高中化學(xué) 高二(上)期末化學(xué)試卷含答案解析版

高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本體包括20小題，每小題2.5,共計50分）

1.（2.5分）下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（）

A.推廣"低碳經(jīng)濟(jì)"，減少溫室氣體的排放

B.利用品體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

2.（2.5分）下列說法正確的是（）

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCL）可以制作豆腐

C.固體氯化鈉不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

D.將草木灰和碳酸氫錢混合使用，相當(dāng)于施用了含有氮和鉀的復(fù)合肥，肥效更

好

3.（2.5分）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.純堿溶液去油污

B.明磯可用于凈水

C.加熱稀醋酸溶液其pH值減小

D.小蘇打溶液與AlCb溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

4.（2.5分）對下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）

A.在金屬表面刷油漆

B.在金屬表面進(jìn)行電鍍

C.將鐵閥門與直流電源的負(fù)極相連

D.在一定條件下對金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜

5.（2.5分）以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是（）

A.2Ag2?！?Ag+O2個

B.鋁的制備：2A卜。3（熔融）直流電4AI+3O2個

擊洱

工業(yè)冶煉鐵：

C.4CO+Fe3O43Fe+4CO2

A

D.無水氯化鎂的制備：MgCI2?6H2OMgCI2+6H2O

6.（2.5分）下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

（）

A.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH

B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸

C.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，刈、匕循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高

D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃

硫酸

7.（2.5分）對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P（g）+Q（g）WR（g）+S（g）下列

說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.P、Q、R、S的濃度相等

B.P、Q、R、S的濃度不再變化

C.P、Q、R、S的密閉容器中共存

D.消耗P的反應(yīng)速率與生成R的反應(yīng)速率相等

8.（2.5分）一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生

產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）

A.Ca（OH）2固體B.NH4CI（固體）C.CuSO4（溶液）D.CH3cOONa（固

體）

9.（2.5分）pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，

溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是（）

A.Na2SO4B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH

10.（2.5分）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KKsp=5.6義10%MgCo3

容度積常數(shù)KKsp=6.8X106,取適量的MgCL溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到

沉淀溶解平衡，測得pH=13.0,則下列說法不正確的是（）

A.298K時在水中溶解能力Mg（OH）2弱于MgCCh

B.MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg（OH）2沉淀

C.沉淀溶解平衡時溶液中的c（Mg2+）=5.6X1010mol?L1

D.298時飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2）大

11.（2.5分）25℃時，水的電離達(dá)到平衡：WOWH+OH,下列敘述正確的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH')降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw變大

C.向水中加入少量固體CKCOONa,平衡正向移動，c(H)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

12.(2.5分)在溶液中能大量共存的離子組是()

A.Cu2\Na\OH-、NO-

3

B.NH+、Mg2\SO2-、Cl

44

C.H\Fe2\Cl、NO-

3

D.Al3\Ba2\HCO-、Cl

3

13.(2.5分)對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)±2C(g)AH<0,下列各圖中正

確的是()

U.CC)有催化劑

無催化劑

K理)

A.時IB1B.壓強(qiáng)FC.時fairD.乩展P

14.(2.5分)向0.1mol?L1的CH3c00H溶液中加水或加入少量CgCOONa晶體

時，下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.都能使溶液的pH增加

B.都能使溶液中c(H)?c(CH3COO)增大

C.都能使溶液中工，%30)比值增大

C(CH3C00H)

D.溶液中c(H')?c(OH)

15.(2.5分)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

A.100mLlmol?L1的FeCb溶液中含有的Fe?,數(shù)目為O.INA

B.電解熔融的AI2O3時，生成ImolAl時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過

電子0.2NA

1

D.2sO2(g)+O2(g)w2sO3(g)AH=-QkJ-mol,若測得某次實驗中放出熱

量為0.5QkJ,則參加反應(yīng)的SO2分子數(shù)為0.5NA

16.(25分)如圖甲和乙是雙液原電池裝置.由圖可判斷下列說法錯誤的是()

A.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Cor(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

B.2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C.鹽擠的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D.乙圖當(dāng)有Imol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出

17.(2.5分)將固體N&I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)WNH3(g)+HI(g)②2Hl(g)WH2(g)+l2(g)，達(dá)到平衡時，c(H2)

=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下NH3的平衡濃度為()

A.0.5B.1C.4D.5

18.(2.5分)下列表述中，合理的是()

A.用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會

造成測定結(jié)果偏高

B.Na2c。3溶液中：c(Na)>c(CO2-)>(OH)>c(HCO")>c(H*)

3c3

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)

D.c(NH+)相等的(NH)2so4溶液、(NH)2cO3溶液和NH4cl溶液：c(NHCI)

4444

<c[(NH4)2CO3]<C[(NH4)2SO4]

19.(2.5分)反應(yīng)N2O4(g)W2NO2(g)：△H=+57kJ?mol1,在溫度為Ti、T2

時，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是

P.IF8

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B=C

C.A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以加熱的方法

20.（2.5分）一種新型燃料電池，以鍥板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極

通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH02co32一+12出。+14葭；14H2O+7O2+28e

-28OH"有關(guān)推斷錯誤的是（）

A.通氧氣的電極為正極

B.在電解質(zhì)溶液中CO32一向正極移動

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2

二、非選擇題（本題包括5個小題，共50分）

21.（7分）（1）2013年12月2日我國成功發(fā)射的“嫦娥三號”飛行器的外殼覆蓋

了一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，其主要成分氮化硅，該陶瓷材料可由石英固體與焦炭

顆粒在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^如下反應(yīng)制得：SiO2+C+N2^Si2N4+CO該反應(yīng)變化過

程中的能量變化如圖所示.回答以下問題.

①上述反應(yīng)中的還原劑是，還原產(chǎn)物是.

②該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H0（填“>或"="）

（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）MFeO（s）+C0（g）AH=akJ/mol1,平衡常數(shù)為K；

溫度/℃500700900

K1.001.472.40

①若500°C時進(jìn)行上述反應(yīng)，C02起始濃度為2moi/L,CO的平衡濃度為.

②700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采

取的措施有（填序號）.

A.縮小反應(yīng)器體積

B.通入C02

C.升高溫度到900℃

D.使用合適的催化劑.

反應(yīng)過程

22.（12分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2cO3、AICI3、NH4HSO4溶液，為鑒

別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗.實驗過程和記錄如圖所

示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）:

A

1:3再加入溶液「

白色沉淀XB無色溶液W

n（X）:n（B）=l:l

B

過IB通入紫色石蕊溶液4

天色氣體Y石趨溶液變藍(lán)

加熱

C

通入紫色石版咐

無色無味氣體Z石蕊溶液變紅

n(CKn(1))=2:1

請回答:

（1）D溶液pH（填"大于"、"小于"或"等于"）7,原因是（用離子方程

式表示）.

（2）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是（用化

學(xué)式表示）

+

（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4cl溶液相比較，c（NH4）：前者后

者（填或"="）

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大

到小的順序是.

（5）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、（填

化學(xué)式）.

23.（10分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將S02轉(zhuǎn)化為S03是一個關(guān)

鍵步驟.壓強(qiáng)及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：

S02：7%02：11%N2：82%)；

壓強(qiáng)/MPa0.10.5110

轉(zhuǎn)化率/%

溫度/℃

40099.299.699.799.9

50093.596.997.899.3

60073.785.889.596.4

（1）已知S02的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？;

（）在（:時，的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因

2400?500°SO2

是：;

（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？（填"是"或"否"）,

是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？（填"是"或"否〃）；

（4）為提高SO3的吸收率，實際生產(chǎn)中用吸收SO2.

（）已知:。（）（）（）計算每生產(chǎn)

52s2g+O2g=2SO3g；AH=-196.9kJ*morb

一萬噸98%硫酸，S5生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量_______.

24.（9分）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量最標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

PH6.5?8.5

Ca2\Mg2一總濃度<0,0045mol/L

細(xì)菌總數(shù)<100個/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意

源水一?出沁|一級沉降池||二級沉降池|

圖，通入篤住4.魔魏_

（）源水中含有、2等，加入石灰生成（）進(jìn)而發(fā)

1Ca：Mg\HCO3\ClCaOH2,

生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個離子反應(yīng)方程式

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是（填序號）

①只是物理過程；

②只是化學(xué)過程；

③是物理過程和化學(xué)過程.

是常用的凝據(jù)聚劑，它在水中最終生成沉淀.

FeSO4-7H2O

（3）通入二氧化碳的目的是和.

（4）氣體A的作用是，這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

性.

（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品.

①Ca（CIO）2②NH3（液）③CL@S02.

25.（12分）CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑.

（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的

蒸儲水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液.他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸

濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是.最后，他向燒杯中加入了

一定量的溶液，得到了澄清的CuSO4溶液.

（2）該同學(xué)利用制得的CUSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實驗探究.

Zn

甲乙

圖一

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4—Cu+ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池.電解質(zhì)溶液乙

是,Cu極的電極反應(yīng)式是.

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同

學(xué)想在裝置口中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填"CH/或"02"），a處

電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是；鐵為電解池的極，當(dāng)銅電極的質(zhì)量

減輕3.2g時，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.

高二（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本體包括20小題，每小題2.5,共計50分）

1.（2.5分）下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯誤的是（）

A.推廣"低碳經(jīng)濟(jì)"，減少溫室氣體的排放

B.利用品體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

C.采用催化設(shè)施，將汽車尾氣中C。和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

D.推進(jìn)小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展

【分析】A.低碳經(jīng)濟(jì)是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣

體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式；

B.太陽能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能；

C.安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和N。反應(yīng)生成可參與

大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體；

D.火力發(fā)電須燃燒煤，煤中含有硫元素，燃燒后生成二氧化硫，二氧化硫溶于

水形成酸雨，會污染環(huán)境，同時產(chǎn)生粉塵和其它有害氣體；

【解答】解：A.推廣"低碳經(jīng)濟(jì)"，節(jié)約化石能源，合理的開發(fā)新能源，推廣清

潔能源，促進(jìn)人與自然環(huán)境的和諧，故A正確；

B.硅屬于半導(dǎo)體材料.利用晶體硅制作的太陽能電池能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電

能，故B正確；

C.安裝有汽車尾氣催化光解設(shè)施，它能將汽車尾氣中CO和NO反應(yīng)

2CO+2NO傕化劑N2+2CO2生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體氮?dú)夂投?/p>

氧化碳，措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，故C正確；

D.火力發(fā)電是將煤的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為水的內(nèi)能，水蒸氣膨脹做功轉(zhuǎn)化為汽輪機(jī)的

機(jī)械能，汽輪機(jī)帶動發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)動將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，煤的主要成分中含有碳元

素，另外還含有少量硫、氮元素，在燃燒過程中，煤中的硫、氮元素會轉(zhuǎn)化成二

氧化硫、二氧化氮.釋放到大氣中，形成酸雨，同時產(chǎn)生粉塵和其它有害氣體，

造成環(huán)境污染，所以小火力發(fā)電站不能推建，故D錯誤；

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識，題目難度不大，靈活運(yùn)用

所學(xué)知識是正確解答本題的關(guān)鍵.注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.注意火力發(fā)電的危

害.

2.（2.5分）下列說法正確的是（）

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.向豆?jié){中加入鹽鹵（主要成分為MgCb）可以制作豆腐

C.固體氯化鈉不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

D.將草木灰和碳酸氫鏤混合使用，相當(dāng)于施用了含有氮和鉀的復(fù)合肥，肥效更

好

【分析】A、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)；

B、從膠體的聚沉分析；

C、從導(dǎo)電原理解答；

D、利用鹽類水解原理解答.

【解答】解：A、燃燒需要加熱，但都是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B、豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，加熱電解質(zhì)是其聚沉，故B正確；

C、固體氯化鈉沒有發(fā)生電離，不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，但氯化

鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；

D、碳酸根離子和鐵根離子能夠水解相互促進(jìn)，降低肥效，故D錯誤；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)、膠體聚沉、導(dǎo)電與電解質(zhì)的關(guān)系、

鹽類水解，題目難度中等.

3.（2.5分）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.純堿溶液去油污

B.明磯可用于凈水

C.加熱稀醋酸溶液其pH值減小

D.小蘇打溶液與AI03溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

【分析】A.純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；

B、明磯水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

C.醋酸為弱酸，存在電離過程；

D、小蘇打溶液與AlCb溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氣體和沉淀.

【解答】解：A.純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油污在堿性條件下水解

而除去，與鹽類的水解有關(guān)，故A不選；

B.明磯水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，與鹽類的水解有關(guān)，故B不選；

C、醋酸為弱酸，電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)醋酸的電離，pH稍有減小，與水解

無關(guān)，故C選；

D、小蘇打溶液與AlCb溶液可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成氣體和沉淀，與水解有關(guān)，

故D不選；

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把

握鹽類水解的原理，題目難度不大.

4.（2.5分）對下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（）

A.在金屬表面刷油漆

B.在金屬表面進(jìn)行電鍍

C.將鐵閥門與直流電源的負(fù)極相連

D.在一定條件下對金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜

【分析】金屬防護(hù)中，被保護(hù)金屬做原電池的正極和電解池的陰極的保護(hù)屬于電

化學(xué)保護(hù)，據(jù)此來回答判斷.

【解答】解：A、涂油漆是將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學(xué)防護(hù)

措施，故A錯誤；

B、在金屬表面進(jìn)行電鍍覆蓋一層保護(hù)層將金屬和氧氣以及水隔絕的過程，不屬

于電化學(xué)防護(hù)措施，故B錯誤；

C、將鐵閥門與直流電源的負(fù)極相連即為讓金屬做電解池的陰極，屬于外加電流

陰極保護(hù)法，屬于電化學(xué)保護(hù)，故C正確；

D、在一定條件下對金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜，是將金屬

和氧氣以及水隔絕的過程，不屬于電化學(xué)防護(hù)措施，故D錯誤.

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生金屬的電化學(xué)腐蝕原理知識，屬于綜合知識的考查，注意

知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大.

5.（2.5分）以下物質(zhì)的制備原理錯誤的是（）

A.2Ag2?！?Ag+O2個

B.鋁的制備：2Al2。3（熔融）直凍電4AI+3O2個

C.工業(yè)冶煉鐵：4co+Fe3O4向皿3Fe+4c。2

A

D.無水氯化鎂的制備：MgCl2?6H2OMgCI2+6H2O

【分析】金屬冶煉的方法主要有：

熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還

原出來；

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、

8、出、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來；

電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶

煉.

【解答】解：A、可以采用熱分解法來冶煉銀，故A正確；

B、金屬鋁在工業(yè)上采用電解熔融的金屬化合物氧化鋁的方法冶煉，故B正確；

C、工業(yè)上采用還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；

D、氯化鎂中的鎂離子易水解，通常在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體來獲得無水

氯化鎂，故D錯誤.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生金屬的冶煉原理知識，注意知識的歸納和梳理是解體的關(guān)

鍵，難度不大.

6.（2.5分）下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOH

B.氯氣和氫氣混合在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸

C.合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，4、心循環(huán)使用，所以總體上氨的產(chǎn)率很高

D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃

硫酸

【分析】A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程；

B、氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸；

C、合成氨工業(yè)中，底、出循環(huán)使用，提高氨的產(chǎn)率；

D、三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制成發(fā)煙硫酸.

【解答】解：A、氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣的過程,

在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，故A錯誤；

B、氯氣和氫氣混合在光照條件下會發(fā)生爆炸，不能在該條件下制取鹽酸，故B

錯誤；

C、合成氨工業(yè)中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，

提高氨的產(chǎn)率，4、出循環(huán)使用，也可以提高氨的產(chǎn)率，故C正確；

D、二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被濃硫酸吸收制

成發(fā)煙硫酸，再根據(jù)需要制成各種濃度的硫酸，故D錯誤.

故選C.

【點(diǎn)評】本題是一道化學(xué)和生產(chǎn)應(yīng)用相結(jié)合的知識考查題，考查學(xué)生對知識的應(yīng)

用能力，難度不大.

7.(2.5分)對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g)+Q(g)-R(g)+S(g)下列

說法可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.P、Q、R、S的濃度相等

B.P、Q、R、S的濃度不再變化

C.P、Q、R、S的密閉容器中共存

D.消耗P的反應(yīng)速率與生成R的反應(yīng)速率相等

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率

相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解

題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化

到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài).

【解答】解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，P、Q、R、S的濃度可能相等，也可能不

等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；

B、P、Q、R、S的濃度不再變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、P、Q、R、S的密閉容器中共存是可逆反應(yīng)的特征，故C錯誤；

D、消耗P的反應(yīng)速率與生成R的反應(yīng)速率相等，都體現(xiàn)正反應(yīng)速率，故D錯誤;

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0.

8.（2.5分）一定量的稀硫酸跟過量鐵粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，又不影響生

產(chǎn)氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的（）

A.Ca（OH）2固體B.NH4CI（固體）C.CuSO4（溶液）D.CH3cOONa（固

體）

【分析】Fe過量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離

子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答.

【解答】解：A.加入Ca（OH）2固體，與硫酸反應(yīng)，氫氣總量減少，故A錯誤;

B.加NH4cl（s）,在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故B錯誤；

C.加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故C錯誤；

D.加CHsCOONa（s）,與硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變,

則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故D正確.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考?？伎键c(diǎn)，注意Fe過量，生成

氫氣由硫酸決定，把握濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大.

9.（2.5分）pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，

溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是（）

A.Na2s。4B.H2s。4C.AgNO3D.NaOH

【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃

度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項.

【解答】解：A、電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液中氫離子和

氫氧根離子的相對濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯誤;

B、電解硫酸溶液時，實際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減

小，故B錯誤；

C、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出銀，陽極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根

離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯誤；

D、電解氫氧化鈉溶液時，實際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增

大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查了電解原理，隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要

知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點(diǎn)才能正確解答.

12

10.(2.5分)已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)KKsp=5.6X10,MgCO3

容度積常數(shù)KKsp=6.8X10飛，取適量的MgCL溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到

沉淀溶解平衡，測得pH=13.0,則下列說法不正確的是()

A.298K時在水中溶解能力Mg(OH)2弱于MgCCh

B.MgCCh懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg(OH)2沉淀

C.沉淀溶解平衡時溶液中的c(Mg》)=5.6X1010mol?L1

D.298時飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgCCh溶液相比前者的c(Mg2)大

【分析】A、根據(jù)溶度積常數(shù)計算判斷，溶度積常數(shù)越小，溶解度越小；

B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCCh懸濁液中加入適量的燒堿會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)

化；

C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液PH計算氫氧根離子濃度，計算得到鎂

離子濃度；

D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析.

【解答】解:A、298K時Mg(0H)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6X1012,Ksp=c(Mg2+)

c2(OH)=5,6X1012,c(Mg2)=1.1X104mol/L；MgCCh的溶度積常數(shù)Ksp=6.8

Xio6.Ksp=c(Mg2+)c(CO32)=6.8X106,得到c(Mg2)=2.6X103mol/L,

則298K時在水中溶解能力Mg(OH)2弱于MgCO3，故A正確；

B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCCh懸濁液中加入適量的燒堿會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)

化，生成Mg(OH)2沉淀，故B正確；

C、取適量的MgCL溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液

的pH=13.0,溶液中c(OH')=0.1mol/L,由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計算鎂離子濃

度，Ksp=c(Mgr)c2(OH)=5,6X1012,代入計算得到c(Mgr)=5,6X1010

mol/L,故C正確；

r2

D、298K時Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6X10%Ksp=c(Mg)c(OH)

=5.6X1012,c(Mg2t)=l.lX10-4mol/L；MgCCh的溶度積常數(shù)Ksp=6,8X106.Ksp=c

(Mg2+)c(CO32)=6.8X106,得到c(Mg2+)=2,6X103mol/L,則298K時飽

和Mg(OH)2溶液與飽和MgCCh溶液相比前者的c(Mg：)小，故D錯誤；

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計算和判斷，題目難度中等，本

題注意溶度積常數(shù)的利用，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力以及計算

能力.

11.(2.5分)25℃時，水的電離達(dá)到平衡：hOMK+OH,下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H*)增大，Kw變大

C.向水中加入少量固體CH3cOONa,平衡正向移動，c(H)降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變

【分析】水的電離達(dá)到平衡：H2O^H,+OH,加入與H或OK反應(yīng)的物質(zhì)，改變

c(OH)或c(H*),可使平衡發(fā)生移動，Kw只與溫度有關(guān).

【解答】解：A.向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移動，但c(OH')升高，故

A錯誤；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，

則Kw不變，故B錯誤；

C.向水中加入少量固體CH3coONa,醋酸根離子會水解，使水的電離平衡正向

移動，c（H+）減小，故C正確；

D.水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，則Kw增大，pH變小，故D錯誤.

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于水的電離的考查，注意把握影響水的

電離的因素以及水的離子積常數(shù)的特點(diǎn).

12.（2.5分）在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Cu2\Na'、OH-、NO-

3

B.NH+、Mg2、SO2-、ci

44

C.H'、Fe2\Cl\NO-

3

D.Al3\Ba2\HCO-、C\

3

【分析】A.氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；

22

B.NHj、Mg\SO4\C「離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中可以大量共存；

C.硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化亞鐵離子；

D.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w.

【解答】解：A.Cl?+與0H反應(yīng)生成難溶物氫氧化銅，在溶液中不能大量共存,

故A錯誤；

2

B.NH4\Mg2'、SO4\C「離子之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確;

C.N03一在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe21,在溶液中不能大量共存，

故C錯誤；

D.AI，與HCO3一發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不

能大量共存，故D錯誤；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能

大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的

離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推

理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

13.（2.5分）對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）02c（g）AH<0,下列各圖中正

確的是（）

有催化劑

無傕化劑

A.時面B.t壓強(qiáng)尸C.時值kD.壓找尸

【分析】做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反

應(yīng)熱等問題，

A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分

數(shù)的變化是否正確

B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平

衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；

C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；

D、從兩個方面考慮，一是壓強(qiáng)對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)

合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確.

【解答】解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移

動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V*：>V逆，故B錯誤；

C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根

據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A

的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤.

故選A.

【點(diǎn)評】本題為化學(xué)平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：

當(dāng)圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關(guān)系；（2）

先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)，先達(dá)到平衡

（先出現(xiàn)拐點(diǎn)）的曲線所示的溫度或壓強(qiáng)較大.

14.(2.5分)向0.1mol?LI的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體

時，下列有關(guān)敘述不正確的是()

A.都能使溶液的pH增加

B.都能使溶液中c(H)?c(CH3COO)增大

c.都能使溶液中),比值增大

C(CH3COOH)

D.溶液中c(H*)?c(OH)

【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，由

于溶液體積增大，所以溶液中c(H)減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱；

CH3co0H溶液加入少量CH3coONa晶體時平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離程度減

小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c(H)減小.

【解答】解：A、CH3co0H溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增

大，由于溶液體積增大，所以溶液中c(H)減小，溶液的pH增大，故A正確;

B、CH3co0H溶液加水稀釋，體積增大，c(H)和c(CH3co0)都減小，所以

c(H)?c(CH3COO)減小，故B錯誤；

C、CH3co0H溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，電離程度增大，則n(CH3COO

')增大，n(CH3COOH)減小，所以溶液中3co0)比值增大;CH3COOH

C(CH3COOH)

溶液中加入CH3coONa,則n(CH3co0)增大，所以溶液中°尸“3，0°)?比值

C(CH3COOH)

增大，故C正確；

D、溶液中Kw=c(HD?c(OH)是個定值，只受溫度影響，所以c(H)?c(OH

')不變，故D正確.

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查外界條件對水解平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效

應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度

不大.

15.(2.5分)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()

A.100mLlmol?Li的FeCb溶液中含有的Fe?,數(shù)目為O.INA

B.電解熔融的ALS時，生成ImolAI時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成O.2gH2，則電路通過

電子O.2NA

1

D.2SO2(g)+02(g)62so3(g)AH=-Qkl-mol,若測得某次實驗中放出熱

量為0.5QkJ,則參加反應(yīng)的SO2分子數(shù)為0.5NA

【分析】A.亞鐵離子在溶液中部分水解，導(dǎo)致亞鐵離子數(shù)目減少；

B.氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，生成lmol鋁轉(zhuǎn)移了3moi電子；

C.0.2g氫氣的物質(zhì)的量為O.lmol,得到O.lmol氫氣需要得到0.2mol電子；

D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)2moi二氧化硫放出QkJ的熱量，若放出熱量

為0.5QkJ,則消耗了lmol二氧化硫.

【解答】解：A.100mLlmol?「i的FeCb溶液中含有溶質(zhì)氯化亞鐵O.lmol,由于

部分亞鐵離子水解，則溶液中亞鐵離子小于O.lmol,含有的Fe》數(shù)目小于O.INA，

故A錯誤；

B.電解熔融的AI2O3時，生成ImolAI轉(zhuǎn)移了3moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，

故B錯誤；

C.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，氫氣的物質(zhì)

的量為O.lmol,生成O.lmol氫氣需要得到0.2mol電子，則電路通過電子0.2NA，

故C正確；

D.該熱化學(xué)方程式中，消耗2moi二氧化硫放出QkJ的熱量，若測得某次實驗

中放出熱量為0.5QkJ,則參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為lmol,SO2分子數(shù)為

NA，故D錯誤；

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握

好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、

原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提

高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.

16.(2.5分)如圖甲和乙是雙液原電池裝置.由圖可判斷下列說法錯誤的是()

A.甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為Cd(s)+Co2(aq)=Co(s)+Cd2(aq)

B.2Ag(s)+Cd2(aq)=Cd(s)+2Ag(aq)反應(yīng)能夠發(fā)生

C.鹽擠的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D.乙圖當(dāng)有Imol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出

【分析】A.原電池中，負(fù)極上失電子，正極上得電子；

B.原電池中，負(fù)極上失電子，正極上得電子；

C.原電池放電時，鹽橋中的陰陽離子定向移動而構(gòu)成閉合回路，且使兩溶液中

電荷相等；

D.根據(jù)銀和電子之間的關(guān)系式計算.

【解答】解：A.根據(jù)圖片知，Cd失電子，C02,得電子，所以其電池反應(yīng)離子方

程式為:Cd(s)+Co2(aq)=Co(s)+Cd2(aq),故A正確；

B.根據(jù)圖片知，Cd失電子，Ag'得電子，所以2Ag(s)+Cd2*(aq)=Cd(s)+2Ag'

(aq)反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯誤；

C.原電池放電時，鹽橋中的陰陽離子定向移動而構(gòu)成閉合回路，且使兩溶液中

電荷相等，所以鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性，故C

正確；

D.根據(jù)Cd(s)+2Ag(aq)=2Ag(s)+Cd2(aq)知，當(dāng)有Imol電子通過外電

路時，正極有108克Ag析出，故D正確；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查了原電池和電解池原理，注意鹽橋的作用及原電池放電時，鹽

橋中陰陽離子的移動方向.

17.(2.5分)將固體NHJ置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)WNH3(g)+HI(g)②2Hl(g)0H2(g)+l2(g),達(dá)到平衡時,c(H2)

=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下NH3的平衡濃度為()

A.0.5B.1C.4D.5

【分析】NH4I分解出的HI為平衡與已分解的之和，即為NH4I分解出的N出物質(zhì)

的量濃度，12來自HI的分解，根據(jù)12為0.5摩/升可知，HI分解的濃度，進(jìn)而計

算N&的濃度.

【解答】解：反應(yīng)達(dá)到平衡時[H2]=0.5mol/L,根據(jù)2Hl(氣)丁出(氣)+12(氣)

可知,HI分解的濃度為2X0.5mol/L=lmol/L,

反應(yīng)達(dá)到平衡時[Hl]=4mol/L,所以平衡時NH3的濃度

[NH3]=4mol/L+lmol/L=5mol/L.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計算，解題關(guān)鍵在于明白NH4I分解出的HI為平衡

與已分解的之和，題目較簡單.

18.(2.5分)下列表述中，合理的是()

A.用已知濃度的NaOH溶液測定鹽酸的濃度，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗會

造成測定結(jié)果偏高

B.Na2CC13溶液中：c(Na)>c(CO2-)>(OH)>c(HCO-)>c(H)

3c3

C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)=c(CH3COO)

D.c(NH+)相等的(NH)2sO4溶液、(NH)2cO3溶液和NHCI溶液：c(NHCI)

44444

<c[(NH4)2CO3]<C[(NH4)2SO4]

【分析】A、根據(jù)C=Z判斷不當(dāng)操作對n或V的影響判斷；

V

B、碳酸根離子水解、水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸

氫根離子，所以c(OHD>c(HCO3D,鈉離子不水解、碳酸根離子水解程度

2

較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na*)>c(CO3)>c(OH)>c(H

C03)>c(H)；

C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉；

D、(NH4)2cO3溶液中陰陽離子水解相互促進(jìn)，則c(NH4)相同，電離出鏤根

離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小.

【解答】解：A、酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度

偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，故A錯誤；

B、碳酸根離子水解、水電離都生成氫氧根離子，只有碳酸根離子水解生成碳酸

氫根離子，所以c(OH)>c(HC03),鈉離子不水解、碳酸根離子水解程度

較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na,)>c(CO32)>c(OH)>c(H

C03)>c(H*),故B正確；

C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶

液中醋酸根離子水解，所以c(Na)>c(CH3COO),故C錯誤；

D、一元的物質(zhì)的量濃度大于二元的物質(zhì)的量，(NH4)2c。3溶液中陰陽離子水解

相互促進(jìn)，則c(NHj)相同，電離出錢根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小,

所以c(NH4CI)>C[(NH4)2CO3]>C[(NH4)2so4],故D錯誤；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用，注意D中

等濃度時電離鐵根離子濃度最大，明確水解的抑制、水解的相互促進(jìn)即可解答，

題目難度中等.

19.(2.5分)反應(yīng)N2O4(g)W2NO2(g)：△H=+57kJ?mol1,在溫度為Ti、T2

時，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是

()

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

B.B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B=C

C.A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以加熱的方法

1

【分析】N2O4(g)=2NO2(g)△H=+57kJ?mo「,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫

度，化學(xué)平衡正向移動，N02的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，

N02的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答.

A、A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；

B、壓強(qiáng)越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；

C、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，C點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)

量不變，據(jù)此判斷；

D、壓強(qiáng)相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)N02

的體積分?jǐn)?shù)大.

【解答】解：A.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則A、C

兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：AVC,故A錯誤；

B.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，N02的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)N02

的體積分?jǐn)?shù)大，則T1VT2,B點(diǎn)的溫度和和壓強(qiáng)都比A點(diǎn)的高，所以B、C兩點(diǎn)

的反應(yīng)速率：B<C,故B錯誤；

C、由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆

向移動，c點(diǎn)時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)

量大，即平均相對分子質(zhì)量：A<C,故C錯誤；

D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A,溫度升高，壓強(qiáng)不變，可以用加熱的方法，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱

橫坐標(biāo)的含義、“定一議二""先拐先平"原則即可解答，難度不大.

20.（2.5分）一種新型燃料電池，以鍥板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極

通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為C2H6+18OH12co32+12H2O+14e；14H2O+7O2+28e

328OH-,有關(guān)推斷錯誤的是（）

A.通氧氣的電極為正極

B.在電解質(zhì)溶液中CO??一向正極移動

C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D.參加反應(yīng)的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2

【分析】原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判

斷電解質(zhì)溶液的變化以及參加反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間的關(guān)系.

【解答】解：A、在燃料電池中，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反

應(yīng)，故A正確；

B、在原電池中，電解質(zhì)中的陰離子移向原電池的負(fù)極，故B錯誤；

C、電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2c2H6+8OH+7O2=4CO32+10H2。，反應(yīng)消耗

OH離