黑龍江省綏化市2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷

初四化學(xué)期末測試試題相對原子質(zhì)量：C12O16H1K39Ca40Cl35.5Na23Mg24Fe56一、選擇題(本題共12個小題，每小題2分，共24分。1~10小題每小題只有一個正確選項，11~12小題每小題有1個或兩個正確選項)1.下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱均一致的是（）A.碳酸鈣，CaCO3、石灰石 B.碳酸氫鈉，NaHCO3、小蘇打C.氫氧化鈉、NaOH、純堿 D.氫氧化鈣、CaO、熟石灰【答案】B【解析】【詳解】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣，而不是其俗稱，錯誤；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，正確；C、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，純堿是碳酸鈉的俗稱，錯誤；D、氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，氧化鈣的化學(xué)式CaO，俗稱生石灰，錯誤。故選B。2.分類法是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。下列各組物質(zhì)分類正確的是（）A.氧化物：H2O2ZnSO4CO B.堿：Cu(OH)2Ba(OH)2C2H5OHC.酸：H2CO3H2SO4CH3COOH D.鹽：NH3·H2OCa3(PO4)2AlCl3【答案】C【解析】【分析】按物質(zhì)的組成成分可將其分為純凈物和混合物，純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成。按組成元素可將純凈物分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，包含無機物和有機物，無機物中主要有氧化物、酸、堿、鹽等。氧化物含兩種元素（即氧元素和另外一種元素），酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，堿是在水溶液等條件下電離出的陰離子全部是OH-的化合物，有機物中有一類物質(zhì)叫醇，如甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH，組成中OH是有機物一種特征基團，與其它原子結(jié)合成分子，不會電離出OH-，在分類上易產(chǎn)生混淆;鹽是在水溶液等狀態(tài)下電離出金屬離子和酸根離子的化合物?！驹斀狻緼．H2O2、CO均屬于氧化物，ZnSO4

是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故選項錯誤。B．Cu（OH）2、Ba（OH）2

均屬于堿，C2H5OH（乙醇俗稱酒精），組成中OH是有機物中一種特征基團，與其它原子結(jié)合形成分子，不會電離出OH-，不屬于堿，故選項錯誤。C．H2CO3、H2SO4、CH3COOH（乙酸俗稱醋酸）在水溶液中電離出的陽離子全部是H+,均屬于酸，故選項正確。更多優(yōu)質(zhì)資源可進入/D．氨氣溶于水形成氨水(NH3?H2O)，部分NH3?H2O會電離出NH4+和OH-，屬于堿，Ca3（PO4）2、AlCl3是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項錯誤。【點睛】物質(zhì)呈現(xiàn)多樣性有多種原因，如物質(zhì)的狀態(tài)不同、含物質(zhì)種類不同、元素組成的不同、微粒構(gòu)成的不同、性質(zhì)的不同等，學(xué)習(xí)中要善于觀察比較，尋找異同。3.鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學(xué)式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合，不能直接反應(yīng)制取LaCl3的是A.La和稀鹽酸 B.La2O3和稀鹽酸C.La（OH）3和稀鹽酸 D.La（OH）3和氯化鉀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、金屬La的金屬活動性比鋅強，而鋅的金屬活動性比氫強，La可以和HCl反應(yīng)制得LaCl3和氫氣，故選項不符合題意；B、金屬氧化物能與酸反應(yīng)，La2O3和稀鹽酸可以反應(yīng)制得LaCl3和水，故選項不符合題意；C、La(OH)3難溶于水，但能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成LaCl3和水，故選項不符合題意；D、La(OH)3難溶于水，不能與氯化鉀在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成LaCl3，故選項符合題意。故選：D?！军c睛】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）、金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。4.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉溶液可使石蕊變紅，但是鹽溶液，故錯誤；B、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的物質(zhì)，但水屬純凈物不屬溶液，故錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物只含有一種元素氧元素，但屬混合物不是單質(zhì)，故C說法正確；D、有沉淀、氣體或水生成是復(fù)分解發(fā)生的條件，但不是有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，如氫氣燃燒就生成水但屬化合反應(yīng)，故錯誤；故選C。5.魚膽破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是A.水 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.食醋【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意可知，要減少苦味，應(yīng)該選擇一種能夠和膽汁酸發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)。A、水是中性，錯誤。B、純堿溶液呈堿性，純堿碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，確保正確無誤。C、食鹽溶液是中性，錯誤。D、食醋是酸性，錯誤。故選：B。6.“操作千萬條，安全第一條”。下列做法符合安全要求的是A.用NaOH溶液清洗手上的油污 B.CO還原Fe2O3時先通CO再加熱C.熄滅酒精燈時用嘴吹滅 D.稀釋濃硫酸時將水注入濃硫酸中【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉具有腐蝕性，不能清洗手上的油污，故錯誤；B、CO還原Fe2O3時先通CO再加熱，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止一氧化碳和空氣混合加熱發(fā)生爆炸，故正確；C、熄滅酒精燈時應(yīng)用燈帽蓋滅，禁止用嘴吹滅，以防引起火災(zāi)，故錯誤；D、稀釋濃硫酸時切不可將水注入濃硫酸中，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴飛濺，故錯誤。故選：B。7.下列說法沒有科學(xué)依據(jù)的是（）A.維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病和維持身體健康的作用B.食用甲醛水溶液浸泡的水產(chǎn)品，危害身體健康C.酶是一種蛋白質(zhì)，是生物催化劑，能催化生物體內(nèi)所有反應(yīng)D.長期吸煙易患冠心病、肺氣腫、肺癌等疾病【答案】C【解析】【詳解】A、維生素可以調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病和維持身體健康的作用，不合題意；B、甲醛有毒，不能用來浸泡水產(chǎn)品，不合題意；C、酶是一種蛋白質(zhì)，是生物催化劑，具有專一性，一種酶并不能催化生物體內(nèi)所有反應(yīng)，符合題意；D、長期吸煙易患冠心病、肺氣腫、肺癌等疾病，不合題意。故選：C。8.下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是A.CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B.HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3C.Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑【答案】C【解析】【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)；【詳解】A、氧化銅不是堿，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不是中和反應(yīng)；不符合題意；B、硝酸銀不是堿，鹽酸和硝酸銀發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)；不符合題意；C、氫氧化鋇是堿，稀硫酸是酸，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，是中和反應(yīng)；符合題意；D、碳酸鈣不是堿，和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)不是中和反應(yīng)；不符合題意；故選：C。9.下列各組離子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是A.K+、、Na+、H+ B.、K+、C1-、C.Na+、Ba2+、Fe3+、 D.Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】【詳解】A、pH=13的溶液中含有氫氧根離子，和氫離子不共存，A錯誤。B、各種離子不能生成氣體沉淀或水，可以共存，B正確。C、鐵離子溶液中黃色，C錯誤。D、pH=13溶液中含有氫氧根離子，和鎂離子不共存，D錯誤。故選：B。10.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣、過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸CCaOCaCO3加水，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選A。11.下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A.FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2 B.Na2CO3、BaCl2、NaNO3、稀HClC.Na2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3 D.BaCl2、NaOH、MgSO4、HNO3【答案】B【解析】【詳解】A、FeCl3溶液是黃色的，能與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是KOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaNO3溶液，故不加其它試劑可以鑒別；C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，Na2SO4、Ba（OH）2反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，MgSO4與BaCl2、NaOH反應(yīng)能產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：B。12.有一包不純的樣品，可能混有、KCl、中的一種或幾種，取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4g。則下列判斷正確的是A.樣品中--定含有 B.樣品中-定不含KC1C.鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3% D.該樣品組成有兩種可能【答案】AC【解析】【詳解】設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要純碳酸鈉的質(zhì)量為x，需要氯化氫的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g==x=10.6g，y=7.3g由于碳酸鈉樣品不純，故一定含有其他物質(zhì)，根據(jù)平均值法，其中混有的物質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，碳酸鈉中碳酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為×100%=56.6%，碳酸鎂中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)為×100%-71.4%，碳酸鉀中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)為×100%=43.5%，可能混有的雜質(zhì)中只有碳酸鎂的質(zhì)量分數(shù)比碳酸鈉中碳酸根的質(zhì)量分數(shù)大，故雜質(zhì)中一定含有碳酸鎂，可能含有碳酸鉀或氯化鉀，故A正確，B錯誤；該樣品的可能組合為、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三種可能組合，故D錯誤；100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%，故C正確。故選AC。二、填空題(本題共5個小題，每空1分，共21分)13.化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)。請從A硝酸鉀、B純堿、C硫酸、D鹽酸、E熟石灰、F石灰石這六種物質(zhì)中，請用物質(zhì)的化學(xué)式填空。（1）人體胃液中含有的酸是___________；（2）鉛蓄電池中含有的酸是___________；（3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是___________；（4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是___________；（5）可用作補鈣劑的是___________；（6）能用于配制農(nóng)藥波爾多液且可用于改良酸性土壤的是___________。【答案】13.HCl14.H2SO415.Na2CO316.KNO317.CaCO318.Ca(OH)2【解析】【小問1詳解】人體胃液中含有的酸是鹽酸，化學(xué)式為HCl；【小問2詳解】鉛蓄電池中含有的酸是硫酸，化學(xué)式為H2SO4；【小問3詳解】侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，化學(xué)式為Na2CO3；【小問4詳解】農(nóng)田施用的復(fù)合肥是硝酸鉀，化學(xué)式為KNO3；【小問5詳解】可用作補鈣劑的是石灰石，化學(xué)式為CaCO3；【小問6詳解】能用于配制農(nóng)藥波爾多液且可用于改良酸性土壤的是熟石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2；14.媽媽為小志的十六歲生日聚會準備了很多物品，其中蘊含著豐富的化學(xué)知識，請回答：（1）奶油蛋糕的配料表如圖，其中富含的營養(yǎng)素是：___________(任寫兩種)。（2）生日禮物：一套滌綸材料的運動服。滌綸屬于___________(填標號)。a.金屬材料b.無機非金屬材料c.有機合成材料d.復(fù)合材料（3）聚會上一些物品包裝塑料袋上有如圖的標志，這類標志表示該塑料棄物應(yīng)該放入________(選填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱內(nèi)。已知：“PVC”為聚氯乙烯代號，“PE”為聚乙烯代號，其中制成薄膜可用于包裝食品的是：_________(填代號)。【答案】14.油脂、蛋白質(zhì)(或糖類)15.c16.①.可回收②.PE【解析】【小問1詳解】大豆中富含油脂，牛奶、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，面粉、蔗糖中富含糖類，故奶油蛋糕中富含糖類、油脂和蛋白質(zhì)；【小問2詳解】滌綸屬于有機合成材料，故選c；【小問3詳解】如圖的標志表示可循環(huán)利用，故該塑料棄物應(yīng)該放入可回收垃圾箱內(nèi)；聚氯乙烯都人體有害，聚乙烯對人體無害，故制成薄膜可用于包裝食品的是PE。15.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在______℃時，乙和丙的溶解度相等。（2）t3℃，將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。（3）t1℃，將乙溶液的狀態(tài)由M點變?yōu)镹點，方法是______。（4）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為______?！敬鸢浮浚?）t1（2）3：5（3）加溶劑（4）乙>甲>丙【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖像可知：在t1℃時，乙和丙的溶解度相等?！拘?詳解】t3℃時，甲的溶解度為60g，則50g的水中最多可以溶解30g的甲固體，故將35g甲加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為：30:50=3:5?！拘?詳解】t1℃，M點的乙溶液為恰好飽和，N點為同溫度下的不飽和溶液，故方法不能是改變溫度，故為：增加溶劑。【小問4詳解】t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t2℃時，甲和乙仍然是飽和溶液，飽和溶液比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時可以直接比較溶解度，溶解度大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故乙＞甲，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海潜跍囟鹊淖兓^程中，溶質(zhì)和溶劑均不變，故丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不變，故乙＞甲＞丙。16.“粗鹽提純”是指除去粗鹽中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。根據(jù)如圖實驗流程回答下列問題。（1）溶解和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，說出該玻璃儀器在蒸發(fā)操作中的作用_________。（2）加入過量Na2CO3溶液目的_________。（3）以上方案最終得到的氯化鈉不純，請你完善實驗流程并說明原因_________?！敬鸢浮浚?）攪拌，使液體受熱均勻（2）完全除去氯化鈣和過量的氯化鋇（3）在加入適量稀鹽酸之前過濾進行過濾，將反應(yīng)生成的沉淀和泥沙除去，這樣可以得到純凈的氯化鈉【解析】【小問1詳解】溶解和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器是玻璃棒，在蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻；【小問2詳解】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故加入過量Na2CO3溶液的目的完全除去氯化鈣和過量的氯化鋇；【小問3詳解】以上方案最終得到的氯化鈉不純的原因是沒有進行過濾，生成的沉淀和泥沙沒有除去，故應(yīng)該在加入適量稀鹽酸之前過濾進行過濾，將反應(yīng)生成的沉淀和泥沙除去，這樣可以得到純凈的氯化鈉。17.某化學(xué)興趣小組進行了識別化肥的探究活動，他們對氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究：（1）取上述四種化肥各少量分別放入試管，觀察，從外觀上即可與其他化肥區(qū)別的是_____。（2）在裝有另外三種化肥的試管中，分別加入少量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生的是______(寫化學(xué)式)。（3）若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，采用什么方法________(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?7.磷礦粉18.NH4HCO319.K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl或NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑【解析】【小問1詳解】磷礦粉是灰色或褐色，氯化銨、碳酸氫銨、硫酸鉀都是白色，故從外觀上即可與其他化肥區(qū)別的是磷礦粉；【小問2詳解】碳酸氫銨可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳，氯化銨和硫酸鉀都不和稀鹽酸不反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是NH4HCO3；【小問3詳解】若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥，可選用氯化鋇，氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，或者選用氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨加熱會反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。三、實驗與探究(本題共3個小題，每空1分，共18分)18.小明在實驗室驗證鹽酸化學(xué)性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究．（1）小明對反應(yīng)后溶液溶質(zhì)組成了兩種猜想，請你再補充一種猜想猜想1：溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3猜想2：溶質(zhì)為NaCl和HCl猜想3：溶質(zhì)為__________（2）比較三種猜想，說明你提出猜想3的理由：__________（3）小明設(shè)計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立．按要求填寫下表．實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方法一取少量反應(yīng)后溶液，加入_______________________猜想2成立方法二取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液_____________猜想2成立

（4）反思與評價：你認為方法二是否正確__________，說出理由：__________．【答案】（1）NaCl（2）碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉（3）①.鋅粒②.有氣泡產(chǎn)生③.有白色沉淀生成（4）①.不正確②.氯化鈉也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能證明是否含有鹽酸【解析】【小問1詳解】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時會生成氯化鈉、水和二氧化碳，以及可能兩者中的某一種有剩余分析可知，第三種猜想應(yīng)該是兩者恰好反應(yīng)，溶質(zhì)只有氯化鈉的情況。【小問2詳解】提出猜想3的理由是：有可能碳酸鈉和鹽酸兩者恰好反應(yīng)，溶液中會只含有氯化鈉一種溶質(zhì)?！拘?詳解】依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時氯化鈉一定存在，所以可采用鑒定鹽酸是否存在的方法進行鑒定；方法一：取氫前的金屬鋅等，如果能夠生成氣體（氫氣）則溶液中存在鹽酸；方法二：由于溶液中含有氯離子時會與硝酸銀中的銀離子結(jié)合成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液會有白色沉淀產(chǎn)生?！拘?詳解】方法二不正確，這是由于氯化鈉或鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成并不能證明鹽酸一定存在。19.【實驗一】小組同學(xué)利用溫度傳感器測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的時間與溫度曲線如圖1所示：（1）由曲線變化情況分析可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并___________(填“放出”或“吸收”)熱量。（2）400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是___________?！緦嶒灦坑型瑢W(xué)提出還可利用pH的變化判斷酸堿是否發(fā)生了反應(yīng)，圖2所示是小組同學(xué)利用pH傳感器探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的pH變化曲線。（3）圖中能說明酸堿恰好完全反應(yīng)的點是___________(填“A”、“B”、或“C”)。（4）C點所示溶液中含有的陽離子為___________(填離子符號)。【答案】19.放熱20.反應(yīng)結(jié)束后，溫度逐漸恢復(fù)到室溫21.B22.H+和Na+【解析】【小問1詳解】由曲線變化情況分析可知，溶液的溫度隨反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)并放出熱量；【小問2詳解】400秒后，曲線開始呈下降趨勢的原因是氫氧化鈉與鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完，溫度逐漸恢復(fù)到室溫，故原因是反應(yīng)結(jié)束，溫度逐漸恢復(fù)到室溫；【小問3詳解】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，B點溶液是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時的pH等于7；【小問4詳解】C點pH小于7，說明加入的酸過量，氫氧化鈉已經(jīng)完全反應(yīng)完，此時溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，因此溶液中含有的陽離子為：H+和Na+。20.現(xiàn)實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質(zhì)并確定溶液中的溶質(zhì)是什么，某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗并進行驗證?！咎岢鰡栴}】待測液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性【作出猜想】（1）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：___________。【設(shè)計方案】（2）實驗方案(一)：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確。請你判斷該方案是否合理，___________，理由是___________。實驗方案(二)：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。小劉同學(xué)提出異議，原因是___________。實驗方案(三)：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的CaCl2溶液，再加入無色酚酞，若觀察到___________的現(xiàn)象，則說明猜想三正確?！緦嶒灲Y(jié)論】該溶液為部分變質(zhì)NaOH溶液?！痉此冀涣鳌緾O2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應(yīng)外，是否有其他辦法證明兩者反應(yīng)呢？（3）有下列四種實驗設(shè)計，實驗中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是_______。A. B.C. D.【答案】20.NaOH和Na2CO321.①.不合理②.NaOH和Na2CO3都能使酚酞溶液變紅③.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH④.加入足量的Ca(OH)2引入了OH-，對原有NaOH的檢驗會產(chǎn)生干擾(或反應(yīng)生成了NaOH且Ca(OH)2有剩余)⑤.先有白色沉淀生成，后溶液變紅22.B【解析】【小問1詳解】可能沒有變質(zhì)，部分變質(zhì)，完全變質(zhì)，猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想