新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項分層特訓(xùn)卷第一部分必考專題特訓(xùn)7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題特訓(xùn)7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.[2023·山東泰安一中?？茧A段練習(xí)]氫有氕、氘、氚三種同位素，通過：eq\o\al(\s\up1(b),\s\do1(a))X＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(1))H，eq\o\al(\s\up1(n),\s\do1(m))Y＋eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O＋eq\o\al(\s\up1(3),\s\do1(1))H反應(yīng)可以人工合成氘和氚。下列說法正確的是（）A．Y的中子數(shù)為8B．X、Y互為同素異形體C．產(chǎn)生eq\o\al(\s\up1(16),\s\do1(8))O的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)D．氘和氚有放射性，不能用于示蹤研究化學(xué)反應(yīng)歷程2.[2023·河南鄭州統(tǒng)考期末]下列有關(guān)Cl、Br及其化合物的說法正確的是（）A．原子半徑：Cl>BrB．單質(zhì)的氧化性：Cl2>Br2C．酸性：HBrO4>HClO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl3.[2023·廣西南寧校聯(lián)考期末]下列關(guān)于C、Si及其化合物的說法正確的是（）A．CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))的鍵角>CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的鍵角B．C的非金屬性強于Si，推測C可以還原SiO2C．CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4，推測CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4小D．C和Si的價電子數(shù)均為4，推測CO2中的C和SiO2中的Si均為sp雜化4.[2023·廣東湛江二十一中?？计谥衇元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，則下列說法正確的是（）XYZA.Y元素原子的價層電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第二周期第ⅥA族C．X元素有最高正價D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p35.[2023·上海徐匯南模中學(xué)校考期中]居里夫婦用α粒子（eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He）轟擊某金屬原子AZX得到eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y，基態(tài)Y原子3p能級半充滿。eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y具有放射性，很快衰變?yōu)閑q\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z＋1))Q：eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He＋AZX→eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y＋eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(0))n，eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y→WZ＋1Q＋eq\o\al(\s\up1(0),\s\do1(1))e。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Y＞Q＞XB．自然界不存在eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(Z＋2))Y4分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定C．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13∶14D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＞Y6.[2023·山西呂梁校聯(lián)考階段練習(xí)]NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一，氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：NH3>HFB．氮化硼為共價晶體C．H3BO3為三元強酸D．NH4BF4中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和氫鍵7.[2023·江西吉安萬安中學(xué)?？计谀As2O3（砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，用LiAlH4還原AsCl3生成AsH3，下列說法正確的是（）A．As2O3分子中原子的雜化方式為sp3B．LiAlH4為共價化合物C.AsCl3空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．AsH3分子鍵角大于109°28′8.[2023·江西九江統(tǒng)考期末]近日，科學(xué)家利用等離子結(jié)合γ-Al2O3催化劑一步法直接從濕空氣/N2合成氨，原理如圖所示。已知：N2O中含氮氮鍵和氮氧鍵。下列敘述正確的是（）A.NH3、N2O、NO與H2O分子間都可形成氫鍵B．NH3分子中鍵角小于H2O分子C．N2O、H2O的VSEPR模型相同D．上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵的斷裂和形成9.[2023·河北石家莊二中校考期末]下列說法正確的是（）A．PCl3分子的空間構(gòu)型與它的VSEPR模型一致B．H2O分子和N2H4分子之間可以形成氫鍵C．NH2—NH2中的鍵角∠N—N—H小于H2O2中的鍵角∠O—O—HD．CS2和SO2的分子結(jié)構(gòu)相似，均為非極性分子10.[2023·山東日照統(tǒng)考三模]鋅的某種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該配合物中碳原子形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)均為平面結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是（）A．該配合物中非金屬元素電負(fù)性最小的是氫B．1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有4molC．該配合物受熱時首先斷裂的配位鍵是氮鋅鍵D．該配合物中存在πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(5))、πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(6))兩種大π鍵11.[2023·福建廈門一中校考期末]2021年9月24日《科學(xué)》雜志發(fā)表了我國科學(xué)家的原創(chuàng)性重大突破，首次在實驗室實現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成。其合成路線如下：下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：O>C>H>ZnB．甲醇分子中H—C—O鍵角大于甲醛分子中H—C—O鍵角C．DHA分子間存在氫鍵D．Zn溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位數(shù)為412.[2023·河南鄭州統(tǒng)考期末]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)只有一種，Y2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1∶2，YZeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))為平面構(gòu)型，基態(tài)M原子的第一電離能在同周期元素中最小，Q是同周期中電負(fù)性最大的元素。下列說法不正確的是（）A．Y2X4易溶于水B．QZeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的中心原子為sp3雜化C．MX與YX4Q的晶體類型不同D．X2Z2為含有非極性鍵的極性分子13.[2023·茂名二模]ZYX4、WQX4是有機反應(yīng)中常用的強還原劑，組成元素均為短周期元素，X、Z、W同主族且原子序數(shù)逐漸遞增，Y和Q同主族，W＋是短周期半徑最大的陽離子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，下列說法中正確的是（）A．第一電離能：W>Z>XB．氧化物的熔沸點：W>YC．Z、Y、Q的最高正化合價依次增大D．Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)14.[2023·福建寧德統(tǒng)考期末]下圖為NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A．NaCl和CsCl都屬于AB型離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中離子鍵強度不同C．NaCl和CsCl晶胞中所含陽離子數(shù)分別為4和1D．NaCl和CsCl晶體中每個Cl－周圍距離最近且相等的Cl－數(shù)目均為6個[答題區(qū)]題號1234567答案題號891011121314答案1.[2023·河北石家莊統(tǒng)考期末]幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．CsCl晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－B．CaF2晶體中，每個Ca2＋周圍緊鄰8個F－C．干冰晶體中，每個CO2周圍緊鄰12個CO2D．ZnS晶體中，每個S2－周圍緊鄰8個S2－2.[2023·江西吉安萬安中學(xué)?？计谀尿素CO（NH2）2是一種高效化肥，也是一種化工原料。CO2（g）＋2NH3（g）?CO（NH2）2（s）＋H2O（l）反應(yīng)可用于尿素的制備。下列有關(guān)說法正確的是（）A．CO2分子的空間填充模型：B．NH3分子的電子式：H∶Neq\o(H,\s\up6(··))∶HC．NH3的鍵角大于H2O的鍵角D．尿素分子σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為6∶13.[2023·河北石家莊一中校聯(lián)考期末]雙水楊醛縮乙二胺合銅席夫堿金屬配合物應(yīng)用廣泛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該配合物中銅離子的配位數(shù)為4B．鍵角：CH4>NH3>H2OC．基態(tài)原子的第一電離能：C<N<OD．該配合物中碳原子的雜化方式有sp2和sp34.[2023·安徽安慶一中?？既綠礬（FeSO4·7H2O）結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．中心離子Fe2＋核外電子有7種空間運動狀態(tài)B．SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中鍵角∠OSO小于H2O中鍵角∠HOHC．此結(jié)構(gòu)中H2O與Fe2＋、H2O與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間的作用力相同D．FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·6H2O，此過程只破壞了氫鍵5.[2023·安徽蕪湖一中?？寄M]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Y、Z、W位于同周期，上述部分元素組成物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Z>W>YB．簡單氫化物的沸點：W>ZC．鍵角：X2W>ZX3D．轉(zhuǎn)化關(guān)系中Y原子的雜化方式有sp、sp2、sp36.[2023·陜西西安統(tǒng)考期末]解釋下列現(xiàn)象的原因不正確的是（）選項現(xiàn)象原因A鍵的極性：H—O>N—H非金屬性差異越大，鍵的極性越小B白磷（P4）為正四面體分子白磷分子中P—P鍵間的夾角是60°C分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價鍵具有方向性D可用CCl4萃取碘水中的I2I2與CCl4均為非極性分子，而水是極性分子7.[2023·浙江嘉興統(tǒng)考期末]X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與最低價氫化物可以生成一種鹽；Z元素基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn＋2；W元素基態(tài)原子的M層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是（）A．電負(fù)性：W>XB．電離能：I1（Y）>I2（Z）C．最高正價：Z>XD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X8.[2023·茂名一模]我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料ABPF，晶體中陰離子為[M11XY19Z3]3－。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的3p軌道有3個電子。下列說法中不正確的是（）A．電負(fù)性：Y>XB．簡單離子半徑：Y>ZC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZD．M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)9.[2023·江西新余統(tǒng)考期末]如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞X＞YB．氫化物的沸點：H2X＞HY＞HWC．Y的氫化物的水溶液是一種強酸，可以用來雕刻玻璃D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液具有強氧化性10.[2023·云南曲靖會澤實驗高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)]科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子，其合成方法的示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．C與O同屬第二周期元素，原子半徑r（C）>r（O）B．非金屬性C<O，故C24O6中O顯負(fù)價C．C22O4分子中含有非極性共價鍵D．C18與C60、金剛石互為同位素11.[2023·廣東統(tǒng)考二模]六氟磷酸鹽離子液體可用于有機合成的溶劑和催化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．陽離子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化方式B．陰、陽離子體積較大，離子之間作用力較弱，晶體的熔點較低C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵D．所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.[2023·廣東深圳統(tǒng)考二模]同一短周期部分主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增的變化趨勢如圖所示，下列說法正確的是（）A.a元素可能是Li或NaB．a(chǎn)→e元素的最高正化合價依次升高C．c對應(yīng)的元素可形成共價晶體D．基態(tài)e原子的價層電子的軌道表示式為：13.[2023·廣東深圳統(tǒng)考期末]Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Q位于s區(qū)且與其他四種元素不在同一周期，W元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，元素X位于第二周期，元素W、Y組成的晶胞如圖所示，Z原子的最外層電子數(shù)與W原子的相同。下列說法不正確的是（）A.Q2W2分子為極性分子B.簡單氫化物的沸點：W>ZC.簡單離子半徑：Y>XD.Y的第一電離能比同周期相鄰元素的大14.[2023·遼寧葫蘆島統(tǒng)考二模]某鐵氮化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞中距離最近的兩個鐵原子距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（）A.若以氮原子為晶胞頂點，則鐵原子在晶胞中的位置為棱心、面心和體心B.該化合物化學(xué)式為Fe4NC.N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，eq\f(1,2)）D.該晶體的密度為eq\f(238,（\r(2)a×10－10）3NA)g/cm3[答題區(qū)]題號1234567答案題號891011121314答案

專題特訓(xùn)7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．答案：A解析：根據(jù)質(zhì)子數(shù)守恒可得：a＋2＝8＋1，a＝7，m＋2＝8＋1，m＝7；根據(jù)質(zhì)量守恒得：b＋4＝16＋2，b＝14，n＋4＝16＋3，n＝15；則X為eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N，Y為eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(7))N，據(jù)此分析解答。由以上分析Y為eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(7))N，中子數(shù)＝15－7＝8，A正確；X為eq\o\al(\s\up1(14),\s\do1(7))N，Y為eq\o\al(\s\up1(15),\s\do1(7))N，兩者互為同位素，B錯誤；上述反應(yīng)中原子發(fā)生改變，屬于核物理反應(yīng)，不是化學(xué)變化，C錯誤；氘和氚有放射性，可用于示蹤研究化學(xué)反應(yīng)歷程，D錯誤。2．答案：B解析：電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Cl<Br，A錯誤；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；氯氣的非金屬性更強、單質(zhì)的氧化性更強：Cl2>Br2，B正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：HBrO4<HClO4，C錯誤；非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr<HCl，D錯誤。3．答案：A解析：CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(4－1－3,2)＝0，碳原子是sp2雜化，CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中心原子C有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(4＋1－3,2)＝1，碳原子是sp3雜化，因此CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))鍵角大于CHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的鍵角，A正確；C與SiO2反應(yīng)生成Si和CO，C的化合價升高，Si的化合價降低，沒有利用C的非金屬性強于Si，B錯誤；熱穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與相對分子質(zhì)量或范德華力無關(guān)，C的原子半徑小于Si，C—H鍵鍵長小于Si—H鍵長，C—H的鍵能大于Si—H鍵能，因此甲烷的熱穩(wěn)定性強于SiH4，C錯誤；C和Si屬于第ⅣA族元素，價電子等于最外層電子數(shù)，即等于4，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C有2個σ鍵，無孤電子對數(shù)，雜化類型為sp，SiO2為正四面體形，有4個σ鍵，無孤電子對數(shù)，Si的雜化類型為sp3，D錯誤。4．答案：D解析：Y元素原子的外圍電子排布為nsn－1npn＋1，n－1＝2則n＝3，則Y的外圍電子排布為3s23p4，Y為S。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)X為F。Z為As。由上分析，Y的價層電子排布為3s23p4，A錯誤；Y為S，在周期表中為第三周期ⅥA族，B錯誤；X為F無最高價，C錯誤；Z為As，它為33號元素，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正確。5．答案：A解析：基態(tài)Y原子3p能級半充滿，所以Y原子為P；由衰變可知，A＋4＝30＋1，A＝27，X和Y質(zhì)子數(shù)相差2，所以X為Al；Q和Y質(zhì)子數(shù)相差1，Q為Si，據(jù)此分析解題。X為Al，Q為Si，Y為P，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，所以第一電離能：Al＜Si＜P，A正確；由題意可知30P易衰變，故自然界中不存在eq\o\al(\s\up1(30),\s\do1(15))P，與化學(xué)鍵穩(wěn)定性無關(guān)，B錯誤；X為Al，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13，C錯誤；P的非金屬性大于Si，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Q，D錯誤。6．答案：B解析：因為F的非金屬性比N的非金屬強，所以其對應(yīng)的簡單氫化物穩(wěn)定性NH3<HF，A錯誤；氮化硼是氮原子與硼原子間共用電子對形成的共價鍵，故為共價晶體，B正確；H3BO3是一元弱酸，C錯誤；NH4BF4是離子化合物，含有離子鍵，四氟硼酸根離子、銨根離子中均含有共價鍵，F(xiàn)并未與H形成氫鍵，故其含有離子鍵、共價鍵，D錯誤。7．答案：A解析：As2O3分子中每個As原子形成3個As－O共價鍵，As原子上還有1個孤電子對，As原子的雜化軌道數(shù)目為4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化，A正確；LiAlH4為離子化合物，陽離子是Li＋，陰離子為AlHeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，B錯誤；AsCl3中有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為eq\f(1,2)×（5－3×1）＝1，As原子采取sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；AsH3分子中As原子價層電子對數(shù)為3＋eq\f(1,2)×（5－3×1）＝4，且含有1個孤電子對，所以該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角小于109°28′，D錯誤。8．答案：D解析：NH3與H2O分子間可形成氫鍵，但N2O、NO與H2O分子間不可能形成氫鍵，A錯誤；NH3、H2O分子中的中心原子價層電子對數(shù)都是4，但NH3分子中N原子上只有1個孤電子對，而H2O中O上有2個孤電子對，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導(dǎo)致NH3分子中鍵角大于H2O分子，B錯誤；N2O的中心O原子價層電子對數(shù)為2＋eq\f(6－3×2,2)＝2，無孤電子對，故N2O的VSEPR模型呈直線形；H2O的中心O原子價層電子對數(shù)為2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，有2對孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體形，可見二者的構(gòu)型不相同，C錯誤；根據(jù)已知信息可知N2O中含氮氮鍵非極性鍵和氮氧鍵極性鍵，斷裂N2中只含有非極性鍵，可見，上述轉(zhuǎn)化中有非極性鍵的斷裂和形成，D正確。9．答案：B解析：PCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，它的VSEPR模型為四面體形，二者不一致，A錯誤；H2O分子和N2H4分子之間可以形成氫鍵，B正確；NH2—NH2中的鍵角∠N—N—H為112°大于H2O2中的鍵角∠O—O—H96°52′，C錯誤；CS2和SO2的分子結(jié)構(gòu)相似，CS2為非極性分子，SO2為極性分子，D錯誤。10．答案：C解析：該配合物中含H、C、N、O、S五種非金屬元素，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則氫元素的電負(fù)性最小，A正確；由圖可知，1mol該配合物中通過螯合作用成環(huán)形成的配位鍵（N→Zn）有4mol，B正確；由于電負(fù)性：O>N，因此氧鋅鍵的成鍵電子對偏向于O，受熱時容易斷裂，同時由于螯合作用形成的配位鍵氮鋅鍵穩(wěn)定性大于一般的配位鍵氧鋅鍵，所以該配合物受熱時首先斷裂的配位鍵是氧鋅鍵，C錯誤；該配合物中，每個N原子中的5個價層電子，2個用于形成共價鍵，2個用于形成配位鍵，還有1個電子參與形成大π鍵。每個S原子中的6個價層電子，2個用于形成共價鍵，2個填充在sp2雜化軌道中，還有2個電子參與形成大π鍵。因此在含硫五元環(huán)中，共用6個電子，形成πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(5))大π鍵，在六元環(huán)中，共用6個電子，形成πeq\o\al(\s\up1(6),\s\do1(6))大π鍵，D正確。11．答案：B解析：C、O的氫化物中H顯正價，同周期自左至右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：O＞C＞H，鋅為金屬元素，電負(fù)性最小，即電負(fù)性：O>C>H>Zn，A正確；甲醇分子中C原子為sp3雜化，甲醛分子中C原子為sp2雜化，所以甲醇分子中H—C—O鍵角小于甲醛分子中H—C—O鍵角，B錯誤；DHA分子中含有2個羥基，可以形成分子間氫鍵，C正確；Zn2＋溶于氨水形成配合物[Zn（NH3）4]（OH）2，Zn2＋的配位數(shù)為4，D正確。12．答案：C解析：X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外電子運動狀態(tài)只有一種，X為H元素；Y2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1∶2，為N2，Y為N元素；YZeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))為平面構(gòu)型，Z為O；基態(tài)M原子的第一電離能在同周期元素中最小，M為Na；Q是同周期中電負(fù)性最大的元素，Q為Cl。N2H4與水分子可以形成氫鍵，故易溶于水，A正確；ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中中心原子的價層電子對數(shù)為4＋eq\f(7＋1－2×4,2)＝4，故為sp3雜化，B正確；NaH與NH4Cl均為離子化合物，C錯誤；H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，D正確。13．答案：D解析：W＋是短周期半徑最大的陽離子，W為Na，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Y和Q同主族，Q為B元素，X、Z、W同主族且原子序數(shù)逐漸遞增，X為H，Z為Li，所以ZYX4為LiAlH4，WQX4為NaBH4。H、Li、Na原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小，A錯誤；W為Na，Y為Al，Al2O3的熔沸點高于Na2O，B錯誤；Y和Q同主族，最高正價相同，都為＋3價，C錯誤；Y為Al，W為Na，Al（OH）3和NaOH發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）3＋NaOH=Na[Al（OH）4]，D正確。14．答案：D解析：NaCl和CsCl都是由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體，離子個數(shù)之比為1∶1，則都屬于AB型的離子晶體，A正確；陽離子不同陰離子相同的離子晶體，陽離子半徑越小，離子鍵強度越大，則NaCl離子鍵強度大于CsCl晶體，B正確；NaCl晶胞中Na原子數(shù)目＝1＋12×eq\f(1,4)＝4，CsCl晶胞Cs原子為1，則所含陽離子數(shù)分別為4和1，C正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，NaCl晶體中每個Cl－周圍距離最近且相等的Cl－數(shù)目為12個，氯化銫晶胞中位于頂點的銫離子與位于體心的氯離子距離最近，則銫離子的配位數(shù)為8，D錯誤。高分必刷1．答案：D解析：根據(jù)CsCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，可知其晶胞為體心立方結(jié)構(gòu)，每個Cs＋周圍都緊鄰8個Cl－，A正確；CaF2晶體的晶胞如圖可知，每個Ca2＋周圍緊鄰8個F－，B正確；干冰（CO2）是分子晶體，晶胞屬于面心立方堆積，故每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子，C正確；由ZnS晶胞可知，S2－離子呈面心立方密堆積結(jié)構(gòu)排列，每個S2－周圍緊鄰4個S2－，D錯誤。2．答案：C解析：CO2分子中鍵角是180°，三個原子在同一直線上，分子呈直線形，因此圖示不能表示CO2的空間填充模型，A錯誤；N原子最外層有5個電子，其中的3個成單電子與3個H原子形成3對共用電子對，使N原子達(dá)到最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子達(dá)到最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故NH3分子的電子式為：H∶N··,eq\o(H,\s\up6(··))∶H，B錯誤；NH3分子中N原子價層電子對數(shù)是：3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，N原子雜化類型是sp3雜化，N原子上有1對孤對電子，分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形；H2O分子中O原子價層電子對數(shù)是2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，O原子雜化類型是sp3雜化，O原子上有2對孤對電子，分子結(jié)構(gòu)呈V形。由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對之間的排斥作用，導(dǎo)致H2O的鍵角比NH3的小，因此NH3分子的鍵角大于H2O分子的鍵角，C正確；尿素分子式是CO（NH2）2，C與O原子之間以共價雙鍵結(jié)合，其他原子之間以共價單鍵結(jié)合，共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個σ鍵，一個是π鍵，則尿素分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7∶1，D錯誤。3．答案：C解析：該配合物中銅離子的配位數(shù)為4，A正確；三者中心原子均為sp3雜化，H2O有兩個孤電子對，NH3有1個孤電子對，CH4無孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，故鍵角：CH4>NH3>H2O，B正確；氮元素的p能級是半充滿，故其第一電離能大于氧，C錯誤；該配合物中有飽和碳原子，是sp3雜化；該配合物中還有雙鍵碳原子，是sp2雜化，D正確。4．答案：D解析：中心離子Fe2＋核外電子排布有1s22s22p63s23p63d6，有6種空間運動狀態(tài)，A錯誤；硫酸根離子中心原子的價電子數(shù)為4＋eq\f(6－4×2＋2,2)＝4，孤電子對數(shù)為0，水分子中中心原子的價電子對數(shù)為2＋eq\f(6－1×2,2)＝4，孤電子對數(shù)為2，兩者都為sp3雜化，成鍵電子對于成鍵電子對之間排斥力<孤電子對與成鍵電子對之間的斥力<孤電子對與孤電子對之間的斥力，后者有孤電子對，鍵角要更小，B錯誤；H2O與Fe2＋之間為配位鍵，H2O與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間為氫鍵，作用力不同，C錯誤；FeSO4·7H2O失水后可轉(zhuǎn)為FeSO4·6H2O，只失去右上角的水分子，故此過程只破壞了氫鍵，D正確。5．答案：C解析：由圖中各元素的成鍵數(shù)目可知Y為C、W為O、Z位于C、O之間，Z為N，X為H，據(jù)此分析解答。同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但N最外層為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，因此第一電離能：N>O>C，A正確；H2O常溫下為液態(tài)，NH3常溫下為氣態(tài)，沸點：H2O>NH3，B正確；H2O、NH3中心原子的價層電子對數(shù)均為4，H2O含兩對孤電子對，NH3中只有1對孤電子對，孤對電子越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，鍵角越小，因此鍵角：H2O<NH3，C錯誤；轉(zhuǎn)化過程中單鍵碳為sp3雜化，雙鍵碳為sp2雜化，—CN中為三鍵碳為sp雜化，D正確。6．答案：A解析：非金屬性越強，與H形成共價鍵的極性越大，則解釋不合理，A錯誤；白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個頂點上分別占有一個P原子，鍵角為60°，B正確；共價鍵有方向性，沿軌道方向重疊可產(chǎn)生最大重疊，形成的鍵最穩(wěn)定，這種成鍵的方向性決定了所形成分子的空間構(gòu)型，所以分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角，C正確；I2與CCl4均為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知I2易溶于CCl4而不易溶于水，故可用CCl4萃取碘水中的I2，D正確。7．答案：D解析：由題干信息可知，X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期元素，X元素基態(tài)原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等，則X為C，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與最低價氫化物可以生成一種鹽，則Y為N，Z元素基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn＋2，則n＝2，Z為O，W元素基態(tài)原子的M層有1個未成對的p電子，則W為Al或者Cl，據(jù)此分析解題。由分析可知，W為Al或Cl，X為C，故當(dāng)W為Al時電負(fù)性C＞Al即X＞W(wǎng)，若W為Cl時，電負(fù)性Cl＞C即W>X，A不符合題意；由分析可知，Y為N、Z為O，由于N原子核外的2p上處于半充滿，故其電離能：N＞O即I1（Y）>I1（Z），但O＋離子核外的2p上也是半充滿，且其核電荷數(shù)大于N，故I1（Y）＜I2（Z），B不符合題意；由分析可知，X為C、Z為O，C的最高正價為＋4價，O無最高正價，故最高正價：C＞O即Z＜X，C不符合題意；由分析可知，X為C，Y為N，由于非金屬性N大于C，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3＞H2CO3即Y>X，D符合題意。8．答案：D解析：元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，說明M是B；Z為電負(fù)性最強的元素，說明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說明Y是O；X的3p軌道有3個電子，說明X是P，據(jù)此進(jìn)行分析。電負(fù)性O(shè)＞P，故Y＞X，A正確；電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故O2－＞F－，即Y＞Z，B正確；非金屬性F＞P，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，C正確；M最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸，硼酸不與鹽酸反應(yīng)，D錯誤。9．答案：C解析：由圖可知，X、Y是第二周期元素，分別是O和F，Z、R、W是第三周期的元素，分別是Na、S、Cl元素。原子半徑Na>S>Cl>O>F，A正確；氫化物中H2O和HF分子間有氫鍵，水分子中氫鍵多沸點高，HCl分子間沒有氫鍵沸點最低，B正確；HF是弱酸，C錯誤；HClO4中氯元素為＋7價最高，有強氧化性，D正確。10．答案：D解析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑r（C）>r（O），A正確；元素的非金屬性越強