湖南省古丈縣一中2024屆化學高一第二學期期末質量檢測試題含解析

湖南省古丈縣一中2024屆化學高一第二學期期末質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．升高溫度,逆反應速率增大,正反應速率減小B．點c處反應達到平衡C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D．點a的正反應速率比點b的大2、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-3、乙醇分子中各種化學鍵如圖所示,關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是()A．和金屬鈉反應時鍵①斷裂B．和濃H2SO4共熱到170℃時鍵②和⑤斷裂，和濃H2SO4共熱到140℃時鍵①②斷裂C．乙醇在氧氣中完全燃燒，鍵①②斷裂D．在Ag催化下與O2反應時鍵①和③斷裂4、下列條件的改變，一定會同時影響化學反應速率和化學平衡的是A．濃度B．溫度C．壓強D．催化劑5、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產生，則通入的氣體可能是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO26、材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D7、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B．簡單離子半徑大?。篫>Y>XC．實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D．X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵8、下列說法錯誤的是石油分餾產品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發(fā)生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應，產物名稱是二溴乙烷9、下列關于有機物因果關系的敘述中,完全正確的一組是選項原因結論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型A．A B．B C．C D．D10、下列物質中屬于有機物的是()①乙醇②蛋白質③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨ B．①④⑤⑨ C．①②④⑤⑨ D．①②④⑨11、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。根據反應:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進行實驗，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯誤的是A．實驗時可觀察到試紙變?yōu)樗{色B．實驗可證明該條件下氧化性:IO3->I2C．每生成3

molI2轉移電子的物質的量6

molD．該反應中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應12、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖。有關檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化13、實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是A．pH試紙 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3固體14、現有化學反應A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應過程如曲線1所示)，當反應體系中加入物質K后反應分兩步進行(反應過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據圖像分析，下列說法正確的是A．反應過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會降低反應的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量15、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱16、下列說法不正確的是（）A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應B．等物質的量的乙烯、丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多C．芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，不一定有芳香氣味D．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴17、某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是()A．用高度白酒進行皮膚消毒B．用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物18、已知反應：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關系為v=kcx(NO)．cy(H2)，k為速率常數。在800℃時測得的相關數據如下表所示。實驗數據初始濃度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說法中不正確的是（）A．當其他條件不變時，升高溫度，速率常數將增大B．800℃時，k值為8×104C．若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D．關系式中x=l、y=219、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol－1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol－1。現有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2kJ，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質的量比為()A．1∶8B．8∶1C．4∶17D．17∶420、下列物質中,在一定條件下既能進行加成反應,也能進行取代反應,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯21、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數為0.2NAB．標準狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數為0.1NAD．點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應,轉移的電子數為0.2NA22、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、和等結合而成的。試寫出同時滿足下列條件的烷烴的結構簡式：___________，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。①分子中同時存在上述4種基團；②分子中所含碳原子數最少；③該烷烴的一氯代物同分異構體的數目最少。(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，符合條件的單烯烴有_______種。(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：CH3CH2CHO+上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為_______________。(4)請寫出物質與足量的金屬鈉發(fā)生反應的化學方程式_________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，D、E的質子數和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是_______，該化合物含有的化學鍵類型是_______。（3）B原子結構示意圖是_______，從原子結構角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強的理由是_______（用化學方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉化方式是_________，正極反應式是_________。25、（12分）某化學小組的同學為探究原電池原理，設計如圖所示裝置，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。（1）外電路，電子從__________極流出。溶液中，陽離子向_______極移動。（2）若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。（3）該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計仍會偏轉的是_____（填序號）。A．無水乙醇B．醋酸溶液C．CuSO4溶液D．苯（4）實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現。下列反應可以設計成原電池的是____________（填字母代號）。A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2OC．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑26、（10分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。27、（12分）某同學完成如下探究實驗：實驗目的：比較Cl2、Br2、I2三種單質的氧化性強弱實驗藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實驗記錄：實驗步驟實驗現象實驗結論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評價：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應的離子方程式為：________。（3）檢驗②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡述實驗操作和相應的實驗現象）________。（4）你認為上述實轉設計（填“能”或“不能）____達到實驗目的，理由是_______。28、（14分）人們常常利用化學反應中的能量變化為人類服務。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據上圖可知，在化學反應中，不僅存在物質的變化，而且伴隨著______變化，1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設計的原電池示意圖，實驗結束后，在實驗報告上記錄信息如下:a.電流計指針偏轉b.Cu極有H2產生c.

H+向負極移動d.電流由Zn經導線流向Cu①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負極反應式_________。③若有1

mol電子流過導線，則理論上產生H2的質量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。29、（10分）Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2min末，X的平均反應速率為___________________。（3）該反應由________(填字母序號)開始的。A正反應B逆反應C正、逆反應同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率也增大，A不正確；B.點c處n(NH3)和n(H2)沒有保持不變，此后仍在發(fā)生變化，故反應未達到平衡，B不正確；C.由圖象可知，點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)相同，已達化學平衡狀態(tài)，C不正確；D.點a的氫氣的物質的量比點b的大，故點a的氫氣的物質的量濃度比點b的大，因此點a的正反應速率比點b的大，D正確。綜上所述，D正確，本題選D。2、C【解題分析】分析：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。3、C【解題分析】A.和金屬鈉反應時生成乙醇鈉和氫氣，所以鍵①斷裂，A正確；B.和濃H2SO4共熱到170℃時生成乙烯，所以鍵②和⑤斷裂；和濃H2SO4共熱到140℃時生成乙醚，所以鍵①②斷裂，B正確；C.乙醇在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，碳碳鍵和碳氫鍵都要斷裂，C不正確；D.在Ag催化下與O2反應時生成乙醛，所以鍵①和③斷裂，D正確。本題選C。4、B【解題分析】分析：任何化學反應發(fā)生，都伴隨著能量的變化，所以改變溫度，均可使平衡發(fā)生移動，同時，反應速率也會發(fā)生變化，改變其它條件不一定能影響反應速率和平衡移動。詳解：A、對于等體反應，同等程度改變反應混合物的濃度不會引起平衡的移動，故A錯誤；

B、升高溫度反應速率加快，化學平衡一定向著吸熱方向進行，降低溫度反應速率減慢，平衡向放熱反應方向移動，故B正確；

C、對于沒有氣體參加的反應，或等體反應，壓強改變不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能同等程度改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤。故答案為：B。點睛：本題考查生影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，注意每個因素的對化學平衡的影響是解答的關鍵，溫度的改變一定能使平衡發(fā)生移動。5、C【解題分析】

SO2氣體與BaCl2溶液不能反應，弱酸不能制強酸；但是在通往氧化性氣體例如Cl2、NO2時溶液中即可產生硫酸根離子，最終產生硫酸鋇沉淀；如果加入堿性氣體時例如NH3時可產生亞硫酸根離子，最終產生亞硫酸鋇白色沉淀；相關方程式如下：2NH3＋SO2＋H2O=（NH4）2SO3，Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓；Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；NO2＋SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。故本題答案為C。6、B【解題分析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。7、C【解題分析】

W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結構相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl?！绢}目詳解】A．非金屬性的強弱和最高價氧化物的水化物的酸性有關，和無氧酸的酸性無關，故A錯誤；B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡單離子半徑大?。篩＜X，故B錯誤；C．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故D錯誤；故選C。8、D【解題分析】

石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉化為小分子烴的過程，反應產物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。9、B【解題分析】試題分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發(fā)生加成反應，后者發(fā)生了萃取作用，二者的原因不同，A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2，B正確；C．纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結構不同，n不同，因此二者不是同分異構體，C錯誤；D．乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應，前者是發(fā)生取代反應，后者是發(fā)生加成反應，反應原理不同，D錯誤。答案選B。考點：考查關于有機物因果關系的正誤判斷的知識。10、C【解題分析】

有機物是含碳的化合物，則①乙醇、②蛋白質、④甲烷、⑤蔗糖、⑨乙酸均是含有碳元素的化合物，均是有機物；③石墨是碳單質；⑥碳酸、⑦一氧化碳、⑧碳酸鈣等雖然也均含有碳元素，但其結構和性質更類似于無機物，屬于無機物。答案選C?！绢}目點撥】⑥⑦⑧是解答的易錯點，注意有機物和無機物的區(qū)別，有機化合物簡稱有機物，是含碳化合物，無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機物的性質，因此這類物質也屬于無機物。11、C【解題分析】分析：A.用淀粉KI試紙和食醋驗證，反應生成碘單質，碘遇到淀粉變藍；B.碘離子-1價變化為0價被氧化；C.根據反應的離子方程式中元素化合價變化計算；D.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價升高被氧化發(fā)生氧化反應。詳解:A.用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，發(fā)生反應IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，生成的碘單質遇到淀粉變藍色，所以A選項是正確的；

B.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，碘離子化合價-1價變化為0價，IO3-作氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以B選項是正確的；

C.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，1molIO3-轉移5mol電子，所以C選項是錯誤的；

D.反應：IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，反應中碘酸根離子中碘元素化合價+5價變化為0價，IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應，故D正確；

所以本題答案選項C。12、D【解題分析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構體，B錯誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結構類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含有甲基可發(fā)生取代反應，D正確；答案為D；【題目點撥】根據有機物中含有的官能團判斷物質所具有的性質，為有機學習的關鍵。13、B【解題分析】

A．硫酸可使pH試紙變紅色，蔗糖不能，可鑒別，A正確；B．二者與氯化鉀都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，蔗糖不能，能鑒別，C正確；D．碳酸鈉與硫酸反應生成氣體，蔗糖不能，可鑒別，D正確，答案選B。14、D【解題分析】分析：A.根據催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應發(fā)生所需要的活化能；C.根據圖示判斷?H的大小；D.根據圖示中反應物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產物，所以A選項錯誤；催化劑的作用是降低該反應發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學反應的焓變，所以B選項錯誤；根據圖示，反應物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應是放熱反應，?H<0，C選項不正確；從題干的圖示觀察得反應物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項正確；正確選項D。15、C【解題分析】分析：根據金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。16、B【解題分析】本題考查有機物的性質。詳解：乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應，A正確；乙烯和丙烯的分子式不同，等物質的量的乙烯和丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量丙烯多，B錯誤；芳香族化合物是指含有苯環(huán)結構的物質，芳香族化合物大部分都沒有香味，但有刺激性氣味，C正確；石油裂化的目的是獲得輕質的液體燃料，裂解的目的是獲得短鏈的氣態(tài)烴，都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，D正確。故選B。17、B【解題分析】

A、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發(fā)生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。答案選B?！绢}目點撥】使淀粉顯藍色的是碘單質，而不是含碘元素的離子，加碘鹽中的KIO3中不含I2，故不能用米湯檢驗。18、D【解題分析】

A項、溫度升高，反應速率加快，則當濃度和其它條件不變時，升高溫度，速率常數一定是增大的，故A正確；B項、根據數據1可知800℃時，k的值為==8×104，故B正確；C項、若800℃時，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D項、由實驗數據1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=4倍，則x=2，由實驗數據1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴大1倍，反應速率擴大為原來的=2倍，則y=1，故D錯誤；故選D。19、B【解題分析】設甲烷xmol、氫氣ymol，則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2，解得：x=8、y=1，故選B。點睛：本題考查燃燒熱概念及有關計算，注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。20、D【解題分析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。21、A【解題分析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質的量為0.1mol,含有的氫原子數為0.2NA,A正確；B.標準狀況下，H2O為液態(tài)，B錯誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質的量為0.1mol，含有的鈉離子數為0.2NA，C錯誤；D.點燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應生成三氯化鐵，轉移的電子數為3NA，D錯誤；答案選A.22、C【解題分析】

A．反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D．反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、23+4Na→+2H2↑【解題分析】

(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，根據烷烴通式確定碳原子個數并確定結構簡式，然后根據一氯代物同分異構體的數目最少分析解答；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，據此分析判斷可能的結構；(3)某烴A的分子式為C6H10，A中不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，根據A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，結合信息分析書寫A的結構簡式；(4)羥基、羧基可與鈉反應生成氫氣，據此書寫反應的方程式?！绢}目詳解】(1)如果某烷烴分子中同時存在這4種基團，最少-CH2-、和各含有一個，剩下的為甲基，設甲基的個數是x，由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少應含有的碳原子數是8，該烷烴的結構簡式有3種，分別為：、、，其一氯代物的種類分別為：5種、5種、4種，一氯代物同分異構體的數目最少的為；可由烯烴加成得到，碳碳雙鍵可以有2種位置()，即該烯烴可能有2種，故答案為：；2；(2)碳原子數為8的單烯烴中，與HBr加成產物只有一種結構，說明該物質具有對稱結構，可能的碳架結構有、、共3種，故答案為：3；(3)某烴A的分子式為C6H10，A的不飽和度==2，則A含有兩個碳碳雙鍵或一個碳碳三鍵或存在環(huán)狀結構且含有一個碳碳雙鍵，A通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到，說明A中含有一個環(huán)且含有一個碳碳雙鍵，將兩個醛基轉化為碳碳雙鍵即是A結構簡式，則A為，故答案為：(4)中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵，其中羥基和羧基可與鈉反應生成氫氣，反應的方程式為+4Na→+2H2↑，故答案為：+4Na→+2H2↑。24、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學能轉化為電能2H++2e-=H2↑【解題分析】分析：D、E處于同主族，E的質子數比D多8，D、E的質子數之和為20，則D的質子數為6，E的質子數為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質子數比D多8，D、E的質子數之和為20，則D的質子數為6，E的質子數為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個主族，結合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個數比是1:1的化合物的化學式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數為12，Mg原子核外有12個電子，Mg原子結構示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價含氧酸）的酸性強說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強，根據“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，相應的化學方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結構，根據“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質壓成薄片用導線連接后浸入稀硫酸中構成原電池，原電池中能量主要轉化方式是化學能轉化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負極，Al為正極，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應式為2H++2e-=H2↑。25、Zn（或“負”）Cu（或“正”）2.24LBCBC【解題分析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅作負極、銅作正極，結合原電池的工作原理和構成條件分析解答。詳解：（1）金屬性鋅強于銅，鋅是負極，銅是正極，電子從負極流出，通過導線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動；（2）氫離子在正極得電子生成氫氣，根據2H++2e-=H2↑可知有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成0.1molH2，在標準狀況下的體積為2.24L；（3）無水乙醇和苯不是電解質溶液，替換稀硫酸后不能形成原電池，電流計不會偏轉；醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質溶液，替換稀硫酸后可以形成原電池，電流計仍會偏轉，故選BC；（4）自發(fā)的氧化還原反應且是放熱反應的可以設計成原電池，則A、中和反應不是氧化還原反應，不能設計成原電池，A錯誤；B、氫氣燃燒是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，B正確；C、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，可以設計成原電池，C正確；D、水分解是吸熱反應，不能自發(fā)進行，不能設計成原電池，D錯誤；答案選BC。26、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解題分析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答?！绢}目詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發(fā)生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【題目點撥】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原