高中高一年級化學(xué)寒假練習(xí)題

2019中學(xué)高一年級化學(xué)寒假練習(xí)題

化學(xué)一詞，若單是從字面說明就是改變的科學(xué)。小編打算了

高一年級化學(xué)寒假練習(xí)題，希望你喜愛。

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題

意。）

1.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與中學(xué)化學(xué)

中焰色反應(yīng)學(xué)問有關(guān)。下列有關(guān)焰色反應(yīng)說法中正確的是0

A.做焰色反應(yīng)試驗時，應(yīng)用H2S04清洗柏絲

B.焰色反應(yīng)是單質(zhì)特有的性質(zhì)

C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能干脆視察到紫色火焰

D.NaCI與Na2s04灼燒時火焰顏色均為黃色

解析清洗軸絲應(yīng)用鹽酸清洗，A項錯;焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，B

項錯;視察鉀的焰色時，應(yīng)透過藍色鉆玻璃才能視察到紫色火焰，

C項錯;NaCI、Na2s04都是鈉鹽，灼燒時火焰顏色均為黃色，D

項正確。

答案D

2.鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（）

A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

B.確定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

解析鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，A項錯；加熱時鐵與水

蒸氣反應(yīng)生成Fe304和H2,B項正確；不銹鋼中還含有碳元素，C

項錯；合金的硬度和強度比純金屬的高，D項錯。

答案B

3.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Mg2+、Fe3+、NO-3,SCN-

B.AI3+、Fe2+、Cl-、S02-4

C.K+、Na+、Cl-、HCO-3

D.Na+、Ca2+、NO-3,OH-

解析A項中Fe3+與SCN-不共存；C項中HCO-3與H+不共存；D項

中Ca2+與OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存，H+與0H-不共存。

答案B

4.下列關(guān)于各金屬及其化合物的說法正確的是0

A.已知CCI4不行燃，故少量的Na可保存在CCI4液體中

B.金屬鋁既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，故鋁是兩性金屬

C.明磯為金屬鋁的化合物，可用作凈水劑

D.純鐵易被腐蝕，但生鐵中含碳元素，其抗蝕實力增加

解析鈉的密度小于CCI4,浮在液面上，不能隔絕空氣；兩性物質(zhì)

與酸或堿反應(yīng)只生成鹽和水，故鋁不是兩性金屬;明磯溶于水后，

形成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物，可作凈水劑；純鐵比

生鐵耐腐蝕。

答案C

5.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量

改變而改變的是0

A.Na和02B.Na2C03和HCI

CAIC13和NaOHD.NaOH和NaHC03

解析Na和02反應(yīng)，常溫時生成Na20,加熱時生成Na202；Na0H

與AICI3反應(yīng)，NaOH少量時生成AI(0H)3和NaCI,NaOH過量生

成NaAI02、NaCI和水；NaHC03與NaOH反應(yīng)時，生成Na2C03和

H20;Na2c03與HCI反應(yīng)，Na2c03過量時生成NaCI和NaHC03,HCI

過量時生成NaCI、H20和C02。

答案D

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是0

A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2

B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe304+8H+==3Fe3++4H20

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++N0-3二二二Fe3++2H20+N0

D.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

解析鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,A項不正確；磁性氧化鐵溶于鹽

酸有Fe2+、Fe3+生成，其離子方程式為

Fe304+8H+===2Fe3++Fe2++4H20,B項不正確；C項中離子方程式

電荷不守恒，故C項不正確。

答案D

7.室溫時，向四份各1L0.01moIL-1的HCI溶液中分別加入0.02

moI下表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01moI的另一種金屬，

在全過程中，放出氣體最多的是0

選項ABCD

第一次加入AINaZnMg

其次次加入KMgAICu

解析A項中，首先AI與0.01molH+反應(yīng)生成H20.01g,Al

過量0.053moI,0.01molK再與水反應(yīng)生成H20.01g,KOH0.01

moIo反應(yīng)2AI+2K0H+2H20==2KAI02+3H2中，據(jù)0.01molKOH

計算，又生成H20.03g,總共生成H20.05g。B項中，0.02moI

Na與水反應(yīng)生成H20.02g,Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，故H2總質(zhì)

量最多0.02goC項中，只有Zn與酸反應(yīng)，生成H20.01g,Al

與水不反應(yīng)。D項中，只有Mg與酸反應(yīng)，生成H20.01g,Cu

與水不反應(yīng)。

答案A

8.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是0

A.CuOB.Al203

C.Mg(OH)2D.FeCI3

解析CuO、Mg(OH)2只與鹽酸反應(yīng)，不與NaOH反應(yīng)，AI203與鹽

酸反應(yīng)生成AICI3和H20,與足量NaOH反應(yīng)生成NaAI02和H20。

FeCI3只與NaOH溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)。

答案B

9.將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如

Fe有剩余，則容器中只能有0

A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+

C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe

解析Fe有剩余，能與Fe反應(yīng)的離子Fe3+、Cu2+不能存在，只

有D項符合。

答案D

10.下列試驗不能達到目的的是()

A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.AICI3溶液和氨水制備Al(0H)3沉淀

C.用鹽酸和AgN03溶液鑒定CI-

D.用加熱的方法鑒別Na2C03和NaHC03

解析鹽酸中含有CI-,會與AgN03中Ag+反應(yīng)產(chǎn)生AgCI沉淀，

干擾CI-的檢驗。

答案C

11.下列各物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜

質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()

選項ABCD

XFeCI2溶液FeCI3溶液FeNa2S04溶液

YFeCI3CuCI2AINa2C03

ZCI2FeNaOH溶液BaCI2溶液

解析A項中CI2能把FeCI2氧化，B項中Fe能把FeCI3還原，D

項除去了C02-3和S02-4又引入了CI-,均不合要求。A項中應(yīng)

加適量鐵粉，B項中可加足量鐵粉過濾后，向濾液中通足量CI2,

D項中應(yīng)加適量稀H2s04。

答案C

12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與探討中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，

因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能確定其正確與否，

下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是0

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；全部金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵

也能加熱分解生成金屬氧化物和水③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均

顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚配變紅④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、

鋁、鐵均能與硫干脆化合生成相應(yīng)的硫化物

A.①④B.①③

C.②④D.①②③

解析鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe304和H2,①錯；不溶性氫氧化物加

熱均能分解生成金屬氧化物和水，②正確；NaCI、Na2s04溶液呈

中性，加入酚釀不變紅，③錯；金屬可以和硫干脆化合生成硫化

物，留意鐵與硫反應(yīng)生成FeS,④正確。

答案B

13.下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是0

A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCI、KCI和K2s04

B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCI2溶液、AICI3溶液

C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(0H)3膠體與FeCI3溶液

D.用氯化鈣溶液鑒別Na2C03和NaHC03兩種溶液

解析KCI和K2s04的焰色反應(yīng)均為紫色。

答案A

14.下列說法中錯誤的是()

A.鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，最終所得產(chǎn)物為Na202

B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜愛護了里面的鎂，故鎂

不須要像鈉那樣的特別愛護

C.鋁制品在生活中特別普遍，是因為鋁不活潑

D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能愛護內(nèi)層金

屬，故鐵制品往往須要涂愛護層

解析Mg、Al可在金屬表面形成致密的氧化物薄膜，阻擋里面的

金屬與空氣中的02接著反應(yīng)，故不須要特別愛護，在生活中應(yīng)

用特別普遍，故C項錯。

答案C

15.兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)得11.2

LH2（標準狀況），則原混合物組成中確定不能為下列的（）

A.Mg、AgB.Fe、Mg

C.Al、ZnD.Mg、Al

解析此題可用平均摩爾電子質(zhì)量（供應(yīng)1mole-所需的質(zhì)量）法

求解。15g金屬混合物可供應(yīng)1moIe-,其平均摩爾電子質(zhì)量

為15gmol-1oMg>AI的摩爾電子質(zhì)量分別為12gmoI-1、9gmo1-1,

均小于15gmolT,故D項不行以。

答案D

16.有鎂鋁合金10.2g,將它溶于500mL4molL-1的鹽酸里，

若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2moIL-1氫氧化鈉溶液

的體積為0

A.500mLB.900mL

C.1000mLD.1200mL

解析題目中涉及多個化學(xué)反應(yīng)，若是用化學(xué)方程式來列式計算,

會特別繁瑣，而且計算量大。運用守恒定律，分析題意，不難發(fā)

覺當沉淀達到最大值時，即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全

結(jié)合生成沉淀時，溶液中的陽離子只能為鈉離子，陰離子必為氯

離子，且二者的物質(zhì)的量相等。

n(NaOH)=n(HCI)=O.5L4moIL-1=2mol,

V(NaOH)=2mol2molL-1=1L=1000mL0

答案C

第II卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題

17.(12分)如圖所示圖像中，縱坐標為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐

標為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填

入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)表示向飽和AICI3溶液中滴加氮水至過量的是,離

子方程式：O

⑵表示向飽和AICI3溶液中滴加NaOH至過量的是,離

子方程式：

⑶表示向飽和石灰水中通入C02至過量的是,離子方

程式：O

⑷表示向MgC12和AIC13的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的

是,離子方程式：O

解析本題考查了圖像及離子方程式書寫，依據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)中各

量的關(guān)系，寫出離子方程式，再找出其對應(yīng)的各圖。

答案(DCA13++3NH3H20==AI(OH)3+3NH+4

(2)BAl3++30H-==AI(OH)3,Al(OH)3+0H-===A10-2+2H20

(3)ACa2++20H-+C02===CaC03+H20,

CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3

(4)DMg2++20H-===Mg(OH)2,A13++3OH-===AI(OH)3,

AI(OH)3+OH-===A10-2+2H20

18.(8分)已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C

為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中接著煮沸，溶液呈紅褐色；B和C

反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

不O

(1)寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：

D+A：;

E+A：o

⑵寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方

程式：

解析依據(jù)D的飽和溶液滴入沸水中接著煮沸，溶液呈紅褐色，

可知D為FeCI3,再依據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe,B為CI2；再依據(jù)

D+A—F,知F為FeCI2；從而可推知：C為H2,E為鹽酸。

答案(1)2Fe3++Fe==3Fe2+

Fe+2H+==Fe2++H2

⑵FeC12+2NaOH==Fe(OH)2+2NaCI

4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3

19.(6分)鋁土礦(主要成分為AI203,還有少量雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)

不與①中所加試劑反應(yīng))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工

藝流程如下：

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：

⑵寫出以上工藝流程中第③步不加鹽酸而通C02的緣由是:

⑶若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案(1)A1203+20H-===2A10-2+H20

(2)AI(0H)3能溶于過量鹽酸中，但通過量C02不溶解，能使

NaAI02中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(0H)3

⑶A12O3+6H+===2A13++3H20

20.(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲—H2S04乙——NH3H20丙——△甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫

氧化鈉溶液，則甲是o寫出乙——NH3H20丙轉(zhuǎn)化的離子

方程式：

⑵若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

o寫出甲——H2s04乙轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：

________________________________________________O

解析(1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為AI203,乙為

AI2(S04)3,丙為AI(0H)3。

⑵據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知，甲為Fe203,乙為

Fe2(S04)3,丙為Fe(0H)3。

答案(DAI203AI3++3NH3H20===AI(0H)3+3NH+4

⑵Fe203Fe203+6H+===2Fe3++3H20

21.(12分)為測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計了如

圖所示的試驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取確定量的樣

品放入其中，按圖安裝好儀器，打開漏斗的活塞，將稀硫酸滴入

氣球中。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中有個氧化還

原反應(yīng)。

⑵為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必需關(guān)閉

(填K1K2或K3,下同)，打開o

⑶當上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打

開K2,再緩緩打開K1,這時可視察到的現(xiàn)象是o

(4)b中裝的固體試劑是,緩緩打開K1的理由o

⑸試驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒II中收集ymL氣體,

則過氧化鈉的純度是(上述體積均已折算成標準狀況)O

解析變質(zhì)的Na202中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后

發(fā)生反應(yīng)：2Na202+2H20==4Na0H+02,

H2so4+2NaOH==Na2so4+2H20,

H2s04+Na2c03==Na2s04+C02+H20,因而Q內(nèi)產(chǎn)生02與C02兩種

氣體，其中有一個反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。測定Na202的純度，

可通過干脆測定C02和02的體積換算求出，問題的焦點在于如

何測定C02和02的體積。當把稀硫酸加入氣球前，關(guān)閉K1和K2,

打開K3,反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒I中所接收的水的體

積相等，此為C02與02的體積之和;待氣球中反應(yīng)完全，關(guān)閉K3,

打開K2,再緩緩打開K1,此時氣球漸癟，氣體經(jīng)干燥管b進入

量筒II,C02被干燥管中的汲取劑汲取，量筒II中排出水的體積

即為02的體積，由題意可知，C02與