高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題及答案

高二化學(xué)反應(yīng)與能量改變練習(xí)題

隨堂練習(xí)

1.(2011?上海高考)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催

化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量改變示意圖正確的是()

2.下列與化學(xué)反應(yīng)能量改變相關(guān)的說法不正確的是()

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的改變

B.一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相

對(duì)大小

C.化學(xué)鍵的斷裂肯定汲取能量，化學(xué)鍵的形成肯定釋放能量

D.化學(xué)反應(yīng)過程的能量改變除熱能外，也可以是光能、電能等

3.已知化學(xué)反應(yīng)A?(g)+B2(g)2(g)的能量改變?nèi)鐖D所示，推斷下列敘述中

正確的是()

［能量/kJ?mol1

w

1/2molAB(g)

llmolAa(g)+1mol氏(g)

°反應(yīng)進(jìn)程

A.每生成2分子汲取b熱量

B.該反應(yīng)熱△/仁+(a-6)?一'

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1A—A和1B—B鍵，放出a能量

4.胱(岫乩)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與岫0,反應(yīng)時(shí)，帥0,為氧化劑，生成氮

氣和水蒸氣。已知：N2(g)+202(g)204(g)A〃=+8.7,NzHi(g)+O2(g)2(g)+

2H20(g)

△Q—534.0,

下列表示朋跟MO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()

A.2N2H4(g)+N204(g)3N2(g)+4H20(g)

△〃=一542.7

B.2N2H?(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H20(g)

△^=-1059.3

C.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H20(g)

△Q—1076.7

D.NM(g)+N204(g)N2(g)+2H20(g)

△#=-1076.7

5.甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)+02(g)2Hq⑴A^=-571.8；

@3(g)+l/202(g)2(g)+2H2(g)

=一192.9。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)反應(yīng)②中的能量改變?nèi)鐖D所示，貝IJ△"=(用￡、/表示)。

(3)H?(g)的燃燒熱為。

(4)請(qǐng)你分析乩(。作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn):

___________________________________(寫出兩點(diǎn)即可)。

9.(15分)在火箭推動(dòng)器中裝有還原劑胱(NM)和強(qiáng)氧化劑132,當(dāng)它們混合

時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4液態(tài)腫和足量壓。2

反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64的熱量。

(1)寫出朋和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)已知H20(l)20(g)A^+44,則16g液態(tài)腳與足量雙氧水反應(yīng)生成

氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量

是O

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推動(dòng)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,

還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)

是O

(4)向次氯酸鈉溶液中通入肯定物質(zhì)的量的氨氣可生成陰，寫出反應(yīng)的離子

方程式，—

,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物

是。

1、解析：分解水屬于吸熱反應(yīng)，催化劑可以降低活化能。

答案：B

2、解析：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變，但不肯定是熱量的改變，A

錯(cuò)。

答案：A

3、解析：視察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總

能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱A〃=+(a-6)化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)鍵

斷裂為吸熱過程，化學(xué)鍵形成為放熱過程。

答案：B

4、解析：N2(g)+202(g)204(g)

△〃=+8.7①，

N2H,(g)+02(g)2(g)+2H20(g)

△〃=一534.0②，

將熱化學(xué)方程式②X2一①就可以得到游與凡0,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則

=—534.0X2-8.7=-1076.7,選項(xiàng)C正確。

答案：C

5、解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①+反應(yīng)②可得甲醇蒸氣完全燃燒的熱化

學(xué)方程式為：3（g）+3/202（g）2（g）+2HQ（l）A〃=-764.7。

(2)反應(yīng)的最終能量改變只與始態(tài)、終態(tài)能量有關(guān)，與中間狀態(tài)無關(guān)，故

=￡一反。

(3)依據(jù)燃燒熱的定義可知，

乩㈤的燃燒熱為/〃=-285.9。

(4)比較FUg)和3(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式，H?(g)燃燒產(chǎn)物為“0,其對(duì)

環(huán)境無任何影響，3(g)燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有影響的溫室氣體”且等質(zhì)量的HKg)

燃燒比3(g)燃燒放出的熱量多。

答案：(l)3(g)+3/202(g)2(g)+2H20(l)

△"=-764.7

(2)白一團(tuán)(3)-285.9

(4)乩燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無任何污染；等質(zhì)量的乩完全燃燒放出的熱量比3(g)

的高(其他合理答案也可)

1、解析：本題考查化學(xué)與的聯(lián)系，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)學(xué)問解決實(shí)際問

題的實(shí)力。加快化石燃料的開采與運(yùn)用不利于節(jié)能減排，田間焚燒秸桿會(huì)污染

環(huán)境，故選B.

答案：B

2、解析：反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出1固

態(tài)碘與1氣態(tài)碘所含的能量相差35.96；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能

量一樣多。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D正確。

答案：D

3、解析：依據(jù)反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系可得，4〃=945+3X436-6X391=

-93o

答案：A

4、解析：A項(xiàng)，弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1釋放的能量小于強(qiáng)酸

與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1水釋放的能量，不正確；B項(xiàng)，不論是在光照還是

在點(diǎn)燃條件下的△〃均相同，不正確；C項(xiàng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，故水6,

不正確；D項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律，用兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減即得，正確。

答案：D

5、解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵

的生成，舊鍵的斷裂汲取熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量改變的總體效

應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)+3Fz(g”(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂汲取的熱量為

280+160X3=760,新鍵生成放出的熱量為330X6=1980,反應(yīng)放出1220

的熱量，八〃=-1220o

答案：B

6、解析：依題意可得：

2+()+()()

△〃=-10a」；

3-()+H+()3()

△H=-2b?工

則2+()+()+23-()+2H+()KS)+23()△〃=—(10a+46)?t,即0.5H24

參加反應(yīng)放出的熱量為(5a+2Z?)。

答案：C

7、解析：由圖可知，P和2反應(yīng)生成5的熱化學(xué)方程式是：P(s)+2(g)5(g)

△〃=-399,則A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；圖中的△〃表示生成1產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

8、解析：(1)356g“可燃冰”釋放的甲烷為2,依據(jù)題中的熱化學(xué)方程式

寫出甲烷燃燒生成液態(tài)水的燃燒方程式可計(jì)算出放出的熱量。

(2)1乙硼烷燃燒生成固態(tài)BO,和液態(tài)水放出熱量,0.3)=2165。

(3)1丁烷質(zhì)量為58g,從而可計(jì)算出反應(yīng)熱并寫出熱化學(xué)方程式。

答案：(1)1780.6

(2)B2H6(g)+302(g)2O3(s)+3H20(l)

△〃=—2165

⑶CM0(g)+02(g)42(g)+5H20(l)

△〃=-2900

9、解析：(1)首先依據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，然后寫出化學(xué)方程式：N2H,

+2H2022+4H20O0.4液態(tài)股和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64的

熱量，則1液態(tài)脫和足量乩。2反應(yīng)時(shí)放出熱量為：2.5X256.64=641.6,由

此可寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(2)16g液態(tài)腫的物質(zhì)的量為0.5,則與足量雙氧水反應(yīng)生成0.5凡和2

乩0(1)時(shí)放出熱量為：0.5X641.6+2X44=408.8。

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是N?和乩0,無污染。

(4)氨氣中氮元素的化合價(jià)為一3,股分子中氮元素的化合價(jià)為-2,則氨是

還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是，然后依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒以與電荷守

恒即可寫出離子方程式。

答案：⑴N2H“(I)+2HA(l)2(g)+4H2O(g)

△〃=一641.6

(2)408.8

(3)產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無污染

-

(4)23+_2H4++H2O

10、解析：(1)太陽能是取之不盡的自然能源，用太陽能分解水最節(jié)能。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將三個(gè)方程式進(jìn)行形式變換，

2(g)+4H2(g)-23(g)