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文檔簡介
2024屆廣西百色民族高級中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定溫度下,恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍C.t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似,如右圖,則硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分異構(gòu)的數(shù)目為()A.3B.4C.5D.63、對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A.SO2、O2、SO3的濃度相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3密閉容器中共存D.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零4、在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵5、下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用敘述正確的是A.從食物中獲得的糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)均為天然高分子化合物B.金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氯化鋁的方法C.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)燃料油的質(zhì)量和產(chǎn)量D.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可通過煤的干餾來獲得6、下列說法正確的是(
)A.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中一定含有離子鍵7、分子式為C3H6ClBr的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種8、下列反應(yīng)符合如圖所示的反應(yīng)是()A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO B.石灰石分解C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D.食物因氧化而腐敗9、在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.氣體密度不再發(fā)生變化C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2OD.1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵10、室溫時(shí),將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中,生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.15mol/L
硫酸8mLB.0.1mol/L鹽酸15mLC.18mol/L
硫酸15mLD.0.2mol/L
鹽酸12mL11、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法,不正確的是()A.NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.1molNH5中含有5molN—H鍵C.NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3D.NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體12、下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理和操作不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取SO2B.用CCl4提取廢液中的I2C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣13、能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的產(chǎn)品是A.日光燈管 B.太陽能熱水器 C.干電池 D.水輪發(fā)電機(jī)14、將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入溶液中,放置片刻銅片質(zhì)量減小的是A.水B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸15、某溫度下,在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列敘述正確的是A.充入X,反應(yīng)速率減小B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度,反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后,反應(yīng)停止16、圖示的球棍模型是常用的一種抗感冒藥的分子模型,已知該分子由C、N、O、H四種元素的原子構(gòu)成,圖中四種不同顏色的小球代表四種原子,兩球之間可能是單鍵、雙鍵、三鍵。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是A.分子式為C8H9N2OB.能發(fā)生水解反應(yīng)C.分子中含有酯基D.可以發(fā)生消去反應(yīng)二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,HmD常溫下為液態(tài);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最??;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:(1)HmDm的電子式為__________。(2)HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。(3)用電子式表示A2C的形成過程_______。(4)在A、B、C、E形成的單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_______(填元素符號)。(5)由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng)的離子方程式:_____________。18、2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八種元素在周期表中的位置:請按要求回答下列問題:(1)寫出元素②質(zhì)量數(shù)為18的的核素符號_______。(2)甲為③、⑥兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程__________。(3)以上表中元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______。(4)元素⑤的簡單氫化物和元素①的簡單氫化物與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)也相似。下列對元素⑤的簡單氫化物與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_____(填序號)。A.能與NaOH反應(yīng)B.含離子鍵、共價(jià)鍵C.能與稀硫酸反應(yīng)(5)向元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______。(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;(2)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)20、某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol·L-1的硫酸?,F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號),還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線21、據(jù)報(bào)道,某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸,當(dāng)場造成56人死亡,92人生死不明。截至記者發(fā)稿時(shí),經(jīng)過全力搜救,目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體,死亡人數(shù)增加至60人。其中,55人系窒息死亡。目前,尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限,所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w(或蒸汽或粉塵等)與空氣混合后,遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度(通常以體積百分?jǐn)?shù)表示)。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限??諝庵屑冄鯕庵屑淄榈谋O限5.0~15%5.0~60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量,從是否能夠爆炸方面考慮,請判斷哪些是不安全的____。A.3%B.10%C.30%D.60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為____,與二氧化碳密度相同(同溫同壓)的烷烴的分子式為____。(4)寫出乙烯與溴水的反應(yīng)方程式:____,屬于_____反應(yīng)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】A.根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行t2時(shí)N的物質(zhì)的量減少8mol-4mol=4mol,N是反應(yīng)物。M的物質(zhì)的量增加4mol-2mol=2mol,M是生成物,變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM,A錯(cuò)誤;B.t1時(shí)N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol,因此N的濃度是M濃度的2倍,B正確;C.t2時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率不相等,C錯(cuò)誤;D.t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等,D錯(cuò)誤,答案選B。2、B【解題分析】苯的二氯取代物有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體,硼氮苯也應(yīng)該有這三種同分異構(gòu)體,但考慮苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同的,而硼氮苯中,B、N是兩種不同的原子,所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列,所以一共有四種同分異構(gòu)體,故選B。3、B【解題分析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等,并不是不變,故A錯(cuò)誤;B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化,則正逆反應(yīng)速率相等,說明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C、任意時(shí)刻都是SO2、O2、SO3共存,故C錯(cuò)誤;D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。4、C【解題分析】
A.由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng),容器的容積不變,若體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則反應(yīng)為平衡狀態(tài),A不符合題意;B.v正(CO)=v正(H2O)=v逆(H2O),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B不符合題意;C.根據(jù)方程式的系數(shù)關(guān)系可知:生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2,不能說明正、逆反應(yīng)的速率相等,不能判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài),C符合題意;D.1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵,同時(shí)斷裂2molH-O鍵,反應(yīng)處于平衡狀態(tài),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。5、C【解題分析】分析:A.相對分子質(zhì)量超過10000的有機(jī)物屬于高分子化合物;B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電;C.裂化的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量;D.煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物。詳解:A.糖類中的葡萄糖和麥芽糖、蔗糖不屬于高分子化合物,油脂的主要成分是高級脂肪酸和甘油所生成的酯,也不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.熔融的氯化鋁不導(dǎo)電,金屬鋁的冶煉可采取電解熔融氧化氯的方法,B錯(cuò)誤;C.裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴,得到裂化汽油,可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量,故C正確;D.煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴,可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴,但煤中不含有的苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,D錯(cuò)誤;答案選C。6、B【解題分析】A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉等,A錯(cuò)誤;B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,例如氯化銨等,B正確;C.非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里,例如乙醇中也含有非極性鍵,C錯(cuò)誤;D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物中不一定含有離子鍵,例如氯化鋁等,答案選B。點(diǎn)睛:明確化學(xué)鍵的含義以及化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。7、C【解題分析】
C3H6ClBr可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別為1個(gè)Cl、1個(gè)Br原子取代,丙烷只有一種結(jié)構(gòu),氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子,有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32種,可以取代不同碳原子上的H原子,有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3種,故共有5種,故選C。8、D【解題分析】
根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,屬于放熱反應(yīng),據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.CO2與熾熱的炭反應(yīng)生成CO,屬于吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳,屬于吸熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.食物因氧化而腐敗而變質(zhì),屬于放熱反應(yīng),D正確。答案選D。9、C【解題分析】A.正反應(yīng)體積增加,體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A正確;B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的,因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;C.生成nmolCO的同時(shí)消耗nmolH2O均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵表示正逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選C。點(diǎn)睛:可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。10、A【解題分析】分析:濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律:其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可增大化學(xué)反應(yīng)速率,減少反應(yīng)物的濃度,可減小化學(xué)反應(yīng)速率。以此分析。詳解:鋁與酸反應(yīng)放出氫氣的實(shí)質(zhì)是鋁單質(zhì)與氫離子的反應(yīng),影響速率的是氫離子的濃度,濃度越大,反應(yīng)速率越大A氫離子濃度為0.15mol/L×2=0.3mol/L;B氫離子濃度為0.1mol/L;C選項(xiàng)中的硫酸為濃硫酸,與鋁反應(yīng)不會放出氫氣D.氫離子濃度為0.2mol/L故答案為:A。11、B【解題分析】
固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),應(yīng)為NH4H,是一種離子化合物,能與水反應(yīng):NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,有氨氣生成,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.NH5應(yīng)為NH4H,該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價(jià)鍵,所以該化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵,A正確;B.化學(xué)式NH4H中含有4個(gè)N-H鍵,所以1molNH5中含有4molN-H鍵,B錯(cuò)誤;C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物,離子間以強(qiáng)的離子鍵結(jié)合,熔沸點(diǎn)較高,而NH3中只存在共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合,所以NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3,C正確;D.NH5能和水發(fā)生反應(yīng)NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑,一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣,所以NH5固體投入少量水中,可產(chǎn)生兩種氣體,D正確;故合理選項(xiàng)是B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu),包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學(xué)鍵的類型、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較,為高頻考點(diǎn),把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意陰離子是H-為解答的難點(diǎn)。12、C【解題分析】
A.實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O,采用固體與液體加熱制取氣體的裝置,圖中制取SO2的裝置合理,故A正確;B.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,圖中萃取、分液裝置合理,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿加熱生成氨氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥,圖中用氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨,很難制取氨氣,故C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)室采用二氧化錳與濃鹽酸加熱的方法正確氯氣,采用固體與液體加熱制取氣體的裝置,故D正確。故選C。13、C【解題分析】
A.日光燈管是將電能轉(zhuǎn)化為光能,故A錯(cuò)誤;B.太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯(cuò)誤;C.干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D.水輪發(fā)電機(jī)是將重力勢能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤。故選C。14、D【解題分析】試題分析:A、銅加熱后生成CuO,插入水中后不反應(yīng),故銅片質(zhì)量增加,A錯(cuò)誤;B、銅加熱后生成CuO,插入乙醇中,生成乙醛,和Cu,質(zhì)量不變,故B錯(cuò)誤;C、銅加熱后生成CuO,插入石灰水中,銅片質(zhì)量增加,故C錯(cuò)誤;D、銅加熱后生成CuO,插入鹽酸中,CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水,故銅片質(zhì)量減少,故D正確,此題選D??键c(diǎn):考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識15、B【解題分析】
A項(xiàng)、充入X,反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故B正確;C項(xiàng)、升高溫度,反應(yīng)速率增大,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,達(dá)到平衡后,反應(yīng)沒有停止,故D錯(cuò)誤;故選B。16、B【解題分析】
根據(jù)題圖中有機(jī)物可以得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】A選項(xiàng),根據(jù)圖數(shù)出原子個(gè)數(shù),其分子式為C8H9NO2,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)官能團(tuán)肽鍵的特點(diǎn),可以得出水解后可以得到兩種有機(jī)物,故B正確;C選項(xiàng),該有機(jī)物中沒有酯基,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),該有機(jī)物含有酚羥基,可以被氧化,但不能發(fā)生消去反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、2H2S+SO2=3S↓+2H2ONa、S6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O【解題分析】根據(jù)題意,A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小,則A、B為金屬,A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍,則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù),故A、B處于第三周期,則A為Na元素、B為Al元素;D的質(zhì)子數(shù)為=8,則D為氧元素;熱穩(wěn)定性:HmD>HmC,則C、D處于同一主族,且D的非金屬性更強(qiáng),故C為硫元素,m=2;根據(jù);②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則E為Cl元素。(1)HmDm為H2O2,電子式為,故答案為;(2)S元素的具有漂白性的氧化物為二氧化硫,H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O,故答案為2H2S+SO2=3S↓+2H2O;(3)用電子式表示硫化鈉的形成過程為:,故答案為;(4)從轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出,單質(zhì)所含元素為變價(jià)元素,含有多種化合價(jià),能和氧氣反應(yīng)生成兩種氧化物,以上元素中有Na、S元素符合,故答案為Na、S;(5)由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2,E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4,NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2:7反應(yīng),設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol,2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀,剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:mol,剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為:2mol-mol=mol,所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol:mol=5:1,該反應(yīng)的離子方程式為:6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O,故答案為6AlO2-+21H+=5Al3++Al(OH)3↓+9H2O.點(diǎn)睛:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系,本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是(5)的方程式的書寫。18、HClO4AB2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr【解題分析】
先根據(jù)元素在周期表的位置確定各種元素,然后結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)、形成化合物時(shí)的特點(diǎn)、元素化合物的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】根據(jù)元素在周期表的位置可知各種元素分別是:①是N元素,②是O元素,③是Mg元素,④是Al元素,⑤是P元素,⑥是Cl元素,⑦是K元素,⑧是Br元素。(1)②是O元素,質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18的O原子可表示為;(2)Mg、Cl兩種元素形成的化合物甲為MgCl2,該物質(zhì)是離子化合物,用電子式表示為:;(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),在上述表格中,元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4;(4)NH3與HCl反應(yīng)形成NH4Cl,由于同一主族元素形成的化合物性質(zhì)相似,所以P元素的氫化物PH3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)PH4Cl結(jié)構(gòu)與NH4Cl也相似,屬于離子化合物,含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,能與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NaCl、PH3、H2O,而不能與酸反應(yīng),故合理選項(xiàng)是AB;(5)K與水反應(yīng)產(chǎn)生KOH和氫氣,向該溶液中加入Al,會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(6)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。如⑥形成的互化物BrCl性質(zhì)類似Cl2,BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生HCl、HBr、H2SO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2H2O+SO2=H2SO4+HCl+HBr?!绢}目點(diǎn)撥】在做題過程中要注意同種元素形成的化合物的相似性,運(yùn)用規(guī)律分析解答,但有時(shí)也要注意應(yīng)用范圍。如同一主族元素組成的物質(zhì),由分子構(gòu)成的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高,但若是相應(yīng)的氫化物,NH3、H2O、HF分子之間還存在氫鍵,就增大了分子之間的吸引力,使得這幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)在同族元素形成的化合物中最高。19、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有水生成褪色D裝置中黑色固體顏色無變化SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O60%【解題分析】A為銅和濃硫酸反應(yīng),B為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成,C為吸收反應(yīng)生成的水,D為檢驗(yàn)反應(yīng)是否有氫氣生成,若有氫氣,則固體從黑色變紅色,E為檢驗(yàn)是否有二氧化硫生成,F(xiàn)為吸收尾氣防止污染。(1)銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水,方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;無水硫酸銅遇水變藍(lán),所以裝置B的作用為檢驗(yàn)是否有水生成;E中為品紅,根據(jù)二氧化硫具有漂白性分析,品紅褪色;(2)若反應(yīng)中有氫氣生成,則與氧化銅反應(yīng)生成銅,D裝置中的固體應(yīng)從黑色變?yōu)榧t色,該實(shí)驗(yàn)中沒有氫氣生成,所以D裝置中黑色固體顏色無變化;(3)F中二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,離子方程式為:SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;(4)根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2
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