2024屆浙江省杭州七縣區(qū)化學高一第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州七縣區(qū)化學高一第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑F極：Zn－2e－===Zn2＋總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O下列說法正確的是A．E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B．F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D．鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的2、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A．用適量苯和液溴混合制溴苯時，既需加鐵屑，又需加熱B．用苯萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出C．除去溴苯中的少量Br2時加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液D．充滿Cl2和CH4的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中,光照試管內(nèi)液面上升3、人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關(guān)敘述正確的是A．鏌原子核外的電子數(shù)為115 B．鏌原子的質(zhì)量數(shù)為115C．鏌原子的中子數(shù)肯定為115 D．鏌铘劍中肯定含有鏌元素4、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb5、常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸6、可逆反應(yīng)A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學計量數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NAC．1.00molNaCl中含有NA個NaCl分子D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA8、下列關(guān)于化學鍵和化合物的說法中正確的是()A．Na2O2、NaOH、CaCl2三種化合物含有相同的化學鍵B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．HCl、H2S溶于水時只破壞了共價鍵9、已知反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABC起始濃度3.01.002s末濃度1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比是()A． B． C． D．10、某有機物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化11、同志在黨的十九大報告中提出“綠水青山就是金山銀山”，“生態(tài)文明建設(shè)”要求加大環(huán)境保護力度。下列做法不符合這一主題的是A．工業(yè)廢水處理后再排放B．大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．開發(fā)利用各種清潔能源D．使用共享自行車代替汽車出行12、在一密閉容器內(nèi)，充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化正確的圖像為A． B．C． D．13、甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正確的是A．若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B．若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C．若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D．甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)314、新制氯水在光照下逸出的氣體是A．氯氣 B．氧氣 C．氯化氫 D．水蒸氣15、下列反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)出氧化性的是A．實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體B．將單質(zhì)碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．濃硫酸與銅反應(yīng)，會生成硫酸銅D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫16、用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：氣體從ｂ口進入，收集Cl2B．裝置乙：可制得金屬錳C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D．裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性17、下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是（）A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．①S(g)+O2(g)＝SO2(g)；②S(s)+O2(g)＝SO2(g)；放出熱量：①?②D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA19、下列過程屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．石油的分餾 C．蛋白質(zhì)的變性 D．石油的裂化20、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見右圖)，下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)21、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)22、一定溫度壓強下，O2與CH4的混合物密度是氫氣的10倍，則O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。24、（12分）已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應(yīng)的化學式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景．（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是______（填物質(zhì)名稱），Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是______．（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：干海帶海帶灰濾液I2①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是______．②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．26、（10分）為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：探究活動一：取5mL0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；探究活動二：在上述試管中加入2mLCC14，充分振蕩、靜置；探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________27、（12分）德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點，甲同學設(shè)計了如圖實驗方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象。請回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式：______________。28、（14分）H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要為化工原料。（1）已知25℃，1.01×105Pa時，8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出444.8kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：___________________________________________。（2）為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___________________。②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為__________。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________（表達式）。④下列措施不能提高反應(yīng)速率的是__________。A．升高溫度B．加入催化劑C．增大壓強D．及時分離出CH3OH（3）工業(yè)上也用CO和H2為原料制備CH3OH，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和H2氣體進行上述反應(yīng)。下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。A．反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1:1B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molCH3OHD．CH3OH的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變E.混合氣體的密度保持不變29、（10分）(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：___________。(4)如圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號)A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

從所給的電極反應(yīng)式可以看出，E極發(fā)生的是還原反應(yīng)，對應(yīng)原電池的正極，F(xiàn)極是原電池的負極。【題目詳解】A.E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，A項錯誤；B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B項正確；C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池不能充電，屬于一次性電池，C項錯誤；D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，D項錯誤；所以答案選擇B項?！绢}目點撥】鋅錳干電池是一次電池的代表。在所有原電池中，正極發(fā)生的一定是還原反應(yīng)，負極發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)。2、D【解題分析】

A.用適量苯和液溴混合制溴苯時，需加鐵屑，不需要加熱，故A錯誤；B.由于苯的密度比水小，萃取后有機層在上，水在下，所以從分液漏斗下端放出的是水，故B錯誤；C.溴與KI反應(yīng)生成的碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯誤；D.光照條件下，氯氣和甲烷反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，氯化氫易溶于水，使液面上升，故D正確；故選D。3、A【解題分析】

根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，115表示原子序數(shù)，結(jié)合題意進行分析?！绢}目詳解】A、鏌元素的質(zhì)子數(shù)為115，核外電子數(shù)為115，故說法正確；B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為115，沒有告訴中子數(shù)，故不能求得質(zhì)量數(shù)，故說法錯誤；C、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，鏌的原子序數(shù)為115，所以鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)未知，故不能求出中子數(shù)，故說法錯誤；D、根據(jù)B項的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯誤。故選A?！绢}目點撥】解答本題關(guān)鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，注意鏌元素是人造元素。4、A【解題分析】試題分析：A、元素的最高價分別為+1、+2、+3、+6，所以選A；B、元素的最高價為+4、+5，氧元素和氟元素沒有正化合價，所以不選B；C、氟沒有正化合價，其余鹵素的最高價都為+7，不選C；D、元素的最高價都為+1，不選D。考點：元素化合價的規(guī)律。5、C【解題分析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，說明物質(zhì)不溶于水，據(jù)此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B錯誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現(xiàn)分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D錯誤。答案選C。6、C【解題分析】

利用先拐先平衡，化學反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進行分析；【題目詳解】A、利用先拐先平衡，化學反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強大，即T2>T1，P2>P1，故A錯誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無法確定，故B錯誤；C、若a=2，根據(jù)壓強與C%的關(guān)系，增大壓強，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。7、B【解題分析】

A．氯化鐵溶于水中后，其中的Fe3+會部分水解為氫氧化鐵，故所得溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；B．2L0.5mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為1.0mol，1個Na2SO4中有兩個Na+，故2L0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA，B項正確；C．NaCl是強電解質(zhì)，溶液中沒有氯化鈉分子，C項錯誤；D．25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，25℃時，可知，即25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA，D項錯誤；答案選B。8、D【解題分析】

A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，CaCl2只含有離子鍵，三種化合物含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．金屬和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽是離子化合物，故C錯誤；D．HCl、H2S都是共價化合物，溶于水時破壞了極性共價鍵，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意CaCl2只含有離子鍵，2個氯離子間不存在共價鍵。9、B【解題分析】

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，aA(g)+bB(g)?2C(g)起始(mol/L)：3.0

1.0

0變化(mol/L)：1.2

0.4

0.82s末(mol/L)：1.8

0.6

0.8濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2，故選B。10、A【解題分析】

在該有機物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，答案選A。11、B【解題分析】

A、工業(yè)廢水處理后再排放能保護環(huán)境，符合這一主題；B、大量使用農(nóng)藥提高農(nóng)作物產(chǎn)量會造成環(huán)境的污染，不符合這一主題；C、開發(fā)利用各種清潔能源能保護環(huán)境，符合這一主題；D、使用共享自行車代替汽車出行能保護環(huán)境，節(jié)約資源，符合這一主題；答案選B。12、B【解題分析】

由題可知，起始時H2為0.8mol，I2為0.6mol，HI為0mol，隨著反應(yīng)的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化?！绢}目詳解】A．H2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行，濃度逐漸減小直至不變，且起始時，圖像不符，A項錯誤；B．起始時，HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行，H2、I2的濃度逐漸減小，HI的濃度逐漸增大，直至達到平衡，三者濃度均不再發(fā)生變化，B圖像符合題意，B項正確；C．I2濃度應(yīng)逐漸減小，而不是增大，起始時HI的物質(zhì)的量濃度為0，隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向的進行，HI的濃度逐漸增大直至不變，圖像不符合題意，C項錯誤；D．起始時HI的物質(zhì)的量濃度為0，圖像不符合，D項錯誤；答案選B。13、C【解題分析】

A、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應(yīng)又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應(yīng)可以生成HCO3-，HCO3-和堿反應(yīng)又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C錯誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應(yīng)又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應(yīng)又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正確；答案選C。14、B【解題分析】

氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生氯化氫與氧氣，氯化氫易溶于水形成鹽酸，而氧氣不易溶于水而逸出，B項正確；答案選B。15、B【解題分析】

A．濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A項錯誤；B．濃硫酸與碳發(fā)生反應(yīng)，生成了刺激性氣味氣體SO2，只體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性，B項正確；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，既體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，也體現(xiàn)了酸性，C項錯誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強氧化性（生成SO2）又表現(xiàn)酸性（生成硫酸鹽）。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。16、C【解題分析】試題分析：A．Cl2密度比空氣大，與空氣不能反應(yīng)，因此可以用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置甲，氣體從ｂ口進入，收集Cl2，正確；B.由于金屬活動性Al>Mn，所以可以用鋁熱反應(yīng)選用裝置乙來可制得金屬錳，正確；C．加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物來制取乙酸乙酯。由于乙酸、乙醇都有揮發(fā)性，而且乙醇容易溶于水，乙酸可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而產(chǎn)生的乙酸乙酯也可以使乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此使用裝置丙來進行實驗室制取乙酸乙酯時要換成飽和Na2CO3溶液來分離除雜，錯誤；D.HCl溶于水使燒瓶中氣體壓強減小，小氣球會鼓起脹大，因此可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性大小，正確?？键c：考查化學實驗操作的正誤判斷的知識。17、A【解題分析】

A.由圖像可知金剛石所具有的總能量比石墨高，因此石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，故A項正確；B.由圖像可知紅磷所具有的能量比白磷低，因此紅磷更穩(wěn)定，故B項錯誤；C.對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的能量比固態(tài)時所具有有能量高，即S(g)所具有的能量大于S(s)，放出熱量應(yīng)該為①>②，故C項錯誤；D.由圖像可CO(g)和H2O(g)所具有的總能量高于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量，因此反CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，故D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題不僅需要掌握反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量之間的關(guān)系，而且還要厘清物質(zhì)的聚積狀態(tài)、物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所具的能量之間的關(guān)系，一般情況下，對同一種物質(zhì)而言，氣態(tài)時所具有的總能量最高，固態(tài)時所具有的總能量最低。對不同物質(zhì)而言，所具有的能量越低性質(zhì)越穩(wěn)定。18、A【解題分析】分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有6個C—H共價鍵和1個C-C共價鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯誤；D.因為SO2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標準狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；答案選A。19、B【解題分析】

A.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化，形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學變化，A項錯誤；B.石油的分餾是以不同溫度讓石油中的不同物質(zhì)的熔沸點來把物質(zhì)分離，是物理變化，B項正確；C.蛋白質(zhì)的變性是指蛋白質(zhì)受物理或化學因素的影響改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的作用，屬于化學變化，C項錯誤；D.石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，是化學變化，D項錯誤；答案選B。20、C【解題分析】A項，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，故A錯誤；B項，NH4Cl、HNO3受熱時都易分解，Na2CO3受熱時不易分解，故B錯誤；C項，NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項，圖中涉及的鹽中，NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。21、D【解題分析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較?！绢}目詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！绢}目點撥】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。22、D【解題分析】

根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對于氫氣的密度為10計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比?！绢}目詳解】相同條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，氫氣的相對分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設(shè)其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1：3。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解題分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答。【題目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學式為Mg3N2。24、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【解題分析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；(5)元素非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！绢}目點撥】過氧化鈉中兩個氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。25、石灰乳或氧化鈣Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙【解題分析】(1)工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀鎂離子；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼燒固體時所用的主要儀器為坩堝；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振蕩、靜置分層操持合理，而分離時分離下層液體后倒出上層液體，則丙圖不合理。26、2Fe3++2I－2Fe2++I2B溶液變血紅色【解題分析】試題分析：（1）在探究活動一中KI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生KCl、FeCl2、I2，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-2Fe2++I2；（2）由于I2容易溶于有機物，而難溶于水，所以探究活動二的實驗中加入CCl4振蕩，看到分層，下層為紫色，上層顏色變淺，不選項是B。（3）在探究活動三中，取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1mol·L-1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應(yīng)有一定的限度。考點：考查證明化學反應(yīng)有一定的限度的實驗方案的設(shè)計及反應(yīng)現(xiàn)象的判斷的知識。27、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解題分析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分數(shù)是，因此實驗結(jié)束時，進入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實驗探究的有關(guān)判斷。以實驗為載體考查了有機物苯的性質(zhì)，試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力和動手操作能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)。28、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=－889.6kJ/mol0.0375mol/(L·min)75﹪c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)DBD【解題分析】分析：（1）根據(jù)n=m/M計算出8.0g甲烷的物質(zhì)的量，然后可計算出1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，最后利用熱化學方程式的書寫原則寫出甲烷燃燒的熱化學方程式．（2）①根據(jù)速率v=△C/△t結(jié)合三行式進行計算；②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量/氫氣的總量③化學反應(yīng)的平衡常數(shù)K=各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積和各個反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值。④根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響因素來分析。（3）化學平衡狀態(tài)的特征：等，即V正=V逆，定，即達到平衡后反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量，質(zhì)量，濃度，百分含量等保持不變據(jù)此判斷解答；詳解：（1）8.0gCH4的物質(zhì)的量為：8.0g/16g·mol－1=0.5mol，0.5molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：444.8kJ×1mol/0.5mol=889.6kJ，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ·mol－1。（2）在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。二氧化碳是反應(yīng)物隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量減小，甲醇是生成物，隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量增大；10nim內(nèi)達到平衡，生成甲醇物質(zhì)的量為0.75mol，二氧化碳物質(zhì)的量變化了0.75mol；則①依據(jù)化學平衡列式計算為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300變化量（mol）0.752.250.750.75平衡量（mol）0.250.750.750.75CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.75mol·（2L）－1·10min-1=0.0375mol/(L·min)；①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.0375mol/(L·min)。②達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為2.275mol/3