氧化還原反應(yīng)計(jì)算附答案

一.選擇題（共30小題）（2013?上海）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO39K2O+5Na2O+16N2個(gè).若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（ ）生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有0.250molKNO3被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol（2012?上海）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng).并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）LL2口 B. Sv C.22. D.22.如11.2n 5n（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-】MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）M B.M2+ C.M3+ D.MO2+（2008?海南）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）2mol B.1mol C.0.5molD.0.25mol硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（ ）1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：1一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3^2HNO3+4N2個(gè)+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ）A.3：1B.1：3C.1：2D.2：110.（2014?山東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O411.測定鐵銨磯［x（NH4）2SO4?yFe2（SO4）3?zH2O］組成的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準(zhǔn)確量取25mL溶液人，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A,用適量的Zn,將Fe3+還原為Fe2+，生成的Fe2+^好可與0.010mol?L-125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)（6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）.由計(jì)算知：x：y：z的值為（ ）A.1：1：24B.1：1：12C.1：2：6D.3：4：6（2014.鄭州一模）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（ ）水蒸氣在反應(yīng)中被NF3氧化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)中生成22.4LNO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molNF3在空氣中泄漏時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染（2014?閔行區(qū)一模）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-^Fe3O4+S4O62-+2H2O，有關(guān)說法正確的是（ ）每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2+被氧化x=2Fe2+、S2O32-都是還原劑每生成1molFeaOq，轉(zhuǎn)移電子2mol（2014?眉山模擬）一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）0.5mol/L B.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L（2014.吉林二模）某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6,TOC\o"1-5"\h\z若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為（ ）A.N2 B.N2O C.NO D.NO2（2014?虹口區(qū)一模）單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6KOH02K2S+K2SO3+3H2O；若硫過量，進(jìn)一步生成K2Sx（x<5）和K2S2O3.將0.08mol單質(zhì)硫與含0.06molKOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為K2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol.則以下正確的是（ ）a=2b B.x=2 C.n=0.48D.b=0.02（2014?奉賢區(qū)一模）已知2.1克KOH和1.6克S混合后加熱，恰好反應(yīng)：aKOH+bS9cK2Sx+dK2S2O3+eH2O，\o"CurrentDocument"則x的值為（ ）\o"CurrentDocument"A.4 B.3 C.2 D.1（2014?長寧區(qū)一模）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）x=0.3a，2Fe2++Cl292Fe3++2Cl-x=0.7a，2Br-+Cl29Br2+2Cl-x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl29Br2+2Fe3++4Cl-x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl292Br2+2Fe3++6Cl-（2014.長春一模）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）d曲線代表溶液中Br-變化情況原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2^2Fe3++I2+4Cl-20.（2013*天津模擬）在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol.下列說法正確的是（ ）反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x）mol（2013?泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（ ）1molC（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NaA.當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2為0.3NA金剛石與石墨互為同素異形體X的化學(xué)式為Na2CO3（2013*靜安區(qū)一模）^（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：再溫 再溫①Sb2S3+3O2+6Fe鳳皿Sb4O6+6FeS 郭4。6+6。同皿4Sb+6CO個(gè)關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是（ ）反應(yīng)①中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)斟還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3（2013?桂林一模）做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其離子反應(yīng)方程式為MnO；+H2C2O4+H+9CO2個(gè)+Mn2++（ ）下列有關(guān)廢反應(yīng)的敘述正確的是（ ）乙二酸中C顯+2價(jià)離子反應(yīng)方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5：2若有6molH+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10mol24.（2013*廣安模擬）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水.一定條件下，向處理后的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原為N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則下列說法正確的是（）A.硝酸分子中所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：6常溫下，向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀釋，則c（NH4+）/c（NH3?H2O）將減小NH3分子與CO32-離子的空間構(gòu)型相同（2013?保定一模）RO2受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物，-4價(jià)的R能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1molRO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,所得O3和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是（）R3O4，RO, 2： 1B. RO2, RO, 1：3C. RO2, R3O41：2 D. RO2, R0, 1：4（2013?安徽模擬）^（Bi）位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）可氧化硫酸錳（MnSO4），反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+^2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子鉍酸鈉難溶于水該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化（200閘北區(qū)二模）2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為l.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體反應(yīng)后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L反應(yīng)后的溶液最多還能溶解l.4gFe（2012^武漢模擬）黑火藥（硫磺、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計(jì)）是我國的四大發(fā)明之一.現(xiàn)有黑火TOC\o"1-5"\h\z藥樣品124g,燃燒后生成33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和由KCO3、K2SO4組成的固體混合物.33.6L氣體中CO和CO2占言，其余氣體為n2.則該火藥中硫磺的質(zhì)量為（ ）\o"CurrentDocument"22g B.16g C.11g D.8g（2012^松江區(qū)一模）將0.3molKMnO4在一定溫度下加熱后生成xmolO2;將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成ymolCl2，此時(shí)錳元素全部以Mn2+形式存在.若x+y=a，則a的值可能為（ ）A.0.85 B.0.75 C.0.65 D.0.60（2012?上海模擬）下列物質(zhì)在酸性條件下氧化皿，自身發(fā)生如下變化：Fe3+fFe2+；MnO4—Mn2+；Cl2￥Cl-；HNO29NO；如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A.Fe3+ B.MnO-4 C.Cl2 D.HNO2參考答案與試題解析一.選擇題（共30小題）1.（2013?上海）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO39K2O+5Na2O+16N2個(gè).若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（ ）生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有0.250molKNO3被氧化轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,以此解答該題.解答：解：反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol,有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol,故選CD.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大.2.（2012?上海）工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng).并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為（）A.LL2口 B.R C.22. D.22.知5v 11.2n 5n 5v考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：反應(yīng)為4NH3+5O2-4NO+6H2O,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氨氣和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系式計(jì)算.解答：解：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為：4NH3+5O2MNO+6H2O轉(zhuǎn)移電子4mol 20molV22.4w1Nakt- 也蛆 _22.4n,「na- v =w/皿1，20mol.rrmol答：阿伏加德羅常數(shù)Na為，故選D.點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式中氨氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算即可，題目不大.3.（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（ ）A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題.分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算反應(yīng)后M元素的化合價(jià)，進(jìn)而可判斷還原產(chǎn)物.解答：〃、5195g解：n(Zn)=—~-—=0.003mol,65g/irioln(MO2+)=0.02Lx0.100mol?L-1=0.002mol,設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，貝0(5-x)x0.002mol=0.003molx(2-0),x=2,故選B.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等.4.(2008*海南)鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：硝酸具有氧化性，可以將金屬氧化到最高價(jià)，被還原的硝酸就是被還原成硝酸銨，據(jù)此結(jié)合方程式來計(jì)算回答.解答：解：因?yàn)橄跛岷芟。韵跛岜谎趸蒼h3(氨氣)而不是no2(二氧化氮)，然后氨氣極易溶于水，就與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，所以沒有no2就只生成硝酸鋅、硝酸銨和水，反應(yīng)的方程式可以表達(dá)為：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，所以被還原的硝酸就是被還原成氨氣的那部分，也就是生成硝酸銨的那份，所以生成1mol的硝酸鋅，相對應(yīng)的生成硝酸銨物質(zhì)的量就是0.25mol，所以硝酸還原成氨氣的部分就是0.25mol.故選D.點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)知識(shí)，應(yīng)該知道被還原的硝酸即為化合價(jià)降低的氮元素所在的產(chǎn)物，即生成銨根離子的那部分硝酸，根據(jù)方程式來分析最簡單.5.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；銨鹽.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，再確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比.解答：解：該反應(yīng)中，NH4+9N2，氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)90價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO42-9SO2,硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)9+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，其最小公倍數(shù)是6,其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為3(NH4)2SO4===4NH3個(gè)+3SO2個(gè)+吒個(gè)+6H2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：3，故選A.點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的關(guān)系，難度不大，能正確判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通C12過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )x=0.4a,2Fe2++C12=2Fe3++2C1-x=0.6a,2Br-+C12=Br2+2C1-x=a,2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4C1-x=1.5a,2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+2Fe3++6C1-考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的書寫.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題.分析：由于還原性：Fe2+>Br-，通入C12，依次發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2C1-,2Br-+C12=Br2+2C1-,當(dāng)n(C12)：n(FeBr2)<-時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n(C12)：n(FeBr2)揆時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題.解答：解：由于還原性：Fe2+>Br-，通入C12，依次發(fā)生2Fe2++C12=2Fe3++2C1-,2Br-+C12=Br2+2C1-,1 匚：當(dāng)n(C12)：n(FeBr2)<-時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n(C12)：n(FeBr2)駕時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則x=0.4a,n(C12)：n(FeBr2)=0.4^,只氧化Fe2+,故A正確；x=0.6a,n(C12)：n(FeBr2)介于￡?*Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；1Rx=a,n(Cl?)：n(FeBr?)介于五?萬，F(xiàn)e2+被完全氧化，amo1Fe2+被氧化消耗0.5amo1C12，剩余0.5amo1C12可與amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2C12=Br2+2Fe3++4C1-，故C正確；x=1.5a,Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3C12=2Br2+2Fe3++6C1-，故D正確.故選B.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn).若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( )1：4 B.1：2 C.2：1 D.4：1考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷.解答：解：該反應(yīng)中，NH4+9N2氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)90價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6,然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3(NH4)2SO4===3SO2個(gè)+N2個(gè)+4NH3個(gè)+6H2O,該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1x2：4x1=1：2,故選B.點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡便.

8.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3^2HNO3+4N2個(gè)+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：在5NH4NO3^2HNO3+4N2個(gè)+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比.解答：解：在5NH4NO3^2HNO3+4N2個(gè)+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3.故選A.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（）3：1 B.1：3 C.1：2 D.2：1考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：NO2與水反應(yīng)方程式3NO2+H2O^2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2.據(jù)此判斷.解答：解：NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O^2HNO3+NO,反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1：2.所以發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的質(zhì)量比為為1：2.故選：C.點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念，難度中等，理解基本概念，關(guān)鍵根據(jù)產(chǎn)物中化合價(jià)判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比.（2014.山東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少.解答：解：假設(shè)質(zhì)量都為mg，F(xiàn)eO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為蜀mol；I1^-1Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0;FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為渭mol；J.'J1乙D.D.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為~^—x—mol=—mol2323 348由以上分析可知，失電子最多的是FeO,則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO,故選A.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意Fe元素化合價(jià)的判斷，難度不大.11.測定鐵銨磯［x(NH4)2SO4?yFe2(SO4)3*zH2O］組成的實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準(zhǔn)確量取25mL溶液人，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe3+還原為Fe2+，生成的Fe2+^好可與0.010mol?L-125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)(6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O).由計(jì)算知：x：y：z的值為()A.1：1：24B.1：1：12 C.1：2：6 D.3：4：6考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：根據(jù)K2Cr2O7和亞鐵離子的化學(xué)方程式，據(jù)Cr2O72-的量來確定亞鐵離子的量，根據(jù)元素守恒確定樣品的組成情況.解答：解：取25.00mL溶液人，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.699g.根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的，即為:0.69根據(jù)硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質(zhì)的量和硫酸鋇的物質(zhì)的量是相等的，即為:0.69鮑

233g/mol=0.003mol量取25mL溶液A，用適量的Zn，將Fe3+還原為Fe2+，生成的Fe2+恰好可與0.010mol?L-125.0mLK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量為：6x25x10-3x0.010mol*L-1=1.5x10-3mol，即鐵離子的物質(zhì)的量為1.5x10-3mol，銨根離子的物質(zhì)的量為：2x3.0x10-3-3x1.5x10-3=1.5x10-3(mol)，根據(jù)質(zhì)量守恒，水的物質(zhì)的量：(2.892gx‘5也-0.003molx96g/mol-1.5x10-3molx56g/mol-1.5x10-lOOmL3x18g/mol)x—=0.0183x18g/mol)x—=0.018,18所以x：y：故答案為:故選A.—'"I1.5X10

z= 21：1：24；—'"I1.5X10」0018_][24:0018=1:1:24，2點(diǎn)評：守恒法來確定物質(zhì)的分子式等知識(shí)的綜合考查題，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大.12.(2014.鄭州一模)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是( )水蒸氣在反應(yīng)中被NF3氧化反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)中生成22.4LNO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molNF3在空氣中泄漏時(shí)沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：NF3與H2O的反應(yīng)的方程式為3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，由+3價(jià)升高為+5價(jià)，氧化劑、還原劑都是NF3，氧化產(chǎn)物是NO,結(jié)合元素化合價(jià)的變化與得失電子的關(guān)系解答.解答：解：A.反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；方程式為3NF3+5H2O(g)=9HF+2NO+HNO3，氧化產(chǎn)物為HNO3，還原產(chǎn)物為NO，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故B正確；由反應(yīng)可知，生成1molNO轉(zhuǎn)移1mol電子，但未明確時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能確定體積是否22.4L，故C錯(cuò)誤；NF3在空氣中泄漏時(shí)，生成的NO可被氧化生成紅棕色的NO2，有明顯的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤.故選B.點(diǎn)評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算等問題，題目難度中等，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng).（201*閔行區(qū)一模）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—Fe3O4+S4O62-+2H2O，有關(guān)說法正確的是（ ）每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molFe2+被氧化x=2Fe2+、S2O32-都是還原劑每生成1molFeaOq，轉(zhuǎn)移電子2mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-HFe3O4+S4O62-+2H2O，反應(yīng)中3Fe2+fFe3O4,當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑.解答：解：在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)變化：+2今+言；硫元素的化合價(jià)變化為：+2今+￡；氧元素的化合價(jià)變化：09-2，2由方程式3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-HFe3O4+S4O62-+2H2O可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有2molFe2+被氧化，則每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有0.75molFe2+被氧化，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-HFe3O4+S4O62-+2H2O，則x=4，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-HFe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+和S2O32「都是還原劑，故C正確；反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-HFe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意Fe3O4是復(fù)雜的化合物，鐵元素既有+2價(jià)也有+3價(jià)，把Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理，S2O32-的硫元素的化合價(jià)用平均化合價(jià)處理是解本題的關(guān)鍵，本題難度較大，需細(xì)心分析.（2014?眉山模擬）一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/L D.2mol/L考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：計(jì)算題.分析：金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液.根據(jù)硝酸根守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量.據(jù)此計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的濃度.解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量=“土涔 0』5mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為4L/mol0.15molx4=0.6mol.金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol,向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液.根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol.所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol.稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度=^/=1.2mol/L.0.5L故選：C.點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，如果利用常規(guī)方考慮每個(gè)細(xì)節(jié)的反應(yīng)將無法解答，根據(jù)守恒思想來從總體上分析，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒解答，題目難度較大，注意守恒思想的運(yùn)用.(2014?吉林二模)某金屬和硝酸反應(yīng)，已知參加反應(yīng)的被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6,若已知還原產(chǎn)物唯一，則還原產(chǎn)物為( )A.N2 B.N2O C.NO D.NO2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6,說明當(dāng)有6mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，5mol表現(xiàn)為酸性，設(shè)金屬化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合電子守恒計(jì)算.解答：解：被還原的硝酸和參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為1：6,說明當(dāng)有6mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，有1mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，5mol表現(xiàn)為酸性，設(shè)金屬化合價(jià)為+1價(jià)，被還原后N元素的化合價(jià)為x，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則金屬為5mol，被還原的硝酸為1mol，所以有5mol=1mol(5-x)，解得x=0，應(yīng)生成N2，故選A.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)氧化劑和氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系判斷化合價(jià)變化的特點(diǎn)，難度不大.16.(2014?虹口區(qū)一模)單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6KOH三2K2S+K2SO3+3H2O；若硫過量，進(jìn)一步生成K2Sx(x<5)和K2S2O3.將0.08mol單質(zhì)硫與含0.06molKOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3，再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為K2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol.則以下正確的是( )A.a=2b B.x=2 C.n=0.48D.b=0.02考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：同一氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，且反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和原子守恒解答.解答：解：A.將0.08mol單質(zhì)硫與含0.06molKOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolK2Sx和bmolK2S2O3，根據(jù)'2a+2b=0.06 fx=3硫原子、鉀原子守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒得q+2b二0.08 ，解得、井。.其；t2a=2XbX(2-0) lb=0.01再加入足量KClO、KOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為K2SO4，轉(zhuǎn)移電子nmol，實(shí)際上轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，n=0.08molx(6-0)=0.48mol，故選AC.點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒、轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算即可，注意硫代硫酸鈉中其中一個(gè)硫原子的化合價(jià)為-2價(jià)，可以采用平均化合價(jià)的方法判斷硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)，硫元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn).17.(2014?奉賢區(qū)一模)已知2.1克KOH和1.6克S混合后加熱，恰好反應(yīng)：aKOH+bS9cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,則x的值為( )A.4 B.3 C.2 D.1考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)方程式的配平.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：2.1克KOH和1.6克S混合后加熱，恰好反應(yīng)，n(KOH)=釧羿J=0.0375mol,n(S)=上瀘！=0.05,56g/inol 32d/mol結(jié)合原子守恒及電子守恒解答.解答： 解：2.1克KOH和1.6克S混合后加熱，恰好反應(yīng)，n(KOH)=3'狀!=0.0375mol,n(S)=栽怛=0.05,56g/mol 32d/iriol則a：b=3：4,(2c+2d)KOH+(cx+2d)S=cK2Sx+dK2S2O3+(c+d)H2O,r(2c+2d):(cx+2d)=3：4貝0F、 ，|_2dX(2-0)二2c解得x=3,故選B.點(diǎn)評： 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒、原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意可將Sx作為一個(gè)整體分析化合價(jià)變化，題目難度中等.18.(2014?長寧區(qū)一模)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是( )x=0.3a，2Fe2++Cl2^2Fe3++2Cl-x=0.7a，2Br-+Cl29Br2+2Cl-x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl29Br2+2Fe3++4Cl-x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl292Br2+2Fe3++6Cl-考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析： 由于還原性：Fe2+>Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當(dāng)n(C*：n(FeB^)專時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n(C*：n(FeB^)罰時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于J二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題.解答：解：由于還原性：Fe2+>Br-，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，當(dāng)n(C*：n(FeB^)專時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n(C*：n(FeB^)罰時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-被完全氧化，介于J C-i二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，則x=0.3a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.3V【，只氧化Fe2+，故A正確；x=0.7a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.7介于^?^，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B錯(cuò)誤；1x=1.2a，n(Cl2)：n(FeBr2)=1.2介于尋?尋，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br-被部分氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.7amolCl2可與1.4amolBr-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-，故C錯(cuò)誤；x=1.5a，F(xiàn)e2+和Br-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正確.故選BC.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯(cuò)點(diǎn).19.（2014?長春一模）向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）d曲線代表溶液中Br-變化情況原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol原溶液中n（Fe2+）：n（Br-）=2：3當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2^2Fe3++I2+4Cl-考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應(yīng)先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題.解答：解：A.反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+>Br-，反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I->Fe2+，所以還原性I->Fe2+>Br-，則通入氯氣，先與碘離子反應(yīng)，再與Fe2+反應(yīng)，a對應(yīng)氯氣與碘離子的反應(yīng)，c對應(yīng)氯氣與亞鐵離子反應(yīng)，當(dāng)加3mol氯氣時(shí)漠離子開始反應(yīng)，則d曲線代表溶液中Br-變化情況，故A正確；B-通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是漠離子，在通入氯氣的量為0?1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1?3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價(jià)鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3?6mol的過程中漠離子從6ml降到0，所以漠離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)eI2的物質(zhì)的量為1mol，故B錯(cuò)誤；由B可知，亞鐵離子是4mol，漠離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br-）=2：3,故C正確；當(dāng)通入2molCl2時(shí)，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正確.故選B.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大，解答本題時(shí)注意根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷反應(yīng)的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，答題時(shí)注意體會(huì).20.（2013^天津模擬）在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫xmol.下列說法正確的是（ ）反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則原Fe3+的總物質(zhì)的量為（y-x）mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.

分析：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，反應(yīng)中Fe3+為氧化劑，CuFeS2為還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題.解答：解：A.反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯(cuò)誤；氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是S，故B錯(cuò)誤；由離子方程式可知生成2molS，轉(zhuǎn)移電子4mol，則生成xmolS，則轉(zhuǎn)移2xmol電子，故C錯(cuò)誤；由方程式可知，生成xmol硫，則生成3xmol金屬離子，消耗2xmolFe3+，反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為ymol，則剩余Fe3+的物質(zhì)的量為（y-3x）mol，所以原Fe3+的總物質(zhì)的量為2xmol+（y-3x）mol=（y-x）mol，故D正確.故選D.點(diǎn)評： 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)，難度不大.（2013泰安一模）二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學(xué)方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述中，不正確的是（ ）1molC（金剛石）中含有C-C鍵數(shù)目為2NaA.當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，被還原的CO2為0.3NA金剛石與石墨互為同素異形體X的化學(xué)式為Na2CO3考點(diǎn)V八考點(diǎn)V八、、：專題分析:解答:信息給予題.A.金剛石中每個(gè)C原子成4個(gè)C-C，每個(gè)C-C鍵為1個(gè)C原子提裾，故1mol金剛石中含有C-C2鍵為1molx%x4=2mol，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳，由原子守恒可知，X為Na2CO3，被還原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被還原的二氧化碳占%，再根據(jù)N=nNA計(jì)算；同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；根據(jù)原子守恒判斷X的化學(xué)式；解：A.金剛石中每個(gè)C原子成4個(gè)C-C，每個(gè)C-C鍵為1個(gè)C原子提供￡故1mol金剛石中含有C2-C鍵為1molx%x4=2mol，故含有C-C數(shù)目為2molxNAmol-1=2NA，故A正確;由原子守恒可知，X為Na2CO3,當(dāng)有0.4molNa參與反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的二氧化碳為0.4molx旨=0.3mol，被還原的二氧化碳生成碳，由碳原子守恒可知被還原的二氧化碳占言，故被還原的二氧化碳為0.3molx￡xNAmol-】=0.1Na，故B錯(cuò)誤；金剛石與石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；反應(yīng)前有3個(gè)C原子，6個(gè)O原子，4個(gè)Na原子，反應(yīng)后除2X外有1個(gè)C原子，可推斷出2X由4個(gè)Na原子，2個(gè)C原子，6個(gè)O原子組成，則1個(gè)X組成為：2個(gè)Na原子，1個(gè)C原子，3個(gè)O原子，由此可推斷出X的化學(xué)式為：Na2CO3，故D正確；故選B.點(diǎn)評：本題考查質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)、同素異形體、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，難度中等，A為易錯(cuò)點(diǎn)，對金剛石的結(jié)構(gòu)不清楚，注意根據(jù)均攤法計(jì)算C-C鍵數(shù)目.(2013?靜安區(qū)一模)^(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：再溫 再溫①Sb2S3+3O2+6Fi鳳皿Sb4O6+6FeS 郭4。6+6。同皿4Sb+6CO個(gè)關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是( )反應(yīng)①中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)斟還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：A、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此結(jié)合元素化合價(jià)判斷；B、 反應(yīng)?化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；C、 根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性判斷；D、 反應(yīng)?還原劑是Fe，反應(yīng)②中還原劑是C，根據(jù)方程式計(jì)算.解答：解：A、反應(yīng)0中Sb2S3含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)創(chuàng)Sb4O6中Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，Sb4O6是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、 反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3molx2=6mol，故B正確；C、 反應(yīng)笛是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；D、 生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①是還原劑，需要6molC，需要1molSb4O6，反應(yīng)①中Fe是還原劑，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)斟還原劑的物質(zhì)的量之比為6mol：6mol=1：1，故D錯(cuò)誤；故選BC.點(diǎn)評：考查氧化還原反應(yīng)概念與有關(guān)計(jì)算、還原性強(qiáng)弱判斷，難度中等，注意根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行概念的理解.(2013?桂林一模)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘在皮膚上的高錳酸鉀會(huì)形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其離子反應(yīng)方程式為MnO；+H2C2O4+H+9CO2個(gè)+Mn2++( )下列有關(guān)廢反應(yīng)的敘述正確的是( )乙二酸中C顯+2價(jià)離子反應(yīng)方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是5：2若有6molH+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：MnO4-+H2C2O4+H+9CO2個(gè)+Mn2++( )，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，由元素守恒可知，括號(hào)內(nèi)的產(chǎn)物為水，以此來解答.解答：解：MnO4-+H2C2O4+H+9CO2個(gè)+Mn2++( )，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，該反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2個(gè)+2Mn2++8H2O，4X2-1X2根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0知，碳元素化合價(jià)= =+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；1^-1根據(jù)以上分析知，括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是水，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中高錳酸鉀得電子作氧化劑，草酸失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的計(jì)量數(shù)之比是2：5,故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)可知，6molH+參加反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移10mol，故D正確；故選D.點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注意利用電荷守恒、電子守恒得出反應(yīng)式為解答的關(guān)鍵，題目難度中等.(2013*廣安模擬)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水.一定條件下，向處理后的廢水中加入CH3OH，將HN03還原為N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則下列說法正確的是()硝酸分子中所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：6常溫下，向0.1mol/LNH3*H2O中加水稀釋，則c(NH4+)/c(NH3*H20)將減小NH3分子與C032-離子的空間構(gòu)型相同考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：A.在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足；B.32gCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子，即1mol還原劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少；。.加入水，氨水被稀釋，電離程度增大，但是溶液中氫氧根濃度減小，氨水濃度減小，氫離子濃度增大；根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型.解答：解：A.硝酸分子中，含有氫原子，氫最外層族序數(shù)+成鍵數(shù)=1+1=2,所以不能滿足所有原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；消耗32g(1mol)CH30H轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH30H中碳原子的化合價(jià)升高6，所以反應(yīng)后碳的化合價(jià)為+4，產(chǎn)物為C02，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價(jià)升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3=5CO2+3N2+13H20，反應(yīng)中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6,故B正確；由于加水稀釋后，氨水電離程度增大，電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，n(NH3?H20)減小，在同c(NHd+)一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則 增大，故C錯(cuò)誤；c(yQ氨氣分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+牛(5-3x1)=4，因?yàn)楹幸粋€(gè)孤電子對，所C-j以是三角錐型結(jié)構(gòu)；碳酸根離子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=34=3,為平面三角形結(jié)構(gòu)，C-j兩者空間構(gòu)型不相同，故D錯(cuò)誤；故選B.點(diǎn)評：本題考查了最外層8電子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算、電離平衡、微?？臻g構(gòu)型等知識(shí)，注意分子中所有原子8電子結(jié)構(gòu)，含有H原子的化合物一定不滿足，定性分析溶液中微粒相對大小是解答C的關(guān)鍵，題目難度中等.(2013?保定一模)R02受熱分解為+4和+2價(jià)的混合氧化物，-4價(jià)的R能氧化濃鹽酸生成Cl2,現(xiàn)將1molR02加熱分解得到02,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2,所得03和Cl2物質(zhì)的量之比為3：2,則殘余固體的組成及物質(zhì)的量之比可能是()A. R304，R0, 2：1 B. R02，R0, 1： 3 C. R02, R304 1： 2 D. R02, R0, 1： 4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析：R02受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(R為+4、+2價(jià))，該混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)R還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2,此時(shí)得到溶液為RCl2溶液，利用"電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molR02在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移2mole-，設(shè)該過程得到02的物質(zhì)的量為3xmol,則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算x的值，進(jìn)而確定Pb02加熱分解后的物質(zhì)中n(R)：n(0),據(jù)此判斷.解答：解：RO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物(R為+4、+2價(jià))，該混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)R還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2,此時(shí)得到溶液為RCl2溶液，利用"電子轉(zhuǎn)移守恒”知1molRO2在上述轉(zhuǎn)化過程中共轉(zhuǎn)移電子為1molx(4-2)=2mol,設(shè)該過程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol,則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol,利用電子轉(zhuǎn)移守恒有：3xx4+2xx2=2,解得x=0.125,故1molRO2在受熱分解過程中產(chǎn)生O2為0.125molx3=0.375mol,利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(O)=2mol-0.375molx2=1.25mol,所以剩余固體中n(R)：n(O)=1mol：1.25mol=4：5,當(dāng)R3O4與RO的物質(zhì)的量之比為2：1,則n(R)：n(O)=(3x2+1)：(4x2+1)=7：9,故A錯(cuò)誤；當(dāng)日。2和RO的物質(zhì)的量之比為1：3,則n(R)：n(O)=(1+1x3)：(1x2+1x3)=4：5,故B正確；當(dāng)日。2和R3O4的物質(zhì)的量之比為1：2,則n(R)：n(O)=(1+2x3)：(1x2+2x4)=7：10,故C錯(cuò)誤；當(dāng)日。2和R0的物質(zhì)的量之比為1：4,則n(R)：n(O)=(1+4)：(1x2+1x4)=1：2,故D錯(cuò)誤；故選B.點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算R、O元素的物質(zhì)的量，再結(jié)合原子守恒來分析解答，難度中等.(2013?安徽模擬)^(Bi)位于元素周期表中VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)可氧化硫酸錳(MnSO4)，反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+^2MnO4-+5Bi3++Na++7H2O，下列說法錯(cuò)誤的是( )若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子鉍酸鈉難溶于水該反應(yīng)可以用于鑒定Mn2+離子該反應(yīng)可以用濃鹽酸酸化考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題.分析： A.反應(yīng)中Mn2+fMnO4-,Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，MnO4-是氧化產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；由離子方程式中鉍酸鈉為化學(xué)式形式，可知鉍酸鈉難溶于水；Mn2+離子被氧化物為MnO4-，溶液呈紫色，可以鑒定Mn2+離子；NaBiO3在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將氯離子氧化為氯氣.解答：解：A.反應(yīng)中Mn2+fMnO4-,Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，MnO4-是氧化產(chǎn)物，0.1molMnO4-生成，則轉(zhuǎn)移電子為0.1molx(7-2)=0.5mol,故A正確；離子方程式中鉍酸鈉為化學(xué)式形式，可知鉍酸鈉難溶于水，故B正確，Mn2+離子被氧化物為MnO4-，溶液