2024屆安徽馬鞍山市化學(xué)高一第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題含解析

2024屆安徽馬鞍山市化學(xué)高一第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D．甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在一定條件下生成乙醇2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強3、在驗證海帶中含有碘元素的實驗操作過程中，下列操作不涉及的是A． B． C． D．4、下列金屬可與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A．Fe B．Mg C．Cu D．Al5、稀土是我國的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術(shù)。有機萃取劑A的結(jié)構(gòu)式如下，據(jù)你所學(xué)知識判斷A屬于（

）

，A．酸類 B．酯類 C．醛類 D．酚類6、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）C．2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol/LD．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％7、下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是(

)A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)B．2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)

?H=+56.7kJ/molC．(NH4)2CO3(s)

NH4HCO3(s)+NH3(g)

?H=+74.9kJ/molD．2H2(g)+O2(g)

H2O(l)

?H=-285.8kJ/mol8、下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2(aq)CuCl2(aq)鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液的有效成分是NaC1OB．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．在汽車尾氣系統(tǒng)中使用催化轉(zhuǎn)化器，可減少CO、NOx等的排放10、將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠長時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與碘水新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)反應(yīng)，其現(xiàn)象依次為A．顯藍色，無紅色沉淀B．不顯藍色，無紅色沉淀C．顯藍色，有紅色沉淀D．不顯藍色，有紅色沉淀11、汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)：根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是A．Pb是正極B．得電子，被氧化C．電池放電時，溶液的酸性增強D．負極反應(yīng)是12、下列物質(zhì)中只含有一種分子的是（）A．二氯甲烷(CH2Cl2)B．分子組成為C2H6O的有機物C．分子組成為C4H10的有機物D．聚乙烯13、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化14、某化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)放出能量B．經(jīng)過化學(xué)變化后，反應(yīng)體系的能量降低C．加催化劑反應(yīng)時，反應(yīng)物和生成物能量的差值變大D．在不同溫度下進行反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同15、某有機物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，試推斷該有機物不可能具有的性質(zhì)是⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥16、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③沼氣能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧17、物質(zhì)的量的單位是()A．千克B．升C．秒D．摩爾18、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B．隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點均升高C．最高正價均等于主族序數(shù) D．電子層數(shù)均等于周期序數(shù)19、下列說法正確的是A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料20、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH-向正極移動 D．總反應(yīng)為：21、下列說法正確的是A．MgF2晶體中存在共價鍵和離子鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性22、下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A．元素周期表中一共有18個縱行B．除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C．同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D．同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；24、（12分）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。（2）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g?mol-1，其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1，則甲晶體的化學(xué)式為________。（3）實驗③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)=_______。（4）實驗④中離子方程式是___________。25、（12分）50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)該實驗常用0.50mol·L－1HCl和0.55mol·L－1NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是_____________。(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：Ⅰ.某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計實驗。實驗編號反應(yīng)物催化劑溫度①10mL2%H2O2溶液無20℃②10mL5%H2O2溶液無20℃③10mL5%H2O2溶液1-2滴1mol/LFeCl3溶液20℃④10mL5%H2O2溶液無20℃⑤10mL5%H2O2溶液⑥無20℃（1）實驗①和②的目的是研究_______________對反應(yīng)速率的影響。（2）實驗③和④測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是________________________________________________。（3）實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，請在上面表格空白處補齊對應(yīng)的內(nèi)容_________。Ⅱ.某溫度時，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：（4）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率____________。（5）保持容器容積不變，在第2min時改變下列條件時，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：①向其中充入1molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)；②向其中充入1molN2(g)（N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________；寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_________（2）灼燒海帶用到的儀器有_____________（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（____）A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸28、（14分）基礎(chǔ)知識填空：(1)常溫下，向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________，該溶液中所有離子濃度的大小順序為：_____________。(2)常溫下，將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略混合時的溶液體積變化)，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),則該溶液呈__________性，c(HCN)-c(CN-)=_____________。(3)甲烷燃料電池(CH4和O2)在不同的電解質(zhì)溶液中雖然反應(yīng)原理相同，但電極反應(yīng)不一定相同，在強堿性電解液中的負極反應(yīng)為________________，在熔融碳酸鹽中的正極反應(yīng)為_______________________。29、（10分）I．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________。II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式______。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）C中含官能團名稱_________；（2）寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。【題目詳解】A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)是取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷也是加成反應(yīng)，B錯誤；C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色，發(fā)生萃??；乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，C錯誤；D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；乙烯與水在一定條件下生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。2、A【解題分析】分析：A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素；

B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2-離子；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強；D、同周期金屬元素的化合價越高，失去電子的能力越弱。詳解:A、L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素是第二周期元素，可能是Li、B、N、F，它們一定是主族元素，故A正確；B、核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2-離子具有強還原性，故B錯誤；

C、同一周期，IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強，故C錯誤；

D、同周期金屬元素的化合價越高，金屬性越弱，失去電子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去電子能力減弱，故D錯誤；所以A選項是正確的。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，把握同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素性質(zhì)的特例。3、C【解題分析】

驗證海帶中含有碘元素，先把海帶灼燒成灰，然后浸泡，過濾，得到含碘離子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化過氧化氫溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼燒、過濾、加試劑檢驗碘離子，不涉及的操作為蒸發(fā)，故選C?！绢}目點撥】把握海帶中含有碘元素(以I-形式存在)的實驗操作是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為D，要注意海帶中含有碘元素是化合態(tài)的碘，不能直接用淀粉檢驗。4、D【解題分析】

A．Fe不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故A不符合題意；B．Mg不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．Cu不與NaOH堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故C不符合題意；D．Al既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。5、B【解題分析】

A中含有的官能團有醇羥基，以及與磷酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的磷酸酯基，沒有其他官能團，所以，B項正確；答案選B?！绢}目點撥】酯化反應(yīng)并不一定是羥基只與有機酸發(fā)生的反應(yīng)，還可以是與無機酸發(fā)生的反應(yīng)；6、D【解題分析】2s后測得C的濃度為0.6mol/L，則根據(jù)反應(yīng)式可知，消耗AB的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L。所以物質(zhì)AB的反應(yīng)速率分別是0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L·s）、0.3mol/L÷2s＝0.15mol/（L·s），選項AB都不正確。消耗物質(zhì)A的物質(zhì)的量是0.6mol/L×2L＝1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率是1.2÷4×100％＝30％，D正確。2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量是0.3mol/L×2L＝0.6mol，所以剩余B是2mol－0.6mol＝1.4mol，因此其濃度是1.4mol÷2L＝0.7mol，C不正確。答案選D。7、D【解題分析】分析：反應(yīng)能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)可自發(fā)進行；能用△H判據(jù)解釋的，是△H＜0的反應(yīng)。詳解：A．氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故A錯誤；B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故B錯誤；C．(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的熵值增加，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其熵值增加，主要是熵判據(jù)，故C錯誤；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，該反應(yīng)熵值減小，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進行是因為其焓變＜0，主要是焓判據(jù)，故D正確；故選D。點睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，明確反應(yīng)自發(fā)進行的依據(jù)是解題關(guān)鍵。注意可用焓判據(jù)來解釋的一定為放熱過程。8、B【解題分析】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！绢}目點撥】在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。9、C【解題分析】

A項，NaClO中氯處于+1價，能降低，所以次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，故A項正確；B項，蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，故B項正確；C項，碳酸鋇會與胃酸反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性Ba2+，會造成重金屬中毒，所以BaCO3不能用于胃腸X射線造影檢查，故C項錯誤；D項，氮的氧化物作氧化劑，一氧化碳作還原劑，在催化劑的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒的CO2和N2，故D項正確；綜合以上分析，本題選C。【題目點撥】本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。10、B【解題分析】

據(jù)淀粉的性質(zhì)和滲析原理解答?！绢}目詳解】淀粉在淀粉酶作用下，經(jīng)過足夠長時間后完全水解成葡萄糖。故袋內(nèi)液體中無淀粉，與碘水不變藍；葡萄糖是小分子物質(zhì)，能透過半透膜。故袋內(nèi)液體中無葡萄糖，與新制的氫氧化銅懸濁液(加熱)，無紅色沉淀。本題選B?！绢}目點撥】淀粉、淀粉酶等大分子物質(zhì)的水溶液實為膠體，膠體粒子不能通過半透膜，水解產(chǎn)物葡萄糖能通過半透膜。11、D【解題分析】

放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C．電池放電時，硫酸參加了反應(yīng)，同時生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。12、A【解題分析】A項，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A正確；B項，分子組成為C2H6O的有機物可以表示乙醇C2H5OH，也可以表示甲醚CH3OCH3，故B錯誤；C項，分子組成為C4H10可以是正丁烷或異丁烷，故C錯誤；D項，聚乙烯是一種高聚物，n的取值不確定，則屬于混合物，故D錯誤。13、D【解題分析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，B錯誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。14、C【解題分析】

由圖可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)放出能量，故A正確；B項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量降低，故B正確；C項、使用催化劑，反應(yīng)物和生成物能量沒有變化，故C錯誤；D項、在不同溫度下進行反應(yīng)，反應(yīng)物的能量不同，化學(xué)反應(yīng)的能量變化值不同，故D正確；故選C。15、B【解題分析】

有機物性質(zhì)的判斷一般依據(jù)分子中含有的官能團進行判斷。根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基和醇羥基，因此該有機物可以發(fā)生的反應(yīng)為：①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)，但不可能發(fā)生水解反應(yīng)，答案選B。16、D【解題分析】分析：煤、石油、天然氣是化石燃料,太陽能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源,據(jù)此進行解答.

詳解：煤、石油、天然氣是化石能源,不是新能源,常見新能源有:太陽能、沼氣能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等屬于未來新能源,所以符合未來新能源標(biāo)準的是③⑤⑥⑦⑧,所以D選項是正確的.17、D【解題分析】分析：物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量，它的單位是摩爾，物質(zhì)的量符號為n，是國際單位制中七個基本物理量之一，據(jù)此進行判斷。詳解:物質(zhì)的量的單位是摩爾,物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體一個的物理量,是國際單位制中七個基本物理量之一，

所以D選項是正確的。18、D【解題分析】

A．鹵素單質(zhì)的密度與相對分子質(zhì)量成正比，從上到下鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大；隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點依次降低，鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，自上而下相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，單質(zhì)熔點逐漸升高，B錯誤；C．F是最活潑的非金屬，沒有正價，C錯誤；D．主族元素的電子層數(shù)均等于周期序數(shù)，D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。選項C是易錯點，判斷主族元素的化合價時需要特別注意O元素沒有最高價，F(xiàn)沒有正價。19、B【解題分析】

A、醫(yī)用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B、蛋白質(zhì)是氨基酸通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)形成，氨基酸中含有氨基與羧基，蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，故B正確；C、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D、合成纖維是有機高分子材料，光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意不是乙醇的濃度越高，殺菌消毒能力越強，在75%左右時能夠?qū)⒓毦耆珰⑺馈?0、C【解題分析】

A.在反應(yīng)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化劑，同時水又是溶劑，故A正確；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時正極上有氫氣生成，故B正確；C.陰離子移向負極，放電時OH－向負極移動，故C錯誤；D.Li與Na處于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，所以總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正確。答案選C。21、D【解題分析】

A.MgF2晶體是離子晶體，存在離子鍵，故A錯誤；B.金屬晶體在熔融態(tài)能導(dǎo)電，不含有離子鍵，故B錯誤；C.NH3分子中，氫原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子能自由移動，具有導(dǎo)電性，故D正確。22、C【解題分析】分析:A.元素周期表有18個縱行；

B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ，且ⅢB存在錒系、鑭系元素；

D.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，第VIII族包含3個縱行，故A正確；

B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項是正確的；

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素,若在六、七周期中相隔副族、第ⅤⅢ,且ⅢB存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項是錯誤的；

D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項是正確的；

所以答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解題分析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。24、Al第三周期第VIA族NH4Al(SO4)2·12H2O3：1：1NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O【解題分析】甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽，②中甲溶液中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中含有SO42-。④中甲與過量NaOH溶液并加熱，有刺激性氣味的氣體生成，該氣體為NH3，則甲溶液中含有NH4+。③中取少量甲溶液，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀開始增大到最大量，而后沉淀量不變，最后階段沉淀減小至完全消失，則甲溶液肯定含有Al3+。甲溶于水電離出三種離子為SO42-、Al3+、NH4+，A、B形成的10電子陽離子為NH4+，D、E同主族，二者應(yīng)形成SO42-，且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al，則（1）C是鋁，C的元素符號是Al；D是S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族；（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g/mol，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水，所以陽離子和陰離子的總相對分子質(zhì)量為：453-216=237，陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1：1，根據(jù)電中性原理，其化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O；（3）取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，先發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，而后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，最后階段氫氧化鋁溶解，發(fā)生反應(yīng)：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，假設(shè)NH4Al(SO4)2·12H2O為1mol，則各階段消耗NaOH分別為3mol、1mol、1mol，所以V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3mol：1mol：1mol=3：1：1；（4）甲溶液中加入過量NaOH溶液并加熱，銨根離子、鋁離子均可以和過量的氫氧化鈉之間反應(yīng)，NH4+、Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)離子方程式為：NH4＋＋Al3＋＋5OH－NH3↑＋AlO2－＋3H2O。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)偏大【解題分析】

(1)為了加快酸堿中和反應(yīng)，減少熱量損失，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；(2)為了減少熱量損失，在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫；(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流，使熱量損失，若不用則中和熱偏??；(4)加熱稍過量的堿，為了使酸完全反應(yīng)，使中和熱更準確；當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，內(nèi)外界溫差過大，熱量損失過多，造成實驗數(shù)據(jù)不準確；(5)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.50mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，計算中和熱數(shù)據(jù)相等，因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量，與酸堿用量無關(guān)；(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，氨水為弱電解質(zhì)，電離時吸熱，導(dǎo)致釋放的熱量減少，計算中和熱的數(shù)值減少，焓變偏大；【題目點撥】測定中和熱時，使用的酸或堿稍過量，使堿或酸完全反應(yīng)；進行誤差分析時，計算數(shù)值偏小，由于焓變?yōu)樨撝?，則焓變偏大。26、濃度FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液0.05mol/（L·min）加快不變加快【解題分析】分析：（1）根據(jù)實驗①和②的濃度不同分析；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；（3）要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，除了溫度以外，其它變量均是相同的；（4）根據(jù)反應(yīng)速率是濃度的變化量與時間的比值計算；（5）根據(jù)濃度、壓強等外界條件對反應(yīng)速率的影響分析解答。詳解：（1）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由圖可知，③的反應(yīng)速率大，④的反應(yīng)速率小，結(jié)合實驗方案可知，③中加入了氯化鐵溶液，說明氯化鐵起催化劑的作用，因此能夠得出的實驗結(jié)論是FeCl3溶液是過氧化氫分解的催化劑，加快反應(yīng)速率；（3）由于實驗⑤和⑥是研究溫度相差10℃對反應(yīng)速率的影響，因此其余變量均是相同的，則對應(yīng)的內(nèi)容為⑤無10℃或30℃⑥10mL5%H2O2溶液。（4）反應(yīng)開始至2min，生成Z是0.2mol，濃度是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/（L·min）。（5）①向其中充入1molX氣體，X的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快；②向其中充入1molN2(g)，由于N2不參加反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變；③同時加入0.9molX、0.7molY和0.2molZ，物質(zhì)的濃度均增大，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快。點睛：外界條件對反應(yīng)速率的影響實驗探究是解答的易錯點和難點，由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。解答時注意分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進行相關(guān)分析。27、過濾；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；B【解題分析】

（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析。②中Cl2將I－氧化成I2；（2）灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?！绢}目詳解】（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I－氧化成I2的反應(yīng)，過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（1）灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架；（3）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故可用四氯化碳或苯等，酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的，不能選擇。答案選B。【題目點撥】本題考查了實驗室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離