高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練23 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精1．下列說(shuō)法正確的是()A．金屬鈉著火,可用干燥沙土蓋滅B．1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液)中含有9molNa＋C．濃硫酸濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液沖洗D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗解析：選A。B項(xiàng)中0.9％是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確；C項(xiàng)中可直接用大量水沖洗，不正確；D項(xiàng)中應(yīng)先用大量水沖洗，再用硼酸稀溶液沖洗,不正確。2．（2013·鹽城高三模擬）下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色B．用鈉與空氣反應(yīng)制純凈的Na2O2，空氣必須經(jīng)過(guò)堿石灰處理后，才能與鈉反應(yīng)C．鈉與鈉離子都具有強(qiáng)還原性D．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2解析：選B。Na2O2、Na2O分別加入酚酞試液中，均先與試液中的水反應(yīng)生成堿而使試液變紅色，但因Na2O2具有氧化性，最后又將變成紅色的溶液漂白，故A不正確。用Na與空氣反應(yīng)制Na2O2，空氣中的CO2和水可與生成的Na2O2反應(yīng)，所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理，故B正確。鈉原子最外層只有一個(gè)電子,容易失去最外層電子形成鈉離子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性,而鈉離子具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),不具有還原性,只具有弱氧化性，故C不正確。D項(xiàng)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑均為Na2O2，故D不正確。3．將0。01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì))(）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③C．①＝②＞③＞④ D．①＝②＞③＝④解析：選C。本題考查元素化合物知識(shí)和離子水解知識(shí),意在考查考生的定量分析能力。Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na2O2＋H2O=2NaOH＋eq\f（1，2）O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH,二者均產(chǎn)生0.02molOH－,因溶液體積變化忽略不計(jì)，故①＝②；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.01mol,而COeq\o\al（2－,3）發(fā)生微弱的水解：COeq\o\al(2－,3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－，陰離子數(shù)目增多，③＞④。4．（原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是（）A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析:選B。某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài)）無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。5．(2013·三門(mén)峽高三調(diào)研）純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是（)A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒(méi)有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋,產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水,無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打解析：選C。小蘇打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3殘留，A項(xiàng)錯(cuò)誤;純堿和小蘇打的焰色反應(yīng)顏色均為黃色；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成。6．下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋正確的是（)選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋ANa＋比Na原子穩(wěn)定Na＋最外電子層有8個(gè)電子而Na只有1個(gè)B熔化狀態(tài)下NaCl能導(dǎo)電而NaCl晶體不能導(dǎo)電熔化狀態(tài)下的NaCl中存在離子而NaCl晶體中沒(méi)有離子C鉀原子比鈉原子更易失去電子鉀的核電荷數(shù)比鈉的多D純堿溶液能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)色純堿能電離出OH－而使石蕊試紙變藍(lán)色解析：選A。8電子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A對(duì)；NaCl晶體中也有離子，只是不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)；鉀比鈉更易失去電子的主要原因是鉀的原子半徑比鈉的大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱,C錯(cuò)；純堿不能電離出OH－，D錯(cuò)。7．(2013·蕪湖高三檢測(cè)）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是(）A．Na2CO3粉末（NaHCO3）加熱B．NaHCO3溶液(Na2CO3）應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4)加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾解析：選D。A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,從而除去雜質(zhì)；B項(xiàng)，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3;C項(xiàng)，Na2O與O2反應(yīng)可生成Na2O2；D項(xiàng)，Na2SO4與Ba（OH)2反應(yīng),生成NaOH，又引入新的雜質(zhì).8．（2013·湘潭高三質(zhì)量檢測(cè))把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關(guān)于混合物加熱前后與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是(）A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多C．加熱后消耗的多D．當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多解析：選A。由加熱前后的關(guān)系式：2NaHCO3～Na2CO3~2HCl、Na2O2～2NaOH～2HCl及Na2O2~Na2CO3～2HCl可知,加熱前后消耗的鹽酸一樣多。故A正確。9．在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1。5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0。50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：選C.生成物與鹽酸反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)元素守恒，生成物中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f（m（Na）,1。5g）×100%＝eq\f(n（Cl－）×23g/mol,1.5g)×100%＝eq\f(0。08L×0.50mol/L×23g/mol,1。5g)×100%＝61。33％，而Na2O、Na2O2、NaO2中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為74。19％、58。97%、41。82%，故C項(xiàng)符合。10．(2013·廊坊高三模擬)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）裝置C、D中盛放的試劑分別為C________，D________(供選試劑為濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）。（3）E裝置中的儀器名稱(chēng)是________，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是________________________________________________________________________。（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量將________（填“偏高”、“偏低"或“無(wú)影響").（5)反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差,操作方法是________________________________________________________________________。解析：將空氣通過(guò)堿石灰吸收CO2和H2O（g）后進(jìn)入裝置，以充分排出反應(yīng)管B中產(chǎn)生的CO2和H2O。在B中,Na2CO3·10H2O和NaHCO3發(fā)生分解，產(chǎn)生的H2O被C管（盛無(wú)水CaCl2)吸收,CO2被D管（盛堿石灰）吸收，通過(guò)C、D管的質(zhì)量增加量可計(jì)算Na2CO3·10H2O和NaHCO3的質(zhì)量,從而確定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。但一定要防止外界空氣中的CO2和H2O（g）進(jìn)入裝置。若將A裝置換成盛NaOH溶液的洗氣瓶，則m(H2O）增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低。答案：(1)Na2CO3·10H2Oeq\o（=，\s\up7（△))Na2CO3＋10H2O、2NaHCO3eq\o(=，\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2)無(wú)水CaCl2堿石灰（3）干燥管防止空氣中的H2O(g）和CO2進(jìn)入D中（4)偏低（5)關(guān)閉彈簧夾b，打開(kāi)彈簧夾a，向裝置中通入空氣11．為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)甲:干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2,在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。實(shí)驗(yàn)乙:潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?試回答下列問(wèn)題：(1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是________________________________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是________:在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是________。（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）為了確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用________（填編號(hào)）。A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸解析：(1）因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖翘骄縉a2O2與CO2的反應(yīng)是否需要水的存在，故反應(yīng)時(shí)可先讓Na2O2與干燥的CO2反應(yīng),然后再與潮濕的CO2反應(yīng).所以實(shí)驗(yàn)前要注意藥品Na2O2的防潮，故關(guān)閉K1、K2的目的是防止Na2O2受潮.（2）實(shí)驗(yàn)甲中，液態(tài)試劑X是為了干燥CO2，故X為濃硫酸。實(shí)驗(yàn)乙中,液態(tài)試劑Y是為了使CO2潮濕且不和CO2作用，故可選用NaHCO3飽和溶液或水。(3)略。（4）因鹽酸、硝酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中混有HCl、HNO3等干擾實(shí)驗(yàn),又因硫酸鈣微溶，故CO2的制取不能選用稀硫酸與大理石，因此,只能選用稀硫酸和小蘇打制取CO2.答案:（1）防止Na2O2受潮(2)濃硫酸飽和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)(4)BE12．(2013·聊城高三調(diào)研)燒堿、純堿等都是重要的化工原料.(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。①若將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的離子方程式是________________________________________________________________________。②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)向100mL1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ。________。①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干,得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為_(kāi)_______（填字母序號(hào))。a．鹽酸b．MgCl2溶液c．BaCl2溶液d．Ba(OH）2溶液e．酚酞試液在驗(yàn)證的過(guò)程中，一定需要進(jìn)行的操作是________(填字母序號(hào)）。a．萃取b．洗滌c．過(guò)濾d．分餾③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________。a．取mgX與足量Ba(OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，烘干得ng固體b．取mgX與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干,灼燒得ng固體c．取mgX充分加熱,質(zhì)量減少ngd．取mgX與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重ng④若白色固體X的質(zhì)量為7。0g，則X的組成為_(kāi)_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ"或“Ⅳ”)。解析：(1)將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng),使燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)迅速減小，故水要沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶；將A與C連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，由于二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)部壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致外界大氣壓高于瓶?jī)?nèi)氣壓,故廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口會(huì)產(chǎn)生氣泡。(2）③a選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和原混合物的總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),正確；b選項(xiàng)中ng固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和原混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；c選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；d選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量,因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不正確.④可采用極值法來(lái)判斷，若全部為Na2CO3時(shí)，質(zhì)量為5。3g，若全部為NaHCO3時(shí)，質(zhì)量為8.4g,固體X的質(zhì)量為7g,故其為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物。答案：（1）①水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2O(或CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)）②廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生（2)Na2CO3NaHCO3①5.85②c，b(或c，e）c③d④Ⅲ13．（2013·武漢教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。（1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①________________，②________________，③________________，④________________。（2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。①A曲線表明,原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況).②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________________。③原NaOH溶液的物質(zhì)的