2024屆廣東省廣州越秀區(qū)培正中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆廣東省廣州越秀區(qū)培正中學(xué)化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.03g·L-1，則關(guān)于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物2、恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將2mol氮?dú)夂?mol氫氣充入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)可能為a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH33、當(dāng)其他條件不變時(shí)，下列說法正確的是A．加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應(yīng)速率B．用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快反應(yīng)速率C．當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度D．在合成氨反應(yīng)中，增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%4、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大B．將容器的體積縮小為原來的一半C．增加少量的CD．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大5、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O、Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說法中錯(cuò)誤的是()A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．溶液中OH—向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)C．工作時(shí)，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極D．負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH——2e—=Zn（OH）26、下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑C．2MgO2Mg+O2↑D．MgO+CMg+CO↑7、下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個(gè)NH4+和一個(gè)Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:18、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是()A．乙烯與HCl加成B．乙烯與Cl2加成C．乙烷與Cl2按1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)D．乙烯先與HCl加成，再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)9、向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是()A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2C．當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol10、已知羥基能與Na反應(yīng)，羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)。分子式為C5H10O3的有機(jī)物與Na反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，而NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)生成C5H9O3Na。則符合上述條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有A．10種 B．11種 C．12種 D．13種11、下列屬于放熱反應(yīng)的是A．二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳B．鎂和二氧化碳反應(yīng)C．氯化銨和氫氧化鋇晶體反應(yīng)D．碳酸鈣髙溫分解12、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí)，可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴，發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A．反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移D．氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素13、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH114、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③鄰二氯苯只有一種；④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④15、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)16、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2OB．電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cu2++2e-=CuC．打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:

Mg+2H+=Mg2++H2↑D．燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O17、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵18、分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A．2種B．3種C．4種D．5種19、在不同情況下測(cè)得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是A．v(D)=0.4mol?L-1?s-1B．v(C)=0.5mol?L-1?s-1C．v(B)=0.6mol?L-1?s-1D．v(A)=2mol?L-1?min-120、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA21、“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O22、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是：A．沸點(diǎn)：HF>H2O>NH3 B．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號(hào)的化學(xué)方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）已知X是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的某種流程：提示：①不能最終被氧化為－COOH；②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。（3）上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是____________。（4）反應(yīng)C＋E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。（5）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進(jìn)行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：有關(guān)資料：Br2沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對(duì)A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。26、（10分）SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(考慮液體的擴(kuò)散)。（1）寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。（2）寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是水槽中溶液___________________________（答顏色的變化），寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________。（實(shí)驗(yàn)二）利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，通過計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。28、（14分）如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（1）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______________，堿性最強(qiáng)的是_____________，顯兩性的是_____________。（化學(xué)式）（2）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_________（化學(xué)式），②③④⑤形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是_______（化學(xué)式）。（3）①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。（4）④、⑥、⑦、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________________(用離子符號(hào)和“>”表示)。（5）⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（6）為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強(qiáng)弱，下列說法或?qū)嶒?yàn)?zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。A．比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低B．將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度C．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱29、（10分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

兩氣態(tài)烷烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。2、B【解題分析】分析：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，使反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，據(jù)此判斷。詳解：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)仍然為a，則等效轉(zhuǎn)化后氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比要保持2：3。則根據(jù)方程式可知A.2molN2和6molH2的物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，A錯(cuò)誤；B.1molN2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮?dú)馀c3mol氫氣，滿足等效平衡，B正確；C.1molN2、3molH2和2molNH3相當(dāng)于是2mol氮?dú)馀c6mol氫氣，物質(zhì)的量之比是1：3，不滿足等效平衡，C錯(cuò)誤；D.2molN2、3molH2和1molNH3相當(dāng)于是2.5mol氮?dú)馀c4.5mol氫氣，物質(zhì)的量之比是5：9，不滿足等效平衡，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查等效平衡的應(yīng)用，題目難度較大。所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí)，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。3、A【解題分析】A，加水稀釋，減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B，用塊狀鋅代替粉末狀鋅，減小固體與溶液的接觸面積，減慢反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)條件如何改變，H2、N2的轉(zhuǎn)化率都小于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解題分析】A、保持體積不變，充入H2使體系壓強(qiáng)增大，增大生成物的濃度，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、將容器體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。5、B【解題分析】

A.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，放電時(shí)Zn元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以在負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH－向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)總反應(yīng)Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電子由Zn電極沿導(dǎo)線流向Ag2O電極，故C正確；D.負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=Zn(OH)2，故D正確。故選B。6、B【解題分析】分析：根據(jù)鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉，據(jù)此解答。詳解：A.鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，不能通過反應(yīng)2Na+MgCl2＝2NaCl+Mg冶煉金屬鎂，A錯(cuò)誤；B.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂冶煉：MgCl2(熔化)Mg+Cl2↑，B正確；C.氧化鎂很穩(wěn)定，高溫很難分解，C錯(cuò)誤；D.碳不能置換出鎂，D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解題分析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯(cuò)誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。8、B【解題分析】

烯烴的典型反應(yīng)是加成反應(yīng)，與Cl2加成時(shí)雙鍵斷開，兩個(gè)Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上，故乙烯與Cl2加成制備1，2-二氯乙烷好；取代反應(yīng)不能停留在某一反應(yīng)階段，副反應(yīng)太多，故產(chǎn)品的產(chǎn)率低、質(zhì)量差。本題選B。9、B【解題分析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志進(jìn)行解答。增加反應(yīng)濃度或生成物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快；升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不在改變，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。詳解：A.根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知反應(yīng)2SO2+O22SO3，如果升高溫度或充入一定量O2均能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B.初始加入2molSO2和1molO2，根據(jù)反應(yīng)2SO2+O22SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比不一定為2:1:2，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D.因?yàn)?SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D正確；答案：選B。10、C【解題分析】

分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替，結(jié)合C4H10的同分異構(gòu)體判斷?！绢}目詳解】分子式為C5H10O3的有機(jī)物與NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應(yīng)時(shí)生成C5H8O3Na2，說明有機(jī)物分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-OH，該有機(jī)物可以看作C4H10中2個(gè)H原子，分別被-COOH、-OH代替。若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有2種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有6種；若C4H10為異丁烷：CH3CH(CH3)CH3，2個(gè)H原子分別被-COOH、-OH代替，取代同一碳原子上2個(gè)H原子，有1種，取代不同C原子的2個(gè)H原子，有3種；則該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)有2+6+1+3=12種；因此合理選項(xiàng)是C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，根據(jù)與NaHCO3溶液、金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)物分子式判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)是關(guān)鍵，在確定種類數(shù)目時(shí)，要注意取代中利用“定一移二“進(jìn)行判斷。11、B【解題分析】A、C和CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Mg在CO2中燃燒產(chǎn)生MgO和C，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、多數(shù)的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：常見的放熱反應(yīng)有所有燃燒、大多數(shù)的化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)等，常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C和水蒸氣的反應(yīng)，C與CO2的反應(yīng)、NH4Cl和Ba(OH)2晶體的反應(yīng)等。12、C【解題分析】

A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑，其中做氧化劑的為2.5mol，做還原劑的溴為0.5mol，故二者比例為5:1，故錯(cuò)誤；B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高，可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià)，溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以生成3molBr2時(shí)，必有5mol電子轉(zhuǎn)移，故正確；D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化，可能是一種元素也可能是不同的元素，故錯(cuò)誤。故選C。13、C【解題分析】分析：根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，結(jié)合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，所以△H2＞0，故B錯(cuò)誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應(yīng)⑤不同，故D錯(cuò)誤；故選C。14、C【解題分析】分析：①如果苯是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實(shí)上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種;③如果苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),苯的鄰位二氯取代物應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體,但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu),能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實(shí),故④錯(cuò)誤;所以C選項(xiàng)是正確的。15、B【解題分析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。16、D【解題分析】分析：本題考查化學(xué)用語書寫。解題時(shí)苯的硝化反應(yīng)是指硝基中的氮原子與苯環(huán)中的碳形成共價(jià)鍵；電解反應(yīng)的陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)；離子反應(yīng)方程式中可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可拆與不溶性的物質(zhì)和弱電解質(zhì)不能拆；燃煤煙氣用氨水法先反應(yīng)生成鹽，在被氧化。詳解：A.苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式:+HO-NO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.電解飽和氯化銅溶液(惰性電極)的陽極反應(yīng)式:Cl--2e-=Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C.打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑,故C錯(cuò)誤；D.用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式:

4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O，故D正確；答案：選D。17、D【解題分析】

根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素?！绢}目詳解】a、b、c、d依次為Na、C、S、Cl元素。A、在上述元素中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl元素，A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等氧化物，Cl元素則可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種氧化物，B正確；C、Na是活潑金屬元素，可與非金屬元素C、S、Cl均形成離子化合物，C正確；D、C元素可以與H元素形成只含有極性鍵的化合物CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有極性鍵；Cl元素與H元素形成HCl，含有極性鍵，D錯(cuò)誤，答案選D。18、C【解題分析】分子式為C4H10O的有機(jī)物屬于醇的同分異構(gòu)體為丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構(gòu)體共有4種，故答案為C。19、B【解題分析】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.0.42=0.2，B.0.52=0.25，C.0.63點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，明確比值法可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較快慢，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，比值越大，反應(yīng)速率越快，注意選項(xiàng)D中的單位。20、A【解題分析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol．一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項(xiàng)A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數(shù)不為0.6NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解題分析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。22、A【解題分析】

A項(xiàng)、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氫化氫中的沸點(diǎn)反常，水分子間氫鍵數(shù)目多，常溫下為液體，則沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序?yàn)镹a＞S＞O，故B正確；C項(xiàng)、同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，金屬性依次減弱，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握周期律的內(nèi)涵及應(yīng)用，注意氫鍵對(duì)反應(yīng)物性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解題分析】

（1）可從藍(lán)色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進(jìn)一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【題目詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，則該藍(lán)色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。24、碳碳雙鍵、羧基CH3CH2OH加成A、ECH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH【解題分析】由已知及流程，D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則D是乙烯，E是乙醇，又因?yàn)閄是一種具有果香味的合成香料，分子式為C5H10O2，所以X是一種酯，C是丙酸，B是丙醛，A是丙醇。（1）D為CH2=CH2，分子中官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，C為CH3CH2COOH，分子中官能團(tuán)名稱為羧基，E為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH（或C2H5OH）。（2）乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）A（丙醇）、B（丙醛）、C（丙酸）、D（乙烯）、E（乙醇）、X（丙酸乙酯）六種物質(zhì)中，互為同系物的是A（丙醇）和E（乙醇）。（4）CH3CH2COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2COOCH2CH3和水，化學(xué)方程式為CH3CH2COOH＋C2H5OHCH3CH2COOC2H5＋H2O。（5）B為CH3CH2CHO，催化劑條件下與氧氣加熱生成CH3CH2COOH，化學(xué)方程式為：2CH3CH2CHO+O22CH3CH2COOH。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的關(guān)系。推斷有機(jī)物，通常是先通過相對(duì)分子質(zhì)量，確定可能的分子式；再通過試題中提供的信息，判斷有機(jī)物可能存在的官能團(tuán)和性質(zhì)；最后綜合各種信息，確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中，最關(guān)鍵的是找準(zhǔn)突破口。25、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解題分析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進(jìn)入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵猓逭魵鈺?huì)對(duì)環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時(shí)，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，即通入冷水的方向?yàn)閳D中箭頭方向，然后對(duì)A進(jìn)行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識(shí)，還應(yīng)該有分析能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和靈活運(yùn)用原理等能力。26、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣紅色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解題分析】分析：【實(shí)驗(yàn)一】由題意可知，A瓶NO2、O2按適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯氣適當(dāng)比例混合可以完全溶于水生成硫酸和鹽酸；C中二氧化硫溶于水生成亞硫酸，通入氧氣后可以把部分亞硫酸氧化為硫酸，據(jù)此解答?！緦?shí)驗(yàn)二】將尾氣通入一定體積的碘水，碘水把二氧化硫氧化為硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根據(jù)碘遇淀粉顯藍(lán)色判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，利用鋇離子沉淀硫酸根離子結(jié)合方程式計(jì)算。詳解：（1）裝置A中反應(yīng)物是氧氣、二氧化氮和水，生成物是硝酸，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL/mol，再設(shè)集氣瓶的容積為1L（集氣瓶的容積不影響溶液的濃度），則NO2和HNO3溶液的體積均為1L，則n(HNO3)＝n(NO2)＝1LaL/mol=1amol，因此裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/a（2）裝置B中氯氣與二氧化硫在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，因此溶液充滿集氣瓶時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，說明溶液的酸性增強(qiáng)，因此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫與碘水反應(yīng)的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)(或被碘水充分吸收)，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氫碘酸的混合溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，其物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則根據(jù)硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾氣中二氧化硫的含量為0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K，則尾氣體積偏大，必然導(dǎo)致測(cè)得的SO2含量偏低。點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)氣體含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。本題通過3個(gè)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理，然后選擇了一個(gè)適合測(cè)定空氣中二氧化硫含量的方法進(jìn)行測(cè)定。要求學(xué)生能掌握常見化合物的重要轉(zhuǎn)化，明確反應(yīng)原理，能根據(jù)反應(yīng)原理進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和誤差分析，題目難度中等。27、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解題分析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。28、HClO4NaOHAl(OH)3HFH2O