2024屆福建省安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆福建省安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A． B．C． D．2、海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物④將得到的產物熔融后電解。關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C．第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬D．以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應3、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應D．煤經(jīng)過于餾等物理變化可以得到苯、甲苯等有價值的化工原料4、分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是A．分子中存在兩種含氧官能團B．1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應C．該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色D．該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應5、對于反應2A+B3C+4D，表示反應速率最快的是A．VA=0.75mol/(L·s) B．VB=0.5mol/(L·s) C．VC=1.0mol/(L·s) D．VD=1.5mol/(L·s)6、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素B．與的質量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為627、實驗是研究化學的基礎，下列實驗操作或裝置錯誤的是A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．分液 D．轉移溶液8、下列敘述正確的是()A．分子式相同，各元素質量分數(shù)也相同的物質是同種物質B．通式相同的不同物質一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質一定是同分異構體D．相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體9、下列關于“生活中的化學”的敘述錯誤的是（）A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進行解毒C．食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，它是人體的營養(yǎng)物質D．新居室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機物會污染室內空氣10、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達到實驗目的的是（）A．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜WB．原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性12、我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸2A．24He原子核內含有4個質子 B．23C．23He原子核內含有3個中子 D．24H13、俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果成功制得4個第115號元素的原子。其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為。下列有關敘述正確的是（）A．115號元素衰變成113號元素是化學變化B．115號元素X的近似相對原子質量為288C．113號元素的原子最外層有3個電子D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素14、目前，林芝市已進入雨季，空氣質量優(yōu)良，PM2.5<100。下列物質中不列入首要污染物的是（）A．可吸入顆粒物 B．NO2 C．SO2 D．CO215、如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（）（選項中按WXYZ的順序）A．SSO2SO3H2SO4 B．NaNa2O2NaOHNaClC．FeFeCl3Fe（OH）2FeCl2 D．AlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）316、下列圖示中的變化為吸熱反應的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結構簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應類型是_______；B→C反應的化學方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66g該酯，則該酯的產率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應生成X的體積為_______L(標準狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。18、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，HmD常溫下為液態(tài)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為__________。（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應的化學方程式為：_______。（3）用電子式表示A2C的形成過程_______。（4）在A、B、C、E形成的單質中，符合下列轉化關系的是_______（填元素符號）。（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質的量之比2:7反應的離子方程式：_____________。19、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。20、俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。21、1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣，生產的氨制造氮肥服務于農業(yè)，養(yǎng)活了地球三分之一的人口，哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。一百多年過去了，對合成氨的研究依然沒有止步。(1)工業(yè)合成氨的反應如下：N2+3H22NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，則由N2和H2生成2molNH3的能量變化為__________kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________（填“A”或“B”）。(2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：實驗①②中，有一個實驗使用了催化劑，它是實驗_____(填序號）；實驗③達平衡時NH3的轉化率為___________。在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________（填序號）。a.NH3的正反應速率等于逆反應速率b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的壓強不變d.c(NH3)=c(H2)(3)近日美國猶他大學Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理，以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜，在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____極（填“正”、“負”），B電極發(fā)生的電極反應式為_______，該電池放電時溶液中的H+向___極移動（填“A”、“B”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.代替乙烯分子中的1個H原子，所有原子能處于同一平面，故A錯誤；B.兩個乙烯基通過單鍵連接，所有原子可能處于同一平面，故B錯誤；C.苯環(huán)與乙烯基通過單鍵相連，所有原子可能處于同一平面，故C錯誤；D.分子中含有甲基，不可能處于同一平面，故D正確。答案選D。2、D【解題分析】

A．地球上有豐富的海水資源，故A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)結晶、過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，故B正確；C．鎂是很活潑的金屬，陽離子氧化性較弱，不易用熱還原法制取，可用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂單質，故C正確；D．把貝殼制成石灰乳是碳酸鈣分解反應，氧化鈣和水發(fā)生的化合反應，海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應，為復分解反應，得到氫氧化鎂的沉淀，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂，為復分解反應，氯化鎂電解為分解反應，該過程中未涉及的反應為置換反應，故D錯誤；故答案為D。3、D【解題分析】分析：A.根據(jù)元素周期表的金屬和非金屬的分界線的元素性質分析；B．屠呦呦對青蒿素的提取是利用相似相溶原理；C.氣溶膠為膠體分散系，膠體具有丁達爾效應；詳解：A.元素周期表的金屬和非金屬的分界線的往往既難失去電子，又難得到電子，所以常用作半導體材料，故A正確；；B.屠呦呦對青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，故B正確；C．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故C正確；D.煤通過干餾獲得苯、甲苯等重要化工原料，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；故本題選D。點睛：

本題考查物質性質、物質成分、物質變化等知識點，為高頻考點，解題關鍵在于明確物理變化與化學變化的區(qū)別，題目難度不大。4、C【解題分析】分析:該物質中含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基、醚鍵,具有烯烴、羧酸、醇、醚的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應、氧化反應、中和反應、酯化反應等,據(jù)此分析解答。詳解:A.該物質中含有羧基、醇羥基、醚鍵三種含氧官能團,所以A選項是錯誤的；

B.1mol該有機物可以分別與3molBr2和3molH2發(fā)生加成反應，所以B選項是錯誤的；

C.該物質中含有碳碳雙鍵,可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色，所以C選項是正確的；

D.該物質中不含酯基也沒有鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤；

所以C選項是正確的。5、B【解題分析】

首先把單位統(tǒng)一成相同單位，然后利用化學反應速率之比等于方程式的系數(shù)之比，轉化為用同種物質表示的反應速率，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】根據(jù)反應2A+B═3C+4D，可以選D為參照，進行比較：A．V(A)=0.75mol/(L·s)，則V(D)=2V(A)=1.5mol·L-1·min-1；B．V(B)=0.5mol/(L·s)，則V(D)=4V(B)=2.0mol·L-1·S-1；C．V(C)=1.0mol/(L·s)，則V(D)=V(C)=×1.0mol/(L·s)=mol/(L·s)；D．V(D)=1.5mol/(L·s)；所以B反應最快。故選：B?！绢}目點撥】考查反應速率的計算、快慢比較等，難度不大，化學反應中，可以用不同的物質來表示這一反應的反應速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，進行快慢比較單位要相同。6、A【解題分析】試題分析：A、互為同位素，正確；B、的質量數(shù)分別是144和150，二者質量數(shù)不相同，錯誤；C、是同一種元素的不同核素，錯誤；D、的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)分別是82和88，錯誤?？键c：考查原子結構。7、A【解題分析】

A．為了增強冷凝效果，冷凝管中冷卻水應下口進上口出，故A錯誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C．分液時為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內壁，圖示操作正確，故C正確；D．轉移時為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案為A。8、C【解題分析】

A、也可能是同分異構體，不正確；B、結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的物質，互稱為同系物，因此同系物的通式相同，但通式相同的不一定是同系物，B不正確。C、分子式相同，而結構不同的化合物是同分異構體，C正確。D、相對分子質量相同，但分子式不一定相同，不正確。答案選C。9、A【解題分析】

A．蠶絲的主要成分是蛋白質，A錯誤；B．重金屬鹽遇到牛奶或生雞蛋清會使之發(fā)生變性，而不和人體蛋白質結合，所以喝牛奶或生雞蛋清能解毒，B正確；C．植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，油脂是人體的營養(yǎng)物質，C正確；D．甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，D正確；答案選A?！绢}目點撥】本題考查油脂、蛋白質的性質及生活中有毒的物質等，注意甲醛、甲苯等有機物有毒會污染室內空氣，注意相關知識的積累。10、D【解題分析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達不到實驗目的，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。11、C【解題分析】X、W均為所在周期數(shù)和族序數(shù)相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素；原子半徑O＜N＜Al，故A錯誤；原子最外層電子數(shù)：O＞N＞H，故B錯誤；H、N可以形成化合物N2H4，具有極性鍵也有非極性鍵,故C正確；由H、N、O三種元素形成的化合物顯堿性，故D錯誤。12、B【解題分析】A.24He原子核內含有2個質子，A錯誤；B.23He和24He的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；C.23He原子核內含有3－2＝1個中子，C錯誤；D.13、C【解題分析】分析：A．元素的衰變?yōu)楹俗兓?；B．質子數(shù)=質量數(shù)-中子數(shù)；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素。詳解：A.115號元素衰變成113號元素，為原子核之間的核變化，不是化學變化，A錯誤；B．核素的質量數(shù)與相對原子質量近似相等，即為288，元素的相對原子質量要根據(jù)核素原子質量與豐度進行計算得到，B錯誤；C.112號元素為第七周期第IIB族元素，113號元素位于第ⅢA族，則113號元素最外層有3個電子，C正確；D.115號元素與N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，從銻開始為金屬元素，所以115號元素屬于金屬元素，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查同一主族元素周期律，明確同一主族元素原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題的關鍵，側重考查學生對元素周期表結構及元素周期律知識的掌握及應用，題目難度不大。B選項是易錯點，注意區(qū)分原子的相對原子質量與元素的相對原子質量的關系。14、D【解題分析】

空氣中的首要污染物，包括二氧化硫，二氧化碳和可吸入顆粒物等，不包括二氧化碳。二氧化碳雖然會引起溫室效應，但不會造成空氣污染。故選D。15、D【解題分析】

A．硫不能一步反應生成三氧化硫；B．Na燃燒生成Na2O2；C．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；D．Al與HCl反應生成X，Al與NaOH反應生成Y，Al與硫酸反應生成Z，Z與氯化鋇反應生成X，X與NaOH反應生成Y，Y與硫酸反應生成Z?！绢}目詳解】A、S不能一步轉化為SO3，選項A錯誤；B、NaCl不能一步轉化為Na2O2，選項B錯誤；C、FeCl3不能一步轉化為Fe(OH)2，選項B錯誤；D、鋁與鹽酸或氯氣等反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量硫酸反應生成硫酸鋁，硫酸鋁與氯化鋇溶液反應生成氯化鋁，選項D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。16、B【解題分析】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應，故A錯誤；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應屬于吸熱反應，故B正確；C.濃硫酸的稀釋是放熱過程，不屬于化學變化，故C錯誤；D.金屬和酸的反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查吸熱反應的判斷。要熟悉常見的吸熱反應：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2葡萄糖加成反應2+O22+2H2O產生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【解題分析】

A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應產生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應產生F乙酸乙酯和水?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質是乙烯，其結構簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應產生乙醇，所以A→B的反應類型是加成反應；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產生的C是乙醛，所以B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產生乙酸，氫氧化銅被還原產生Cu2O磚紅色沉淀，反應方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應產生乙酸乙酯，則其質量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應后溶液中依然存在，而檢驗水解產物葡萄糖時，用銀鏡反應，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應產生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質量是90，所以45g乳酸的物質的量是0.5mol，根據(jù)物質分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應產生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應會產生0.25molH2，其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結構簡式是?！绢}目點撥】本題考查了有機物的結構、性質及轉化關系，烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關鍵，含有醛基的物質特征反應是銀鏡反應和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應用的實驗現(xiàn)象，當物質同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結合酯化反應原理分析。18、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O【解題分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍，則A、B的質子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質子數(shù)為=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構，則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2，電子式為，故答案為；(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫，H2S與SO2反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為：，故答案為；(4)從轉化關系可以看出，單質所含元素為變價元素，含有多種化合價，能和氧氣反應生成兩種氧化物，以上元素中有Na、S元素符合，故答案為Na、S；(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質的量之比2：7反應，設物質的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質的量為：mol，剩余氫氧化鋁的物質的量為：2mol-mol=mol，所以反應生成鋁離子和氫氧化鋁的物質的量之比=mol：mol=5：1，該反應的離子方程式為：6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O，故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O．點睛：本題考查位置結構性質的關系及應用、常用化學用語、元素化合物性質等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，本題的易錯點和難點是(5)的方程式的書寫。19、DABCE【解題分析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質可以加熱升華，答案選E。20、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導管上層產生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【解題分析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小