2024屆上海市培佳雙語學?；瘜W高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆上海市培佳雙語學校化學高一第二學期期末質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的數(shù)為0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAD．標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4L氯氣2、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA4、下列說法正確的是()A．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和高級烴B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D．油脂的皂化反應屬于加成反應5、圖1是銅鋅原電池示意圖，圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，下列說法中不正確的是A．y軸可表示鋅片的質(zhì)量B．y軸可表示溶液中c(H+)C．若導線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH2生成D．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動6、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl27、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H128、下列說法正確的是A．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．燃煤煙氣的脫硫，汽車尾氣的消除、二氧化碳的回收均體現(xiàn)了化學對環(huán)境保護的貢獻C．食物中的淀粉類物質(zhì)，通過人體中酶的催化作用轉(zhuǎn)化為酒精D．向雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液,可現(xiàn)察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NAB．常溫常壓下，NA個CH4分子占有的體積約為22.4LC．常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為2NA個D．標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA個氧原子10、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應速率為0.03mol·L-1·min-1D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應11、下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱12、纈氨霉素（valinomycin）是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，它的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．纈氨霉素是一種蛋白質(zhì)B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸C．纈氨霉素完全水解后的產(chǎn)物中有三種產(chǎn)物互為同系物D．纈氨霉素完全水解，其中一種產(chǎn)物與甘油醛（?）互為同分異構體13、1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672

mL氣體(標準狀況)，將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為A．504mL B．336

mL C．224

mL D．168mL14、下列實驗過程中發(fā)生取代反應的是A．油狀乙酸乙酯在堿性條件下水解B．乙烯使酸性KmnO4溶液退色C．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色D．點燃甲烷氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰15、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積變大、pH變小、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離了積不變、pH變小、呈中性16、下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是()A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO17、下列有關化學用語表示正確的是A．次氯酸的結構式：H－Cl－O B．NH4Cl的電子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的電子式：18、雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成，下列說法正確的是（）A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)D．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)19、化學與生活、生產(chǎn)科技密切相關。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)硅可用于制取通信芯片B．《天工開物》中描述:“世間絲、麻、襲、褐皆具素質(zhì)……文中的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．航母上攔阻索中的鋼絲屬于金屬材料D．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料20、某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變21、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵22、有關電化學知識的描述正確的是A．由于CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池B．當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會加快C．原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷D．鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2+4H＋+2e－Pb2＋+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫元素符號）（3）元素②和③形成的離子的電子層結構_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為______________。（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：______名稱為______：。（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫化學式），寫出其和鹽酸反應的化學方程式__________________________________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。25、（12分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。______（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_______。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：__________。③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_____（填寫字母編號）。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是_____（填寫字母編號）。A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）26、（10分）某學習小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設計了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。已知：乙酸乙酯的沸點為77°C，乙醇的沸點為78.5°C，乙酸的沸點為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應的化學方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為____，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應開始時用酒精燈對左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。27、（12分）硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。28、（14分）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A．使用催化劑B．適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。化學鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請?zhí)顚懴卤恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化（kJ）拆開化學鍵2molH2化學鍵________________1molO2化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵________________總能量變化________________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。29、（10分）工業(yè)燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達到平衡時，反應I、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應I，前10min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無法計算粒子數(shù)目，錯誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成0.5mol產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯誤；C、一個D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為（1×2+8=）10個，18gD2O的物質(zhì)的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質(zhì)子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應才可生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應，即4molHCl并未完全反應，所以，生成的氯氣應少于22.4L，錯誤。選擇C。2、B【解題分析】A、同周期元素非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故A正確；B、非金屬性Si＜P＜N，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確；故選B。3、B【解題分析】

A.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤；答案選B。【題目點撥】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。4、A【解題分析】分析：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物；B.高分子化合物的相對分子量達到10000以上，油脂不屬于高分子化合物；C項，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解；D．油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應，屬于取代反應。詳解：A項，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，燭淚指的是石蠟，石蠟是幾種高級烴的混合物，故A項正確；B項，糖類有單糖和二糖和多糖，單糖和二糖不屬于高分子化合物；油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；C項，單糖、二糖不能水解，多糖才能發(fā)生水解，故C項錯誤；D．油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應，屬于取代反應，故D錯誤；綜上所述，本題的正確答案為A。點睛：本題考查了高分子化合物結構與性質(zhì)、有機反應類型，注意掌握高分子化合物概念、結構及性質(zhì)，明確淀粉和纖維素屬于混合物，二者不屬于同分異構體。5、C【解題分析】

鋅-銅-硫酸構成的原電池中，根據(jù)原電池原理，鋅片作負極，隨著反應的進行，鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進入溶液，鋅片的質(zhì)量會不斷減輕；銅作正極，硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣，溶液中的氫離子濃度會減小；溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極?！绢}目詳解】A.由圖像，結合分析可知，隨著反應的進行，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多，鋅片會不斷溶解，質(zhì)量減輕，故A正確；B.由分析可知，溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小，故B正確；C.根據(jù)化合價變化，每生成1mol氫氣，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則若導線上轉(zhuǎn)移2mol電子，則有1molH2生成，故C錯誤；D.原電池裝置中，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；綜上所述，答案為C。6、C【解題分析】

A．N2屬于非金屬單質(zhì)，只含有共價鍵，故A錯誤；B．CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，故B錯誤；C．NaOH屬于離子化合物，其中含有氫氧根離子，含有共價鍵，故C正確；D．MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選C。7、A【解題分析】

等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機物中完全燃燒，消耗O2最多，選項A正確。8、B【解題分析】A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，選項A錯誤；B、燃煤煙氣的脫硫，減輕二氧化硫?qū)諝獾奈：Γ囄矚獾南?，減輕氮的氧化物對空氣的危害，二氧化碳的回收減少溫室效應，則均體現(xiàn)了化學對環(huán)境保護的貢獻，選項B正確；C．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為酒精，而淀粉不能通過人體中酶的催化作用下轉(zhuǎn)化為酒精，選項C錯誤；D．雞蛋清的溶液中加入濃硫酸銅溶液，發(fā)生變性，為不可逆反應，則蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)不能溶解，選項D錯誤；答案選B。9、D【解題分析】

A、1molCl2與氫氧化鈉溶液完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A錯誤；B、NA個CH4分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則其體積不是22.4L，B錯誤；C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧離子構成的，常溫常壓下，1molNa2O2中陰離子為NA個，C錯誤；D、標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均是0.5mol，其中均含有NA個氧原子，D正確，答案選D。10、D【解題分析】

A.該反應是反應前后氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；B.該反應是可逆反應，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，B錯誤；C.速率之比等于反應系數(shù)之比，v(H2)=v(HCl)=，C錯誤；D.由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl的物質(zhì)的量為，100mL1mol·L-1的NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應，D正確；故答案為：D。11、B【解題分析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F2為淡黃綠色氣體，Cl2為黃綠色氣體，Br2為紅棕色液體，I2為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減小；同主族元素，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。12、D【解題分析】

A、蛋白質(zhì)是高分子化合物，分子中含有氨基、羧基和肽鍵，而纈氨霉素是由12個分子組成的環(huán)狀化合物，不是蛋白質(zhì)，A錯誤；B．纈氨霉素發(fā)生水解產(chǎn)物有三種、和，且只有是氨基酸，B錯誤：C．只有兩種物質(zhì)，即和互為同系物，C錯誤；D．與甘油醛（）的分子式相同，均是C3H6O3，結構不同，互為同分異構體，D正確；答案選D。13、B【解題分析】

1.92g銅的物質(zhì)的量＝＝0.03mol，Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個反應過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量＝＝0.015mol，因此通入氧氣的體積＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL；答案選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應有關計算，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查。得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子數(shù)是解答本題的關鍵。14、A【解題分析】分析：本題考查的是有機反應類型，難度較小。詳解：A.乙酸乙酯的水解反應屬于取代反應，故正確；B.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故錯誤；C.苯滴入溴水中是萃取過程，不屬于化學反應，故錯誤；D.點燃甲烷屬于氧化反應，故錯誤。故選A。15、B【解題分析】

水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性。綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性，故B正確。

故選B。16、A【解題分析】

A、都屬于共價化合物，化學鍵類型是共價鍵或極性共價鍵，故A正確；B、Na2O和Na2S只含離子鍵，Na2O2除含有離子鍵外，還含有非極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl和H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故C錯誤；D、NaOH含有離子鍵和共價鍵，CaCl2和CaO只含有離子鍵，故D錯誤。17、D【解題分析】

A．次氯酸的結構式應當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。18、D【解題分析】試題分析：A、同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素不同核素，O2和O3屬于同素異形體，故錯誤；B、同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，故錯誤；C、1molO2中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為16mol，1molO3中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為24mol，故錯誤；D、根據(jù)阿伏伽德羅定律，故正確?？键c：考查同素異形體、阿伏加德羅定律等知識。19、B【解題分析】A.單晶硅作為半導體主要用途之一就是制作芯片，故A正確；B.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是纖維素，故B錯誤；C.鋼絲為鐵合金屬于金屬材料。故C正確；D.石灰石是主要的建筑材料，生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉都作為原料，故D正確；本題選B。20、B【解題分析】

A、增大壓強反應物、生成物的濃度都增大,正逆反應速率都加快,所以A選項是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應方向移動，N2O4濃度增大,正反應速率增大，逆反應速率瞬間增大,然后降低，故B錯誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應移動，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達到平衡時顏色變深，所以C選項是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動，所以再達平衡時顏色不變，所以D選項是正確的；

所以本題答案為：B選項。21、A【解題分析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項為A。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側(cè)重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。22、B【解題分析】

A項、只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，由于該反應不是氧化還原反應，則不能設計成原電池，故A錯誤；B項、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負極易被腐蝕，腐蝕會加快，故B正確；C項、原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電極反應式來判斷，電解前后電解質(zhì)溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷，故C錯誤；D項、鉛蓄電池放電時，酸性條件下，PbO2在正極得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，電極反應式為PbO2+4H＋+SO42—+2e－PbSO4+2H2O，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查原電池及應用，把握原電池的工作原理和形成條件，能夠正確判斷原電池的正負極和書寫電極反應式為解答的關鍵。二、非選擇題(共84分)23、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解題分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K元素的金屬性最強；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最?。煌芷谧宰蠖曳墙饘傩栽鰪?、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結構相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！绢}目點撥】本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來確定元素是解題的關鍵。24、半導體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質(zhì)的關系是解此題的關鍵。根據(jù)結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。25、反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；A、DA、B、C【解題分析】

（1）二氧化硫的密度比空氣大；

（2）①濃硫酸有強氧化性；

②稀硫酸與銅不反應；

③氫離子可與鐵或碳酸鹽反應；（3）①測定SO2的量必須做到不能在測量時損耗，便于測定分析；

②從滴定實驗的兩個關鍵即準確量取液體體積，準確判斷反應終點分析判斷?！绢}目詳解】（1）銅跟濃硫酸反應生成了二氧化硫氣體，二氧化硫比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導氣管應長進短出，裝置圖為：；（2）①濃硫酸有強氧化性，可與銅反應，故答案為：；

②稀硫酸與銅不反應，隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸；③A.根據(jù)金屬的通性，氫離子能與活潑金屬如鐵反應，若有氫氣生成，則說明有余酸，A正確；B.即使沒有余酸溶液中也有硫酸根，都能與氯化鋇反應生成沉淀，無法確定燒瓶中是否有余酸，B錯誤；C.稀硫酸與銀不反應，無法確定燒瓶中是否有余酸；D.氫離子能與碳酸鹽反應，若有能使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成，則說明有余酸，故選A、D；（3）①測定SO2的量必須準確測定無氣體損耗，實驗操作簡單易行；

A.將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量，由于氣體中含有水蒸氣，堿石灰會吸收SO2和水蒸氣，稱量后計算不準確，A項錯誤；

B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀，過程中沉淀的質(zhì)量是由SO2被氧化生成的硫酸根離子和酸化高錳酸鉀溶液中的硫酸根離子，所以測定不出SO2的含量，B項錯誤；

C.SO2氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準確，C項錯誤；

D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，可以用排水量氣方法進行SO2的氣體體積測定，D項正確；

故答案為：A、B、C。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解題分析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應【題目詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應是可逆反應，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應速率，同時乙醇、乙酸易揮發(fā)，所以溫度不能過高，防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失，應用小火加熱，故答案為：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發(fā)損失；（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，導致停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，故答案為：揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）?！绢}目點撥】（4）乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導管中導出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應導致油狀液體層變薄是解答的關鍵，也是易錯點。27、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解題分析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數(shù)增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質(zhì)S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡。28、ABCA吸收熱量1368放出熱量1850放出熱量484負氧化1．14【解題分析】分析：（1）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；（1）氫氣燃燒是放熱反應；（3）根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學鍵放熱分析；（4）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應。詳解：（1）A．使用催化劑可以加快反應速率，A正確；B.適當提高氧氣的濃度可以加快反應速率，B正確；C．適當提高反應的溫度可以加快反應速率，C正確；D．適當降低反應的溫度減小反應速率，D錯誤。答案選ABC。（1）氫氣燃燒是放熱反應，這說明反應物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應中能量變化的是A。（3）由于斷鍵吸收能量，則拆開1molH1化學鍵需要吸收1mol×436kJ/mol＝871kJ，拆開1molO1化學鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol＝496kJ，則斷鍵共需