高中化學必背基礎(chǔ)知識

高中化學必背根底知識總結(jié)

一、俗名

1.無機局部

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSO4?2H2O

熟石膏:2CaSO4H2O瑩石:CaFz重晶石：BaSO4〔無毒〕

碳錢:NH4HCO3石灰石、大理石：CaCC)3生石灰：CaO

食鹽：NaCI熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4-7H2O(緩

瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠帆：FaSO47H2。

干冰:C02明磯：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉:Ca(CI0)2、CaCI2

(混和物〕瀉鹽：MgSO47H2。膽帆、藍帆:CUSO4-5H2O

雙氧水:山。2皓砒：ZnS047H2。硅石、石英：Si02剛玉:AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiCh鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦:FeC03赤銅礦：Cu2O波爾多液:Ca(OH”和CuSO4

石硫合劑：Ca(0H)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3.

SQ2過磷酸鈣(主要成分〕:Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣〔主

要成分〕:Ca(H2PC)4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分〕：CFU

水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鍍(淡藍綠色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于

水后呈淡綠色光化學煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：

濃HNO3:濃HCI按體積比1:3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2<D3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

2.有機局部

氯仿：CHCI3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙煥)TNT:三硝基甲苯

氟氯煌：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分[石油裂化〕:烯燒、烷燒、燃燒、H2S.CO2、CO等。

焦爐氣成分〔煤干儲)：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸、冰醋酸、

食醋：CH3COOH甘油、丙三醇：C3H8。3

石炭酸：苯酚蟻醛、甲醛:HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+淺綠色Fe3O4黑色晶體Fe(OH)2白色沉淀Fe3+：黃色Fe(OH)3

紅褐色沉淀Fe(SCN)3血紅色溶液FeO黑色的粉末

Fe(NH4)2(SO4)2淡藍綠色Fe2O3紅棕色粉末銅單質(zhì)是紫紅色

CW+藍色CuO黑色Cu2O紅色CuSC>4(無水)白色

CUSO4-5H2O藍色CU2(OH)2c。3綠色CU(0H)2藍色

[CU(NH3)4]SO4深藍色溶液FeS黑色固體BaSO4.BaCO3>

Ag2cO3、CaC03、AgCI、Mg(0H)2、三濱苯酚均是白色沉淀

AI(0H)3白色絮狀沉淀H4SQ4(原硅酸)白色膠狀沉淀

CI2、氯水黃綠色F2淡黃綠色氣體B「2深紅棕色液體

12紫黑色固體HF、HCLHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成

白霧CCI4無色的液體，密度大于水，與水不互溶

脂2。2淡黃色固體Ag3P。4黃色沉淀S黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl黃色沉淀。3—淡藍色氣體S02—無色，有剌激性氣味、有毒

的氣體S03—無色固體〔沸點44.8度〕品紅溶液紅色

氫氟酸HF腐蝕玻璃N2O4、NO無色氣體NO2紅棕色氣體

NH3無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnO4-——紫

色

三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1.溶解性規(guī)律——見溶解性表；

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色

酚酥<8.0無色8.0-10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1~8.0紫色>8.0藍色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極〔奪電子的能力〕

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+

>A|3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->|->8「>。卜>0件>含氧酸根

注意：假設用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響(Pt、

Au除外〕

4.雙水解離子方程式的書寫方法

(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平那么在那邊加水。

例：當Na2c03與AlCb溶液混和時：

3CO32-+2AC+3H2。=2AI(OH)31+3co2T

5.寫電解總反響方程式的方法

(1)分析：反響物、生成物是什么；(2)配平。

例:電解KCI溶液:KCI+H20一一H2?+CI2T+KOH

配平:2KCI+2H2。==H2T+CI2T+2K0H

6.將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法

11〕按電子得失寫出二個半反響式；

(2)再考慮反響時的環(huán)境(酸性或堿性〕；

(3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbC)2+2H2so4=2PbSO4+2H2。試

寫出作為原電池(放電)時的電極反響。

寫出二個半反響：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e-—PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：

2

應為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極:PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒

2

轉(zhuǎn)。為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-

+2

陽極:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4-

7.在解計算題中常用到的恒等

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等。

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交法和估算法。(非氧化復原反響：原子守恒、電荷平衡、物料

平衡用得多；氧化復原反響：電子守恒用得多〕

8.電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；中學學到的原子

晶體有：Si、SiC、SiC>2和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以

原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si1因為原子半徑:Si>C>O)o

10.分子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點越高。

11.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

4

12.氧化性:MnO->CI2>Br2>Fe3+>l2>S=4(+4價的S)

例：l2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15.氨水〔乙醇溶液一樣〕的密度小于1,濃度越大，密度越??；硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16.離子是否共存的條件：(1)是否有沉淀生成、氣體放出；〔2〕是

否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化復原反響；(4)是否生成絡

2+

離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)\[Cu(NH3)4]^]；⑸是

否發(fā)生雙水解。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是AI,含量最多的非金屬元素是0。

HCIC）4（高氟酸）是最強的酸。

18.熔點最低的金屬是Hg（-38.9℃）,;熔點最高的是W1鴇3410℃）;

密度最小〔常見）的是K;密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH小于5.6時就成為了酸雨。

20.有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯

酚＞HCO3-O

21.有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

[例]鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮〕、濱苯〔不溶于水，沉〕、乙醛

（與水互溶〕，那么可用水。

22.取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代羥水解、酯的水解、酯

化反響等。

23.最簡式一樣的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量

一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗。2的量是不變的。恒等于

單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、取0和耗。2的量。

四、無機反響中的特征反響

1.與堿反響產(chǎn)生氣體

、OH

[A/Si―-＞H2T

單質(zhì)■2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

⑵鏤鹽：局紅紀紙方件Q萬物S0+2%個

2.與酸反響產(chǎn)生氣體

（1）

r

CO32-（HCO3Tco2A

H+

〔2〕化合物\S2-（HS-9--------?H2st

H+

、SO32—（HSO3-）-------?SO2t

3.Na2s2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：

2+

S2O3-+2H=Sl+SO2t+H2O

4.與水反響產(chǎn)生氣體

11〕單質(zhì)j2Na+2"2O=2N“OH+”2個

[2F2+2Hq=4HF+＜22T

(2)化合物

5.強烈雙水解

6.既能酸反響I。雄埠喊反響T+A/(O〃)3J

(1)單曲:+或s"妙￥寸冶勒今枷?、施(的犯翦馥弱堿鹽、

弱酸的酸式鹽、后疊酰>A，(°")3.

co

7.與脂2。2反響［->O2T+Na2CO3

8.2FeCb+H2s=2混怛科儂忙hNaOH

llw

9.電解\H2O'->H2T+O2T

10.鋁熱反解用體鎏徵廚榔戶遜蛆夕如+AI2O3I

11.爭右/個十%個

12.歸中反響：2H2S+SO2=3S；2H2。

J

4NH3+6NQi^->4N2+6H2O

13?置換反響：p.金屬+鹽-金屬+鹽

(2.鋁熱反應

(1)金屬一?金屬

(2)金屬一非金屬

13〕非金屬T非金屬

(4)非金屬一金屬

14.一些特殊的反響類型：

⑴化合物+單質(zhì)化合物十化合物

如：CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、CI2+FeBr2o

⑵化合物+化合物化合物+單質(zhì)A

如：NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+FhO、Na2O2+CO2x

CO+H2O。

⑶化合物+單質(zhì)化合物―

PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCl+Fe、FeCL+CL、CO+O2、

Na2O+O2

15.三角轉(zhuǎn)化:

16.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：

(1)鐵鹽

⑵硝酸鹽

17.特征網(wǎng)絡：

(1)A――S—?C―八°>￡>(酸或堿)

①NH4氣體)>NO>NO]H承>HNO3

②H2S(氣體)一SO2―>SO,—H,SO4

③C(固體)一CO—CO2—H2co3

④Na(固體)一2^Na2O—^-^Na2O2—NaOH

⑵A—

A為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；

(NH4)2SO3或NH4HSO3。

（3）無機框圖中常用到催化劑的反響：

六、既可作氧化劑又可作復原劑的有：

S、SO32\HSO3-、H2so3、S02、NO2-、Fe2+等，及含-CHO

的有機物

七、反響條件對策化-復原反響的影響.

1.濃度：可能導致反響能否進展或產(chǎn)物不同

{8HNO3（?。?3Cu==2NO?+2Cu（NO3）2+4H2O

4HNO3(濃)+Cu==2N02T+CU(NO3)2+2H2O

{S+6HNO3(濃)===H2so4+6NO2T+2H2。

3S+4HN03(稀)===3SO2+4NOT+2H2O

2.溫度：可能導致反響能否進展或產(chǎn)物不同

冷、稀

CI2+2NaOHNaCI+NaCIO+H2O

局溫

3CI2+6NaOH===5NaCI+NaCIO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

2S2-+SO32-+6H+=3S1+3H2O

+

5CI+CIO3-+6H=3cl2T+3H2O

S2\SO32-,ChCIO3-在酸性條件下均反響，而在堿性

條件下共存.

Fe2+與N03洪存，但當酸化后即可反響.

+

3Fe2++N03-+4H=3Fe3++NOf+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性條件下,氧化性比在中

性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnCU溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物那么不同

占燃占燃

(1)2P+3CL（缺乏）==』2PCb；2P+5CL（充足））==2PCI

占燃5o

⑵2H2S+3。2（充足）===2H2O+2SO2；

占燃

2H2s+。2（不充足）空加2。+2sl

ac點燃ZC

⑶4Na+O2<^2Na2o2Na+O2===Na2O2

⑷Ca(OH)2+C02(iI*)==CaCO3l+H20;

Ca(OH)2+2co2(過量)==Ca(HCO3)2。

占燃點燃

(充足)里；(不充足)竺”。

⑸C+02'CO22C+022C0

⑹8HNO3(稀)+3Cu==2NOT+2Cu(NO3)2+4H2O

4HNO3(濃)+Cu==2N02T+CU(NO3)2+2H2O

⑺AICI3+3NaOH==AI(OH)31+3NaCI;

AICI3+4NaOH(過量)==NaAIC)2+2H2O。

⑻NaAIO2+4HCI(過量)==NaCI+2H2O+AICI3

NaAIO2+HCI+H2O==NaCI+AI(OH)3；

19〕Fe+6HNO3(熱、^)==Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O

Fe+HN03(冷、濃)一(鈍化)

(10)Fe［缺乏)+6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3+3NO2T+3H2。

Fe〔過量〕+4HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)2+2NO2T+2H2。

(11)Fe［缺乏)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NOT+2H2。

3Fe〔過薄蟲sbpHNO3(稀)==3Fe(NC>3)3+2NOt+4H2O

(12)C2H5OH］7()匕?CH2=CH2T+H2O

一濃H2s04

C2H5-OH+HO-C2H5C?rt5-*0-C2H5+H2O

/、H2O

(13)C2H5CI+NaOH->C2H5OH+NaCI

醇

C2H5cl+NaOH-?CH2=CH2T+NaCI+H2O

(14)6FeBr2+3CI2〔缺乏〕==4FeBr3+2FeCI3

2FeBr2+3CI2(過量)==2Br2+2FeCI3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸

堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改

變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成

其它種類的離子〔包括氧化一復原反響〕。

一般可從以下幾方面考慮：

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、AI3+、Zn2\

+

Cu2+、NH4\Ag等均與OH-不能大量共存。

22

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO\F\CO3-,SO3-,

S2-、PO43-、AIO2-均與H+不能大量共存。

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共

存.它們遇強酸［H+)會生成弱酸分子；遇強堿(0H-)生成正鹽和

水。如:HSO3\HCO3-、HS\H2PO4-.HPO42-等。

4.假設陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大

223+

量共存。如:Ba2\Ca2+與CO3-'SO3\PO4-.SO42-等;Ag

2

與CI-,Br,I-等；Ca2+與F-,C2O4-等。

5.假設陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存。如：AI3+

與HCO3\CCh”HS-、S2-、AIOz.CIOsSQ32-等;Fe3+與HCO3\

22

CO32-、AIO2-.CO-、SiO3\C6H5。等；NH4+與AIOz、SiO3\

CIO-,CO32-等。

6.假設陰、陽寓子能發(fā)生氧化一復原反響那么不能大量共存。如：

2+22

Fe3+與FS-;MnO<(H)與FBrvChS\SO3\Fe2+等;

++

N03-(H)與上述陰離子；S2-、SO32-、H等。

7.因絡合反響或其它反響而不能大量共存。如：Fe3+與F\CN-、

SCN-等;H2P。4-與PO43-會生成HPO42-,故兩者不共存。

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的根本規(guī)律要求〔按寫、拆、刪、查四個步驟來

寫〕

(1)合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際等符號符合實際。

(4〕兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化復原反響離子方

程式中氧化劑得電子總數(shù)與復原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5〕明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6〕檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反響客觀事實。

如：Fe2C>3與氫碘酸：Fe2C>3+6H+=2Fe3++3也0。錯因：無視了

Fe3+與卜發(fā)生氧化一復原反響。

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡。

如：FeCI2溶液中通Cl2:Fe2++Cb=Fe3++2C卜。錯因:電子得

失不相等，離子電荷不守恒。

(3)混淆化學式(分子式〕和離子書寫形式。

如：NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+|-O錯因：HI誤認為弱

酸。

(4)反響條件或環(huán)境不分。

+

如:次氯酸鈉中加濃HCI:CIO-+H+CI-=OH-+CI2to錯因：強

酸制得強堿。

(5)無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。

+2

如：H2so4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H+SO4-=

BaSOj+H2O

+2

正確:Ba2++20H-+2H+SO4-=BaSO41+2H2O

(6)"=""""T""1"符號運用不當。

如：AI3++3H2。=AI(0H)3l+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，

AI(0H)3量少,故不能打。

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液（H+〕、堿性溶液〔0H-〕、能在參加鋁粉后放出可燃氣

體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1x10-amol/L（a>7或a<7）的溶

液

等。

⑵有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。

⑶MnO4;NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響：

2+

S2O3-+2H=S1+SO2T+H2O

⑸注意題目要求“一年大量共存”還是“可熊大量共存〃；“不能大量

共存"還是“一房不能大量共存”。

⑹看是否符合題設條件和要求，如“過量”、”少量〃、"適量”、”等

物質(zhì)的量"、"任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ错懙挠绊?/p>

等。

十、能夠做噴泉實驗的氣體

I.NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2.CO2、CWS02與氫氧化鈉溶液。3.C2H2、C2H4與溪水反響。

十一、比擬金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)。

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一

致。

1.同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強。

2.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金

屬性也愈強。

3.依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

4.常溫下與酸反響劇烈程度。5.常溫下與水反響的劇烈程度。

6.與鹽溶液之間的置換反響。7.高溫下與金屬氧化物間的置換反響。

十二、比擬非金屬性強弱的依據(jù)

1.同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主

族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。

2.依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非

金屬性也愈強。

3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強。

4.與氫氣化合的條件:條件越易，非金屬性愈強。

5.與鹽溶液之間的置換反響：越易反響，非金屬性愈強。

A占燃

6.其他。例:2Cu+S===Cu2s,Cu+Cl2===CuCl2,所以,Ch的

非金屬性強于S。

十三、10電子〃、“18電子〃的微粒小結(jié)

“10電子"的微粒：

微粒分子離子

一核10電子NeN3-、02-、F\Na\Mg2\Al3+

二核10電子HFOH\

三核電子-

10H2ONH2

四核電子

10NH3H3O+

五核電子

10CH4NH4+

“18電子〃的微

微粒分子離子

一核18電子ArK\Ca2\C「、S2-

二核18電子F2、HCIHS-

三核18電子H2S

四核18電子PH3、H2O2

五核18電子SiHcCH3F

六核18電子N2H4、CH3OH

注：其它諸如C2H6、N2H5*、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十四、微粒半徑的比擬：

1.判斷的依據(jù)

電子層數(shù)：一樣族，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：同周期，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)：一樣非金屬元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：

(1)同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小〔稀有氣體除

外如:Na>Mg>AI>Si>P>S>Clo

(2)同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：Li<Na<K<Rb<Cso

13〕同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。

如：F-<CI-<Bi^<|-o

(4〕電子層構(gòu)造一樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

+2+3+

如:F—>Na>Mg>AI0

〔5〕同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。

2+3+

如Fe>Fe>Feo

十五、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

CL、O3%NazOz、濃

活性炭

so2

HNO3

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HCQ)和濃

HNO3及Na2O2o

十六、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgN03與NH3H2。:

AgNCh向NH3-H2。中滴加，開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；

NH3H2O向AgNCh中滴加，開場有白色沉淀，后白色沉淀消失。

2.NaOH與AlCh:

NaOH向AlCb中滴加，開場有白色沉淀，后白色沉淀消失；

AICL向NaOH中滴加，開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀。

3.HCI與NaAIO2:

HCI向NaAIOz中滴加，開場有白色沉淀，后白色沉淀消失；

NaAIQ?向HCI中滴加，開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀。

4.Na2c。3與鹽酸:

Na2c03向鹽酸中滴加，開場有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡；鹽酸向

Na2c。3中滴加，開場無氣泡，后產(chǎn)生氣泡。

十七、能使酸性高偏酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（-）有機物

1.不飽和思〔烯燒、煥燒、二烯燒、苯乙烯等〕；

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、

油酸酯等〕；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品〔裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.天然橡膠〔聚異戊二烯）。

（二）無機物

1.-2價硫的化合物（H2S,氫硫酸、硫化物〕；

2.+4價硫的化合物（S02、H2so3及亞硫酸鹽〕；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為-1價〕

十八、最簡式一樣的有機物

1.CH:C2H2和C6H6；2.CH2：烯燃和環(huán)烷燃；

3.CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4.CnH2nO：飽和一元修（或飽和一元酮〕與二倍于其碳原子數(shù)和

飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛〔C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體

9小8。2〕°

十九、實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液溪需要水封。液溪極易揮發(fā)有劇毒,

它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進展水封減少其揮發(fā)。少

量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空

氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下。

2.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙

酸乙酯的水解（70~80℃）、蔗糖的水解（70~80℃）、硝酸鉀溶解度

的測定（室溫~100℃）需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴

加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體。中學階段有

02,H2,C2H4,C2H2,CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，

但可以在水中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法

收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去

NO氣體中的N02雜質(zhì)。

5.鑒別何利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進展物質(zhì)鑒別，

如：苯、乙醇、溟乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在

水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溪乙烷。利用溶解

性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水

可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其

是否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三

同"定"一等"。

2.推論(pV==nRT]:(1)同溫同壓下，Vi/V2=n"n2;

⑵同溫同體積時，pi/p2=n"n2=Ni/N2;

⑶同溫同壓等質(zhì)量時,VI/V2=M2/MI;

(4〕同溫同壓同體積時，Mi/M2=pi/p2o

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考察氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑

考生，如H20,SO3、已烷、辛烷、CHC*乙醇等。

〔3〕物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微

粒1分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、

Ne等單原子分子，02、刈、。2、出雙原子分子。膠體粒子及晶體

構(gòu)造：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等構(gòu)造。

(4〕要用到22.4l_mol-i時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，

否那么不能用此概念；

(5〕某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反響，使其數(shù)目減少;

16〕注意常見的的可逆反響：如N02中存在著N02與的平

衡；

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當

相對分子質(zhì)量。

〔8〕較復雜的化學反響中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。如

Na2O2+H2O;Ch+NaOH;電解AgNC)3溶液等。

二十一、氧化復原反響

升失場還還、降得還氧規(guī)

(氧化劑/復原劑，氧化產(chǎn)物/復原產(chǎn)物，氧化反響/復原反響〕

化合仔升高1失ne「被戮

氧呷劑+復原劑=復原產(chǎn)型+氧化產(chǎn)物

化合價降低[得ne-)被復原

〔較強)(較強)1較弱〕〔較弱〕

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物

二十二、化復原反響配平

標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定化學計■數(shù)、后檢查。

一標出有變的元素化合價；二列出化合價升降變化；

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目

相等；

四定出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的化學計量數(shù)；

五平：觀察配平其它物質(zhì)的化學計量數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的

原子數(shù))，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，

都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的

陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHC03溶液中：n(Na+)+n(H+)

2++

=n(HCO3)+2n(CO3)+n(OH)推出:[Na]+[H]=[HCO3]+

2

2[CO3]+[OH-]o

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化,

變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總

數(shù)是不會改變的。如NaHC03溶液中：n(Na+):n(C)=1:1,推出：

2

c(Na+)=C(HCO3)+c(CO3-)+c(H2CO3)o

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)

+

子(H)的物質(zhì)的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H30\

H2cO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH\CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)

+2

物,故有以下關(guān)系:C(H3O)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH-)+C(CO3-)O

二十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查〃

1.檢查是否標明聚集狀態(tài)：固出〕、液(I),氣(g);

2.檢查AH的"是否與吸熱、放熱一致(注意AH的“+"與

"-”,放熱反響為“-〃，吸熱反響為"+”);

3.檢查的數(shù)值是否與反響物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比

例〕。

注意:⑴要注明反響溫度和壓強，假設反響在298K和1.013x105Pa

條件下進展，可不予注明。

⑵要注明反響物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表

示固體、液體和氣體。

⑶AH與化學計量數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與aH應

用分號隔開，一定要寫明數(shù)值和單位。計量系數(shù)以“mol”

為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。

⑷一定要區(qū)別比擬“反響熱”、"中和熱”、“燃燒熱”等概念

的異同。

二十五、濃硫酸“五性〃

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性。

（化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

I化合價全變只顯強氧化性

二十六、I濃硝酸"四性"

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、易揮發(fā)性。

化合仰不變只顯酸性

.化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷是系統(tǒng)命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，一樣基，合并算

烷姓的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個根本原那么：①最簡化原

那么：②明確化原那么，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”

是主鏈要長，“一近〃是編號起點離支鏈要近，“一多〃是支鏈數(shù)目

要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原那么在命名時或判

斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

二十八、"五同的區(qū)別"

「同位素（一樣的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體〔同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

J同分異構(gòu)體〔一樣的分子式，不同的構(gòu)造）

］同系物〔組成的元素一樣，同一類的有機物，相差一個或假

設干個的CH2〕

I同一種的物質(zhì)〔氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

二十九、化學平衡圖象題的一般解題步驟

看圖像：一看面［即橫縱坐標的意義〕；

二看線（即看線的走向和變化趨勢〕;

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的那

么先到達平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先

平〃；

四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；

五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等〕，“定一議二〃。

三十、中學常見物質(zhì)電子式分類書寫

1.C卜的電子式為

?6：H

??

2.-OH:OH-電子式：

+2+