粵教版九年級下冊第八章 常見的酸、堿、鹽8.3 酸和堿的反應同課異構

8.3酸和堿的反應第八章常見的酸、堿、鹽8.3

酸和堿的反應A知識要點分類練C高頻考題實戰(zhàn)練第八章常見的酸、堿、鹽B規(guī)律方法綜合練1．酸具有許多相似的化學性質，是因為酸溶液里含有(

)A．氫原子

B．酸根離子C．氫分子

D．氫離子A知識要點分類練知識點1酸和堿各自有相似化學性質的原因D8.3

酸和堿的反應2．堿具有相似化學性質的原因是(

)A．堿都能跟酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水B．堿都能跟非金屬氧化物發(fā)生反應，生成鹽和水C．解離時都能解離出OH－，在任何堿溶液中都含有OH－D．解離時都能解離出金屬離子C

【解析】堿是指解離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿溶液中陰離子都是氫氧根離子，在任何堿溶液中都含有氫氧根離子，所以堿溶液具有相似的化學性質。8.3

酸和堿的反應知識點2中和反應3．酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖8－3－1所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖，請根據此圖回答下列問題。8.3

酸和堿的反應(1)A中溶液呈__________色，當觀察到B中溶液由________色變?yōu)開_______色時，說明溶液中無________，驗證了酸和堿的反應。此時溶液中的溶質為______________或______________。(2)該實驗涉及反應的化學方程式為________________________________________。

紅

紅

無

NaOH

NaCl

NaCl和HCl

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

8.3

酸和堿的反應【解析】

(1)A中溶液是氫氧化鈉溶液，呈堿性，能使酚酞溶液變成紅色；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當觀察到B中溶液由紅色變成無色時，說明氫氧化鈉已反應完，此時稀鹽酸與氫氧化鈉可能恰好完全反應，也可能稀鹽酸過量。(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。8.3

酸和堿的反應4．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化的曲線如圖8－3－2所示。B

8.3

酸和堿的反應(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是__________(填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應。(2)在B處溶液中加入石蕊溶液，溶液呈________色。(3)C處溶液的溶質是____________________(填化學式)。(4)由B到C的過程中溶液的pH逐漸________(填“增大”“減小”或“無變化”)。(5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現象為________________________。放熱

紫

NaCl和HCl

減小固體溶解，且產生氣泡

8.3

酸和堿的反應【解析】由圖像可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸地升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，溶液顯中性，滴加石蕊溶液顯紫色；此時溶液中的溶質是氯化鈉，B到C的過程中溶液溫度逐漸降低，說明反應結束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，則酸過量，此時向溶液中加入碳酸鈣后，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，固體逐漸消失，有氣泡產生。8.3

酸和堿的反應知識點3復分解反應B5．下列屬于復分解反應的是(

)A．4NH3＋3O2====6H2O＋2N2B．Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3D．2HgO====2Hg＋O2↑點燃8.3

酸和堿的反應【解析】

4NH3＋3O2====6H2O＋2N2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；2HgO====2Hg＋O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應。點燃8.3

酸和堿的反應知識點4中和反應的應用6．下列應用與中和反應原理無關的是(

)A．用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘留硫酸A

8.3

酸和堿的反應7．下列可用于治療胃酸過多的物質是(

)A．NaClB．Al(OH)3

C．CaOD．NaOHB

8.3

酸和堿的反應8．下列敘述中，正確的是(

)A．中和反應一定是復分解反應B．生成鹽和水的反應一定是中和反應C．復分解反應也叫中和反應D．中和反應與復分解反應是兩種不同基本類型的反應B規(guī)律方法綜合練A8.3

酸和堿的反應【解析】

生成鹽和水的反應不一定就是中和反應，如金屬氧化物和酸反應也生成鹽和水，但不是中和反應；復分解反應包含中和反應，它的范圍比中和反應廣得多；中和反應屬于復分解反應，是一種相同的基本反應類型。8.3

酸和堿的反應9．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量，下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是(

)

D8.3

酸和堿的反應【解析】

隨著反應的進行，水的質量增加，但反應停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質量還會繼續(xù)增加；溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于2，只會接近2；隨著反應的進行，氯化鈉的質量會不斷增加，當反應停止后保持不變，但是由于稀鹽酸的不斷加入，氯化鈉的質量分數又會減??；隨著反應的進行，氫氧化鈉的質量不斷減小直到為0，所以氫氧化鈉的質量分數也會不斷減小直到為0。8.3

酸和堿的反應10.2017·北京

實驗小組用傳感器探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖8－3－4所示。下列說法不正確的是(

)A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀氫氧化鈉溶液中D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大C8.3

酸和堿的反應11．2017·宿遷

某興趣小組在準備化學實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究(提示：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl)。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1：甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由________色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。紅8.3

酸和堿的反應方案2：乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學發(fā)現溶液pH減小了，得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。交流討論：大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是____________________________；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須________________(填“小于”或“小于或等于”)7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應。稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液小于或等于8.3

酸和堿的反應請寫出稀硫酸和NaOH溶液反應的化學方程式：______________________________________________。Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。[提出問題]試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？[提出猜想](1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________________。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

H2SO4(或硫酸)

8.3

酸和堿的反應實驗操作實驗現象實驗結論方案①向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有________產生猜想(2)成立方案②向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會兒發(fā)現______________[設計實驗]氣泡溶液由無色變?yōu)榧t色8.3

酸和堿的反應[實驗反思]為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是________(填字母序號)。A．BaCl2溶液B．Cu

C．Fe2O3C8.3

酸和堿的反應12．2017·杭州

向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反

應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖8－3－5所示(其中

表示不同離子)。則下列說法正確的是(

)C高頻考題實戰(zhàn)練D8.3

酸和堿的反應【解析】

隨據題意可知，該反應的化學方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分別表示鈉離子和氯離子，則“”和“”表示氫離子和氫氧根離子；分析圖可知，該反應的實質是H＋和OH－結合生成水分子，故反應后陰、陽離子的總數目會減少