2023-2024學年浙江省湖州市高一上冊12月月考化學試題（附答案）

2023-2024學年浙江省湖州市高一上學期12月月考化學模擬試題可能用到元素的相對原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Br:80I:127Ba:137第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分）1、下列屬于堿的是（）A．NH3·H2O B．Na2CO3 C．C2H5OH D．Cu2(OH)2CO32、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（）A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應3、下列物質的俗名與化學式對應正確的是（）A．漂白液有效成分：Ca(ClO)2 B．生石灰：Ca(OH)2C．小蘇打：Na2CO3 D．鐵紅：Fe2O34、下列說法正確的是（）A．18O2和16O3互為同位素B．H與Na在元素周期表中處于同一主族C．35Cl和37Cl是兩種不同的元素D．C60和C70是具有相同質子數(shù)的不同核素5、下列表示不正確的是（）A．氯離子的結構示意圖88+172 88+172C．原子核內有8個中子的碳原子14eq\o\ar(14,6)C D．氯化鈣的電子式6、2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．AgTs是一種能溶于硝酸的白色沉淀C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts7、下列說法正確的是（）A．Li在空氣中加熱可得固體Li2O2B．FeO在空氣中加熱可得固體Fe2O3C．Mg加入到過量FeCl3溶液中只能得到Fe2+D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O28、下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是A．濃鹽酸需密封保存 B．新制氯水需存放于棕色瓶中C．金屬鈉保存在煤油中 D．過氧化鈉需在干燥密閉的環(huán)境中保存9、下列說法正確的是（）A．干燥的氯氣能使鮮花褪色B．實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等不可以放回原試劑瓶C．做焰色試驗前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色D．用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色10、化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS－S鍵斷裂，則轉移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產物為O2D．化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S－S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型11、下列變化不需要破壞化學鍵的是（）A．加熱碳酸氫鈉固體B．干冰升華 C．水通電分解 D．氯化氫溶于水12、下列除雜操作方法不正確的是（）選項括號內為雜質除雜操作方法AFe（Al）固體加過量NaOH溶液充分反應后過濾BNaHCO3（Na2CO3）溶液滴加適量鹽酸CFeCl3（FeCl2）溶液通入適量Cl2DCO2（HCl）氣體混合氣體通過飽和NaHCO3溶液13、用n(NaOH)為0.6mol的NaOH濃溶液吸收一定量的氯氣，充分反應后溶液中只含有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列判斷不正確的是（）A．被吸收的氯氣的物質的量為0.6molB．若反應中轉移的電子的物質的量為nmol，則0.3<n<0.5C．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為9：4：1D．n(Na+)：n(Cl-)可能為14：914、已知草酸(H2C2O4)是一種弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；可與酸性KMnO4溶液反應；其鈉鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。下列說法正確的是（）A．草酸受熱產生的氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到純凈的COB．草酸受熱產生的氣體通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有COC．草酸受熱產生的氣體直接通入足量的澄清石灰水中，若能產生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產生的氣體中一定有CO2D．H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O15、下列“類比”合理的是（）A．碳酸鈉溶于水放熱，則碳酸氫鈉溶于水也放熱B．NaClO溶液與CO2反應生成NaHCO3和HClO，則NaClO溶液與SO2反應生成NaHSO3和HClOC．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O是氧化還原反應，則ICl+2NaOH==NaCl+NaIO+H2O也是氧化還原反應D．Na3N與鹽酸反應生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應生成MgCl2和NH4Cl16、下列說法正確的是（）A．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差117、W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）NZNZMWXY第17小題B．單質的還原性：X＞YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X、Y、Z的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構，W與Y同主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y與X形成的簡單化合物的沸點高于W與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰219、通過實驗得出的結論正確的是（）A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SO42-B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+D．鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末取少量于試管，加入2mL蒸餾水，若無氣體生成，則固體粉末為Na2O；若有氣體生成，則固體粉末為Na2O220、某同學通過如下流程制備氧化亞銅：eq\x(Cu2(OH)2CO3)eq\o(,\s\up11(過量鹽酸),\s\do4(①）eq\x(CuCl2溶液)eq\o(,\s\up11(SO2),\s\do4(②）eq\o(,\s\up11(過濾),\s\do4(洗滌),\s\do18(③）eq\x(CuCl)eq\o(,\s\up11(NaOH溶液),\s\do4(△),\s\do18(④）eq\o(,\s\up11(過濾),\s\do4(洗滌),\s\do18(⑤）eq\x(Cu2O)已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H+Cu2+＋Cu＋H2O下列說法不正確的是（）A．步驟②中的SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2OD．檢驗Cu2O試樣中是否混有CuO雜質，可在試樣中加入足量稀硫酸，若溶液變藍色，則證明試樣中含有CuO21、在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A．加入鋁片有氣體產生的溶液中：K+、Mg2+、NO3ˉ、SO42－B．澄清透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3ˉ、SO42－C．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3ˉ、SO42－D．含有[Al(OH)4]ˉ的溶液中：K+、Al3+、SO42－、Clˉ22、能正確表示下列變化的離子方程式是（）A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+eq\o(=)Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋3Cueq\o(=)2Fe＋3Cu2+C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SOeq\o\al(2?,4)+Ba2+=BaSO4↓D．Na與CuSO4水溶液反應：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+23、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol氯氣與足量的水充分反應轉移電子的數(shù)目為NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．1L0.1mol·Lˉ1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD．amol的R2+(R的核內中子數(shù)為N，質量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N+2)NA24、已知還原性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）。下列說法不正確的是（）A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-C．當a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為amol≤n(e-)≤3amolD．當a<b<eq\f(3,2)a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b)：2b25、某固體混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的幾種。為確定其組成，某同學進行了如下實驗：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色。下列推斷正確的是（）A．固體混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B．固體混合物X中若含Cu，則一定還含F(xiàn)e2O3C．氣體B一定是純凈物D．溶液B中一定含2種金屬陽離子第二部分非選擇題（共50分）二、簡答題【共44分】26、（12分）W、X、Y、Z、R、V、Q是七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z為地殼中含量最多的元素，V的周期數(shù)和主族序數(shù)相等，W和R同主族，且都能與Z形成A2Z、A2Z2（A可以表示W(wǎng)或R）型的兩種化合物，Q的單質為黃綠色有毒氣體。請回答下列問題：（1）W為__________（填元素名稱），Y在元素周期表中的位置為________________。（2）請寫出XZ2的電子式_______________。（3）Z、R、V形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_______________（填離子符號）。（4）請寫出V的最高價氧化物與R的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式________________________________________________。（5）請寫出Q的單質與水反應的離子方程式_________________________________________。27、（9分）某化合物A（由三種元素構成），為了探究其組成，進行了如下實驗：已知：氣體D在標準狀況下的密度為1.25g/L。試回答：（1）無色氣體D的化學式為_________，化合物A的化學式為______________。（2）請寫出白色沉淀J變成紅褐色固體K的化學方程式_________________________。（3）請寫出溶液F中陽離子的檢驗方法____________________________________________________________________________________________________________。28、（11分）某化學興趣小組利用某工業(yè)廢鐵屑制備食品添加劑FeSO4·7H2O，流程圖如下：請回答：（1）請寫出廢鐵屑中加入足量NaOH溶液的化學方程式______________________________。（2）“酸浸”過程中屬于非氧化還原反應的離子方程式。（3）“灼燒”操作應選擇下列哪一種儀器___________(填序號)。A．B．C． D．（4）若要從稀溶液B得到FeSO4·7H2O綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥。（5）該實驗需要用到0.5mol·L-1NaOH溶液240mL，現(xiàn)用固體NaOH進行配制。①配制時需用托盤天平稱量_________gNaOH固體。②下列說法正確的是。A．容量瓶經蒸餾水洗滌后，有少量蒸餾水殘留，不影響使用B．容量瓶在實驗室可用于存放試劑C．配制時，NaOH固體溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后緩慢加水至刻度線1～2cm處，再滴加蒸餾水至刻度線D．定容時若俯視刻度線，則會使所配溶液的濃度偏低E．稱取的NaOH固體中若含有Na2O雜質，會導致所配溶液的濃度偏高29、（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型高效無毒的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液】】中較穩(wěn)定。I.制備K2FeO4（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。（2）除雜裝置B中的試劑為__________________。（3）請寫出裝置C中制備K2FeO4的離子方程式______________________________________。II.探究K2FeO4的性質取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能氧化Cl-而產生Cl2設計以下方案：方案1取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案2用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量溶液b，滴加鹽酸，有Cl2產生（4）方案1中溶液變紅可知溶液a中含有Fe3+，該離子的產生__________（填“能”或“不能”）判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的，理由是________________________________________。（5）方案2可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是排除ClO-的干擾。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“>”或“<”），而方案2實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是_______________________________。（6）資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明氧化性FeO42-＞MnO4-。請說明理由：___________________________________。三、計算題【共6分】30、（6分）現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某興趣小組同學將不同質量的該樣品分別與50mL1.2mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）。實驗序號①②③④M（粉末樣品）/g1.22.43.64.8M（反應后剩余固體）/g00.641.923.12（1）實驗②反應后溶液中含有的金屬陽離子的物質的量濃度為__________（請指明具體金屬陽離子，否則不給分；離子寫錯也不給分）。（2）實驗④樣品中m(Fe)=_____________g。化學答案第一部分選擇題（共50分）一、選擇題【每小題只有一個正