福建省三明市普通高中2022年高三沖刺模擬化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是w核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

-YZ-

x+

Z/L

_YZ_

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性：W>X

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A

發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

B

甲的濃溶液△

HHm中

A.丁和戊中所含元素種類相同

B.簡單離子半徑大小：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的還原性：X>Z

D.Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImoHTNa2c溶液中，含CCV-數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

4.下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

+-

A.常溫下，O.lmoll"氨水的pH=ll:NH3H2ONH4+OH

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：：Mg3+[：C1：]-

2+

C.電解CuCh溶液:CuCl2==Cu+2CF

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2HCH3COOCH+HI8O

A252

5.由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽%如氯化硝酸鈣［Ca(NO3)Cl］。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOCkB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3[Fe(CN)6]

6.對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)==2Z(g),減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

7.以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是

A.酸性：H2co3>H2Si€）3>H3AB.沸點：HCOHBr>HI

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg（OH）2

8.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

9.清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂

效之?！蔽闹小吧w泥法”的原理與下列相同的是（）

A.活性炭凈水B.用漂白粉漂白織物

C.除去KNCh中的NaClD.除去河水中泥沙

10.某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrO」溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc（C「）和-lgc（CrO：）與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrO4)約為4x10-12D.y=9

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族

元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是()

A.原子半徑：r(Z)>r(X)>r(W)

B.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱

C.由W與X形成的一種化合物可作供氧劑

D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,

其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下O.lmokLT丙溶液的pH=13,下

列說法錯誤的是

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W

13.(實驗中學(xué)2022模擬檢測)下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是

A.接觸法制硫酸B.聯(lián)合法制純堿

C.鐵礦石煉鐵D.石油的裂化和裂解

14.氯氣氧化HBr提取漠的新工藝反應(yīng)之一為:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4l+6Br2+6H2O,利用此反應(yīng)和CC14

得到液溟的實驗中不需要用到的實驗裝置是

15.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

B.戊烷（CsH而有兩種同分異構(gòu)體

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

16.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

A.提出了原子學(xué)說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學(xué)說D.提出了化學(xué)平衡移動原理

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

l8

A.0.5molO2中所含中子數(shù)為IONA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

C.常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NA

D.O.lmol/LNa2s溶液中，S*、HS、H2s的數(shù)目共為O.INA

18.運用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析，不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元

素且原子序數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層

電子數(shù)相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法鎮(zhèn)堤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

20.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

21.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（）

A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同

B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1：2和1：3的共價化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

22.分別進(jìn)行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

熔融狀態(tài)下NaHSCh能電

A測量熔融狀態(tài)下NaHSCh的導(dǎo)電性能導(dǎo)電

離出Na+、H+、SO?

向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液變紅

B溶液中含有Fe2+

溶液色

先看到藍(lán)

向濃度均為0.1mol/L的MgSO4>CuSO4Ksp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(

C色沉淀生

的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液OH)2]

成

得到白色白色固體成分為純凈的

D將AlCb溶液加熱蒸干

固體AlCb

A.AC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因:

已知：RX+ffLf忌一+HX，V+re!j--HOCH：CH：N-

（1）對于普魯卡因，下列說法正確的是一.

a.一個分子中有11個碳原子

b.不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

（2）化合物I的分子式為Imol化合物I能與_molH2恰好完全反應(yīng)。

（3）化合物I在濃H2s04和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物JU,寫出ID的結(jié)構(gòu)簡式

（4）請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類型

24、（12分）某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為Cl。J（^-CH=CHC00CH2CH2cH2cH3,其合成路線如下：

CH=CHCOOHCH=CHCHO

V

0C1I、0C1I,

F

0H0

己知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成談基，即-C-OH-自曲映,—C—+HjO

OHR2a串

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOHI|△.+H1O

>R,CH-CHCHOR,CH—CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為_______；C的結(jié)構(gòu)簡式為________o

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）IV的反應(yīng)類型為_______；V的反應(yīng)條件是_____。

（4）A也是合成阿司匹林（Qz雙即“）的原料，

有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CH3CH=CHCOOCH2cH2cH4％),試寫出合成路線。合

的＞水溶液公＞

成路線示例：CH2=CH2(2耳(2旦8「N；，OHCH3cH20H

25、(12分)硫酰氯(SChCL)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2CI2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)AH=-97.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1℃,沸點為69.VC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與C12還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為.

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2C12+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為o

26、(10分)某學(xué)生對Na2s03與AgNCh在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1)測得Na2sCh溶液pH=lLAgNCh溶液pH=5,二者水解的離子分別是。

(2)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下：

實驗pH現(xiàn)象

A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解

C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

I.Ag2s03：白色，難溶于水，溶于過量Na2s03的溶液

H.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)

①推測a中白色沉淀為Ag2sCh,離子方程式是

②推測a中白色沉淀為A&SCh,推測的依據(jù)是

(3)取b、c中白色沉淀，置于Na2sCh溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計實驗確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2s04,實驗方法

是：另取Ag2s04固體置于溶液中，未溶解。

(4)將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實驗如下：

I.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化

n.向x中加入過量濃HNCh,產(chǎn)生紅棕色氣體

m.用Ba(NO3)2溶液、BaCL溶液檢驗II中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀

①實驗I的目的是.

②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是。

③n中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(5)該同學(xué)綜合以上實驗，分析產(chǎn)生x的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可

能性，實驗如圖所示：

人Y*工q處理

含有白色沉悔的濁海

①氣體Y是.

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是.

27、(12分)某小組以亞硝酸鈉(NaNCh)溶液為研究對象，探究N(h-的性質(zhì)。

試劑

實驗編號及現(xiàn)象

滴管試管

1mol-L-1NaNCh

111%酚酸溶液實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深

=p溶液

2mL1mobL'10.1mol-L1實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加

NaNCh溶液KMnO4溶液稀硫酸后紫色褪去

1

1mol-LFeSO4

KSCN溶液實驗III:無明顯變化

溶液(pH=3)

1

1mobL-11mol-LFeSO4實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣?/p>

NaNCh溶液滴加KSCN溶液變紅

溶液(pH=3)

資料：［Fe(NO)產(chǎn)在溶液中呈棕色。

(1)結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗1“微熱后紅色加深”的原因

(2)實驗II證明NCh-具有性，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因.

(3)探究實驗IV中的棕色溶液

①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+,而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補(bǔ)齊實驗方案。

實驗溶液a編號及現(xiàn)象

1moM/iFeSCh溶液

i.溶液由—色迅速變?yōu)椤?/p>

：一號三：、胃

='NO+=(pH=3)

A'溶液@

ii.無明顯變化

-

②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述

現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________o

(4)絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合

后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。

①鹽橋的作用是_____________________________

②電池總反應(yīng)式為_______________________

實驗結(jié)論：NO2一在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強(qiáng)弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。

28、（14分）石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1）以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為。設(shè)石墨

晶體中碳碳鍵的鍵長為am,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm,則a（填或“="）b,原因是

（2）比較表中碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化的原因是

CC14CBr4（a型）?4

熔點/℃-22.9248.4168（分解）

（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Zi?+位置相同,

則S2-在ZnS晶胞中的位置為.

圖1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有（填元素符號）。

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是（填“變大”“變小”或“不變

（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯單面的

理論面積約為n?（列出計算式即可）。

29、（10分）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予三位化學(xué)家，以表彰其對研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePO4、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsFe和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe的價層電子排布式為

（2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為一o

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相對分子質(zhì)量與丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸點高出100C,原因是一?

（4）電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=P、As）?

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是_、_o

②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

③PF6中P的配位數(shù)為一.

④相同條件，Li+在一（填“LiPF/或“LiAsFs”）中遷移較快，原因是一。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCISHzO屬正交晶系

（長方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Onm、0.56nm。如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為一oLiCISHzO的摩爾質(zhì)量為Mg?moH,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

0.72nm

LiCl-3H2O晶體的密度為-g?cm-3（列出計算表達(dá)式）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【答案解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同“，所以Z為H,W

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價陽離子，若X為Li,則不存在第三周期的元素簡單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：ZVYVWVX,

故A錯誤；

B.Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.A1與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：Ao

2、A

【答案解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(A1)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元

化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2,丁為H2O,乙為A12(SO03；SO2與戊反應(yīng)

生成H2s04,則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、AkS?

【題目詳解】

A.丁和戊分別為H2O、H2O2,所含元素種類相同，A正確：

B.簡單離子半徑：O*>A]3+,B不正確；

C.氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S,C不正確；

D.AF+與S2?在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；

故選A.

3、C

【答案解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO3z一數(shù)目，A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5moL若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是03,其中含有的O原子數(shù)目為L5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2,其式量是14,貝！114g該混合物中含有ImolCHz,ImolCHz中含有2moic-H鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于ImoL因此該CO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯誤；

故合理選項是Co

4、A

【答案解析】

+-

A選項，溫下，0.1mol?L"氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyHzO^NH4+OH,故A正確;

B選項，Mg和C1形成離子鍵的過程：：&廣+^此一+'7芭：“：［:?&：「故B錯誤；

????????

C選項，CuC12==Cu2++2C「是CuC12電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH+C2H5180H、濃:酸、CH3coi80c2H5

A

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【答案點睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

5、A

【答案解析】

A.CaOCk的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONCh中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.K3［Fe(CN)6］是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

6、C

【答案解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；

B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；

C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速

率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤

故選C。

7、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性C>Si>Al,所以酸性：H2CO3>H2SiO3

>H3A1O3,A正確；

B.同類型的分子中，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，沸點為HI>HBr>HCLB錯誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F>C1>S,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S,C正確；

D.元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，由于元素的金屬性K>Na>Mg,所以堿性：KOH

>NaOH>Mg(OH)2,D正確；

故合理選項是B。

8、A

【答案解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯晴、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【答案點睛】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

9、A

【答案解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭凈水，故選A。

10、D

【答案解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時-lgc(cr)或-lgc(CrO：)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為0.1mol-L\

即x=O.l,A選項正確；

B.ImolCr和Cr(V-分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線1突躍時加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；

+4I22+

C.b點時,-lgc(CrO：)=4,則c(CrO42-)=10?mol?L",c(Ag)=2xlO-mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4x10

-%C選項正確;

+5+-

D.a點時,Cr恰好完全沉淀，-lgC(Cl')=5,則c(Cr)=l()SmoH/,c(Ag)=10-molL',Xsp(AgCl)=c(Cl)-c(Ag)=10

i°,c點力口入40mLAgNCh溶液，溶液中c(Ag*)二002L「1ol?L=如mol?L”,

''0.06L3

c(crbKsp(AgCl),10-?

+

V>c(Ag)一°」moiL,則_]gc(cr)=9-lg3=8.52,D選項錯誤；

T

答案選D。

11、C

【答案解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為氧元素，X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為鈉元素，W與Y屬于同一主族，則Y為硫元素，Z為短周期元素中原子序數(shù)

比Y大，則Z為氯元素。

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，同周期從左而右原子半徑依次減小，故原子半徑：r(X)>r(Z)>r(W),選項A錯

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡單氣態(tài)氫化物H2s

強(qiáng)，選項B錯誤；

C.由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2sCh的酸性比HCIO4的弱，選項D錯誤；

答案選C。

12、B

【答案解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶

于其濃溶液中，說明Z為A1元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同

主族元素，則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2;常溫下O.lmolL“丙溶

液的pH=13,則丙為強(qiáng)堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強(qiáng)堿，則Y為Na元素，則丙為

NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在甲+乙一丙+W的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且乙為一種二元化合物，則乙為

Na2So

A.根據(jù)上述分析X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化

硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；

B.通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離

子鍵又含共價鍵的離子化合物，故B錯誤；

C.W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因為核外電子層數(shù)

相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故c正確；

D.X和W為同主族元素，非金屬性X>W,因為非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

X>W,故D正確。答案選B。

13、A

【答案解析】

A.接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項A正確；

B.聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項B錯誤；

C.鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項C錯誤；

D.石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項D錯誤;

答案選A。

14、D

【答案解析】

A.萃取后得到的B"的CCL溶液分離時應(yīng)選擇蒸饋操作，故A正確；B.反應(yīng)后的液體混合物除BaS(h沉淀時，應(yīng)

選擇過濾操作，故B正確；C.過濾后的混合液中的B。應(yīng)選擇加入CCL,萃取后再選擇分液操作，故C正確；D.固

體加熱才選擇珀期加熱，本實驗不涉及此操作，故D錯誤；故答案為D。

15、D

【答案解析】

A.糖類中的單糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)可發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯誤；

B.戊烷(C5H12)有三種同分異構(gòu)體，正戊烷、新戊烷、異戊烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵，聚氯乙烯中也不存在碳碳雙鍵，存在的是碳碳單鍵，只有乙烯中含有碳

碳雙鍵，故C錯誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠反應(yīng)生成氣體，而乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D。

16、B

【答案解析】

A.提出原子學(xué)說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，D.

法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。故選擇B。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)A

【答案解析】

18

A.18。原子中子數(shù)為18-8=10,JU!)0.5molO2中所含中子數(shù)為0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCL為液態(tài)，不能根據(jù)體積計算出物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/moLCO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下，2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確

定，故C錯誤；

D.O.lmol/LNa2s溶液，未知溶液體積，則溶液中微粒數(shù)目不能確定，故D錯誤；

故選Ao

18、D

【答案解析】

A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

19、D

【答案解析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時，Z位于WA族，Y與W（O元素）位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于IIA族時，Z位于UA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazOz,存在Na卡和02%則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤;

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

20、A

【答案解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點高于帶支鏈的異丁烷，A項錯誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項正確；

D.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，澳在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溟水的澳，使澳水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項正確；

答案選A。

21、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，為鈉元素，W、Z最外層電

子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W為氧元素，Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單

質(zhì)，則Y為鋁元素，

A.W、X、Y形成的簡單離子0仁Na\Al",核外電子數(shù)相同，均是10電子微粒，A正確；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物，原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確；

C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫，因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備，C錯誤;

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，D正確；

答案選C。

22、C

【答案解析】

A.NaHSCh是離子化合物，熔融狀態(tài)下NaHSCh電離產(chǎn)生Na+、HSO4,含有自由移動的離子，因此在熔融狀態(tài)下具有

導(dǎo)電性，A錯誤；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能證明溶液中Fe3+

是原來就含有還是Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯誤；

C.Mg(OH)2,Cu(OH)2的構(gòu)型相同，向濃度均為O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],C正確；

D.A1CL是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中AF+水解，產(chǎn)生A1(OH)3和HCL將AlCb溶液加熱蒸干，HC1揮發(fā)，最后得到的固

體為A1(OH)3,D錯誤；

故合理選項是C.

二、