湖南省百所重點高中2024屆高一化學第二學期期末達標檢測試題含解析

湖南省百所重點高中2024屆高一化學第二學期期末達標檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質沉淀時的顏色正確的是A．CaCO3—紅棕色 B．BaSO4—灰綠色 C．Al(OH)3—藍色 D．AgCl—白色2、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是A．電流從右側電極經過負載流向左側電極B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D．該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，堿性減弱3、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．8種B．14種C．16種D．18種4、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性5、在食品生產加工過程中，為保證食物的味道、功能及儲存，可以按規(guī)定加入一定量的添加劑。下列說法正確的是A．中秋月餅包裝袋中加的小袋鐵粉做干燥劑B．鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑C．補血口服液中添加維生素Ｃ可以促進Fe2+的吸收，維生素Ｃ做氧化劑D．蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰作為補鈣劑6、在密閉容器內充入4molS02和3mol02，在一定條件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，測得SO2的轉化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為（）A．1.8QkJB．2QkJC．QkJD．0.9QJ7、下列物質的性質比較，正確的是A．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeB．原子半徑：O>S>SeC．非金屬性：Si>P>SD．最高正價：N<O<F8、下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩(wěn)定結構C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料9、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導線上轉移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動10、下列說法中正確的是（）A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應是放熱反應11、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28克乙烯和丙烯的混合氣體的分子數為NAB．標準狀況下，22.4升CCl4的分子數為NAC．30克C2H6中，共價鍵的數目為7NAD．1mol苯分子中含有的碳碳單鍵的數目為6NA12、下列化學用語正確的是A．鎂離子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的結構示意圖： D．乙醇的結構式：CH3CH2OH13、下列關于有機化合物的說法不正確的是A．乙醇和乙酸都存在羥基，都易溶于水 B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化甲苯和乙醇 D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成14、近年來發(fā)現鉈（Tl）是高溫超導材料的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的下列性質判斷中，可能錯誤的是A．是銀白色、質軟的金屬 B．能形成+3價的化合物C．Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D．能與硝酸反應生成硝酸鹽15、下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是A．鎂粉與稀鹽酸反應 B．甲烷燃燒C．碳酸鈣受熱分解 D．中和反應16、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4溶液中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。18、幾種有機物的相互轉化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應①的反應類型是________；（3）X→Y的化學方程式是________；（4）X+Z→W的化學方程式是________；實驗室常用下圖所示的裝置實現這一轉化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。19、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產物及性質，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。20、下圖是實驗室對煤進行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。21、在容器體積可變的密閉容器中，反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定條件下達到平衡。完成下列填空：（1）若該反應經過2秒鐘后達到平衡，NH3的濃度增加了0.4mol/L，在此期間，正反應速率(H2)的值為（_______）A0.6mol/(L·s)B0.45mol/(L·s)C0.3mol/(L·s)D0.2mol/(L·s)（2）在其他條件不變的情況下，增大容器體積以減小反應體系的壓強，____（選填“增大”、“減小”，下同），____，平衡向____方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）。（3）在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為____反應（選填“吸熱”、“放熱”）。（4）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是___（填寫編號）。a.增大H2的濃度b.縮小容器體積c.加入催化劑d.升高溫度改變條件后，平衡混合物中NH3的百分含量____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。在一定條件下，反應2A+BC達到平衡。（5）若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是_________熱反應；（6）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是_________態(tài)；（7）若A、B、C均為氣態(tài)，將6molA、3molB充入容積為0.5L的密閉容器中，進行反應。經5s后，測得容器內有1molB，則用A表示的反應速率為_________________________，5s末時C的物質的量濃度為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.碳酸鈣是白色沉淀，故A錯誤；B.硫酸鋇是白色沉淀，故B錯誤；C.氫氧化鋁是白色絮狀沉淀，故C錯誤；D.氯化銀為白色沉淀，故D正確。故選D。2、D【解題分析】分析：該燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，左側為負極，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，右側為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結合離子的移動方向、電流的方向分析解答。詳解：A．該燃料電池中，右側通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負極，即電流從右側電極經過負載后流向左側電極，A正確；B．通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正確；C．因為電池中正負極上為氣體參與的反應，所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，C正確；D．該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯誤；答案選D。3、C【解題分析】試題分析：有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2中同分異構體，CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結構，所以總共有16種?？键c：有機化合物的同分異構現象4、C【解題分析】

由水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。5、B【解題分析】A、中秋月餅包裝袋內有小袋鐵粉，鐵粉能吸收氧氣和水分，生成鐵銹，能防止食品腐敗、保持食品干燥，不只是作為干燥劑，A錯誤；B、亞硝酸鈉能作防腐劑，鹵制品中加入亞硝酸鈉，作為抑菌劑，B正確；C、維生素C具有還原性，作還原劑，C錯誤；D、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，蘇打餅干包裝盒中有小袋生石灰，作為干燥劑，D錯誤，答案選B。6、A【解題分析】試題分析：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，根據題意可以知道在密閉容器內充入4molS02和3mol02，達到平衡時的SO2的轉化率為90%，則有4×90%=3.6mol，所以放出的熱量是1.8QkJ，故本題的答案選擇A?？键c：化學反應能量計算點評：本題考查了化學反應能量計算，本題要理解是是2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，表示每2摩爾二氧化硫反應生成2摩爾的三氧化硫放出的熱量為QkJ，是2摩爾二氧化硫而不是1mol，該題難度中等。7、A【解題分析】分析：A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；B.根據同主族原子半徑遞變規(guī)律解答；C.根據同周期非金屬性遞變規(guī)律解答；D.主族元素的最高價等于族序數。詳解：A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，A正確；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：O＜S＜Se，B錯誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Si＜P＜S，C錯誤；D.主族元素的最高價等于族序數，但由于F是最活潑的金屬，沒有正價，氧元素也沒有最高價，則最高正價：N＞O＞F，D錯誤。答案選A。8、B【解題分析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩(wěn)定結構，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質，因此可以找到半導體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。9、C【解題分析】

鋅-銅-硫酸構成的原電池中，根據原電池原理，鋅片作負極，隨著反應的進行，鋅單質失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減?。蝗芤褐嘘栯x子移向正極，陰離子移向負極?！绢}目詳解】A.由圖像，結合分析可知，隨著反應的進行，電路中轉移的電子數增多，鋅片會不斷溶解，質量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉移的電子數增多而減小，故B正確；C.根據化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉移的電子數為2mol，則若導線上轉移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；綜上所述，答案為C。10、D【解題分析】分析：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等；B．化學反應是否加熱才能進行與反應熱無關；C．反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。詳解：A．化學反應的能量可轉化為為熱能、光能、電能、機械能等，不一定表現為熱能，如可燃物的燃燒，既轉化為熱能，又有光能，A錯誤；B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，在常溫下不反應，B錯誤。C．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應在高溫下才能進行，但屬于放熱反應，C錯誤；D．化學反應的能量變化主要表現為放熱或吸熱，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應放熱，反之吸熱，D正確；答案選D。11、C【解題分析】A、假設28g全部是乙烯，則乙烯的物質的量為28/28mol=1mol，假設全部是丙烯，丙烯的物質的量為28/42mol=2/3mol，因此28g此混合物的物質的量小于1mol，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、30g乙烷是1mol，乙烷的結構簡式為CH3CH3，因此1mol乙烷有有7mol共價鍵，故C正確；D、苯中碳碳鍵是介于碳碳雙鍵和單鍵之間特殊的鍵，故D錯誤。12、A【解題分析】

A.鎂離子帶2個正電荷，化學式為Mg2+，選項A正確；B.氯原子的符號為Cl，選項B錯誤；C.S原子的結構示意圖為，選項C錯誤；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，結構式為，選項D錯誤。答案選A。13、D【解題分析】

A.乙醇和乙酸都存在羥基，且羥基百分含量較高，根據相似相容原理可知，都易溶于水，A項正確；B.甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯可以與氯氣發(fā)生加成反應，B項正確；C.高錳酸鉀可以氧化甲苯生成苯甲酸；乙醇具有還原性，可被酸性高錳酸鉀氧化，C項正確；D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯在一定條件下也可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，D項錯誤；答案選D。14、C【解題分析】

同主族從上到下金屬性逐漸增強，Tl的金屬性比Al強，是一種典型的金屬，具有金屬的通性?！绢}目詳解】A、已知鉈與鋁是同族元素，鉈的性質就與鋁相似，是銀白色、質軟的金屬，正確；B、第三主族，最高正價是+3，正確；C、又由于同主族元素從上到下失電子能力逐漸增強，所以，鉈的失電子能力比鋁要強，Tl(OH)3的堿性應強于Al(OH)3，而呈堿性不是兩性氫氧化物，錯誤；D、鉈的失電子能力比鋁要強，應該能與硝酸反應生成硝酸鹽，選項D正確。故本題選C。15、C【解題分析】

生成物總能量高于反應物總能量，說明該反應為吸熱反應。A.鎂粉與稀鹽酸反應為放熱反應，故A錯誤；B.甲烷燃燒為放熱反應，故B錯誤；C.碳酸鈣受熱分解為吸熱反應，故C正確；D.中和反應為放熱反應，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。答題時還需要明確物理變化中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應或吸熱反應。16、C【解題分析】

①活潑性較強的金屬作原電池的負極，，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極，則活潑性：A＞B；②原電池中電子從負極流經外電路流向正極，C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D，則活潑性：C＞D；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡，說明C為原電池的正極，腳步活潑，則活潑性：A＞C；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則活潑性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4?！窘忸}分析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。18、加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！绢}目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據上述分析，反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為加成反應；(3)X→Y的化學方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。19、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產生氫氣【解題分析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產物。開始產生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產生氫氣。檢驗產物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結束后取適量該溶液于試管中并加熱，現象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應產物檢驗產生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應能生成二氧化硫，隨反應進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應放出氫氣。根據性質檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。20、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍色【解題分析】

根據煤干餾的主要產品，b中得到的應是焦炭，c中得到的應是粗氨水和煤焦油，e處點燃的應是焦爐氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應