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文檔簡介
2024屆四川省綿陽市三臺中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)(相對分子質(zhì)量:114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-12、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉,從離子反應(yīng)的角度分析,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為()A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.2.4g3、將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A.生成白色沉淀B.生成紅褐色沉淀C.溶液變?yōu)闇\綠色D.無變化4、下列物質(zhì)中,只有共價鍵的是A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O5、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點高、硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料6、下列氣體不會造成大氣污染的是(
)A.氯氣B.一氧化氮C.一氧化碳D.氮氣7、科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池
,實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是()A.電極a為電池的負(fù)極B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-═2H2OC.電路中每流過2mol電子,在正極消耗22.4LH2SD.每34gH2S參與反應(yīng),有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)8、醫(yī)用生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.0.9% B.3% C.30% D.90%9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是()A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB.常溫常壓下,56gFe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.同溫同壓下,等質(zhì)量的H2和O2的體積之比是16∶1D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為4NA10、下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A.①>②>③>④ B.②>③=①>④C.③>②>④>① D.③=①>②>④11、根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
H2O>NH3>SiH4B.如右圖所示實驗可證明元素的非金屬性:
Cl>C>SiC.若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):
X>YD.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料12、已知反應(yīng),某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定1min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如表所示,下列判斷正確的是()t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時,C.6min時,容器中剩余1.4molYD.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得到4molZ13、下列說法中不正確的是A.金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B.將少量Na放入硫酸銅溶液中,可生成金屬銅C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)14、一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A.A B.B C.C D.D15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-OB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.有8個質(zhì)子、10個中子的核素:D.NaCl的電子式:16、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是A.B.C.D.17、不能說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是()A.H2O是液體,
H2S常溫下是氣體B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C.H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SD.O2和H2化合比S和H2化合容易18、下列各項中表達(dá)正確的是A.HCl的電子式: B.N2的結(jié)構(gòu)式:C.H2S的電子式: D.次氯酸的電子式:19、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣20、下列說法錯誤的是石油分餾產(chǎn)品乙烯.A.石油主要是由烴組成的混合物B.主要發(fā)生物理變化C.包括裂化、裂解等過程D.是加成反應(yīng),產(chǎn)物名稱是二溴乙烷21、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng),也能起取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A.乙烷 B.苯 C.乙烯 D.乙醇22、如圖所示,用石墨電極電解CuCl2溶液。下列分析正確的是()A.b為陽極、a為陰極 B.通電一段時間后,d極附近觀察到黃綠色氣體C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=Cu D.若電路中轉(zhuǎn)移0.2mole-,則d極增重6.4g二、非選擇題(共84分)23、(14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題:(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)。(3)X2M的燃燒熱△H=-akJ·mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(4)ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。24、(12分)下表是元素周期表的一部分,①~?分別代表12種元素,請回答:(1)寫出12種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)?在元素周期表中的位置是____________________________。(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是________________(填名稱)。(4)用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。(5)可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性(6)⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強(qiáng)的是________(填離子名稱);用一個置換反應(yīng)證明這一結(jié)論__________________________(寫化學(xué)方程式)。25、(12分)某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。26、(10分)某化學(xué)小組的同學(xué)為探究原電池原理,設(shè)計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中。(1)外電路,電子從__________極流出。溶液中,陽離子向_______極移動。(2)若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。(3)該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_____(填序號)。A.無水乙醇B.醋酸溶液C.CuSO4溶液D.苯(4)實驗后同學(xué)們經(jīng)過充分討論,認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是____________(填字母代號)。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2H2+O2=2H2OC.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.2H2O=2H2↑+2O2↑27、(12分)某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。28、(14分)某化學(xué)興趣設(shè)計實驗制取乙酸乙酯?,F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實驗,在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片,再加入由2ml98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液,通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL醋酸,燒杯中加入飽和Na2CO3溶液.已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點:試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(℃)34.778.511877.1請回答下列問題:(1)該實驗有機(jī)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有__________(填寫名稱),若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者(設(shè)18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式______________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(2)與書中采用的實驗裝置的不同之處是:這位同學(xué)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管,并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中,在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有____________________;加熱一段時間后,可觀察到燒杯D中液面________(填“上”或“下”)有無色油狀液體生成,若分離該液體混合物,需要用到的玻璃儀器是____________________,這種方法叫做________。(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出____________________;再加入無水硫酸鈉,然后進(jìn)行蒸餾,收集產(chǎn)品乙酸乙酯時,溫度應(yīng)控制在________左右。(4)乙酸可使紫色石蕊試液變紅,說明乙酸具有____________________性,寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。29、(10分)Ⅰ:用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖甲所示:實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=________mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,②_______________________________Ⅱ:當(dāng)溫度高于500K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?;卮鹣铝袉栴}:(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a.體系壓強(qiáng)不再改變b.H2的濃度不再改變c.氣體的密度不隨時間改變d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】
在25℃時,101kPa下,1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量,則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量,所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol,故選B。2、A【解題分析】
1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1,則n(H+)=1L×0.4mol/L×2+1L×0.1mol/L=0.9mol,n(NO3-)=1L×0.1mol/L=0.1mol,發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.9mol0.1mol可知H+過量,NO3-完全反應(yīng),則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol××64g/mol=9.6g,故A項正確。3、B【解題分析】將Na2O2投入FeCl2溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl,4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3,4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀,所以看到的現(xiàn)象是:有大量氣泡生成,出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;故答案為B。點睛:結(jié)合鈉和鐵的元素及其化合物的性質(zhì),準(zhǔn)確分析反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵,Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng),生成的氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,其中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色的實驗描述是難點。4、D【解題分析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。詳解:A.NaOH中含有離子鍵,氫氧之間還有共價鍵,A錯誤;B.NaCl中只有離子鍵,B錯誤;C.NH4Cl中含有離子鍵,氫氮之間還有共價鍵,C錯誤;D.H2O分子中只有共價鍵,D正確;答案選D。5、B【解題分析】
A、晶體硅能導(dǎo)電,可用于制作半導(dǎo)體材料,與熔點高硬度大無關(guān)系,A不正確;B、氫氧化鋁具有弱堿性,能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水,可用于制胃酸中和劑,B正確;C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于漂白紙張,與其穩(wěn)定性無關(guān)系,C不正確;D、氧化鐵是紅棕色粉末,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系,D不正確,答案選B。6、D【解題分析】分析:根據(jù)氣體的性質(zhì)特點分析解答。詳解:A.氯氣是有毒氣體,會造成大氣污染,A錯誤;B.一氧化氮是有毒氣體,會造成大氣污染,B錯誤;C.一氧化碳是有毒氣體,會造成大氣污染,C錯誤;D.氮氣是無毒氣體,屬于空氣的主要成分,不會造成大氣污染,D正確。答案選D。7、C【解題分析】
A.a(chǎn)極上硫化氫失電子生成S2和氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為負(fù)極,故A正確;B.b極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),酸性條件下,氧氣得電子生成水,則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;C.氣體存在的溫度和壓強(qiáng)未知,不能確定氣體的體積大小,故C錯誤;D.2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O,每34gH2S即1molH2S參與反應(yīng),則消耗0.5mol氧氣,則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O,所以有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確;答案選C?!绢}目點撥】根據(jù)圖示正確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,書寫電極反應(yīng)式或總反應(yīng)方程式時,要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。8、A【解題分析】
生理鹽水中每100g鹽水中氯化鈉的質(zhì)量為0.9g,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,A項正確;答案選A。9、C【解題分析】
A.氯氣反應(yīng)后氯元素可能變?yōu)?1價或+1價或+3價或+5價或+7價,故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)取決于反應(yīng)后的價態(tài),故不一定為2NA個,故A錯誤;B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol,而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價,故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個,故B錯誤;C.設(shè)H2和O2的質(zhì)量為32g,則n(H2)=16mol,n(O2)=1mol,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,故C正確;D.1mol的Na2O2固體中含有離子數(shù)為3NA,故D錯誤;答案選C?!绢}目點撥】熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的計算。10、D【解題分析】
根據(jù)分子中等效H原子判斷,分子中有幾種H原子,其一氯代物就有幾種異構(gòu)體?!绢}目詳解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種等效H原子,其一氯代物有3種;②(CH3)2CHCH(CH3)2中有2種等效H原子,其一氯代物有2種;③(CH3)3CCH2CH3中有3種等效H原子,其一氯代物有3種;④(CH3)3CC(CH3)3中有1種等效H原子,其一氯代物有1種;所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為①=③>②>④,故選D?!绢}目點撥】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷,確定分子的等效H原子是關(guān)鍵,①分子中同一甲基上連接的氫原子等效;②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。11、B【解題分析】A.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,A正確;B.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,根據(jù)如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性:Cl>C>Si,B錯誤;C.若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y,C正確;D.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性,是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,D正確,答案選B。點睛:判斷元素金屬性(或非金屬性)的強(qiáng)弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據(jù)的,如:①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來判斷。12、B【解題分析】
A.X、Y、Z都是氣體,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,則混合氣體的密度始終不變,A錯誤;B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,5min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài),此時正、逆反應(yīng)速率相等,B正確;C.6min內(nèi),X的轉(zhuǎn)化率為70%,即反應(yīng)消耗了2.8molX,由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)消耗了1.4molY,則容器中剩余0.6molY,C錯誤;D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,當(dāng)2molY完全反應(yīng)時可得到4molZ,但Y不可能完全反應(yīng),所以得到的Z小于4mol,D錯誤。答案選B。13、B【解題分析】
A.金屬的冶煉原理,就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來,故A正確;B.將少量Na放入硫酸銅溶液中,鈉會和水反應(yīng)生成NaOH,而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),故B錯誤;C.氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵,而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子,繼續(xù)和氯氣反應(yīng),故C正確;D.鋁合金密度小硬度大,可大量用于高鐵建設(shè),故D正確;故答案選B。14、D【解題分析】
可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),在應(yīng)處于平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比,以此分析?!绢}目詳解】A.當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1,v逆(A)=4mol·L-1·min-1,與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故A錯誤;B.當(dāng)v(C)=2mol·L-1·min-1,v逆(A)=mol·L-1·min-1,與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故B錯誤;C.當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1,v逆(A)=4mol·L-1·min-1,與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等,故B錯誤;D.當(dāng)v(C)=1.5mol·L-1·min-1,v逆(A)=1mol·L-1·min-1,與v(A)=1mol·L-1·min-1相等,故D正確;故答案選:D。15、C【解題分析】
A、HClO分子中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵,次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故A錯誤;B、S2-是S原子得到兩個電子,與質(zhì)子無關(guān),與最外層電子有關(guān),S2-的示意圖為,故B錯誤;C、根據(jù)原子構(gòu)成,左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),該核素的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,即該核素為,故C正確;D、NaCl為離子化合物,是由Na+和Cl-組成,電子式為,故D錯誤;答案選C。16、D【解題分析】分析:根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷。原電池的構(gòu)成條件為:1、活潑性不同的兩個電極;2、電解質(zhì)溶液;3、形成閉合回路;4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。詳解:A、B、C都符合原電池的構(gòu)成條件,所以都是原電池;D裝置沒有形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池。故選D。17、A【解題分析】分析:一般依據(jù)與氫氣化合的難易程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性以及相互之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強(qiáng)弱。詳解:A.H2O是液體,H2S常溫下是氣體與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系,A正確;B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁是由于被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫,這說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,B錯誤;C.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,C錯誤;D.非金屬性越強(qiáng),越容易與氫氣化合,O2和H2化合比S和H2化合容易,這說明氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,D錯誤;答案選A。18、B【解題分析】分析:A.氯化氫含有共價鍵;B.分子中含有三鍵;C.硫化氫含有共價鍵;D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵。詳解:A.HCl分子中含有共價鍵,電子式:,A錯誤;B.N2分子中含有三鍵,結(jié)構(gòu)式:,B正確;C.H2S分子中含有共價鍵,電子式:,C錯誤;D.次氯酸中氧元素分別與H、Cl形成共價鍵,電子式:,D錯誤。答案選B。19、D【解題分析】
A.用裝置甲制備氨氣時試管口應(yīng)該略低于試管底,A錯誤;B.氨氣能被濃硫酸吸收,不能用裝置乙除去氨氣中少量水,B錯誤;C.氨氣密度小于空氣,用向下排空氣法收集,但收集氣體不能密閉,不能用裝置丙收集氨氣,C錯誤;D.氨氣極易溶于水,用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸,D正確;答案選D。【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,把握實驗裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意實驗的操作性、評價性分析。20、D【解題分析】
石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物,因此石油主要是由烴組成的混合物,A正確;B.分餾是利用沸點不同進(jìn)行分離混合物,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化,B正確;C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴,以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料,裂解是以石油分餾得到的餾分為原料,采用比裂化更高的溫度,把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程,在這兩個過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程,反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴,也有不飽和烴,如乙烯的產(chǎn)生,②包括裂化、裂解等過程,C正確;D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br,所以③是加成反應(yīng),CH2Br-CH2Br的名稱為1,二溴乙烷,D錯誤;故合理選項是D。21、B【解題分析】
A.乙烷中不含不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),也不能使KMnO4酸性溶液褪色,故A錯誤;B.苯環(huán)中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間,是一種獨特的化學(xué)鍵,既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生取代反應(yīng),但不能使KMnO4酸性溶液褪色,故B正確;C.乙烯中含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),并能使KMnO4酸性溶液褪色,故C錯誤;D.乙醇中不含不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),但能使KMnO4酸性溶液褪色,并能發(fā)生取代反應(yīng),故D錯誤;答案選B。【題目點撥】本題的易錯點為BD,B中要注意苯環(huán)上的碳碳鍵的特殊性;D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。22、B【解題分析】如圖所示,根據(jù)電流方向可判斷:b為正極、a為負(fù)極、c為陰極、d為陽極;用石墨電極電解CuCl2溶液,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl――2e-=Cl2↑;陰極發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e-=Cu。A項,由上述分析知b為正極、a為負(fù)極,故A錯誤;B項,d為陽極,生成氯氣為黃綠色,故B正確;C項,陽極發(fā)生氧化反應(yīng):2Cl――2e-=Cl2↑,故C錯誤;D項,d極產(chǎn)生氯氣,電極質(zhì)量不變,故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、(1)第二周期第ⅥA(2)HClO4H2S(3)H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分,其他答案合理也可給分)(4)Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解題分析】試題分析:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX,可以看出X為H,Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子,所以Y為O,Z為Na,M為S,G為Cl,或Ar,(1)根據(jù)元素周期表可以知道,Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA,(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4;非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S;(3)X2M為硫化氫,其燃燒熱△H=-akJ·mol-1,即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1;(4)ZX為NaH,其電子式為Na+[:H]-;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為:NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點:元素周期表,元素及其化合物點評:本題考查了元素周期表,元素及其化合物,涉及考查了元素在周期表的位置,物質(zhì)的酸性,還原性,熱化學(xué)方程式,電子式等知識,該題綜合性好,難度適中。24、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2=2NaCl+S↓【解題分析】
由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體的性質(zhì)最不活潑;(2)K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最外層電子數(shù)為1;(3)單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)①與?形成的化合物為氫化鉀,為離子化合物;(5)由金屬與酸或水的反應(yīng)、對應(yīng)堿的堿性、金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等比較金屬性;(6)非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性越弱,可由非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明?!绢}目詳解】由元素周期表的位置可知,①~?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。(1)稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族;(3)12種元素形成的單質(zhì)中硬度最大的是金剛石;(4)用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為;(5)a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中,金屬可能被氧化,不能比較金屬性,故不選;b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)劇烈的對應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng),故選;c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞,反應(yīng)劇烈且紅色深的說明堿性強(qiáng),對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng),可比較金屬性,故選;d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性的強(qiáng)弱,故不選;故答案為bc;(6)非金屬性S<Cl,則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強(qiáng)的是S2-,如Na2S+Cl2=2NaCl+S↓可說明,故答案為S2-;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓?!绢}目點撥】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識及化學(xué)用語的使用。25、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解題分析】分析:I.(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強(qiáng),與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解:I.(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;Ⅱ.(3)儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中;(4)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色,氯氣是一種有毒氣體,必須進(jìn)行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;(5)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明非金屬性C>Si。氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。26、Zn(或“負(fù)”)Cu(或“正”)2.24LBCBC【解題分析】分析:原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極、銅作正極,結(jié)合原電池的工作原理和構(gòu)成條件分析解答。詳解:(1)金屬性鋅強(qiáng)于銅,鋅是負(fù)極,銅是正極,電子從負(fù)極流出,通過導(dǎo)線傳遞到正極,溶液中的陽離子向正極移動;(2)氫離子在正極得電子生成氫氣,根據(jù)2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成0.1molH2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L;(3)無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后不能形成原電池,電流計不會偏轉(zhuǎn);醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后可以形成原電池,電流計仍會偏轉(zhuǎn),故選BC;(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)且是放熱反應(yīng)的可以設(shè)計成原電池,則A、中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計成原電池,A錯誤;B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,B正確;C、鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),可以設(shè)計成原電池,C正確;D、水分解是吸熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行,不能設(shè)計成原電池,D錯誤;答案選BC。27、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解題分析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實驗結(jié)果,F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?!绢}目詳解】(1)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮氣,故方程式為;(4)根據(jù)實驗?zāi)康?,需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入
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