浙江杭州地區(qū)重點中學2024屆化學高一第二學期期末達標檢測試題含解析

浙江杭州地區(qū)重點中學2024屆化學高一第二學期期末達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是電解水的微觀示意圖。下列有關說法正確的是A．過程1放出熱量B．H2O的能量比O2能量高C．H2分子中存在極性共價鍵D．過程2有新化學鍵形成2、在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是A．反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2C．反應中產(chǎn)生0.2mol氣體時，轉移0.6mol電子D．該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的3、從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量的Cl2，②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，③加CCl4振蕩，④用分液漏斗分液，⑤過濾。合理的操作順序是（）A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④4、化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)?H++In-(黃色)，故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液 C．食鹽溶液 D．氨水5、某元素負一價陰離子的核外有十個電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族6、根據(jù)SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是實驗現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．8、短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)29、下列四支試管中，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應速率最大的是試管溫度過氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無A．A B．B C．C D．D10、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置，下列說法正確的是（）A．外電路中電流方向為：X→→YB．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y11、糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是A．植物油不能發(fā)生水解反應 B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D．蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色12、下列化學用語正確的是()A．過氧化氫的電子式：B．異戊烷的結構簡式：C．正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3D．己烷的分子式：C6H1613、利用下圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗其性質品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D14、在5L的密閉容器中進行以下反應：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測得NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均反應速率υ(X)為（）A．υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1 B．υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1C．υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-115、2016年我國環(huán)境日的主題是“改善環(huán)境質量、推動綠色發(fā)展”。下列行為中不符合“綠色生活”宗旨的是()①發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴②限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭③推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值④推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣⑤實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的重復再生(Recycle)⑥用大排量的轎車代替公交車出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③16、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D．v(D)=0.01mol·(L·s)-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。18、有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結構簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結構簡式為_______________。（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：②_____________________________________________：反應類型是_____；③_____________________________________________；反應類型是_____；19、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號)。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______(填序號)。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結晶20、某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。21、我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：________。由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】分析：過程1是斷鍵過程，過程2是形成化學鍵的過程，據(jù)此解答。詳解：A.過程1是水分子中的化學鍵斷鍵，吸收能量，A錯誤；B.水分解是吸熱反應，則H2O的能量比氫氣和O2能量之和低，水分子與氧氣能量不能比較，B錯誤；C.H2分子中存在非極性共價鍵，C錯誤；D.過程2生成氫氣和氧氣，有新化學鍵形成，D正確。答案選D。2、B【解題分析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【題目詳解】A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；B.根據(jù)反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質的量之比為3：2，故B正確；C.由反應可知，生成1mol氣體轉移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；D.由反應4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應的氧化銅的3/4，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。3、B【解題分析】

從海帶中提取碘時，應先②將海帶焙燒成灰后加水攪拌，⑤過濾后得到含有碘離子的溶液，①通入足量的Cl2，得到碘單質，③加CCl4振蕩，萃取，④用分液漏斗分液，得到碘的四氯化碳溶液，答案為B。4、A【解題分析】

能使指示劑顯紅色，應使c(HIn)＞c(In-)，所加入物質應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，氫氧化鈉溶液和氨水呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，食鹽溶液為中性溶液，平衡不移動，故選A。【題目點撥】本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結合外界條件對平衡移動的影響分析。5、C【解題分析】

某元素負一價陰離子核外有10個電子，說明該元素原子電子數(shù)為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。6、C【解題分析】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B、SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D、SO2與Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，根據(jù)較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。答案選C。7、A【解題分析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，所以物質間轉化均能一步實現(xiàn)，選項A正確；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項B錯誤；C．二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項C錯誤；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件，難度不大，注意相關基礎知識的積累。8、D【解題分析】試題分析：核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左側，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左側，A、半徑大小比較：（1）看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大，（2）看原子序數(shù)，核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑的大?。篨>W>Y>Z，故錯誤；B、熱穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，穩(wěn)定性：HZ>H2Y，故錯誤；C、根據(jù)A的分析，Y2－>W2＋，故錯誤；D、最高價氧化物對應水化物的堿性越強，說明金屬性越強，同周期從左向右金屬性減弱，XOH>W(OH)2，故正確?？键c：考查元素周期律，元素性質等知識。9、C【解題分析】

一般來說溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應速率增大，則A和C加入催化劑，則反應速率應大于B和D，A和C相比較，C溫度較高，則反應速率較大；故答案選C。10、D【解題分析】

根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應。【題目詳解】A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→→X，A項錯誤；B.原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C.X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質，則它們的活動性順序為X＞Y，D項正確。答案選D。【題目點撥】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。11、C【解題分析】

A．植物油屬于油脂，能發(fā)生水解反應，錯誤；B．葡萄糖是單糖，能發(fā)生氧化反應而不能發(fā)生水解反應，錯誤；C．淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，正確；D．含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變?yōu)辄S色，錯誤。12、C【解題分析】

A.過氧化氫是共價化合物，其電子式：，故A錯誤；B.每個碳原子有四條共價鍵，所以異戊烷的結構簡式：，故B錯誤；C.正丁烷的結構簡式：CH3(CH2)2CH3，故C正確；D.己烷屬于飽和烷烴，所以分子式：C6H14，故D錯誤；所以本題答案：C。13、C【解題分析】分析：A.反應需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應。詳解：MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應，應排水法收集，B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

根據(jù)化學反應速率的定義，及其與化學計量數(shù)的關系解答?！绢}目詳解】據(jù)反應速率定義，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1；A項，υ(H2O)＝υ(NO)＝0.003mol·L-1·s-1＝0.18mol·L-1·min-1，A項錯誤；B項，υ(O2)＝υ(NO)＝0.0025mol·L-1·s-1＝0.15mol·L-1·min-1，B項錯誤；C項，υ(NO)＝＝＝0.002mol·L-1·s-1，C項錯誤；D項，υ(NH3)＝υ(NO)＝0.002mol·L-1·s-1，D項正確。本題選D。【題目點撥】應用定義計算化學反應速率時，必須用某物質濃度的改變量除以時間。不能用物質的量的改變量或某時刻的濃度除以時間。15、B【解題分析】試題分析：①這些都是對環(huán)境沒有污染的能源，符合宗旨，故錯誤；②化工對人類的發(fā)展有重要作用，不符合宗旨，故正確；③煤的氣化、液化、干餾，減少污染物的排放，符合宗旨，故錯誤；④變廢為寶，符合宗旨，故錯誤；⑤符合宗旨，故錯誤；⑥應用公交車代替轎車，不符合宗旨，故正確；故選項B正確?？键c：考查“綠色生活”等知識。16、A【解題分析】

以A為基礎，根據(jù)反應速率之比是化學計量數(shù)之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/60mol/(L·s）=0.0025mol/(L·s）；D、v(A）=v(D）/2=0.005mol/(L·s）；即反應速率最快的是選項A，故選項A正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解題分析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。18、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應（酯化反應）【解題分析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3，A反應生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結構簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結構簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應；反應③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應屬于酯化反應，也是取代反應，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)。19、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解題分析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0可知，Cl的化合價為+3價，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應生成硫酸，硫酸可以增強NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為BED，得到的粗晶體經(jīng)過重結晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED?！绢}目點撥】常見物質分離提純的10種方法：1．結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。20、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解題分析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2