選擇性化學(xué)練習(xí)試題實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平移移動(dòng)的因素

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素題組一題組一影響化學(xué)平衡的因素1．（2022·廣西河池·高二階段練習(xí)）一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，可以使混合氣體顏色加深的是A．恒溫恒容充入氦氣 B．恒溫恒壓充入氦氣C．降低溫度 D．縮小容器的容積【答案】D【解析】A．恒溫恒容充入不參加反應(yīng)的氦氣，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒壓充入氦氣，容器體積增大，I2(g)的濃度減小，顏色變淺，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碘蒸氣的濃度減小，混合氣體顏色變淺，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，縮小容器的容積，氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，碘蒸氣的濃度增大，混合氣體顏色加深，故D正確；故選D。2．（2022·河北武強(qiáng)中學(xué)高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．及時(shí)分離出NO2氣體 B．?dāng)U大容器體積C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑【答案】C【解析】A．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，正向移動(dòng)；但是反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)，且物質(zhì)的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；C．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率變大，C正確；D．選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2022·廣西·賓陽(yáng)中學(xué)高二期末）已知2NO2(g)?N2O4(g)，用如圖針筒裝入一定量的NO2和N2O4并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．初態(tài)到末態(tài)顏色變淺，平衡正向移動(dòng)B．平均摩爾質(zhì)量：末態(tài)大于初態(tài)C．c(NO2)：初態(tài)比末態(tài)2倍稍大D．初態(tài)到末態(tài)n(N2O4)減小【答案】D【解析】A．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，但體積增大引起的濃度變小，顏色變淺，故A錯(cuò)誤；B．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量，末態(tài)小于初態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．初態(tài)到末態(tài)體積增大2倍，若平衡不移動(dòng)，則末態(tài)c(NO2)是初態(tài)的一半，但壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故c(NO2)，初態(tài)比末態(tài)2倍略小，故C錯(cuò)誤；D．初態(tài)到末態(tài)體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，初態(tài)到末態(tài)n(N2O4)減小，故D正確；故選：D。4．（2021·遼寧·沈陽(yáng)市第一二〇中學(xué)高二開學(xué)考試）下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)

△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He，平衡向左移動(dòng)D．2C(s)+O2(g)2CO(g)在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】A．2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)

△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，雖平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但NO2的濃度比縮小體積前大，體系顏色加深，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，平衡不移動(dòng)，I2(g)的濃度增大，體系顏色加深，故B錯(cuò)誤；C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入He，容器體積變大，相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．碳是固體，2C(s)+O2(g)2CO(g)在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；選C。5．（2022·湖北·高二期中）實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)NO2+CONO+CO2的速率與濃度關(guān)系為v=kc(NO2)，其中k為速率常數(shù)，恒溫時(shí)k是定值。下列說(shuō)法正確的是A．增大c(CO)，反應(yīng)速率明顯加快B．恒壓時(shí)，充入稀有氣體該反應(yīng)速率減慢C．升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)不變D．將產(chǎn)物從體系中分離出去平衡逆向移動(dòng)【答案】B【解析】A．速率與濃度關(guān)系為v=kc(NO2)，則增大c(CO)，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．恒壓體系充入稀有氣體使體積增大，c(NO2)減小，所以反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．平衡常數(shù)受溫度影響，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)變化，故C錯(cuò)誤；D．將產(chǎn)物從體系中分離出去，生成物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2022·貴州·畢節(jié)市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0。為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤【答案】C【解析】3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；①升高溫度，平衡向正向（放熱）反應(yīng)移動(dòng)；②降低溫度，平衡向逆向（吸熱）反應(yīng)移動(dòng)；③壓強(qiáng)增大，平衡向逆向（氣體體積減小）方向移動(dòng)；④降低壓強(qiáng)，平衡向正向（氣體體積增大）方向移動(dòng)；⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；①④符合題意，故選C。7．（2021·新疆·烏魯木齊市第三十一中學(xué)高二期中）可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化情況增大、減小、不變填入空格：(1)升高溫度，(正)_______，(逆)_______，轉(zhuǎn)化率_______。(2)使用催化劑，(正)_______，(逆)_______，的物質(zhì)的量_______。(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則的物質(zhì)的量_______，的轉(zhuǎn)化率_______。(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則的轉(zhuǎn)化率_______。(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度_______?！敬鸢浮?1)

增大

增大

減小(2)

增大

增大

不變(3)

減小

減小(4)不變(5)不變【解析】(1)升高溫度任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，則升高溫度，(正)增大，(逆)增大，升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；增大；減小；(2)使用催化劑，能夠同等幅度的加快正、逆反應(yīng)速率，導(dǎo)致(正)增大，(逆)增大，但平衡不移動(dòng)，的物質(zhì)的量不變，故答案為：增大；增大；不變；(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，則反應(yīng)體系容器體積增大，相當(dāng)于減小平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則的物質(zhì)的量減小，的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；減??；(4)保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則反應(yīng)體系的容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，仍然相等，平衡不移動(dòng)，則的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；(5)若溫度和體積不變，反應(yīng)從正反應(yīng)開始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度不變，故答案為：不變。題組二題組二化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題1．在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)

ΔH＜0，達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)到乙平衡，對(duì)改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應(yīng)物的濃度 B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng) D．圖Ⅲ是升高溫度【答案】D【解析】A．圖I在某一時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，若只是增大反應(yīng)物的濃度，只有正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B．圖Ⅱ正逆速率都增大，但增大程度相同，可能是增大壓強(qiáng)或加入催化劑的變化情況，因?yàn)樵摲磻?yīng)是前后氣體分子數(shù)相同的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆速率都增大，但仍相等，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，可能是升溫，該反應(yīng)是氣體前后分子數(shù)相同的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．圖Ⅲ改變條件速率增大，但平衡逆向移動(dòng)，可能是升溫，D正確；故選D。2．（2022·湖北·高二期中）有一化學(xué)反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：m+n>p+q B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：m+n<p+qC．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)：n>p+q D．逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：n<p+q【答案】C【解析】A．由分析可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；但因?yàn)锳物質(zhì)為固體而非氣體，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，因此可得出結(jié)論：n>p+q，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由分析可知，n>p+q，C正確；D．由C選項(xiàng)可知，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且n>p+q，D錯(cuò)誤；因此本題選C。3．（2022·云南·彌勒市一中高二期末）在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：符合圖中(Ⅰ)所示關(guān)系，表示C氣體在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。由此判斷下列說(shuō)法不正確的是A．B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D．，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A【解析】溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，依據(jù)圖(I)，壓強(qiáng)都為p2時(shí)，T1下先達(dá)到平衡，則T1>T2，而溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)越大，越先達(dá)到平衡，依據(jù)圖(I)，溫度都為T1時(shí)，p2下先達(dá)到平衡，則p2>p1，而壓強(qiáng)越大，C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，1+1>x，即x<2。A．由分析可知，x<2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則圖(II)中，，Y軸可表示B的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量一直不變，則溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則圖(II)中，，Y軸可表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，D正確；答案選A。4．（2022·上海交大附中高二階段練習(xí)）如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△Η＞0D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0【答案】B【解析】A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△Η＜0正方向是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△Η＜0正方向是氣體分子總數(shù)增大的放熱反應(yīng)，故B符合題意；C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△Η＞0正方向是氣體分子總數(shù)沒(méi)有變化的吸熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△Η＜0正方向是氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故答案選B。5．（2022·河南·高二階段練習(xí)）如圖表示某一恒容密閉容器中不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)反應(yīng)2L(g)?2M(g)+N(g)

△H>0的影響，且p2>p1。圖中縱軸表示的意義可能是A．容器中混合氣體的密度 B．混合氣體中M的百分含量C．平衡常數(shù)K D．【答案】B【解析】A．恒容條件下反應(yīng)，容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，密度一直保持不變，改變壓強(qiáng)無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量減小，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，不同壓強(qiáng)條件下的平衡常數(shù)應(yīng)相同，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的物質(zhì)的量減少，L的物質(zhì)的量增加，n(L)/n(M)比值增大，D錯(cuò)誤；故選B。6．（2021·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，C的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．P1>P2；m+n<p B．P1>P2；m+n>pC．P1<P2；m+n>p D．P1<P2；m+n<p【答案】A【解析】由圖像可知，P1先達(dá)到平衡，因此P1>P2；壓強(qiáng)增大，C的百分含量減少，即加壓平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則m+n<p，故只有A符合題意；答案選A。7．（2022·福建·莆田華僑中學(xué)高二期中）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列符合題意的是A．B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大B．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為：KA=KB>KCC．若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為5LD．若增大H2的濃度，則CO和H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)均會(huì)增大【答案】B【解析】A．由圖可知，C點(diǎn)的反應(yīng)溫度高于B點(diǎn)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則C點(diǎn)的速率比B點(diǎn)的大，故A不符合題意；B．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，A、B、C三點(diǎn)的溫度大小順序?yàn)镃>A=B，溫度升高，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB>KC，故B符合題意；C．由圖可知，A、B的反應(yīng)溫度相同，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，A點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，由容器的體積為10L可知，平衡時(shí)一氧化碳、氫氣、甲醇的濃度為(1—1×50%)mol/L=0.5mol/L、(2—1×50%×2)mol/L=1mol/L、1×50%mol/L=0.5mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)KA==1；B點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80%，由容器的體積為5L可知，平衡時(shí)一氧化碳、氫氣、甲醇的濃度為(2—2×50%)mol/L=1mol/L、(4—2×50%×2)mol/L=2mol/L、2×50%mol/L=1mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)KB==0.25，由計(jì)算結(jié)果可知，A、B的平衡常數(shù)不相等，則若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積不可能為5L，故C不符合題意；D．增大氫氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故D不符合題意；故選B。8．2NO+O22NO2，圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是A．a(chǎn)點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)【答案】C【解析】A．該圖中的曲線表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，a點(diǎn)在曲線上，已達(dá)到平衡，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)在曲線上，已達(dá)到平衡，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)在曲線下方，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，未達(dá)到平衡，v(正)＞v(逆)，故C項(xiàng)正確；D．d點(diǎn)在曲線上方，NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，平衡逆向移動(dòng)，未達(dá)到平衡，v(正)＜v(逆)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。9．已知：，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B．時(shí)改變的條件可能是加入稀有氣體C．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)：(II)＞(I)D．平衡常數(shù)K：K(II)＜K(I)【答案】C【解析】A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)?3C(g)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，所以在恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像變化曲線可知，t2～t3過(guò)程中，t2時(shí)v正ˊ瞬間不變，平衡過(guò)程中不斷增大，則說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且不是“突變”圖像，屬于“漸變”過(guò)程，所以排除溫度與催化劑等影響因素，改變的條件為：向容器中加入C，B錯(cuò)誤；C．最初加入體系中的A和B的物質(zhì)的量的比值為1：3，當(dāng)向體系中加入C時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，最終A和B各自物質(zhì)的量增加的比例為1：2，因此平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ(II)>φ(I)，C正確；D．平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以K保持不變，D錯(cuò)誤；故選C。題組三題組三等效平衡1．（2022·甘肅張掖·高二期末）和分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．、均減小 B．、均增大C．減小，增大 D．增大，減小【答案】C【解析】在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1減??；對(duì)于反應(yīng)：2A(g)B(g)，增加A的物質(zhì)的量，所到達(dá)的平衡狀態(tài)可以等效為增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向生成B的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大；答案選C。2．在恒溫恒容的密閉容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡時(shí)，C為，如果此時(shí)移走A和B，在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為A． B．C．小于 D．大于，小于【答案】C【解析】根據(jù)題意可以理解為將原容器分為兩部分，每部分充入1molA和0.5molB，達(dá)到平衡是C物質(zhì)的量為0.2mol，將其中一部分移走，剩余0.2molC，恢復(fù)到原容器即增大體積，減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大即逆向移動(dòng)，C物質(zhì)的量減小，因此在相同的溫度下再次達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為小于，故C符合題意。綜上所述，答案為C。3．（2021·廣西·賓陽(yáng)中學(xué)高二期中）甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?xC(g)，兩容器溫度和初始?jí)簭?qiáng)都相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ、物質(zhì)的量為n2.下列說(shuō)法中正確的是A．若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x一定等于2B．若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x一定等于3C．若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x=3，則n1必大于n2D．若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n2【答案】C【解析】A．在恒溫恒容下，甲容器中充入2molA和1molB與乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ，說(shuō)明兩個(gè)平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化，應(yīng)滿足：n(A)=2mol，n(B)=1mol，則，解得x=2，另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料比成相同比例時(shí)也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若甲、乙兩容器均為恒壓容器，只要反應(yīng)物成比例就是等效平衡，開始甲容器充入2molA和1molB與乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，無(wú)論x取何值，都滿足n(A)：n(B)=2:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若甲為恒容容器，乙為恒壓容器，且x=3，則反應(yīng)前后氣體體積相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以n1等于3mol，n2等于1.4mol+0.7mol+0.6mol=2.7mol，n1＞n2，C項(xiàng)正確；D．若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，當(dāng)x=2時(shí)，開始甲容器充入2molA和1molB與乙容器中充入1.4molA，0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ，說(shuō)明二者是等效平衡，此時(shí)n1=n2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4（2021·甘肅·蘭州一中高二期中），向恒溫、恒容的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)和，(乙)和，(丙)。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的質(zhì)量m滿足下列關(guān)系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙) B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙) D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)【答案】B【解析】用一邊倒法可知，(甲)的投料和，(丙)的投料相同，則甲和丙建立的是等同平衡：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的質(zhì)量m(甲)=m(丙)，(乙)的投料和是甲的一半，若乙的容積也減半，則二者也是等效平衡、乙中三氧化硫的量是甲的一半，實(shí)際情況則容器容積相同：則乙平衡等效于甲平衡擴(kuò)容減壓后移動(dòng)所得，減壓左移，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的質(zhì)量m(丙)＞2m(乙)，故m(甲)=m(丙)＞2m(乙)；答案選B。5．相同溫度下，在兩個(gè)相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，兩容器中各物質(zhì)起始的物質(zhì)的量及平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器起始CO起始起始平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)開始至平衡時(shí)熱效應(yīng)Ⅰ1mol2mol0mol放熱Ⅱ0mol0mol1mol吸熱則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．根據(jù)題中信息可以得到容器Ⅰ和Ⅱ是等效平衡，正逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率相加等于1，即；正反應(yīng)放出的熱量數(shù)值加上逆反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值之和等于Q，即，故B正確。綜上所述，答案為B。6．一定溫度下，某密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。在達(dá)到平衡后，生成。當(dāng)溫度不變時(shí)，若起始加入的、、AB的物質(zhì)的量分別為：x，y，z，則下列說(shuō)法正確的是A．若保持恒容，當(dāng)，，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)和的轉(zhuǎn)化率一定升高B．若保持恒壓，當(dāng)，z為任意值，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)AB的物質(zhì)的量為C．若保持恒容，當(dāng)，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相同D．若保持恒壓，當(dāng)，，則達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)可能相同【答案】D【解析】A．若保持恒容，當(dāng)x：y＜1：2，z=0，B2(g)濃度增大，A2的轉(zhuǎn)化率增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．若保持恒壓，當(dāng)x：y=1：2，z為0時(shí)，兩平衡等效，因此AB的量無(wú)法表示，故B錯(cuò)誤；C．若保持恒容，應(yīng)用極值轉(zhuǎn)化后，相當(dāng)于投料比為1：1，與原平衡不等效，新平衡狀態(tài)時(shí)A2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡不同，故C錯(cuò)誤；D．若保持恒壓，當(dāng)x：y＜1：2，z＞0，滿足(x+)：(y+)=1：2，兩平衡等效，達(dá)新平衡狀態(tài)時(shí)B2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，故D正確；故選：D。7（2021·山西·侯馬市第一中學(xué)校高二期中）相同溫度下，體積相等的兩個(gè)恒容絕熱密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6kJ·mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3放出熱量：①13023.15kJ②002吸收熱量：QkJ下列敘述正確的是A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等C．Q+23.15=92.6D．平衡時(shí)兩容器N2的物質(zhì)的量濃度①＞②【答案】D【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器為恒容絕熱容器，①向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，②向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，平衡常數(shù)只受溫度的影響，兩容器溫度不同，因此化學(xué)平衡常數(shù)也不相同，故A錯(cuò)誤；B．容器為恒容絕熱容器，因此這兩個(gè)平衡不屬于等效平衡，即平衡是兩個(gè)容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C．如果這個(gè)兩容器為恒溫恒容，則這兩個(gè)平衡為等效平衡，即存在Q+23.15=92.6，但這兩個(gè)容器為恒容絕熱容器，這兩個(gè)平衡不屬于等效平衡，因此Q+23.15≠92.6，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，②反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度降低，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，因此平衡時(shí)兩容器氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量的濃度①＞②，故D正確；答案為D。8．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M，N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變向M、N中各通入1molX和2molY的混合氣體，初始時(shí)M、N的容積相同。下列說(shuō)法正確的是A．x不論何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等B．若，達(dá)到平衡后X的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：C．若，Z的物質(zhì)的量關(guān)系：D．若，達(dá)到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率：【答案】C【解析】M、N中起始量、體積、溫度均相同，M保持體積不變，N保持壓強(qiáng)不變，對(duì)應(yīng)N來(lái)說(shuō)，若x=3，與A為等效平衡；若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)。A．若x=3，M、N中平衡狀態(tài)相同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等，若x＞3或＜3，兩者的平衡狀態(tài)不同，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，故A錯(cuò)誤；B．若x=3，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ（M）=φ（N），故B錯(cuò)誤；C．若x＜3，由于反應(yīng)后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量增大，所以Z的物質(zhì)的量關(guān)系為：，故C正確；D．若x＞3，由于反應(yīng)后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立的平衡擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以達(dá)到平衡后Y的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：，故D錯(cuò)誤。答案選C。9．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為nmol·L-1.若維持容器的體積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為nmol·L-1的是A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molA+1molBD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD【答案】D【解析】若維持體積和溫度不變，改變加入的起始物質(zhì)的配比，達(dá)平衡后，C的濃度仍為nmol/L，則與原平衡為等效平衡，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不同，按化學(xué)計(jì)量數(shù)完全轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(A)=2mol，n(B)=1mol即可：A．開始加入4molA和2molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)在加入2molA、1molB，與原平衡相比，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度大于nmol/L，故不A符合；B．開始加入2molA+1molB+3molC+1molD，完全轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可以得到4molA和2molB，平衡時(shí)C的濃度大于nmol/L，故B不符合；C．開始加入3molA+1molB，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molA，與原平衡相比，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)C的濃度大于nmol/L，故C不符合；D．開始加入1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD，完全轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可以得到2molA和1molB，與原平衡等效，平衡時(shí)C的濃度等于nmol/L，故D符合；故選：D。10．（2021·內(nèi)蒙古·包頭市第四中學(xué)高二期中）Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化如圖甲所示。已知