高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

1、化合價(jià)（常見元素的化合價(jià)）：

堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1

Ca>Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2Fe：+2,+30：—2S：—2,+4,+6

Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5N：—3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價(jià)下降一一被還原一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價(jià)上升——被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：升---失---（被）氧化----還原劑降---得---（被）還原----氧化劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

3、金屬活動(dòng)性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學(xué)方程式

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；

難溶（如CaC03、BaC03、BaS04、AgCkAgBr、Agl、Mg（0H）2、Al（0H）3>Fe（0H）2>

Fe（0H）3>Cu（0H）2等），難電離（H2co3、H2S、CH3coOH、HCIO、H2so3、NH3?H20、

H20等），氣體（C02、S02、NH3、CI2>02、H2等），氧化物（Na20、Mg。、AI2O3

等）不拆

第三步：冊(cè)U：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-,Fe2+和。H-)；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和。H-,H+和CH3C。。-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-,H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、N03-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba(0H)2-8H2O和NH4CI的反應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、

CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定O.O12kgl2C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02X1023個(gè)，該數(shù)目稱為

阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對(duì)于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm,V==nVm標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律:同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：P==M/Vm,P1/P2==M1/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C==(1000

P3)/M

7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(準(zhǔn)確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線lcm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水

至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻⑨裝瓶、貼標(biāo)簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液體體積），燒杯，玻璃棒，容

量瓶（規(guī)格），膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

9、鈉的氧化物比較

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

11、金屬的通性：

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、Ca、Na、Mg電解氯化物，Al

是電解AI2O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性

點(diǎn)燃

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+

a.與非金屬:4AI+3O2==2AI2O3

b、與酸：

2AI+6HCI==2AICI3+3H2t,2AI+3H2SO4==AI2（SO4）3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或

濃硝酸

c、與強(qiáng)堿：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t（2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2t）

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金

屬氧化物

II、鋁的化合物

①AI2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：AI2O3+6H+==2AI3++3H2O

b、與堿：AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實(shí)驗(yàn)室制備:

AICI3+3NH3?H2O==AI(OH)3I+3NH4CI,

AI3++3NH3?H2O==AI(OH)3I+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：

與酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名:明帆

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+會(huì)水解：AI3++3H2OAl(OH)3+3H+

因?yàn)锳I(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明磯可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被

磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)：

①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形

式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、

硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。

II＞硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸醉，但不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英

鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用

作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常

作粘合劑、防腐劑、耐火材料。

放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3I+Na2C03o實(shí)驗(yàn)室可以用可

溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3I

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示

組成。其表示方式活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H20

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸

鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化

和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是

Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有

毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)

生氧化還反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧

化劑又作還原劑。

拓展1、

氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應(yīng)（CI2+H2O==HCI+HCIO）,大部分仍

以分子形式存在,其主要溶質(zhì)是CI2o新制氯水含CI2、H20、HCIO、H+、CI->CIO-、

OH-等微粒

拓展2、

次氯酸：次氯酸（HCIO）是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白）的易分解（分解變成HCI和02）的弱酸。

拓展3、

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以CI2和石灰乳為原料制取

漂白粉，其主要成分是CaCI2和Ca（CI0）2,有效成分是Ca（CI0）2,須和酸（或空氣

中C02）作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

17、澳、碘的性質(zhì)和用途

18>二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40）,密

度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一一亞硫酸（中強(qiáng)酸）：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白

c、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2so4+2HCI

19、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)

放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸酎是S03,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)

濃硫酸的三大特性a、吸水性：b、脫水性：c、強(qiáng)氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除外）：

Cu+2H2s04（濃）===CuSO4+SO2t+2H2O

皿、與非金屬反應(yīng):C+2H2s04（濃硫酸）===C02t+2SO2f+2H2O

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，S02H2SO3H2s04。

在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

20＞氮及其化合物

I、氮?dú)猓∟2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約

為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2,電子式——，結(jié)構(gòu)式——N三N

c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性

質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

②與氧氣反應(yīng)：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去N0中的N02

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a.物理性質(zhì)：

無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時(shí)吸收

大量的熱，所以常用作制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——

,結(jié)構(gòu)式---H—N—H

c、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3?H2O（一水合氨）NH4++OH-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：鐵鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3t+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水）

（注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對(duì)流，減緩排氣速度，收集較純凈氨

氣）

驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集

滿

干燥：堿石灰（Ca。和NaOH的混合物）

III、鏤鹽

a、定義:錢根離子（NH4+）和酸根離子（如Cl-、SO42-）形成的化合物，如NH4CI,

NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學(xué)性質(zhì)：

①力□熱分解：NH4CI===NH3t+HCIt,NH4HCO3===NH3f+C02t+H20

②與堿反應(yīng)：鐵鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)鐵根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3t

+H2O+NaCI,,

離子方程式為：NH4++OH-===NH3t+H20,是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鏤根離子的原理。

d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3t+H20。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉

溶液并加熱，

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有錢根離子

的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2f+2H2O+O2t，

由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通

入空氣即可消除黃色

c、強(qiáng)氧化性：i、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸

ii、與非金屬反應(yīng):C+4HNO3（濃）===CO2t+4NO2t+2H2O

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可溶解不能溶解在硝酸中

的金屬Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

核外電子相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：160和180,12C

和14C,35CI和37CI

⑤1一18號(hào)元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個(gè)橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周主族（7個(gè)）（IA—VHA）

期族（18個(gè)縱行，16個(gè)族）副族（7個(gè)）（IB—VDB）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr>Xe、Rn）

MB族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==

最高正化合價(jià)

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電

子能力逐漸減弱），非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電

子能力逐漸減弱），金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）

判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：

⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用

共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非

金屬元素間形成。

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬（IA、IIA）

與活潑的非金屬元素（VIA、VDA）間形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3

中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵

共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCI,H2SO4,C02,H2。等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,Mg（NO3）2,KBr,NaOH,NH4CI

22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t

②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率

其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e-==H2t

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

24、煌

①有機(jī)物a、概念：含碳的化合物，除CO、C02、碳酸鹽等無機(jī)物外

②同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

注：取代反應(yīng)一一有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反

應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)一一有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端原子與其他原子直接相連

的反應(yīng)：只上不下

芳香煌一一含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的煌稱為芳香烽。苯是最簡單的芳香烽(易取代,

難加成)。

25、姓的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好

的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式——CH3cH20H或C2H50H,官能團(tuán)

----羥基，-0H

c、化學(xué)性質(zhì)：

i、與活潑金屬(Na)反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2t

ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

皿、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分?jǐn)?shù)75%）,有機(jī)溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙

酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式——CH3C00H,官能團(tuán)——竣基，

—COOH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強(qiáng)

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2c03溶液來吸收，3個(gè)作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。

b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

i、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

ii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干儲(chǔ)、氣化和液化進(jìn)行

綜合利用

蒸儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在20c以上）的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物

為純凈物

分儲(chǔ)：利用物質(zhì)沸點(diǎn)（相差在5℃以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混

合物

干儲(chǔ)：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分

解制炭黑和H2）

③石油：多種碳?xì)浠衔铮ㄍ闊?、環(huán)烷燒、芳香燒）的混合物，可通過分偏、裂化、

裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法

1.CO2與SO2的異同點(diǎn)比較：

氫離子(H+)①能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。

鉀離子(K+)鈉離子(Na+)

①用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈淺紫色、黃色(通過藍(lán)色鉆玻璃片)。

銀離子(Ba2+)加入過量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，產(chǎn)生沉淀說明含有鋼

離子

鎂離子(Mg2+)加入NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4CI

溶液。

鋁離子(AI3+)

能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鋁絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的

NaOH溶液。

銀離子(Ag+)加入鹽酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水，生成

［Ag(NH3)21+0

錢根離子(NH4+)加入NaOH溶液，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

體(NH3)。

亞鐵離子(Fe2+)

1.與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變成灰綠色，最后

變成紅褐色氫氧化鐵沉淀。

2.向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即

顯紅色。2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

鐵離子(Fe3+)

①與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液

②與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

銅離子(Cu2+)

與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。

重要的陰離子的檢驗(yàn)

氫氧根離子(0H-)

使無色酚醐變?yōu)榧t色

氯離子(CI-)

加入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］。

澳離子(Br-)

能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

碘離子(I-)

1.能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸

2.能與氯水反應(yīng)，生成12,使淀粉溶液變藍(lán)。

硫酸根離子(S042-)

加入鹽酸酸化過的BaCI2溶液，有沉淀生成

亞硫酸根離子(S032-)

濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)，該氣體能使品

紅溶液褪色。能與BaCI2溶液反應(yīng)，生成白色BaS03沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生

成無色有刺激性氣味的氣體(二氧化硫)。

碳酸根離子(C032-)

與BaCI2溶液反應(yīng)，生成白色的BaC03沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成

無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體。

硝酸根離子(N03-)

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

化學(xué)熱點(diǎn)題型分析

化學(xué)計(jì)算

在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度和熟練

程度以及知識(shí)的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學(xué)計(jì)算和

間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒

法等。

化學(xué)反應(yīng)圖像

化學(xué)反應(yīng)圖像題的特征是將一些關(guān)鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題

目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信

息、處理和應(yīng)用相關(guān)信息的能力以及對(duì)圖像、圖表的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義

之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的轉(zhuǎn)換運(yùn)用能力。

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新

實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新使用一般體現(xiàn)為三個(gè)“一”：一個(gè)裝置的多種用途、一種用

途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發(fā)散

能力。

化學(xué)熱點(diǎn)方法聚焦

化學(xué)計(jì)算中的4種常用方法

01假設(shè)法

所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情

況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。

1.極端假設(shè)法

主要應(yīng)用：（1）判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)

行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。（2）判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)

系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。（3）判斷可逆反應(yīng)體系中

氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的

單一反應(yīng)。（4）判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。

2.狀態(tài)假設(shè)法

狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間

狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)

平衡的計(jì)算中使用。

3.過程假設(shè)法

過程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過程假設(shè)為（或等效為）若干個(gè)簡單的、便于

分析和比較的過程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方

法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。

4.變向假設(shè)法

變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的

角度來分析問題，進(jìn)而遷移到需要解決的問題上來，從而得到正確的答案。

02關(guān)系式法

在多步反應(yīng)中，關(guān)系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)

的量”關(guān)系表示出來，把多步計(jì)算簡化成一步計(jì)算。正確書寫關(guān)系式是用關(guān)

系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。

1.根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式

特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。

2.通過化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系

適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程

式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化

學(xué)反應(yīng)方程式。

03差量法

差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：

⑴分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原

因。

(2)確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)

系，以確定是否能用差量法。

(3)寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(4)根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”，列出比例關(guān)系，

求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的

優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其

中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)

量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。

1.質(zhì)量守恒

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。

2.電子得失守恒

依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。

應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。

3.電荷守恒

依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變（或在電解質(zhì)溶液中

陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等）。

方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽離子的種類，每個(gè)離子所帶的電

荷數(shù)及其物質(zhì)的量；然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。

應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。

化學(xué)反應(yīng)圖像題的解題方法

01離子反應(yīng)圖像

考查知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)圖像考查反應(yīng)發(fā)生的先后順序、書寫離子反應(yīng)方程式、分

析溶液的成分、離子的共存與推斷、計(jì)算反應(yīng)物的量或由離子反應(yīng)畫出相

應(yīng)的圖像等。

實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)圖像問題，歸根結(jié)底，考查的實(shí)質(zhì)仍然是離子反應(yīng)和離子共

存問題。

1.離子反應(yīng)圖像

溶液中存在多種還原齊I」（或氧化劑），加入同一種氧化劑（或還原齊I」）時(shí)，必須

按照“強(qiáng)者先行”的原則，考慮反應(yīng)的先后順序。只有當(dāng)“強(qiáng)”的反應(yīng)完后，

“弱”的才能發(fā)生反應(yīng)。

2.離子共存及離子計(jì)算圖像

離子共存圖像要謹(jǐn)防離子共存的陷阱，特別要注意一些隱含條件和隱性關(guān)

系；離子計(jì)算的前提是掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，特別要注意物質(zhì)間量的

關(guān)系，遵循三大守恒原則和溶液電中性原則。

02化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡圖像是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)圖像知識(shí)的一個(gè)重要方面，它能把抽象的化

學(xué)平衡理論