湖南省張家界市慈利縣2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案解析）

二〇一九年春季期中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)考生注意：滿分100分，時量90分鐘。請把答案填寫在答題卡上。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn：65一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。)1.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（）A.氫能 B.電能 C.核燃料 D.水煤氣【答案】C【解析】【詳解】A．氫能是通過加工轉(zhuǎn)換得到的，為二次能源，故A錯誤；B．電能是一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源，為二次能源，故B錯誤；C．核燃料，如氘、氚，均可從自然界中直接取得，屬于一次能源，故C正確；D．水煤氣是通過煤和水蒸氣制取的，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，是二次能源，故D錯誤；答案為C。2.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．鎂是第12號元素，位于元素周期表第三周期第IIA族，A正確；B．第IA族元素除金屬元素外，還有氫元素屬于非金屬，B錯誤；C．84號元素釙是金屬，C正確；D．鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素，所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素，D正確；答案選B。3.下列敘述中，正確的是（）A.中含有14個中子B.、、是同一種核素C.H2O與D2O（重水）互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體【答案】D【解析】【詳解】A.14C中含有中子數(shù)=14-6=8，故A錯誤；B.1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的氫元素的不同種核素，是三種核素，故B錯誤；C.H2O與D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C錯誤；D.C60、C70、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，均為碳的同素異形體，故D正確。故選D。4.放射性元素銥—192可使人的紅細胞、白細胞、血小板嚴重偏低。則中的中子數(shù)為A.115 B.38 C.269 D.15【答案】A【解析】【詳解】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為192，質(zhì)子數(shù)為77，則中子數(shù)為115，故選A。5.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素位于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.它的最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性弱C.它的金屬性比鉛強D.它的原子半徑比鉛小【答案】C【解析】【詳解】A．位于第ⅣA族，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4，故A錯誤；B．同主族從上到下金屬性在增強，則它的金屬性比鉛強，則最高價氧化物水化物的堿性比鉛的最高價氧化物水化物的堿性強，故B錯誤；C．同主族從上到下金屬性在增強，則它的金屬性比鉛強，故C正確；D．同主族從上到下原子半徑在增大，則它的原子半徑比鉛大，故D錯誤；故答案為C。6.下列說法正確的是A.Br的非金屬性比I強，HBr比HI的穩(wěn)定性強B.P的原子半徑比N大，H3PO4比HNO3的酸性強C.Na熔點比K高，NaOH的堿性比KOH強D.非金屬性Cl＞Br＞I，沸點HCl＞HBr＞HI【答案】A【解析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HBr＞HI，故A正確；B．原子半徑大小與非金屬最高價氧化物的水合物酸性強弱無關(guān)，其最高價氧化物是水合物酸性強弱與非金屬性強弱有關(guān)，故B錯誤；C．堿的堿性強弱與金屬單質(zhì)的熔點高低無關(guān)，與金屬的金屬性強弱有關(guān)，故C錯誤；D．氫化物的熔沸點高低與非金屬性無關(guān)，與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關(guān)，故D錯誤；故答案為A。7.某元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3，則M的最高價氧化物為A.MO B.M2O3 C.MO2 D.M2O5【答案】D【解析】【詳解】元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3，則M的化合價為﹣3價，最外層應(yīng)有5個電子，則最高正價為+5價，對應(yīng)的最高價氧化物為M2O5，故答案為D。8.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（

）①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】①MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；⑤CO2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑥H2O2為共價化合物，不存在離子鍵，錯誤；⑦H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯誤；含有共價鍵的離子化合物為②③④，故答案為A?！军c睛】本題易錯點為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒有共價鍵，只有能夠電離出原子團的離子化合物中才存在共價鍵。9.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是①Ca（OH）2②H2S③OH﹣④Al3+Al3+⑤N2⑥CO2A.①②③④ B.⑤⑥ C.②③⑤⑥⑦ D.①④【答案】D【解析】【詳解】①氫氧化鈣為離子化合物，電子式：，故①正確；②硫化氫為共價化合物，其電子式為：，故②錯誤；③氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故③錯誤；④鋁離子電子式為：Al3+，故④正確；⑤氮氣中存在三對共用電子對，為三鍵，但每個氮原子還有兩個孤對電子，故氮氣的電子式為，故⑤錯誤；⑥二氧化碳為共價化合物，分子中存在2個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故⑥錯誤；故答案為D。10.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應(yīng)熱是（946+498－2×632）kJ/mol＝180kJ/mol，因此1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)吸收的能量為180kJ，故A錯誤；B．N2(g)和O2(g)放電或高溫下反應(yīng)生成NO，故B錯誤；C．為吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；D．NO為無色氣體，與水不反應(yīng)，故D錯誤；故答案為C。11.下列反應(yīng)中，能量變化如圖所示的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇在空氣中燃燒C.鋁粉與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶解于水【答案】A【解析】【分析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等，以此來解答?！驹斀狻坑蓤D可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，只有A符合，B、C、D中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為A。12.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.鋅片作正極B.碳棒上有氣泡產(chǎn)生C.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子由碳棒經(jīng)濾紙流向鋅片【答案】B【解析】【分析】由圖可知，Zn為負極，負極上Zn失去電子，Cu為正極，氫離子在正極上得到電子，電子由負極流向正極，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，以此來解答?！驹斀狻緼．電池工作時，Zn失去電子，作負極，故A錯誤；B．碳棒正極，氫離子在正極上得到電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．Zn為負極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故D錯誤；故答案為B。13.下列圖示的裝置(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)不能形成原電池的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A、B和D都符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，C中不能進行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池；故選C。14.下列對于可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)達到平衡時的說法正確的是A.A、B全部轉(zhuǎn)化成了C、D B.反應(yīng)已經(jīng)停止C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變 D.v(C)∶v(D)=2∶3【答案】C【解析】【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征為：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物，故A錯誤；B．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，到達平衡時反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；C．達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則v(C)：v(D)始終為2：3，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】化學(xué)平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值；二、間接標志：①各物質(zhì)的濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強不變是平衡的標志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強不能做標志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標志。15.化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會更旺，其原因是()A.使O2濃度增加，反應(yīng)加快 B.溫度降低，反應(yīng)減慢C.使CO2濃度增加，反應(yīng)加快 D.壓強降低，反應(yīng)減慢【答案】A【解析】【詳解】碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素；燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，反應(yīng)速率增大，火會更旺，故選A。16.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進行到4s末時，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol，則0～4s內(nèi)用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】初始投料沒有氣體C，所以4s內(nèi)C的變化量為0.2mol，容器體積為2L，則v(C)==0.025mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)不同物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以2v(B)=v(C)，則v(B)=0.0125mol·L-1·s-1，故答案為B。17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價＋2＋2－2，＋4，＋6＋3－2根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是()A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度Z>TB.離子半徑：T2->X2+>R3+C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度：R>Y>X【答案】B【解析】【分析】X和Y的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應(yīng)為S元素，T無正價，T應(yīng)為O元素；R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z小于X可知應(yīng)和X同周期，R為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題?！驹斀狻緼、非金屬性O(shè)＞S，非金屬越強，單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以單質(zhì)與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，選項A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，選項B正確；C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；D、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈越快，所以單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢為Mg＞Al、Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，選項D錯誤；答案選：B?！军c睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用。18.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法不正確的是A.單質(zhì)沸點：W＜X B.Y元素的最高正價為+5價C.最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素；Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18﹣1﹣5＝12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素，Z是Cl元素；A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：W＜X，故A正確；B．P位于ⅤA族，其最高價為+5，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，故C正確；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨等都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故答案為D。二、填空題(每空2分，共46分)19.下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：(1)②表示的元素是______(填元素符號)。(2)①與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是______(填元素符號)，其非金屬性較強的是______(填元素符號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是______(填分子式)。(3)⑥元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是______(填化學(xué)式)。③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是______。(4)寫出元素③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：______?！敬鸢浮竣?O②.P③.N④.HNO3⑤.Ca(ClO)2⑥.⑦.Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O【解析】【詳解】（1）根據(jù)②在周期表中的位置，推出②為O；（2）①⑤分別是N和P，同主族從上到下，原子半徑增大，即P的原子半徑大于N；同主族從上到下非金屬性減弱，N的非金屬性強于P；非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，即最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的酸是HNO3；（3）⑥元素為Cl，漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，③、⑥對應(yīng)的元素分別是Na、Cl，Na和Cl形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為：；（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。20.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。（1）寫出下列元素符號：B________，D________。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。（3）A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________?！敬鸢浮竣?Al②.Cl③.④.⑤.SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【解析】【分析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強酸、強堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，ANa、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個數(shù)比為1：1的化合物為過氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價氧化物為二氧化硅，元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。21.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：（1）該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為________。（2）Pt(a)電極是電池________（填“正”或“負”）極；（3）電解液中的H+向_____（填“a”或“b”）極移動；（4）如果該電池工作時消耗1molCH3OH，則電路中通過___mol電子。（5）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是________。【答案】①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.負③.b④.6⑤.對環(huán)境無污染【解析】【分析】該原電池中質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，說明電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧氣的電極為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)O2+4H++4e-═2H2O，據(jù)此解答。【詳解】(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為原電池反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；(2)Pt(a)電極甲醇通入失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池負極；(3)燃料電池中，通入燃料的電極Pt(a)為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極Pt(b)為正極，氧氣得到電子生成氫氧根離子，電解液中的H+向正極移動，即向b電極移動；(4)通入燃料的電極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，電子守恒，該電池工作時消耗1molCH3OH，則電路中通過6mol電子；(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，甲醇反應(yīng)產(chǎn)物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染?！军c睛】以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負極上電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。本題中通過電子的移動方向知，左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。22.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.024