斷出正、負極；再結(jié)合圖中給出的物質(zhì)，可以推出總的反應方程式，再推出正極反應，兩式相減可得負極反應。由此可見，對于此類題目，一定要認真觀察圖。18、C【解題分析】

s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；根據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。19、D【解題分析】

該有機物中含有C=C和-CHO，可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A.因含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B.含有C=C和-CHO，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發(fā)生加成反應，-CHO可與溴發(fā)生氧化還原反應，但1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.C=C和-CHO都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物能與2molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選D。20、A【解題分析】

因為它所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，即2個或8個。假設A正確，對N原子來說，最外層應是10個電子，不符合題意。其他選項均符合題意。21、A【解題分析】

A項、銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯誤；C項、鈉和水反應生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子滅火，故C錯誤；D項、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】易錯點是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應。22、D【解題分析】

根據(jù)是否使氣體充分溶解、是否能防止倒吸方面考慮，只有氣體與溶液充分混合，氣體才被成分吸收，有緩沖裝置時就能防止溶液倒吸，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.該裝置中導管沒有伸入吸收液中，不能使氣體充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A錯誤；B.該裝置中導管伸入吸收液中，能使氣體充分被吸收，但不能防止倒吸，故B錯誤；C.該裝置中連接的漏斗深入吸收液中，氣體成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C錯誤；D.該裝置中倒置的球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用防止倒吸，既能夠防止倒吸，又能夠很好的吸收尾氣，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【題目點撥】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。24、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解題分析】分析：本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確有機物的官能團性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應和消去反應時反應條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應生成醇，B發(fā)生氧化反應生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，反應方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機物的結(jié)構(gòu)和反應的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。25、球形冷凝管a過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，綜合性較強且題目信息量較大，側(cè)重考查學生實驗操作、實驗分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實驗時冷凝管中充滿水，所以進水口為a；(2)反應中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應，過量的乙酸會直接消耗NaHCO3，浪費試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應為可逆反應，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實驗中溫度計的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進行反應，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。26、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀。【題目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)說明黑色物質(zhì)具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O?！绢}目點撥】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據(jù)反應原理正確的分析出反應物、生成物結(jié)合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。27、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對比證明b中Cl2未過量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，反應的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會吸收氯氣，故可以是硅酸或無水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設計步驟③的目的是對比實驗思想，即目的是對比證明b中Cl2未過量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，選項A錯誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項B錯誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性越強，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強，則非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來判斷非金屬性，選項D正確；答案選CD。28、[Ar]3d64s25N＞C＞Fe＞K3：4sp分子ACFe4N【解題分析】

（1）Fe原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2。Fe3+的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）