遼寧省阜新市新邱區(qū)阜新二中2024屆化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含解析

遼寧省阜新市新邱區(qū)阜新二中2024屆化學(xué)高一下期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A．氮氣 B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣2、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g)的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列相關(guān)說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<X B．單核陰離子還原性：Z>XC．電解Y的熔融氯化物可制備Y單質(zhì) D．WZ2分子中只存在共價鍵4、下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A．A B．B C．C D．D5、2019年“世界環(huán)境日”由中國主辦，聚焦“空氣污染”主題。下列做法與這一主題相一致的是A．煤炭脫硫脫硝 B．市區(qū)盡量開車出行C．工業(yè)廢氣直接排放 D．農(nóng)田秸稈直接焚燒6、某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。(1)a和b用導(dǎo)線連接，F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為：________，Cu

極發(fā)生_____反應(yīng)，溶液中SO42-移向______(填“Cu”或“Fe”)極。(2)無論a和b是否連接，F(xiàn)e片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.

4mol電子，則理論.上Fe片質(zhì)量減輕____g。(3)設(shè)計一個實驗方案，使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解(作圖表示)。_____(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)原理設(shè)計原電池，你認為是否可行?理由是______。7、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)8、下列物質(zhì)中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨9、乙醇分子中各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于反應(yīng)的斷鍵位置的說明錯誤的是（

）A．乙醇和乙酸、濃H2SO4共熱時斷鍵②B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①C．乙醇和濃H2SO4共熱到170℃時斷鍵②⑤D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)時斷鍵①③10、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取一氯甲烷B．用裝置乙在實驗室制取氨氣C．用裝置丙萃取溴水中的溴D．用裝置丁在實驗室制蒸餾水11、在密閉容器中進行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達平衡的標志是①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③12、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機物生成 B．發(fā)生了置換反應(yīng)C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中13、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．與是同分異構(gòu)體B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色14、下列說法正確的是A．煤、石油均為純凈物 B．石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) D．油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物15、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種16、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如圖所示。則下列說法正確的是A．電流由a極流向b極B．溶液中的OH﹣向b極移動C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為____________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：______。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。21、Ⅰ．下列各組粒子，屬于同種核素的是___________(填編號，下同)，互為同位素的是___________，互為同素異形體的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是_____________，互為同系物的是__________。①16O2和18O3②CH4和C3H8③H、D、T④3015R和（核內(nèi)15個中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。⑴化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌B．高溫煅燒石灰石C．鋁與鹽酸反應(yīng)D．C+H2O(g)=CO+H2②拆開1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為akJ，bkJ，ckJ，則1molN2和H2完全反應(yīng)生成2molNH3需要放出的熱量為____________kJ。⑵電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。如下圖所示的原電池裝置中，負極是_______，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________________，正極的電極反應(yīng)式是_____________________。原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．氮氣分子內(nèi)含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。2、D【解題分析】

A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；B．B是固態(tài)物質(zhì)，其量的多少對反應(yīng)速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應(yīng)物的濃度也沒有發(fā)生改變，不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；D．加入氣體反應(yīng)物A，A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項正確；答案選D。3、C【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則W為C元素；X2-和Y3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X是O元素、Y是Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z是S元素。【題目詳解】A項、元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)元素強于C元素，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：CH4<H2O，故A正確；B項、非金屬單質(zhì)的氧化性越強，單核陰離子還原性越弱，氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)，則單核陰離子還原性：S2—>O2—，故B正確；C項、電解熔融的氧化鋁可制備Al單質(zhì)，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電，故C錯誤；D項、CS2為共價化合物，分子中只存在共價鍵，故D正確。故選C。【題目點撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意依據(jù)題給信息正確推斷元素的種類，注意元素及其化合物的性質(zhì)分析為解答該題的關(guān)鍵。4、D【解題分析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應(yīng)，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，兩兩均能反應(yīng)，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，兩兩均能反應(yīng)，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，涉及反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應(yīng)，氯化亞鐵與硝酸可反應(yīng)，硝酸將亞鐵離子氧化。5、A【解題分析】

A項、煤炭脫硫脫硝可以減少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故A正確；B項、市區(qū)盡量開車出行會增加氮的氧化物的排放，應(yīng)盡量減少，故B錯誤；C項、工業(yè)廢氣直接排放到大氣中會造成嚴重的空氣污染，要處理達標后排放，故C錯誤；D項、秸稈就地焚燒會造成大量的煙塵，造成空氣污染，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查空氣污染，注意減少化石燃料的燃燒和有害氣體的排放，注意環(huán)境保護是解答關(guān)鍵。6、Fe－2e－＝Fe2+還原Fe11.2不可行，因為此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移【解題分析】分析：本題主要考察原電池的工作原理。在Cu-Fe-稀硫酸原電池中，鐵單質(zhì)的活潑性大于銅單質(zhì)，所以鐵電極上鐵單質(zhì)失去電子被氧化成Fe2+，作負極；銅電極上溶液中的H+得到電子被還原成H2，作正極。電子從負極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子H+向正極移動，陰離子SO42-向負極移動。詳解：（1）Fe電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，電極反應(yīng)式為：Fe－2e－＝Fe2+；Cu電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，電極反應(yīng)為：H++2e－=H2↑;（2）a和b不連接，鐵片與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)腐蝕；a和b連接，形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。兩種腐蝕結(jié)果均是鐵元素的化合價由0價上升到+2價，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論有0.2mol鐵單質(zhì)被腐蝕，則Fe片質(zhì)量減輕0.2mol×56g/mol=11.2g。（3）使如圖裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵不溶解，則說明鐵電極作正極，得到電子，那么應(yīng)該選取比鐵單質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)作正極，比如鋅電極。（4）原電池的形成條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，因此不能設(shè)計為原電池。點睛：本題重點考察原電池的工作原理及形成條件。原電池形成的條件①活潑性不同的兩個電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合電路；④有自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負極經(jīng)外借導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。7、C【解題分析】A.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，選項A正確；B、25℃時，pH等于11時，c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1===

10-6，選項B正確；C.25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，即H2CO3的濃度為0.01mol·L-1，若此時溶液的pH

約為5，即c(H+)=10-5mol/L，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為，選項C錯誤；D.25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解，離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，選項D正確。答案選C。8、A【解題分析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機物；②蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機物；③石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機物。故選A?！绢}目點撥】一般含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物。9、A【解題分析】

乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，其中與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)生成氫氣時①鍵斷裂，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，①③鍵斷裂，若燃燒，則所有化學(xué)鍵都斷裂，以此解答該題?！绢}目詳解】A.和乙酸、濃H2SO4共熱生成乙酸乙酯，O-H鍵斷裂，即①斷裂，A項錯誤；B.與Na反應(yīng)生成氫氣，O-H鍵斷裂，即①斷裂，B項正確；C.乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，C-O、C-H鍵斷裂，即②、⑤斷裂，C項正確；D.在Ag作用和O2反應(yīng)，生成醛，C?H、O?H鍵斷裂，則①、③斷裂，D項正確；答案選A。10、D【解題分析】分析：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為一系列多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨；C．萃取劑需要與原溶劑不互溶；D．根據(jù)蒸餾裝置的注意事項分析判斷。詳解：A．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為多步取代反應(yīng)，產(chǎn)物為多種氯代甲烷的混合物，不能利用光照下取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故A錯誤；B．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，故B錯誤；C．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，但乙醇能夠與水混溶，不能萃取，故C錯誤；D．裝置中溫度計的水銀球位置正確，冷卻水的流動方向正確，蒸餾裝置沒有錯誤，故D正確；故選D。11、D【解題分析】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①隨著反應(yīng)的進行，單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。12、C【解題分析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升?！绢}目詳解】A項、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯誤；B項、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C項、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動，析出氯化鈉固體，故C正確；D項、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。13、B【解題分析】

A．與分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，二者是同種物質(zhì)，A錯誤；B．苯分子中含碳量高，在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，B正確；C．苯有特殊氣味，C錯誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，D錯誤；答案選B。14、B【解題分析】

A選項，煤、石油均為混合物，故A錯誤；B選項，石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C選項，糖類包括單糖、雙糖和多糖，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D選項，蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，油脂相對分子質(zhì)量不是很大，它不是高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)；石油的分餾是物理變化，石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)。15、D【解題分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C13H18O2，故A正確；B．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，二者結(jié)構(gòu)相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團，所以互為同系物，故B正確；C．布洛芬含有的苯環(huán)結(jié)構(gòu)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．布洛芬苯環(huán)上的氫原子只有兩種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選D。16、D【解題分析】

Pt電極a通入氨氣生成氮氣，說明氨氣被氧化，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！绢}目詳解】A.氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，電流由正極流向負極，則電流由b極流向a極，故A錯誤；B.溶液中的陰離子會移向負極，故OH﹣向a極移動，故B錯誤；C.a極通入氨氣生成氮氣，電解質(zhì)環(huán)境是堿性，則a極的電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C錯誤；D.b極氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極，再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式，注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點，為易錯點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解題分析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質(zhì)E為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。18、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解題分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！绢}目點撥】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷即可。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【題目點撥】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應(yīng)用，題目難度中等。20、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解題分析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能