選擇性化學練習試題實驗活動1探究影響化學平移移動的因素

實驗活動1探究影響化學平衡移動的因素題組一題組一影響化學平衡的因素1．（2022·廣西河池·高二階段練習）一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。達到平衡后，改變下列條件，可以使混合氣體顏色加深的是A．恒溫恒容充入氦氣 B．恒溫恒壓充入氦氣C．降低溫度 D．縮小容器的容積【答案】D【解析】A．恒溫恒容充入不參加反應的氦氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學平衡不移動，混合氣體顏色不變，故A錯誤；B．恒溫恒壓充入氦氣，容器體積增大，I2(g)的濃度減小，顏色變淺，故B錯誤；C．該反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，碘蒸氣的濃度減小，混合氣體顏色變淺，故C錯誤；D．該反應是氣體體積不變的反應，縮小容器的容積，氣體壓強增大，化學平衡不移動，碘蒸氣的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；故選D。2．（2022·河北武強中學高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是A．及時分離出NO2氣體 B．擴大容器體積C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑【答案】C【解析】A．及時分離出NO2氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動，正向移動；但是反應物濃度減小，反應速率減小，A錯誤；B．反應為氣體分子數(shù)減小的反應，擴大容器體積，平衡逆向移動，且物質(zhì)的濃度均減小，反應速率減慢，B錯誤；C．增大O2的濃度，平衡正向移動，反應物濃度變大，反應速率變大，C正確；D．選擇高效催化劑可加快反應速率，但不改變平衡移動，D錯誤；故選C。3．（2022·廣西·賓陽中學高二期末）已知2NO2(g)?N2O4(g)，用如圖針筒裝入一定量的NO2和N2O4并進行如下實驗。下列說法正確的是A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C．c(NO2)：初態(tài)比末態(tài)2倍稍大D．初態(tài)到末態(tài)n(N2O4)減小【答案】D【解析】A．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，但體積增大引起的濃度變小，顏色變淺，故A錯誤；B．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量，末態(tài)小于初態(tài)，故B錯誤；C．初態(tài)到末態(tài)體積增大2倍，若平衡不移動，則末態(tài)c(NO2)是初態(tài)的一半，但壓強減小，平衡逆向移動，故c(NO2)，初態(tài)比末態(tài)2倍略小，故C錯誤；D．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，初態(tài)到末態(tài)n(N2O4)減小，故D正確；故選：D。4．（2021·遼寧·沈陽市第一二〇中學高二開學考試）下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

△H<0，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達到平衡后，保持壓強不變，充入He，平衡向左移動D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在達到平衡后，加入碳，平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】A．2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

△H<0，在達到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，雖平衡向正反應方向移動，但NO2的濃度比縮小體積前大，體系顏色加深，故A錯誤；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在達到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，平衡不移動，I2(g)的濃度增大，體系顏色加深，故B錯誤；C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達到平衡后，保持壓強不變，充入He，容器體積變大，相當于減壓，平衡向左移動，故C正確；D．碳是固體，2C(s)+O2(g)2CO(g)在達到平衡后，加入碳，平衡不移動，故D錯誤；選C。5．（2022·湖北·高二期中）實驗表明，反應NO2+CONO+CO2的速率與濃度關(guān)系為v=kc(NO2)，其中k為速率常數(shù)，恒溫時k是定值。下列說法正確的是A．增大c(CO)，反應速率明顯加快B．恒壓時，充入稀有氣體該反應速率減慢C．升高溫度化學平衡常數(shù)不變D．將產(chǎn)物從體系中分離出去平衡逆向移動【答案】B【解析】A．速率與濃度關(guān)系為v=kc(NO2)，則增大c(CO)，反應速率不變，故A錯誤；B．恒壓體系充入稀有氣體使體積增大，c(NO2)減小，所以反應速率減慢，故B正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，升高溫度化學平衡常數(shù)變化，故C錯誤；D．將產(chǎn)物從體系中分離出去，生成物濃度減小，平衡正向移動，故D錯誤；故選B。6．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學高二階段練習）有一處于平衡狀態(tài)的反應：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤【答案】C【解析】3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反應是氣體體積增大的吸熱反應；①升高溫度，平衡向正向（放熱）反應移動；②降低溫度，平衡向逆向（吸熱）反應移動；③壓強增大，平衡向逆向（氣體體積減?。┓较蛞苿樱虎芙档蛪簭?，平衡向正向（氣體體積增大）方向移動；⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；①④符合題意，故選C。7．（2021·新疆·烏魯木齊市第三十一中學高二期中）可逆反應，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況增大、減小、不變填入空格：(1)升高溫度，(正)_______，(逆)_______，轉(zhuǎn)化率_______。(2)使用催化劑，(正)_______，(逆)_______，的物質(zhì)的量_______。(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則的物質(zhì)的量_______，的轉(zhuǎn)化率_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則的轉(zhuǎn)化率_______。(5)若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度_______。【答案】(1)

增大

增大

減小(2)

增大

增大

不變(3)

減小

減小(4)不變(5)不變【解析】(1)升高溫度任何反應的反應速率均加快，則升高溫度，(正)增大，(逆)增大，升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動，即向逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；增大；減小；(2)使用催化劑，能夠同等幅度的加快正、逆反應速率，導致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移動，的物質(zhì)的量不變，故答案為：增大；增大；不變；(3)保持溫度和壓強不變加入稀有氣體，則反應體系容器體積增大，相當于減小平衡體系的壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動，即向逆反應方向移動，則的物質(zhì)的量減小，的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；減??；(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則反應體系的容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率不變，仍然相等，平衡不移動，則的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；(5)若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度不變，故答案為：不變。題組二題組二化學平衡的圖像問題1．在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達到甲平衡，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強 D．圖Ⅲ是升高溫度【答案】D【解析】A．圖I在某一時刻正逆反應速率都增大，若只是增大反應物的濃度，只有正反應速率增大，逆反應速率不變，A錯誤；B．圖Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強或加入催化劑的變化情況，因為該反應是前后氣體分子數(shù)相同的反應，增大壓強，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動，B錯誤；C．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動，可能是升溫，該反應是氣體前后分子數(shù)相同的反應，故增大壓強，正逆反應速率都增大，但平衡不移動，C錯誤；D．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動，可能是升溫，D正確；故選D。2．（2022·湖北·高二期中）有一化學反應mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A．正反應是吸熱反應：m+n>p+q B．正反應是放熱反應：m+n<p+qC．逆反應是放熱反應：n>p+q D．逆反應是吸熱反應：n<p+q【答案】C【解析】A．由分析可知，正反應為吸熱反應；但因為A物質(zhì)為固體而非氣體，正反應為氣體體積減小的反應，因此可得出結(jié)論：n>p+q，A錯誤；B．正反應為吸熱反應，B錯誤；C．正反應為吸熱反應，因此逆反應為放熱反應；由分析可知，n>p+q，C正確；D．由C選項可知，逆反應是放熱反應，且n>p+q，D錯誤；因此本題選C。3．（2022·云南·彌勒市一中高二期末）在某密閉容器中，可逆反應：符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系，表示C氣體在混合氣體中的體積分數(shù)。由此判斷下列說法不正確的是A．B．正反應為放熱反應C．，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D．，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【答案】A【解析】溫度越高，反應越先達到平衡，依據(jù)圖(I)，壓強都為p2時，T1下先達到平衡，則T1>T2，而溫度越高，C的體積分數(shù)越小，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應；壓強越大，越先達到平衡，依據(jù)圖(I)，溫度都為T1時，p2下先達到平衡，則p2>p1，而壓強越大，C的體積分數(shù)越大，說明增大壓強，平衡正向移動，該反應正反應為氣體分子數(shù)減小的反應，1+1>x，即x<2。A．由分析可知，x<2，A錯誤；B．由分析可知，該反應正反應為放熱反應，B正確；C．由分析可知，溫度相同時，壓強增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，則圖(II)中，，Y軸可表示B的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．由分析可知，該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量一直不變，則溫度相同時，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則圖(II)中，，Y軸可表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，D正確；答案選A。4．（2022·上海交大附中高二階段練習）如圖為某化學反應的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0【答案】B【解析】A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0正方向是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，故A不符合題意；B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0正方向是氣體分子總數(shù)增大的放熱反應，故B符合題意；C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△Η＞0正方向是氣體分子總數(shù)沒有變化的吸熱反應，故C不符合題意；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0正方向是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應，故D不符合題意；故答案選B。5．（2022·河南·高二階段練習）如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(p)對反應2L(g)?2M(g)+N(g)

△H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是A．容器中混合氣體的密度 B．混合氣體中M的百分含量C．平衡常數(shù)K D．【答案】B【解析】A．恒容條件下反應，容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，改變壓強無影響，A錯誤；B．該反應正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中M的百分含量減小，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，不同壓強條件下的平衡常數(shù)應相同，C錯誤；D．該反應正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強，平衡逆向移動，混合氣體中M的物質(zhì)的量減少，L的物質(zhì)的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D錯誤；故選B。6．（2021·貴州·高二學業(yè)考試）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同壓強下隨時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p【答案】A【解析】由圖像可知，P1先達到平衡，因此P1>P2；壓強增大，C的百分含量減少，即加壓平衡逆向移動，因此正反應是氣體體積增大的反應，則m+n<p，故只有A符合題意；答案選A。7．（2022·福建·莆田華僑中學高二期中）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。則下列符合題意的是A．B點的速率比C點的大B．A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KCC．若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為5LD．若增大H2的濃度，則CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)均會增大【答案】B【解析】A．由圖可知，C點的反應溫度高于B點，溫度越高，反應速率越大，則C點的速率比B點的大，故A不符合題意；B．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，A、B、C三點的溫度大小順序為C>A=B，溫度升高，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應是放熱反應，反應的化學平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB>KC，故B符合題意；C．由圖可知，A、B的反應溫度相同，反應的平衡常數(shù)相等，A點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，由容器的體積為10L可知，平衡時一氧化碳、氫氣、甲醇的濃度為(1—1×50%)mol/L=0.5mol/L、(2—1×50%×2)mol/L=1mol/L、1×50%mol/L=0.5mol/L，反應的平衡常數(shù)KA==1；B點一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%，由容器的體積為5L可知，平衡時一氧化碳、氫氣、甲醇的濃度為(2—2×50%)mol/L=1mol/L、(4—2×50%×2)mol/L=2mol/L、2×50%mol/L=1mol/L，反應的平衡常數(shù)KB==0.25，由計算結(jié)果可知，A、B的平衡常數(shù)不相等，則若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，在平衡狀態(tài)B時容器的體積不可能為5L，故C不符合題意；D．增大氫氣濃度，平衡向正反應方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；故選B。8．2NO+O22NO2，圖中的曲線是表示其他條件一定時，反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是A．a(chǎn)點 B．b點 C．c點 D．d點【答案】C【解析】A．該圖中的曲線表示其他條件一定時，反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，a點在曲線上，已達到平衡，故A項錯誤；B．b點在曲線上，已達到平衡，故B項錯誤；C．c點在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，未達到平衡，v(正)＞v(逆)，故C項正確；D．d點在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動，未達到平衡，v(正)＜v(逆)，故D項錯誤。故答案選C。9．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，時達到平衡狀態(tài)I，在時改變某一條件，時重新達到平衡狀態(tài)II，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B．時改變的條件可能是加入稀有氣體C．平衡時A的體積分數(shù)：(II)＞(I)D．平衡常數(shù)K：K(II)＜K(I)【答案】C【解析】A．容器內(nèi)發(fā)生的反應為A(g)+2B(g)?3C(g)，該反應是氣體分子數(shù)不變的可逆反應，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強始終保持不變，則容器內(nèi)壓強不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過程中，t2時v正ˊ瞬間不變，平衡過程中不斷增大，則說明反應向逆反應方向移動，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B錯誤；C．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當向體系中加入C時，平衡逆向移動，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時A的體積分數(shù)φ(II)>φ(I)，C正確；D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應在恒溫條件下進行，所以K保持不變，D錯誤；故選C。題組三題組三等效平衡1．（2022·甘肅張掖·高二期末）和分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．、均減小 B．、均增大C．減小，增大 D．增大，減小【答案】C【解析】在恒溫、恒容條件下，對于反應A(g)2B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減??；對于反應：2A(g)B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強，增大壓強平衡向生成B的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；答案選C。2．在恒溫恒容的密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應：，達平衡時，C為，如果此時移走A和B，在相同的溫度下再次達平衡時C的物質(zhì)的量為A． B．C．小于 D．大于，小于【答案】C【解析】根據(jù)題意可以理解為將原容器分為兩部分，每部分充入1molA和0.5molB，達到平衡是C物質(zhì)的量為0.2mol，將其中一部分移走，剩余0.2molC，恢復到原容器即增大體積，減小壓強，平衡向體積增大即逆向移動，C物質(zhì)的量減小，因此在相同的溫度下再次達平衡時C的物質(zhì)的量為小于，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3．（2021·廣西·賓陽中學高二期中）甲、乙兩容器都發(fā)生反應2A(g)+B(g)?xC(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。甲容器中充入2molA和1molB，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n2.下列說法中正確的是A．若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x一定等于2B．若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x一定等于3C．若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，則n1必大于n2D．若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n2【答案】C【解析】A．在恒溫恒容下，甲容器中充入2molA和1molB與乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ，說明兩個平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化，應滿足：n(A)=2mol，n(B)=1mol，則，解得x=2，另外，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和相等的反應，物質(zhì)的投料比成相同比例時也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，A項錯誤；B．若甲、乙兩容器均為恒壓容器，只要反應物成比例就是等效平衡，開始甲容器充入2molA和1molB與乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，無論x取何值，都滿足n(A)：n(B)=2:1，B項錯誤；C．若甲為恒容容器，乙為恒壓容器，且x=3，則反應前后氣體體積相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以n1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6mol=2.7mol，n1＞n2，C項正確；D．若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，當x=2時，開始甲容器充入2molA和1molB與乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達平衡后，C的體積分數(shù)為φ，說明二者是等效平衡，此時n1=n2，D項錯誤；答案選C。4（2021·甘肅·蘭州一中高二期中），向恒溫、恒容的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)和，(乙)和，(丙)。反應達平衡時，的質(zhì)量m滿足下列關(guān)系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)【答案】B【解析】用一邊倒法可知，(甲)的投料和，(丙)的投料相同，則甲和丙建立的是等同平衡：反應達平衡時，的質(zhì)量m(甲)=m(丙)，(乙)的投料和是甲的一半，若乙的容積也減半，則二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，實際情況則容器容積相同：則乙平衡等效于甲平衡擴容減壓后移動所得，減壓左移，則反應達平衡時，的質(zhì)量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)；答案選B。5．相同溫度下，在兩個相同的密閉容器中發(fā)生反應：

，兩容器中各物質(zhì)起始的物質(zhì)的量及平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始CO起始起始平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率反應開始至平衡時熱效應Ⅰ1mol2mol0mol放熱Ⅱ0mol0mol1mol吸熱則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．根據(jù)題中信息可以得到容器Ⅰ和Ⅱ是等效平衡，正逆反應的轉(zhuǎn)化率相加等于1，即；正反應放出的熱量數(shù)值加上逆反應吸收的熱量數(shù)值之和等于Q，即，故B正確。綜上所述，答案為B。6．一定溫度下，某密閉容器中充入和，發(fā)生反應。在達到平衡后，生成。當溫度不變時，若起始加入的、、AB的物質(zhì)的量分別為：x，y，z，則下列說法正確的是A．若保持恒容，當，，則達新平衡狀態(tài)時和的轉(zhuǎn)化率一定升高B．若保持恒壓，當，z為任意值，則達新平衡狀態(tài)時AB的物質(zhì)的量為C．若保持恒容，當，則達新平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)與原平衡時相同D．若保持恒壓，當，，則達新平衡狀態(tài)時的體積分數(shù)與原平衡時可能相同【答案】D【解析】A．若保持恒容，當x：y＜1：2，z=0，B2(g)濃度增大，A2的轉(zhuǎn)化率增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B．若保持恒壓，當x：y=1：2，z為0時，兩平衡等效，因此AB的量無法表示，故B錯誤；C．若保持恒容，應用極值轉(zhuǎn)化后，相當于投料比為1：1，與原平衡不等效，新平衡狀態(tài)時A2的體積分數(shù)與原平衡不同，故C錯誤；D．若保持恒壓，當x：y＜1：2，z＞0，滿足(x+)：(y+)=1：2，兩平衡等效，達新平衡狀態(tài)時B2的體積分數(shù)與原平衡相同，故D正確；故選：D。7（2021·山西·侯馬市第一中學校高二期中）相同溫度下，體積相等的兩個恒容絕熱密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3放出熱量：①13023.15kJ②002吸收熱量：QkJ下列敘述正確的是A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．平衡時兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等C．Q+23.15=92.6D．平衡時兩容器N2的物質(zhì)的量濃度①＞②【答案】D【解析】A．該反應為放熱反應，容器為恒容絕熱容器，①向正反應方向進行，溫度升高，②向逆反應方向進行，溫度降低，平衡常數(shù)只受溫度的影響，兩容器溫度不同，因此化學平衡常數(shù)也不相同，故A錯誤；B．容器為恒容絕熱容器，因此這兩個平衡不屬于等效平衡，即平衡是兩個容器中氨氣的體積分數(shù)不相等，故B錯誤；C．如果這個兩容器為恒溫恒容，則這兩個平衡為等效平衡，即存在Q+23.15=92.6，但這兩個容器為恒容絕熱容器，這兩個平衡不屬于等效平衡，因此Q+23.15≠92.6，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，①反應向正反應方向進行，溫度升高，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，②反應向逆反應方向進行，溫度降低，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，因此平衡時兩容器氮氣的物質(zhì)的量的濃度①＞②，故D正確；答案為D。8．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M，N兩個容器中均發(fā)生反應：。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時M、N的容積相同。下列說法正確的是A．x不論何值，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等B．若，達到平衡后X的體積分數(shù)關(guān)系：C．若，Z的物質(zhì)的量關(guān)系：D．若，達到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率：【答案】C【解析】M、N中起始量、體積、溫度均相同，M保持體積不變，N保持壓強不變，對應N來說，若x=3，與A為等效平衡；若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動。A．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時M、N中的平均相對分子質(zhì)量不等，故A錯誤；B．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，Z的物質(zhì)的量增大，所以Z的物質(zhì)的量關(guān)系為：，故C正確；D．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：，故D錯誤。答案選C。9．在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為nmol·L-1.若維持容器的體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為nmol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【答案】D【解析】若維持體積和溫度不變，改變加入的起始物質(zhì)的配比，達平衡后，C的濃度仍為nmol/L，則與原平衡為等效平衡，反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，按化學計量數(shù)完全轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可：A．開始加入4molA和2molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)在加入2molA、1molB，與原平衡相比，平衡正向移動，平衡時C的濃度大于nmol/L，故不A符合；B．開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，完全轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可以得到4molA和2molB，平衡時C的濃度大于nmol/L，故B不符合；C．開始加入3molA+1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molA，與原平衡相比，平衡正向移動，平衡時C的濃度大于nmol/L，故C不符合；D．開始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，完全轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可以得到2molA和1molB，與原平衡等效，平衡時C的濃度等于nmol/L，故D符合；故選：D。10．（2021·內(nèi)蒙古·包頭市第四中學高二期中）Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間t的變化如圖甲所示。已知