1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章物質(zhì)及其變化第1課時(shí)電解質(zhì)的電離人教版化學(xué)必修第1冊(cè)第二節(jié)離子反應(yīng)1.了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;2.能從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。學(xué)習(xí)目標(biāo)【趣味實(shí)驗(yàn)】

如下圖所示：將直流電源接通，燈泡發(fā)光，說(shuō)明氯化鈉溶液能導(dǎo)電，這是什么原因呢？它與金屬導(dǎo)電是一回事嗎？(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程:燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl固體KNO3導(dǎo)電能力非常弱,上述裝置不能測(cè)出蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮,（無(wú)電流產(chǎn)生）干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電燈泡變亮,（有電流產(chǎn)生）NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電金屬導(dǎo)電：有自由移動(dòng)的電子。氯化鈉溶液導(dǎo)電：類(lèi)比【氯化鈉在水溶液里導(dǎo)電】有自由移動(dòng)的離子。一電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點(diǎn)均為化合物不同點(diǎn)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離所含物質(zhì)類(lèi)型酸，如H2SO4、H2CO3等堿，如NaOH、NH3·H2O等鹽，如NaCl、CaCO3等活潑金屬氧化物，如Na2O等非金屬氧化物，如CO2、CO等非酸性氣態(tài)氫化物，如NH3等絕大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精、CH4等二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個(gè)“不一定”1.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO3。看實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電，其原因是電解質(zhì)本身在水溶液中電離為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。而SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，原因是SO3與H2O反應(yīng)生成了H2SO4，H2SO4是電解質(zhì)，是水溶液中電離出了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。2.導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu和NaCl溶液?？锤拍睿弘娊赓|(zhì)首先屬于化合物，化合物又屬于純凈物，而Cu是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。3.電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)，如BaSO4不溶于水，卻是電解質(zhì)?？锤拍睿弘娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。這里對(duì)化合物提出了兩個(gè)選擇性條件，溶于水時(shí)能夠?qū)щ姷目梢?，不溶于水而熔融時(shí)能夠?qū)щ姷囊部梢浴?.不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)?？锤拍睿涸谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)首先屬于化合物。三、幾種“特殊電解質(zhì)”在水中的電離3NaHCO3的組成是Na+和HCO3-，HCO3-在水中很難再發(fā)生電離，故NaHCO3在水中的電離方程式，應(yīng)寫(xiě)為NaHCO3==Na++HCO3-不寫(xiě)為NaHCO3==Na++H++CO32-4NaHSO4的組成是Na+和HSO4-，

HSO4-在水中易電離為H+和SO42-，故NaHSO4在水中的電離方程式，應(yīng)寫(xiě)為NaHSO4==Na++H++SO42-3COOH每個(gè)CH3COOH有4個(gè)H，但CH3COOH是一元酸，在水中電離為H+的H只有OH中的這1個(gè)。

CH3COOH在水中的電離是可逆的。綜合上述，CH3COOH在水中的電離方程式，應(yīng)寫(xiě)為CH3COOHCH3COO-+H+4.BaSO4

BaSO4

難溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。BaSO4

溶于水的部分會(huì)全部電離為Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的電離方程式，應(yīng)寫(xiě)為BaSO4==Ba2++SO42-。2O在液態(tài)水中，H2O與H2O相互作用，使少量H2O可逆性地電離為H+和OH-，故

H2O的電離方程式，應(yīng)寫(xiě)為H2OH++OH-。6.NH3·H2ONH3·H2O是一種一元堿，但該化學(xué)式在形式上與一般的堿不同。NH3·H2O在水中可逆性地電離為NH4+和OH-，故NH3·H2O的電離方程式，應(yīng)寫(xiě)為NH3·H2ONH4++OH-。用電離方程式表示電離的過(guò)程書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4NH4Cl＝H+

+Cl-

＝2H+

+SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。四、電離方程式＝NH4++Cl-酸根離子：除OH-之外的陰離子書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3

弱酸：H2CO3、CH3COOH堿：強(qiáng)堿：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH弱堿：NH3?H2O第一章物質(zhì)及其變化第2課時(shí)離子反應(yīng)人教版化學(xué)必修第1冊(cè)第二節(jié)離子反應(yīng)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.通過(guò)實(shí)例和練習(xí)學(xué)會(huì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)習(xí)目標(biāo)【復(fù)習(xí)】化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、H2O強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、H2O多數(shù)有機(jī)物、NH3非金屬氧化物溶于水或熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電能否完全電離離子反應(yīng)問(wèn)題探究一將稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中

現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流表指針偏轉(zhuǎn)角度由__變__又變

__

溶液顏色由__變__有_______生成紅無(wú)白色沉淀

觀(guān)察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加2SO4溶液大大小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因②溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；①不斷產(chǎn)生白色沉淀；③指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大。②

溶液中OH-離子濃度逐漸減?、偕闪薆aSO4白色沉淀；③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過(guò)量后離子濃度又增加。提示：反應(yīng)方程式：+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-2H+SO42-BaSO4↓（生成難溶物質(zhì)）+2H2O（生成難電離的物質(zhì)）+氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？實(shí)質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是

H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。遷移應(yīng)用分析下列溶液的離子組成，判斷混合后能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。1、NaOH溶液與鹽酸混合2、Na2CO3溶液和鹽酸混合3、KCl溶液與AgNO3溶液混合4、NaOH溶液與K2SO4溶液混合

H+與OH-結(jié)合生成難電離的水CO32-與

H+結(jié)合生成H2O和CO2氣體Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀；不反應(yīng)酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件？溶液中離子間不能大量共存的條件？1、生成難電離的物質(zhì)：2、生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體）：3、生成難溶物質(zhì)（沉淀）：水、弱酸(CH3COOHHClO)、弱堿(NH3·H2O)等CO2等BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Al(OH)3等離子方程式問(wèn)題探究二離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式

離子方程式的書(shū)寫(xiě)：①“寫(xiě)”，寫(xiě)正確的化學(xué)方程式②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽）寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式③“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，系數(shù)最簡(jiǎn)?！A(chǔ)——關(guān)鍵——途徑——保證強(qiáng)酸強(qiáng)堿及鹽的溶解性強(qiáng)酸強(qiáng)堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI鹽溶解性全部可溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽氯化物除AgCl外絕大部分可溶硫酸鹽除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）絕大部分可溶碳酸鹽除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Ag++NO3-+

H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查寫(xiě)：改：查：AgNO3溶液與HCl溶液反應(yīng)刪：AgNO3+

HCl==AgCl↓+HNO3Ag++NO3-+

H++Cl-==AgCl↓+H++NO3-Ag++Cl-==AgCl↓稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)a、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：b、改：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽改寫(xiě)為離子形式，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2++2Cl-+2H2Oc、刪：刪去等號(hào)兩邊未反應(yīng)的離子d、查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等，得到離子方程式：OH-+H+=H2OH++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)

2、KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)

4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反應(yīng)6、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5、碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)

CO32-+2H+=H2O+CO2↑正確書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題：離子方程式正誤的快速判斷法1.尊重客觀(guān)事實(shí)。不能主觀(guān)臆造2.看清存在的形式，拆分必須得當(dāng)3.遵循兩個(gè)守恒。左右兩邊配平離子方程式的意義問(wèn)題探究三H++OH-=H2OBa2++SO42-=BaSO4↓1、NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)2、KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)3、BaCl2