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2024屆安徽省安大附中化學(xué)高一下期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一化學(xué)原理解釋的是A.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B.常溫下,可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純2、下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是A.NH3易液化,常用作制冷劑B.NH4Cl中含有少量的I2可通過(guò)加熱的方法除去C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,有白煙產(chǎn)生D.某氣體通入紫色石蕊試液后.溶液變紅,據(jù)此可推斷該氣體為NH33、氮?dú)庥脕?lái)填充燈泡是由于氮?dú)釧.無(wú)色 B.無(wú)味 C.性質(zhì)穩(wěn)定 D.密度小4、在同溫同壓下,某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得V2L二氧化碳,若V1=V2≠0,則有機(jī)物可能是()A. B.HOOC—COOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH5、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B將某氣體通入紫色石蕊中溶液變紅該氣體一定是CO2C將某氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅固體由白色變藍(lán)色該氣體一定含有水D將某氣體點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰該氣體一定是H2SA.A B.B C.C D.D6、加熱NaHCO3時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。該反應(yīng)屬于A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)7、從柑橘中可提煉得1,8萜二烯()。下列有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是()A.分子式為C10H16 B.分子中所有碳原子可能共平面C.其一氯代物有9種 D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)8、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是A.油脂的水解產(chǎn)物為純凈物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是纖維素C.葡萄糖和麥芽糖互為同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白質(zhì)變性9、下列為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子化合物的是A.油脂B.蔗糖C.蛋白質(zhì)D.葡萄糖10、反應(yīng)A+B→C△H<0,分兩步進(jìn)行①A+B→X△H>0②X→C△H<0。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是A. B.C. D.11、35Cl是氯的一種同位素,下列說(shuō)法正確的是A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)為18NAC.3.5g35Cl2氣體的體積為2.24LD.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g·mol-112、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品,下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A.汽油 B.瀝青 C.酒精 D.石蠟13、化學(xué)能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是A.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“有計(jì)劃的開采煤、石油和天然氣,大力發(fā)展新能源汽車”符合“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念C.硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)D.可燃冰實(shí)質(zhì)是水變成的固態(tài)油15、下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)是A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.Cl2+H2O?HCl+HClO16、“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句,下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B.蠶絲屬于天然高分子材料C.“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯,屬于高分子聚合物17、W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)的主族元素,原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13,X與Z同主族,實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說(shuō)法正確的是A.失去電子能力:X>Z>WB.原子半徑:Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為+4、+2、+7、+2D.W與Y形成的化合物含有極性鍵,不含有非極性鍵18、下列四支試管中,過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑A室溫(25℃)12%有B水浴加熱(50℃)4%無(wú)C水浴加熱(50℃)12%有D室溫(25℃)4%無(wú)A.A B.B C.C D.D19、利用金屬活潑性的差異,可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是()A.Al2O3+3C2Al+3CO↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2Ag2O4Ag+O2↑D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O320、元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說(shuō)法正確的是A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B.該表中標(biāo)注的元素全部是主族元素C.元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11D.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng),生成離子化合物21、下列有關(guān)濃硫酸說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥某些氣體 B.濃硫酸具有脫水性,可以使紙張?zhí)蓟疌.濃硫酸具有酸性,可與銅反應(yīng)生成氫氣 D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可以使鋁片發(fā)生鈍化22、下列敘述正確的是A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D.氨水中全部是NH4+、OH-,無(wú)分子存在二、非選擇題(共84分)23、(14分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。24、(12分)甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物質(zhì)中,是一種重要的食用香精,某興趣小組通過(guò)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系研究其性質(zhì)。(1)A的名稱為__________________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(2)C、E中官能團(tuán)名稱分別為______________、_______________。(3)①和④的反應(yīng)類型分別為______________反應(yīng)、_______________反應(yīng)。(4)①和③兩步的化學(xué)方程式為①_____________________________。③_____________________________。(5)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為_________________。(6)B和E的關(guān)系為(填字母代號(hào))_________。A.同系物B.同分異構(gòu)體C.同素異形體D.同位素25、(12分)酯可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:(1)試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。(2)試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。(4)若分離出試管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的儀器是______(填序號(hào))。a.漏斗b.分液漏斗c.長(zhǎng)頸漏斗26、(10分)工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境,準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞,同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等,完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì),簡(jiǎn)述你的操作:__________。(2)步驟Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:方案甲:利用氫氣還原氧化銅;方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;方案丙:利用炭粉還原氧化銅;方案?。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過(guò)量的鐵粉、過(guò)濾,再將濾渣溶于過(guò)量的稀硫酸,再過(guò)濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。27、(12分)海洋資源的利用具有廣闊前景。(1)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________(填化學(xué)式),Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素,實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________(填名稱);②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,該反應(yīng)的離子方程式為__________;③反應(yīng)結(jié)束后,加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?,主要操作步驟如下圖:甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560若從100L該海水中提取鎂,理論上需加入試劑A__________g。28、(14分)節(jié)能減排、開發(fā)新能源目前受到國(guó)際社會(huì)的高度關(guān)注。(1)近年我國(guó)努力開發(fā)新能源,調(diào)整能源結(jié)構(gòu)。下列屬于可再生能源的是_______(填字母)。A.氫能B.天然氣C.石油D.生物質(zhì)能(2)工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生SO2、H2S等有害氣體,可采取多種方法進(jìn)行處理。I.生物法脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(S04)3+2H2O①硫桿菌存在時(shí),F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍,該菌的作用是_______。②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為_____。若反應(yīng)溫度過(guò)高,反應(yīng)速率下降,其原因是_____。I.雙堿法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2,再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液Na2SO3溶液寫出過(guò)程①的離子方程式:______________。(3)人們也利用多種方法回收利用煙氣用的有害氣體,變廢為寶。如果利用NaOH溶液、石灰和O2處理硫酸工廠尾氣中的SO2使之最終轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O),假設(shè)硫元素不損失,每天處理1000m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含0.2%(體積分?jǐn)?shù))SO2的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?_______29、(10分)回答下列問(wèn)題:(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:A(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.51kJ?mol﹣1B(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣395.41kJ?mol﹣1則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)_____。(2)工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl,各鍵能數(shù)據(jù)為:H﹣H:436kJ/mol,Cl﹣Cl:243kJ/mol,H﹣Cl:431kJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制備合成氣的方法有多種,用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為:①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g);△H1=﹣72kJ?mol﹣1②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H2=+216kJ?mol﹣1氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____?,F(xiàn)有1mol由H2O(g)與O2組成的混合氣,且O2的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).若x=0.2時(shí),反應(yīng)①放出的能量為_____kJ;若x=_____時(shí),反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為0。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】
A.氯氣使品紅褪色是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,該漂白性是通過(guò)強(qiáng)氧化性來(lái)體現(xiàn)的,SO2使品紅褪色,是因?yàn)槠淇梢耘c品紅化合生成無(wú)色物質(zhì),不可用同一化學(xué)原理解釋,故A不選;B.常溫下,可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸,是因?yàn)镕e、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化,可用同一化學(xué)原理解釋,故B選;C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小,濃硫酸是因?yàn)槠湮?,而濃鹽酸則是因?yàn)槠鋼]發(fā)性,不可用同一化學(xué)原理解釋,故C不選;D.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純,氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl,冷卻后化合成氯化銨,而I2則是因?yàn)槠湟咨A和凝華,不可用同一化學(xué)原理解釋,故D不選;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的漂白性大致可分為三類,一是物理吸附作用,如活性炭;二是強(qiáng)氧化性,如過(guò)氧化鈉、次氯酸;三是可以和有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì),如SO2。2、A【解題分析】A.NH3易液化,常用作制冷劑,A正確;B.加熱時(shí)氯化銨易分解,所以NH4Cl中含有少量的I2不能通過(guò)加熱的方法除去,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸難揮發(fā),將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近,沒(méi)有白煙產(chǎn)生,C錯(cuò)誤;D.某氣體通入紫色石蕊試液后,溶液變紅,說(shuō)明氣體溶于水后顯酸性,該氣體不是NH3,D錯(cuò)誤,答案選A。3、C【解題分析】
由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,較為穩(wěn)定,可以用來(lái)填充燈泡,C項(xiàng)正確;答案選C。4、A【解題分析】
有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣,說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH,另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳,說(shuō)明分子中含有-COOH,根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式R-OH~H2,-COOH~H2,以及-COOHCO2,若V1=V2≠0,說(shuō)明分子中含有1個(gè)R-OH和1個(gè)-COOH,只有選項(xiàng)A符合,故答案為A。5、C【解題分析】
A.溶液中也可能存在Ag+,不一定是SO42?,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.能使紫色石蕊試液變紅的氣體是酸性氣體,但該酸性氣體不一定是CO2,其他酸性氣體如SO2也可以,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.無(wú)水硫酸銅為白色粉末,遇水生成藍(lán)色的五水硫酸銅,可用于檢驗(yàn)水的存在,C項(xiàng)正確;D.氣體點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,可能是H2、CO、CH4、H2S等,不一定確定是H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。6、C【解題分析】
置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng);化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng);分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分,產(chǎn)生兩種新的化合物的反應(yīng)。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知其特點(diǎn)是反應(yīng)物只有一種,生成物有三種,符合分解反應(yīng)的特點(diǎn),因此該反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)。故合理選項(xiàng)是C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)基本類型的判斷,掌握四種基本反應(yīng)概念和基本特點(diǎn)是進(jìn)行判斷的依據(jù)。7、B【解題分析】
A、由價(jià)鍵原則可寫出的分子式為C10H16,選項(xiàng)A正確;B、六元環(huán)不是苯環(huán),具有烷的結(jié)構(gòu),碳原子不可能都在同一平面上,選項(xiàng)B不正確;C、分子中有10個(gè)碳原子,其中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫原子,且另9個(gè)碳原子的位置各不相同,所以其一鹵代物應(yīng)有9種,選項(xiàng)C正確;D、分子中含有雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選B。8、D【解題分析】分析:A.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,能夠水解;B.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅;C.結(jié)構(gòu)相似組成相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物;D.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會(huì)變性。詳解:A.油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯,在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸與甘油;在堿性條件下,完全水解生成高級(jí)脂肪酸鹽(肥皂)與甘油,水解產(chǎn)物都是混合物,故A錯(cuò)誤;B.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖與麥芽糖的分子式之間不是相差n個(gè)CH2,不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.銅離子是重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,故D正確;故選D。9、C【解題分析】
人類為了維持生命與健康,除了陽(yáng)光與空氣外,必須攝取食物。食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水六大類,通常被稱為營(yíng)養(yǎng)素。糖類、油脂、蛋白質(zhì)三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在給人體提供能量。高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬(wàn)以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯,相對(duì)分子質(zhì)量不很大,不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B、蔗糖屬于二糖,相對(duì)分子質(zhì)量不很大,不屬于高分子化合物,B錯(cuò)誤;C、蛋白質(zhì)是氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的,是天然的高分子化合物,可為人體提供能量,C正確;D、葡萄糖是單糖,相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,D錯(cuò)誤;答案選C。10、D【解題分析】
根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算:△H=E(生成物的總能量)-E(反應(yīng)物的總能量),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)放熱,當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí),反應(yīng)吸熱,以此解答該題.【題目詳解】由反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)可以看出,A+B→C(△H<0)是放熱反應(yīng),A和B的能量之和大于C,由①A+B→X(△H>0)可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng),X→C(△H<0)是放熱反應(yīng),故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C;X的能量大于C,圖象D符合,
故選D。【題目點(diǎn)撥】本題為圖象題,主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用,化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析,題目難度不大,注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷11、B【解題分析】
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為35-17=18,故A錯(cuò)誤;B.1H35Cl分子含有中子數(shù)為0+35-17=18,1mol的1H35Cl分子所含中子為18mol,含有中子數(shù)為18NA,故B正確;C.3.5g的氣體35Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol,由于氣體的所處溫度、壓強(qiáng)不確定,密度也未知,不能確定體積,故C錯(cuò)誤;D.氣體35Cl2的摩爾質(zhì)量約是70g/mol,故D錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解題分析】
原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤(rùn)滑油、石蠟、重油、瀝青等?!绢}目詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品,酒精不是,酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造,故C為合理選項(xiàng)。13、A【解題分析】
A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量,化學(xué)鍵形成要釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值,故A正確;B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故B錯(cuò)誤;C.圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,故C錯(cuò)誤;D.由圖II可知,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案:A。14、B【解題分析】分析:A.風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能;B.“有計(jì)劃的開采煤、石油和天然氣,大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念;C.碳的氧化物中二氧化碳溶于水使得雨水的pH約為5.6;D.可燃冰是甲烷的水合物。詳解:A.風(fēng)力發(fā)電為機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,火力發(fā)電為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A錯(cuò)誤;B.“有計(jì)劃的開采煤、石油和天然氣,大力發(fā)展新能源汽車”符合減少化石能源的使用的理念,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”發(fā)展的新理念,故B正確;C.N、S的氧化物可使雨水的酸性增強(qiáng),可形成酸雨,則硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.可燃冰是甲烷的水合物,不能實(shí)現(xiàn)水變成的固態(tài)油,故D錯(cuò)誤;故選B。15、A【解題分析】
A、Fe元素化合價(jià)升高,H2O中H元素化合價(jià)降低,得電子,作氧化劑,故A正確;B、H2O中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化,H2O既不作氧化劑也不作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、2F2+2H2O=4HF+O2中,水中O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià),則水作還原劑,故C錯(cuò)誤;D、水中各元素化合價(jià)不變,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、-1價(jià),水既不是氧化劑又不是還原劑,故D錯(cuò)誤;答案選A。16、D【解題分析】
A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A項(xiàng)正確;B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,B項(xiàng)正確;C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng),屬于氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】高中化學(xué)階段,常見(jiàn)的天然高分子化合物有:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。17、C【解題分析】
實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物,則Z是Ca,W是C;X與Z同主族,則X是Mg,W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13,則Y的最外層電子數(shù)為7,因此Y是Cl?!绢}目詳解】A.同一主族,電子層數(shù)越大,失電子能力越強(qiáng),因此失電子能力Z>X,A錯(cuò)誤;B.電子層數(shù)越大,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,因此原子半徑Z>X>Y,B錯(cuò)誤;C.最高正價(jià)等于最外層電子數(shù),W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為+4、+2、+7、+2,C正確;D.W與Y能形成化合物CCl4,只含有極性鍵,W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3,既含有極性鍵也含有非極性鍵,D錯(cuò)誤;答案選C。18、C【解題分析】
一般來(lái)說(shuō)溫度越高、濃度越大,且加入催化劑,都可使反應(yīng)速率增大,則A和C加入催化劑,則反應(yīng)速率應(yīng)大于B和D,A和C相比較,C溫度較高,則反應(yīng)速率較大;故答案選C。19、A【解題分析】
金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程,金屬的活動(dòng)性不同,可以采用不同的冶煉方法,金屬冶煉的方法主要有:熱分解法、熱還原法、電解法,據(jù)此判斷?!绢}目詳解】A、鋁很活潑,工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁,不能利用還原法,A錯(cuò)誤;B、鐵位于金屬活動(dòng)順序表中間位置的金屬,通常用熱還原法冶煉,B正確;C、銀是不活潑的金屬,可以采用熱分解法,C正確;D、鋁的金屬性強(qiáng)于鐵,可以用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鐵,D正確。答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬冶煉的一般原理,題目難度不大,注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法。20、D【解題分析】
由元素在周期表中的位置可以知道,①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe,則A.②為Na、⑧為S、⑨為Cl,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->Na+,A錯(cuò)誤;B.⑩為Fe,為副族元素,B錯(cuò)誤;C.元素⑥為Mg,元素⑦為Al,兩原子序數(shù)相差1,C錯(cuò)誤;D.④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3,其氫化物為NH3兩者可以發(fā)生反應(yīng),D正確。答案選D。21、C【解題分析】
A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氯氣、氫氣等,故A正確;B.濃硫酸具有脫水性,將有機(jī)物中的H和O元素,按照水分子的比例(H:O==2:1)從有機(jī)物中脫出來(lái),所以可以使紙張?zhí)蓟?,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫氣體,不能生成氫氣,故C錯(cuò)誤;D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可以使鐵片、鋁片發(fā)生鈍化,故D正確;選C。22、A【解題分析】
A.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,故其溶液中不存在H2SO4分子,A項(xiàng)正確;B.強(qiáng)電解質(zhì)電離完全,不存在電離平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無(wú)需通電;通電電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨水是弱電解質(zhì),部分電離,氨水中除了NH4+、OH-,還有NH3·H2O分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解題分析】
(1)W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物,由于W、X是金屬元素,說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng),所以W是Na,X是Al,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(2)Na與Y可形成化合物Na2Y,說(shuō)明Y是S元素,硫化鈉的電子式為,答案為:;(3)Z是Cl元素,將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,答案為:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)非金屬性Cl>S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,答案為:HCl>H2S;(5)電子層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同時(shí),核電荷越多半徑越小,Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->Cl->Na+>Al3+,答案為:S2->Cl->Na+>Al3+.24、甲酸鈉CH3CHO羥基羧基水解(或取代)氧化為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA【解題分析】
分析:甲酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解生成A與C,A酸化生成B,則A是甲酸鈉,B是甲酸,則C是乙醇,催化氧化生成D是乙醛,乙醛氧化又生成E是乙酸,據(jù)此解答?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A是甲酸鈉,B是甲酸,C是乙醇,D是乙醛,E是乙酸,則(1)A的名稱為甲酸鈉,D是乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO;(2)C是乙醇,含有的官能團(tuán)是羥基,E是乙酸,含有的官能團(tuán)名稱是羧基;(3)根據(jù)以上分析可知①和④的反應(yīng)類型分別為水解或取代反應(yīng)、氧化反應(yīng);(4)反應(yīng)①是酯基的水解反應(yīng),方程式為HCOOCH2CH3+NaOHHCOONa+CH3CH2OH。反應(yīng)③是乙醇的催化氧化,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)乙醇的同分異構(gòu)體是二甲醚,結(jié)構(gòu)式為;(6)B和E分別是甲酸和乙酸,均是飽和一元酸,二者互為同系物,答案選A。25、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉(Na2CO3)防止倒吸b【解題分析】分析:本題是乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理,除雜方法,實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇和注意事項(xiàng)進(jìn)行解答。詳解:(1)在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H
5+H2O。
(2)由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的,所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸,除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。
(3)由于乙醇和乙酸都是和水互溶的,如果直接插入水中吸收,容易引起倒吸,所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。
(4)乙酸乙酯不溶于水,分液即可,需要用到的儀器是分液漏斗,答案選b。
26、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái)不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過(guò)濾【解題分析】分析:通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子,故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子??扇夹詺怏w作為還原劑在加熱的過(guò)程中會(huì)有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì);一種反應(yīng)物過(guò)量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái),得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉,剩下的固體中為銅和汞,通過(guò)灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解:(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水到熱飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,最后過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體,過(guò)濾還需要漏斗,蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝;綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵,檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說(shuō)明綠礬已變質(zhì)。答案:漏斗;取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)。(2)加入過(guò)量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞;若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì);所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案:將Cu2+Hg2+全部置換出來(lái);不能。(3)氫氣和一氧化碳易燃燒,且一氧化碳有毒,用二者還原氧化銅存在不安全因素,即易發(fā)生爆炸,所以從安全方面考慮甲、乙不好;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉,即從純度方面考慮,丙不好。答案:甲乙;丙。(4)根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶和過(guò)濾即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷卻結(jié)晶;過(guò)濾。點(diǎn)睛:通過(guò)流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子,故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來(lái),得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過(guò)量的鐵反應(yīng)掉,剩下的固體中為銅和汞,通過(guò)灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。27、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解題分析】
(1)①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2,所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2,氫氧化鎂是堿,能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水,則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O;②氯化鎂是離子化合物,由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑;(2)①坩堝可以加強(qiáng)熱,所以灼燒固體用坩堝;②過(guò)氧化氫具有氧化性,碘離子具有還原性,在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水,該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O;③在萃取、分液操作中,分液時(shí),先把下層液體從分液漏斗的下口流出,然后上層液體從分液漏斗上口倒出,所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是丙;(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是;100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol,加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng),1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀,因此若從100L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。28、AD催化作用30℃、pH=2.0蛋白貭變性(或硫桿菌失去活性),使催化劑失去催化作用2OH-+
SO2=
SO32-
+H2O15.4kg【解題分析】分析:再生能源是指在自然界能反復(fù)生成的。SO2是酸性氧化物,能和堿反應(yīng)生成鹽和水。二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣與水,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4·2HO,根據(jù)關(guān)系式SO2--CaSO4.2H2O來(lái)計(jì)算生成石膏。(1)煤、石油、天然氣以及核能短期內(nèi)從自然界得不到補(bǔ)充,屬于不可再生能源,而太陽(yáng)能、氫能可以從自然界源源不斷的得到補(bǔ)充,屬于可再生能源,所以AD選項(xiàng)正確
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