2024屆福建省福州市閩侯八中高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆福建省福州市閩侯八中高一化學第二學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、石油裂化的目的是（）A．使直鏈烴轉化為芳香烴B．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子C．除去石油中的雜質D．提高重油的產量和質量2、能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應速率v(X)=v(Y) D．單位時間內生成nmolZ的同時生成2nmolY3、分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應能放出氣體，且1molC5H10O3與足量鈉反應放出1mol氣體的有機物有(不含立體異構)A．7種B．8種C．9種D．12種4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L5、海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質B．海水制鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能6、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中，正確的是A．X和Y最多可形成4種化合物B．YZ2分子的空間構型是V形C．W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D．W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高7、維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶8、反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓9、人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是A．1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應B．維生素A不能被氧化得到醛C．維生素A是一種易溶于水的醇D．維生素A的分子式為C20H30O10、用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L11、下列關于環(huán)境問題的說法正確的是①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨②CO2的大量排放會加劇溫室效應③燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染A．①②B．③④C．②③D．②④12、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．吸熱反應的反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應D．碳高溫下與CO2反應是吸熱反應13、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是A．外電路的電流方向為X→外電路→YB．若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeC．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D．若兩電極材料都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y14、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．S2SO2H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO315、下列有關化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結構示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結構簡式：CH2CH216、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應的物質回答有關問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質的化學式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸的化學式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質通入④的常規(guī)氫化物中，反應劇烈，對應的化學方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D+和E3+離子的電子層結構相同，C與F屬于同一主族．請回答下列問題：（1）F在元素周期表中的位置是________________。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的簡單離子中，半徑最小的是_______（填離子符號）。（3）由上述元素中的一種或幾種組成的物質甲可以發(fā)生如圖反應：①若乙具有漂白性，則乙的電子式為________。②若丙的水溶液是強堿性溶液，則甲為________________（填化學式）。（4）G和F兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）________，可以驗證該結論的是________（填寫編號）。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素的含氧酸的酸性（5）A、B兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構則該化合物電子式為________________。（6）由A、B、C、F、四種元素組成的一種離子化合物X，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則X是________________（填化學式），寫出該氣體Y與氯水反應的離子方程式________________________________。19、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）__________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。20、一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)①各裝置連接順序為A→___________;A

裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃

,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。(3)設計簡單實驗證明：①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。②ICl與乙烯能發(fā)生反應：_______________________________________________。21、Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8gCO2和3.6gH2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。（1）該有機物的分子式為______________________。（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：_____________________。（3）若有機物A等效氫只有一種，則A的結構簡式為______________________。Ⅱ．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：________(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是_______________。該反應的類型是__________。(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學方程式是_____________。(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構體且滿足下列條件：①含碳碳雙鍵②與碳酸氫鈉溶液反應均產生氣體③所有碳原子一定共面。請寫出滿足條件的任一種結構簡式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程?！绢}目詳解】為了提高輕質液體燃料油的產量，特別是提高汽油的產量，可以采用裂化的方法從重油中獲得輕質油，即石油裂化的目的為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量。答案選B?！绢}目點撥】注意裂化與裂解的區(qū)別，裂解是采取比裂化更高的溫度，使石油分餾產物中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的過程。石油裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯、丁二烯、異丁烯、甲烷、乙烷、丁烷、炔烴等。2、B【解題分析】

A.當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質表示的正逆反應速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質，且沒有正逆反應速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。3、D【解題分析】分析：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。詳解:有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；

故該有機物的可能的結構有8+4=12種。所以D選項是正確的。點睛：本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷。4、B【解題分析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質量為20g/mol，20g2H2O的物質的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。5、C【解題分析】分析：A．鉀元素化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程；C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na；D．潮汐發(fā)電是利用動能轉化為電能。詳解：A．海水中的鉀元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)時，其化合價由+1價變?yōu)?價，該過程中有新物質生成，發(fā)生了化學反應，A錯誤；B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是物理變化過程，利用了水易揮發(fā)的性質進行分離，沒有發(fā)生化學變化，B錯誤；C．鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2和Na，C正確；D．利用潮汐發(fā)電是利用動能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，D錯誤；答案選C。6、B【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據位置關系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！绢}目詳解】A.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，其空間構型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。7、B【解題分析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質。答案選B。8、A【解題分析】A正確；B錯，減壓，正反應速率降低，平衡向右移動A的濃度減?。籆錯，減少E的濃度平衡向正反應方向進行，A的濃度降低，反應速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但反應速率加快；9、D【解題分析】

A.維生素A中含5個碳碳雙鍵，1mol維生素A最多可以與5molH2發(fā)生加成反應，A錯誤；B.根據維生素A結構簡式可以看出該物質中含有-CH2OH結構，因此能被氧化得到醛，B錯誤；C.維生素A的烴基部分含有的C原子數(shù)較多，烴基是憎水基，烴基部分越大，水溶性越小，所以維生素A是一種在水中溶解度較小的醇，C錯誤；D.維生素A的分子式為C20H30O，D正確；故合理選項是D。10、D【解題分析】分析：用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，根據物質的量濃度表達式c=nV計算出所得溶液的物質的量濃度詳解:用0.2mol的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質的量濃度為:c(NaCl)=0.2mol0.5L=0.4mol/L，

所以D選項是正確的11、C【解題分析】分析：酸雨是指pH＜5.6的雨水；二氧化碳的大量排放是將導致溫室效應的主要原因；在煤中加入石灰石可以減少二氧化硫氣體的排放；磷元素會造成水體富營養(yǎng)化，藻類瘋長導致水體污染。詳解：①pH小于5.6的降水才屬于酸雨，①錯誤；②二氧化碳是一種溫室氣體，大量排放CO2，將導致溫室效應加劇，②正確；③煤燃燒時應加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫。因為煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質，③正確；④磷元素是植物的營養(yǎng)元素，濃度大會造成浮游植物的瘋長，導致水體缺氧，動植物大量死亡，④錯誤。答案選C。12、D【解題分析】A.反應條件與反應的吸放熱無關，需要加熱才能發(fā)生的反應可能為吸熱反應也可能是放熱反應，即不一定是吸熱反應，故A錯誤；B.根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷吸熱、放熱反應，吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和，故B錯誤；C.雖然Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應在常溫下就能發(fā)生，但屬于吸熱反應，故C錯誤；D.碳高溫下與CO2反應是化合反應，但屬于吸熱反應，故D正確；本題答案選D。點睛：判斷放熱反應、吸熱反應的方法是根據反應物的總能量與生成物的總能量相對大小判斷，若反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，反之則為吸熱反應，與反應條件和反應類型無關。13、D【解題分析】

A．根據裝置圖，電子的流向是由X→外電路→Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向為Y→外電路→X，A項錯誤；B．在原電池中，電子由活潑電極負極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項錯誤；C．X是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應，C項錯誤；D．在原電池中，活潑金屬做負極，則它們的活動性順序為X>Y，D項正確；答案選D。14、C【解題分析】

A.鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵，故A不選；B.二氧化硫和水生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣高溫下和二氧化硅反應可以生成硅酸鈣，故C選；D.一氧化氮和水不反應，故D不選；故選C。【題目點撥】鐵和氯氣在點燃的條件下生成氯化鐵，即使鐵過量，也不能生成氯化亞鐵。和鐵與氯氣反應相似的反應還有：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，即使氧氣過量，也不能直接生成三氧化硫；氮氣和氧氣在高溫或放電條件下生成一氧化氮，即使氧氣過量，也不能直接生成二氧化氮。15、C【解題分析】

A.Mg2+的結構示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結構簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。16、B【解題分析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質的濃度不變，物質的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤?？键c：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態(tài)的應用的知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素。【題目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成HF和O2，反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。18、第三周期第VIA族Al3+Na或Na2O2氯bcNH4HSO3SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【解題分析】分析：本題考查的元素推斷和非金屬性的比較，關鍵是根據原子結構分析元素。詳解：A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知在周期表中A是原子半徑最小的元素，為氫元素，B的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，為氮元素，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，為氧元素，D+和E3+離子的電子層結構相同，D為鈉元素，E為鋁元素，C與F屬于同一主族，F(xiàn)為硫元素，G為氯元素。（1）硫在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮離子、氧離子、鈉離子、鋁離子、硫離子和氯離子中根據電子層數(shù)越多，半徑越大分析，半徑小的為2個電子層的微粒，再根據電子層結構相同時序小徑大的原則，半徑最小的是鋁離子。（3）①若乙具有漂白性，說明是氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，乙為次氯酸，電子式為。②若丙的水溶液是強堿性溶液，該反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣或過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則甲為鈉或過氧化鈉。（4）硫和氯兩種元素相比較，非金屬性較強的是氯，可以比較單質與氫氣化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故選bc。（5）氫和氮兩種元素形成一種離子化和物，該化合物所有原子最外層都符合相應稀有氣體原子最外層電子結構，該物質為氫化銨，該化合物電子式為。（6）由氫、氮、氧、硫四種元素組成的一種離子化合物X肯定為銨鹽，已知：①1molX能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下22.4L氣體，確定該銨鹽中含有一個銨根離子；②X能與鹽酸反應產生氣體Y，該氣體能與氯水反應，則說明Y氣體具有還原性，則氣體為二氧化硫氣體，所以X為亞硫酸氫銨，二氧化硫和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，說明已收集滿）丙不能【解題分析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰，吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應生成氯化銨。20、C→E→B→DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O防止ICl揮發(fā)吸收未反應的氯氣，防止污染空氣3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【解題分析】分析：用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl，而ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，結合問題分析解答。詳解：（1）①用干燥純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘，A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣，因此需要先用飽和食鹽水（C）除HCl氣體，再用濃硫酸（E）干燥氯氣，將干燥的氯氣通入B中與碘反應，制備ICl。由于ICl易揮發(fā)，所以B應放在冷水中。又因為氯氣有毒，需要尾氣處理，所以最后用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，因此裝置順序為：A→C→E→B→D。A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②ICl揮發(fā)，所以B應放在冷水中，防止ICl揮發(fā)；氯氣有毒，用氫氧化鈉（D）處理未反應完的氯氣，防止污染空氣；（2）粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘，碘元素總共升2價，氯元素總共降6價，化合價升降應相等，則碘單質應配3，再由原子守恒可得3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）①根據氧化性強的物質制氧化性弱的物質，可用濕潤的KI淀粉試紙檢驗一氯化碘蒸氣，試紙變藍即證明ICl的氧化性比I2強；②一氯化碘是一種紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，與乙烯發(fā)生加成反應，則顏色褪去，即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色說明ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應。點睛：本題考查了物質的制備，涉及氧化還原反應、實驗裝置的選擇、實驗過程的控制，物質的分離提純等知識點，為高考頻點，注意掌握物質性質靈活運用，善于提取題目的信息。第（3）問是解答的難點和易錯點，注意結合已學過的知識（即氧化還原反應規(guī)律的應用）和題目中隱含的信息進行知識的遷移靈活應用。21、C4H8CH2=CHCH2CH3CH