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文檔簡介
海南省嘉積中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時拉動預(yù)留在外的拉線,使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),此時便可對食物進行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()A.硫酸與水 B.生石灰與水 C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是A.46gN2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.標準狀況下,22.4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NAC.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,陽極溶解6.4g銅3、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是()A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水4、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,其反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A.放電過程中,負極質(zhì)量會增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變5、研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價的砷(As)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是()A.青菜中含有維生素CB.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D.砒霜是氧化產(chǎn)物6、在密閉容器中充入N2和H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,其反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.t1時,v(正反應(yīng))>v(逆反應(yīng))B.t2時,v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D.采取高溫、高壓和加催化劑,均有利于加快反應(yīng)速率7、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A.元素周期表中,總共有16個縱行,16個族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素,第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素8、下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A.A B.B C.C D.D9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是A.32.5gFeCl3水解所得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAB.1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NAC.標準狀況下,22.4L苯含有NA個C6H6分子D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為4NA10、一定條件下,中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,則乙可能是()A.Al(OH)3B.H2SiO3C.CuOD.CH3C111、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動D.電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小12、電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是()A.溶液中K+向電極b移動B.氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反應(yīng)一段時間后,電解液的pH升高13、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.X的氫化物常溫下為氣態(tài)B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>XC.陰離子的還原性W>ZD.Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃14、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.NH3+HC1=NH4C1B.C12+H2O=HC1+HC1OC.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.H2CO3=CO2↑+H2O15、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mol電子B.電池工作時,CO32-向電極A移動C.電極A上只有H2參與電極反應(yīng),反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2OD.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-16、下列選項中,在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是A.原子半徑 B.化合價C.原子序數(shù) D.元素性質(zhì)二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為______;M在元素周期表中的位置為_____;Z元素的最高正價和最低負價分別為________、________,它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為____,B的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。(4)五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________(用元素符號表示)。(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子:___________________.(6)寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。18、A、B、C、D、E為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素,問:(1)B元素在周期表中的位置為_________________;(2)D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。(3)用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。(4)以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?,F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出負極電極反應(yīng)式__________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時,消耗氧氣標況下體積為______________。19、用酸性KMnO4溶液與H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化),實驗裝置如圖所示:實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(2)該實驗探究的是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______(填實驗序號)。(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4-)=______mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL)。(4)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖,其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①反應(yīng)放熱,②___________________。20、乙烯是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用,請作答。(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________;(2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)原理相同的是___________(填序號);①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)(3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯,在足量的氧氣中完全燃燒,兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇,乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H
(硫酸氫乙酯);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于___________(
填反應(yīng)類型)反應(yīng);②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)A.氧化劑
B.催化劑
C.還原劑(5)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑現(xiàn)要制取2.3噸乙醇,至少需要植物秸稈___________噸。21、已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇,其制備反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列說法正確的是A.調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時,該反應(yīng)已停止D.投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解題分析】
根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時是否放熱判斷,即食即熱型快餐就是利用物質(zhì)接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放熱進行的,同時要考慮物質(zhì)的狀態(tài)和腐蝕性及是否易保存等。【題目詳解】A.濃硫酸溶于水放熱,但濃硫酸具有極強的腐蝕性,且是液態(tài)物質(zhì),不宜使用,A錯誤;B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱,B正確;C.熟石灰溶解于水放熱,但其溶解度極小,因此放出的熱量有限,不能達到加熱的效果,C錯誤;D.氯化鈉與水不反應(yīng),溶于水產(chǎn)生熱量的極小,D錯誤;故合理選項是B。2、A【解題分析】
A.46gN2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol,含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3NA,故A正確;B.標況下SO3是固態(tài),不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算22.4LSO3的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng),和稀鹽酸不反應(yīng),即HCl不能反應(yīng)完全,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個,故C錯誤;D.用電解法精煉銅時陽極為粗銅,溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子時,陽極溶解銅的質(zhì)量會小于6.4g,故D錯誤;故答案為A。【題目點撥】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關(guān)計算,綜合考查學(xué)生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確溫度和壓強,只指明體積無法求算物質(zhì)的量;③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。3、C【解題分析】
A、植物油例如油酸甘油酯,油酸C17H33COOH烴基中含C=C,能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A錯誤;B、葡萄糖含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),故B錯誤;C、淀粉屬于多糖,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,故C正確;D、蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后變性,產(chǎn)生的沉淀不能重新溶于水,故D錯誤。4、D【解題分析】分析:原電池反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中,負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,電子由負極流向正極,以此來解答。詳解:A、活潑金屬Zn為負極,負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,A正確;B、Ag2O電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,發(fā)生還原反應(yīng),B正確;C、活潑金屬Zn為負極,負極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,C正確;D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變,但水的量減少,KOH的濃度增大,pH增大,D錯誤;答案選D。點睛:本題考查原電池知識,題目難度不大,明確電極反應(yīng)、原電池的正負極以及電池反應(yīng)的關(guān)系,注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。5、D【解題分析】
多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價,+5價砷對人體無毒,As2O3中As元素為+3價,吃飯時同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒的原因是生成+3價As,說明維生素C具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.維生素C具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價As,同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒,說明青菜中含有維生素C,故A正確;B.海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價,大量食用海鮮和青菜后生成+3價As,說明維生素C具有還原性,故B正確;C.+5價砷被還原為+3價,說明砷發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;D.維生素C能將+5價砷還原成As2O3,砒霜是還原產(chǎn)物,故D錯誤;答案選D。【題目點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵,結(jié)合元素化合價來分析解答即可。6、C【解題分析】分析:由圖象可知,t2時刻反應(yīng)到達平衡,之前均為υ(正)>υ(逆),從t2時刻后均為υ(正)=υ(逆),以此來解答。詳解:由圖象可知,該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開始,t2時刻達到化學(xué)平衡,反應(yīng)達到最大限度,t2時刻之前均為υ(正)>υ(逆),選項A正確;可逆反應(yīng)為動態(tài)平衡,到達平衡后υ(正)=υ(逆)≠0,選項B正確;圖中虛線表示逆反應(yīng),其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2,選項C錯誤;采取高溫、高壓和加催化劑,均有利于加快反應(yīng)速率,選項D正確。答案選C。點睛:本題考查反應(yīng)速率-時間圖象,注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征,比較基礎(chǔ)。7、D【解題分析】
A.元素周期表中,總共有18個縱行,16個族,故A錯誤;B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素,第VIIA族的元素又稱為鹵族元素,故B錯誤;C.第一周期是短周期沒有金屬元素,故C錯誤;D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素,如硅,鍺,故D正確;故選D。8、C【解題分析】
一般來說溫度越高、濃度越大,且加入催化劑,都可使反應(yīng)速率增大,則A和C加入催化劑,則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D,A和C相比較,C溫度較高,則反應(yīng)速率較大;故答案選C。9、D【解題分析】
A.32.5
g
FeCl3物質(zhì)的量為=0.2mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體,因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA,故A錯誤;B.甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷,還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個,故B錯誤;C.標準狀況下,苯為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),故C錯誤;D.氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子,若消耗標準狀況下22.4
L氧氣時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA,故D正確;故選D?!绢}目點撥】本題的易錯點為B,要注意甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物的取代反應(yīng)是同時進行的,得不到純凈的一氯甲烷。10、C【解題分析】A、氫氧化鋁由可溶性鋁鹽和堿反應(yīng)生成,屬于復(fù)分解反應(yīng),故A錯誤;B、SiO2不溶于水,不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,故B錯誤;C、可由2Cu+O2=2CuO制備,故C正確;D、一氯甲烷是由甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,故D錯誤。點睛:本題易錯點是選項B,學(xué)生認為SiO2為酸性氧化物,與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,忽略了SiO2是難溶于水的物質(zhì),不與水反應(yīng),生成相應(yīng)的酸。11、C【解題分析】試題分析:A.鋅片是負極,銅片上有氣泡產(chǎn)生,故A錯誤;B.電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片,故B錯誤;C.溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故C正確;D.因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣,氫離子減少,則電解液的pH增大,故D錯誤;故選C?!究键c定位】考查原電池的工作原理【名師點晴】本題考查原電池知識,為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,Zn活潑作負極,電流由正極流向負極,陰離子向負極移動,氫離子參加反應(yīng)生成氫氣,則氫離子減少,溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握原電池工作原理,把握電極方程式的書寫,注意正負極的判斷、電流的方向、離子的移動方向。12、D【解題分析】
NH3被氧化為常見無毒物質(zhì),應(yīng)生成氮氣,a電極通入氨氣生成氮氣,為原電池負極,則b為正極,氧氣得電子被還原,結(jié)合電極方程式解答該題?!绢}目詳解】A.因為a極為負極,b為正極,則溶鉀離子向正極移動,A正確;B.氨氣在反應(yīng)中失去電子,在負極a極上發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;C.反應(yīng)中N元素化合價升高3價,O元素化合價降低4價,根據(jù)得失電子守恒,消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3,C正確;D.正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,反應(yīng)后氫氧根的濃度減小,電解液的pH下降,D錯誤。答案選D?!绢}目點撥】本題考查了原電池原理,根據(jù)O、N元素化合價變化判斷正負極,再結(jié)合反應(yīng)物、生成物及得失電子書寫電極反應(yīng)式,注意書寫電極反應(yīng)式時要結(jié)合電解質(zhì)特點,為易錯點。13、C【解題分析】分析:W、X、Y、Z均為的短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8,則W是H元素,X是C元素,Y、Z為第三周期元素;它們的最外層電子數(shù)之和為17,W最外層電子數(shù)是1,X最外層電子數(shù)是4,Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17-1-4=12,則Y是P,Z是Cl元素,以此來解答。詳解:由上述分析可知,W為H,X為C,Y為P,Z為Cl,則A.氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài),A錯誤;B.應(yīng)該是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>X,B錯誤;C.非金屬性W<Z,非金屬性越強,陰離子的還原性越弱,則陰離子的還原性:W>Z,C正確;D.Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃,但紅磷不能自然,D錯誤;答案選C。點睛:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點,把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大。14、B【解題分析】分析:氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價變化,據(jù)此對各選項進行判斷。詳解:A.NH3+HC1=NH4C1為化合反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯誤;
B.C12+H2O=HC1+HC1O反應(yīng)中存在Cl元素化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),所以B選項是正確的;C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑為復(fù)分解反應(yīng),不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;
D.H2CO3=CO2↑+H2O為分解反應(yīng),反應(yīng)中不存在化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
所以B選項是正確的。點睛:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力和氧化還原反應(yīng)判斷、放熱反應(yīng)判斷的考查,題目難度不大。15、B【解題分析】分析:A.根據(jù)C元素的化合價變化結(jié)合電子守恒來分析;B.原電池中陰離子向負極移動;C.原電池工作時,CO和H2失電子在負極反應(yīng),則A為負極,CO和H2被氧化生成二氧化碳和水;D.在原電池的正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。詳解:A.CH4→CO,化合價由-4價→+2價,上升6價,則1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子,A錯誤;B.通氧氣的一極為正極,則B為正極,A為負極,原電池中陰離子向負極移動,A為負極,所以CO32-向電極A移動,B正確;C.通氧氣的一極為正極,則B為正極,A為負極,負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水,電極A反應(yīng)為:H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,C錯誤;D.B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)O2+2CO2+4e-=2CO32-,D錯誤。答案選B。16、C【解題分析】
A.同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,故A正確;B.化合價同周期從左到右最高正價逐漸增大,同主族最高價相同(O、F除外),則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,故B正確;C.原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),不呈現(xiàn)周期性變化,故C錯誤;D.同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,同主族從上到下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱,則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,故D正確;故答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al>C>N>O>HNH4++OH-=NH3?H2O【解題分析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X的一種核素沒有中子,則X為H元素;Y是有機物的主要組成元素,則Y為C元素;L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則L為O元素、M為Al,Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則Z為N元素.(1)L的元素符號為O;M為Al元素,在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族;Z為N元素,元素的最高正價和最低負價分別為+5、-3,它的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為:NH3和HNO3,故答案為O;第三周第ⅢA族;+5、-3;NH3;HNO3;(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l:3和2:4構(gòu)成分子A和B,則A為NH3、B為N2H4,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為,故答案為;;(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L(氧)同一主族,Se原子比L(氧)原子多兩個電子層,則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為;(4)所以元素中H原子半徑最小,同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Al>C>N>O>H,故答案為Al>C>N>O>H;(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似,所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對共用電子對,其電子式為:,故答案為;(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等,與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3?H2O,故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解題分析】分析:A、B、C、D、E為短周期元素,A到E原子序數(shù)依次增大,E是地殼中含量最多的金屬元素,則E為Al;A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,則A為H,C為O;A、D同主族,由A、D的原子序數(shù)相差大于2,所以D為Na;元素的質(zhì)子數(shù)之和為40,則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7,所以B為N,據(jù)此進行解答。詳解:根據(jù)上述分析,A為H,B為N,C為O,D為Na,E為Al。(1)B為N,原子序數(shù)為7,位于元素周期表中第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫,用電子式表示過氧化氫的的形成過程為,故答案為:;(4)A2C2為H2O2,與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水,該反應(yīng)方程式為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O,故答案為:H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O;(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極),以KOH為電解質(zhì)溶液,乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀,電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O,氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.2mol時,消耗氧氣1.2mol4=0.3mol,標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L,故答案為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度②①0.0052KMnO4溶液完全褪色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間)產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【解題分析】
(1)利用高錳酸鉀的強氧化性,將草酸氧化成CO2,本身被還原成Mn2+,利用化合價升降法進行配平,即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)對比實驗①②只有草酸的濃度不同,即該實驗探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中A溶液的c(H2C2O4)比實驗①中大,則實驗②的化學(xué)反應(yīng)速率快,相同時間內(nèi)所得CO2的體積大,即②>①;(3)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=4.48×10-3L22.4mol/L=2×10-4mol,根據(jù)(1)的離子方程式,得出:n(MnO4-)=2×2×10-410mol=4
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