高中化學第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復習課課后習題

課后練習

一、選擇題

1.以下說法中不正確的是（）

A.一般。鍵比兀鍵重疊程度大，形成的共價鍵強

B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個。鍵

C.氣體單質(zhì)中，一定有c鍵，可能有兀鍵

D.N2分子中有一個。鍵，兩個兀鍵

2.在硼酸［B（0H）3］分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B

原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）

A.sp,范德華力B.sp2,范德華力

C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵

3.關(guān)于氫鍵，以下說法正確的是（）

A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強

B.比0是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致

C.氫原子和非金屬性很強的元素原子（F、0、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵

D.分子間形成的氫鍵使相應物質(zhì)的熔點和沸點升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

4.用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2s和C0CL的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

5.以下分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）

A.BeCL與BF3B.CCh與SO?

C.CCL,與NH3D.C2H2與C2H4

6.關(guān)于化學式為［TiCl（H2O）5］C12?氏0的配合物，以下說法中正確的是（）

A.配體是C「和H2O,配位數(shù)是9

B.中心離子是Ti4+,配離子是［TiCl（H2O）5p+

C.內(nèi)界和外界中C「的數(shù)目比是1：2

D.參加足量AgNCh溶液，所有C「均被完全沉淀

7.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,

則以下有關(guān)說法中正確的是（）

A.CH4和NH；是等電子體，鍵角均為60。

B.NO3和COT是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)

C.H3O+和PCb是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

8.研究說明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已到達了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在

一個三硫化四磷分子中含有的P—S共價鍵的個數(shù)是（）

A.6B.7C.8D.9

二、非選擇題

9.指出以下分子或離子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化類型。

(1)H2S,co2,

PH3,PCI3,

BF3,HCN,

HCHO,SO：,

SiH4?

⑵NH：,NOW,

sof,soF,

cio3,C104,

SiO^0

10.(20xx?大連雙基測試)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大。：①Z的原子序數(shù)為29,其

余的均為短周期元素；②丫原子價電子排布式為機s"mp"；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、

X原子p軌道上的電子數(shù)分別為2和4。請答復以下問題：

(DZ的核外電子排布式是.

⑵在［Z(NH3)4產(chǎn)中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的形成配位鍵。

(3)Q與丫形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，以下判斷正確的是o

a.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點：甲＞乙b.穩(wěn)定性：甲〉乙，沸點：甲〈乙

c.穩(wěn)定性：甲〈乙，沸點：甲〈乙d.穩(wěn)定性：甲〈乙，沸點：甲＞乙

(4)Q、R、丫三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(填元素符號)。

(5)Q的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為26,其分子中c鍵與兀鍵的數(shù)目之比為,其中心原子的

雜化類型是。

(6)假設(shè)電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取。

A.電子的運動軌跡圖像B.原子的吸收光譜

C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜

(7)某元素原子的價電子排布式為3d54s',該元素屬于________區(qū)元素，該元素是(填元素符號)。

11.第二周期元素形成的化合物種類繁多、應用廣泛。

⑴第二周期中電負性最大的元素是,其核外電子排布式為

_______________________________________________________________________O

(2)BeCL是共價分子，可以以單體、二聚體和多聚體形式存在。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下，請寫出Be的雜

化軌道類型：

①Cl_Be_Cl；

Cl

//\

②Cl—BeBe—Cl;

\/

Cl

ClCl

^\/\/\/

③BeBeBe

/\/\/\'o

ClCl

⑶[Cu(NH3)4]2+具有對稱的立體構(gòu)型，[Cu(NH3)4產(chǎn)+中的兩個NH3被兩個CL取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)

2+

的產(chǎn)物，則[CU(NH3)4]的空間構(gòu)型為。

⑷固態(tài)HF、H20.NH3的氫鍵結(jié)構(gòu)和鍵能如下，請解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因：

固態(tài)HF、H>0、NH,的氫鍵結(jié)構(gòu)示意圖

物質(zhì)氫鍵X—H-Y鍵能/(kJ?mo「)

(HF)?F—H-F

冰O—H-O

(NH3)?N—H-N

12.據(jù)《科技日報》20XX年11月6日報道，物理學家組織網(wǎng)近日報道稱，英國華威大學和我國中山大

學的一項國際合作研究說明，癌細胞可以被金屬鉞靶向和破壞。鈦(Ir)屬于伯系金屬，伯系金屬包

括釘(Ru)、鉞(0s)、錯(Rh)、鉞(Ir)、鈿(Pd)、伯(Pt)六種金屬。其中錯、鉞、把、伯在周期表中的相

對位置如下圖。

rd

答復以下問題:

(1)基態(tài)缽原子的價層電子排布式為?

(2)實驗室常用氯化鋼(PdCL)溶液檢驗CO,發(fā)生反響為PdC12+CO+H2O=Pd(+CO2+2HClo

①在標準狀況下，VLCO?含兀鍵數(shù)目為(M表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②HC1分子中a鍵類型是(填字母)。

A.s-sB.s-p

C.s-sp2D.s-sp3

(3)實驗證明，PtCb(NH3)2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有極性，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258

g,水解后能與草酸(HOOC—COOH)反響生成PtCOGIN%”；B呈淡黃色，無極性，無抗癌活性,

在水中的溶解度為0.037g,水解后不能與草酸反響。

①PtCb(NH3)2的空間構(gòu)型是(填“四面體形”或“平面四邊形”)。

②畫出A的結(jié)構(gòu)圖示：。

③C2。/中碳原子的雜化類型是,提供孤電子對的原子是(填元素符號)。

④C、N、O的第一電離能由大到小的順序為,判斷依據(jù)是o

13.在人類文明的歷程中，許多物質(zhì)發(fā)揮過重要作用，如鐵、硝酸鉀、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富

勒烯、含銘物質(zhì)等。

(l)Fe3+在基態(tài)時，價電子排布式為o

(2)KNO3中N05的立體構(gòu)型為，寫出與NC”互為等電子體的另一種陰離子的化學式：

(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如下圖。結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是

(4)富勒烯(C60)的分子結(jié)構(gòu)如下圖，該物質(zhì)能與氯氣反響形成C60ch0分子，1molC6oCho分子中含有碳

碳單鍵的數(shù)目為

C.分子結(jié)構(gòu)

3

(5)配合物CrCl3?6H2O的中心離子Cr+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCh-6H2O的溶液中滴加2mol-L

AgNO3溶液，反響完全后共消耗AgNCh溶液50mL,則該配離子的化學式為

參考答案

1解析：選C。單鍵均為CJ鍵，雙鍵和三鍵中各存在一個◎鍵，其余均為n鍵。稀有氣體單質(zhì)中，不存

在化學鍵。

2解析：選C。由石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子為sp2雜化，故B原子也為sp2雜化，由于B(0H)3中B原子

與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。

3解析：選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強的原子F、0、N之間，不屬于化學鍵，大多存在于分子

間，也有少數(shù)存在于分子內(nèi)，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點。

4解析：選D。H2s分子中的中心原子S原子上的孤電子對數(shù)是:X(6-1X2)=2,則H2s分子中的中心

原子的價層電子對數(shù)是4,其中2對是孤電子對，因此分子立體構(gòu)型是V形；而COCL分子中的中

心原子C原子上的孤電子對數(shù)是Wx(4-2Xl-lX2)=0,則C0CL分子中的中心原子的價層電子

對數(shù)是3,因此分子立體構(gòu)型是平面三角形，應選D。

5解析：選C。BeCb、BF3分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2;CCh、SO2分子中的中心原子雜

化類型分別為sp、sp2;C2H2、C2H4分子中的中心原子雜化類型分別為sp、sp2。

6解析：選C。配合物［TiCKHzORCb?七0中，配離子是［TiCl(H9)5］2+；配體是C「和H2O,配位數(shù)

是6;中心離子是Ti3+；配合物中內(nèi)界中的C「不與Ag+反響，外界中的C「與Ag+反響，據(jù)此分

析解答。

7解析：選B。CH4和NH；是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109。281A錯；NO］和COM是等電子體，均為平

面三角形結(jié)構(gòu)，B對；H3O+和PCb的價電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯；苯分子中存在

“肩并肩”式重疊的軌道，故其等電子體B.,N3H6分子中也存在，D錯。

8解析：選A。三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已到達了八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。P

可形成3個共價鍵，S可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為

3X2+4X3

-----5-----=9,其中一個硫原子形成2個P—S共價鍵，則三個硫原子形成6個P—S共價鍵。

9.答案：(1)V形、sp3直線形、sp三角錐形、sp3三角錐形、sp3平面三角形、sp2直線形、sp平

面三角形、sp2V形、sp2正四面體形、sp3

(2)正四面體形、sp3V形、sp2正四面體形、sp3三角錐形、sp3三角錐形、sp3正四面體形、sp3

平面三角形、sp2

10答案：⑴Is22s22