高中化學(xué) 高二(上)期末化學(xué)試卷(含解析)

高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

L（3分）"霧霾"成為2013年的年度關(guān)鍵詞，下列措施不能消除霧霾的是（）

A.機(jī)動車安裝尾氣凈化器

B.改變用燃燒方式使植物變肥料的方法

C.開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用

D.提議將所有發(fā)電廠、化工廠搬遷到郊區(qū)

2.（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）

A.測定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)

B.用25mL堿式滴定管量取13.50mLNa2cO3溶液

C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用廣泛pH試紙不能測得某堿溶液的pH為12.7

3.（3分）下列說法正確的是（）

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子

C.離子晶體中只有離子鍵

D.干冰和冰中作用力完全相同

4.（3分）下列說法不正確的是（）

A.CS2與CO2均為直線形非極性分子

B.熔點(diǎn):SiCLVMgC12Vsi。2

C.水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I

D.斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

5.（3分）有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）

A.由H'（aq）+OH（aq）—H2O（I）AH=-57.3kJ/mol,可知：含lmolCH3COOH

的溶液與含lmolNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2（g）+O2（g）—2H2O（I）AH=-285.8kJ/mol

D.從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

6.（3分）在恒容絕熱條件下，一定能說明反應(yīng)A（g）+B（?）=2c（g）已達(dá)

到平衡狀態(tài)的是（）

A.容器內(nèi)的密度不再變化

B.C的生成速率與A的分解速率之比為2：1

C.混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化

7.（3分）下列說法正確的是（）

A.其他條件不變時增大壓強(qiáng)，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在FeCb溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCI固體，平衡逆向移動

D.端增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)熠定增大

8.（3分）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C.加催化劑，使N2和也在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

D.20℃時，AgCI在蒸儲水中的溶解度比在O.lmol/LNaCI溶液中的溶解度大

9.（3分）下列說法正確的是（）

A.常溫pH=ll的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅

色

B.T°C時，pH=6的純水中,含10"NA個OH（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C.將NaAlCb、FeCb、Al2（SO4）3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，

都能得原溶質(zhì)

D.常溫下由水電離的c（H*）=lX1013mol/L的溶液里，能大量存在NHj、Fe2\

NO3

10.（3分）X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸

中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2'和Z2'離子共存的溶液時，Y先析出；

又知ITT離子的氧化性強(qiáng)于丫2,離子.則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

11.(3分)下列敘述中，正確的是()

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是學(xué)變化

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

④將銅鋅原電池用含KCI的鹽橋相連時，鹽橋中的C「會移向正極區(qū)

⑤利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外

加直流電的陰極保護(hù)法.

A.①②③④B.④C.①④⑤D.②③⑤

12.(3分)下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用中，正確的是()

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H'-2e一出個

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：C)2+2H2O+4e—40H

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e=Fer

D.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-Cu2,

13.(3分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

2

A.C02的水溶液中:c(H*)>c(HCCV)=2c(CO3')

2

B.pH=l的NaHSCU溶液：c(H)—c(SO4')十c(OH)

C.含有AgCI和Agl固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)—c(I)

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4cl溶液，c(NH4)前者小

1

14.(3分)已知C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△H=+130kJ?mol

2C(s)+02(g)=2C0(g)2^14=-220kJ?mol1

H-H>。=0和0-H鍵的鍵能分別為436kJ?mo「i、akJ?mo「1和462kJ?mo「1，

則a為()

A.496B.118C.350D.130

15.(3分)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中.下

列敘述正確的是()

A.Ki閉合，向鐵棒附近滴入K31Fe(CN)61溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

B.%閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒

C.匕閉合，碳棒是陰極

D.G閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

①②③⑷

A.圖①表示25℃時，用0.1鹽酸滴定10mLO.O5mol?1.1Ba(OH)2溶

液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時刻增大壓強(qiáng)時，c(NO2)隨時間的

變化

C.圖③中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△HVO,正、逆反應(yīng)

的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)2sO2(g)+02(g)—2SO3(g)△H<0使用

(a)和未使用(b)催化劑時，應(yīng)過程中的能量變化

二、填空題(共5小題，每小題10分，滿分52分)

17.(10分)(1)在下列空格上填出"("或

①2H2s(g)+302(g)—2SO2(g)+2H2O(I)AH=-QikJ/mol

2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(I)AH=-QjkJ/molQiQ2

②對于平衡mA(g)=nB(g)+pC(g),若降低溫度時，A的轉(zhuǎn)化率增大，則

△Hi0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則mn+p常溫下

pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10,所加水的體積前者

后者

(2)向CuS04溶液中加入足量氨水可以得到深藍(lán)色溶液，溶液顯深藍(lán)色是由于

生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號.

18.(8分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

4(g)+3H2(g)=2NH3(g)加=-92.4kJ?mo|F.

(1)T°C時在2L的密閉容器中，N2、出混合氣體充分反應(yīng)5min后放出熱量46.2kJ,

用出表示的平均速率為.

(2)合成氨廠可用反應(yīng)CO(g)+H20(g)WH2(g)+CO2(g)獲得H2，已知該

反應(yīng)的平衡

常數(shù)隨溫度的變化如表，試回答下列問題：

溫度/℃400500800

平衡常數(shù)K9.9491

①在800°(:發(fā)生上述反應(yīng)，向恒容反應(yīng)器投入C02、或、CO、H2O的物質(zhì)的量分

別為：lmol、ImoK2moL2mol,此時該反應(yīng)由反應(yīng)方向開始建立平衡.

(選填"正"或"逆").

②在500°(:時進(jìn)行上述反應(yīng)，若CO、出0的起始濃度均為0.020mol?L*在該條

件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為.

③在其他條件不變的前提下，下列措施一定可以提高出的百分含量的

有;

a.增加C。的用量b.增加出0(g)的用量c.增大壓強(qiáng)d.降低溫度.

19.(12分)I.常溫下,如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積

混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示)：.

(2)混合溶液中由水電離出的c(H)O.lmol/LNaOH溶液中由水電離出

的c(H*).(選填"大于"、"小于"或"等于")

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na*)-c(A-)

=mol/L.

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2c。3溶液中有氣體放出，試

推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(選填"大于"、"小于"或"等于")；

n.相同條件下，有PH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質(zhì)的量濃度依

次為口、C2、C3,則Ci、C2、C3由大到小順序?yàn)?

ID.已知海水中鎂離子濃度為1.8X103mol/L,且Ksp[Mg（0H）21=1.8X10%

常溫下要使海水中鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為.

20.（12分）（1）用分液漏斗、錐形瓶、導(dǎo)管、注射器、雙孔膠塞、秒表和鐵架

臺（選填"可以"、"不可以"）測定鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)速率

（2）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中正

確的是_______

甲.在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚獻(xiàn)，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

乙.用等濃度純堿溶液去油污，熱溶液比冷溶液效果好，說明鹽類水解是吸熱反

應(yīng)

丙.將硝酸鍍晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

T,在氨水中加入氯化鐵固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高

的是_______

A.酸式滴定管用蒸儲水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗

B.滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視定管刻度，其他操作正確

（4）用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L的KMnO4（H）溶液滴定未知濃度的H2c2。4

（弱酸）溶液，分別取20.00mL草酸溶液于3個潔凈的錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4

（H）溶液滴定至終點(diǎn)，數(shù)據(jù)如表：

測定次數(shù)第一次第二次第三次

初始讀數(shù)（mL）0.400.900.00

終點(diǎn)讀數(shù)（mL）25.0521.0019.90

已矢口：相關(guān)反應(yīng)方程式為

5H2c2O4+2KMnO4+3H2s04=K2S04+2MnSC）4+10C02個+8H2O

請回答下列問題：

①標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液應(yīng)裝在（選填"酸式"或"堿式"）滴定管中;

②判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；

③實(shí)驗(yàn)測得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.（保留四位有效數(shù)字）

21.（10分）（1）在25℃、lOlkPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱

QkJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（2）腫（N小4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的

反應(yīng)式為.

（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCI溶液，乙燒杯盛放100mL

0.5mol/L的CuS04溶液.反應(yīng)一段時間后，停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚獻(xiàn),

觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為

（選填"變大"、"變小"、"不變"）.通電一段時間后（溶液中還有CuS04）,若要

使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入（填序號）.

A.CuOB.Cu（OH）2C.CuCO3D.Cu2（OH）2cO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CWOH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換

膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL2moi/LH2s。4溶液，當(dāng)電池中有l(wèi)mole發(fā)生轉(zhuǎn)移

時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗

盡）.

?r交換裂

圖1底12

高二（上）期末化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

1.（3分）"霧霾”成為2013年的年度關(guān)鍵詞，下列措施不能消除霧霾的是（）

A.機(jī)動車安裝尾氣凈化器

B.改變用燃燒方式使植物變肥料的方法

C.開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用

D.提議將所有發(fā)電廠、化工廠搬遷到郊區(qū)

【分析】根據(jù)霧霾天氣形成，其原因有城市汽車數(shù)量劇增，排放大量尾氣，工業(yè)

生產(chǎn)、田間焚燒秸稈及冬季取暖排放的粉塵、硫氧化合物等PM2.5顆粒物增多

等.

【解答】解：A.安裝尾氣凈化器可減少污染氣體的排放，故A正確；

B.燃燒會產(chǎn)生氣體污染，故B正確；

C.新能源是清潔能源，可減少污染氣體的排放，故C正確；

D.發(fā)電廠、化工廠搬遷到郊區(qū)不減少污染氣體總量，故D錯誤.

故選D.

【點(diǎn)評】本題主要考查了霧霾成因，難度不大，注意知識的總結(jié)與歸納.

2.（3分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（）

A.測定中和熱實(shí)驗(yàn)的玻璃儀器只需燒杯、量筒和溫度計(jì)

用堿式滴定管量取溶液

B.25mL13.50mLNa2CO3

C.用10mL量筒量取5.5mL硫酸溶液

D.用廣泛pH試紙不能測得某堿溶液的pH為12.7

【分析】A.缺少環(huán)形玻璃攪拌捧；

B.滴定管精確到0.01;

C.量筒精確到0.1;

D.廣泛pH試紙只能為整數(shù).

【解答】解：A.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：二只大小不同

的燒杯、二只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌捧，故A錯誤；

B.滴定管精確到0.01,可量取13.50mLNa2CO3溶液，故B正確；

C.量筒精確到0.1,可量取5.5mL硫酸溶液，故C正確；

D.廣泛pH試紙只能為整數(shù)，不能測出12.7,故D正確.

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查了儀器的使用，難度不大，明確常見儀器的感量是解本題關(guān)鍵,

這類知識點(diǎn)是易錯點(diǎn)，也是?？疾辄c(diǎn).

3.（3分）下列說法正確的是（）

A.分子晶體中都存在共價鍵

B.在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子

C.離子晶體中只有離子鍵

D.干冰和冰中作用力完全相同

【分析】A.單原子分子晶體中不存在共價鍵，只有分子間作用力；

B.由陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于離子化合物；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；

D.冰中分子間有氫鍵.

【解答】解：A.稀有氣體中不存在共價鍵，只有分子間作用力，故A錯誤；

B.由陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)屬于離子化合物，則含有陰離子的一定是離子

化合物，所以在單質(zhì)的晶體中一定不存在陰離子，故B正確；

C.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共

價鍵，屬于離子化合物，故C錯誤；

D.干冰分子間只有范德華力，冰中分子間有范德華力和氫鍵，故D錯誤；

故選:B.

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)鍵、晶體的組成和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意相關(guān)

基礎(chǔ)知識的積累.

4.（3分）下列說法不正確的是（）

A.CS2與CO2均為直線形非極性分子

B.熔點(diǎn):SiCI4<MgCl2<SiO2

C.水加熱到很高的溫度都難以分解，是因?yàn)樗泻袣滏I

D.斷裂化學(xué)鍵的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化

【分析】A.分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子；

B.不同晶體熔點(diǎn)的一般規(guī)律：分子晶體〈離子晶體〈原子晶體；

C.分子中共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

D.電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時化學(xué)鍵會斷裂.

【解答】解：A.CS2與C02均為直線形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重

疊的分子為非極性分子，故A正確；

B.SiCL屬于分子晶體，MgCL屬于離子晶體，SiCh屬于原子晶體，則熔點(diǎn)：SiCb

VMgC12VsiO2,故B正確；

C.分子中共價鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，水加熱到很高的溫度都難以分解，是

因?yàn)樗肿又蠬-0的鍵能很大，難斷裂，氫鍵決定物理性質(zhì)，與分子的穩(wěn)定性

無關(guān)，故C錯誤；

D.電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離時化學(xué)鍵會斷裂，如氯化鈉溶于水時離子鍵會斷裂，

但是沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故D正確.

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，題目涉及分子極性的判斷、不同晶體熔

點(diǎn)的比較、共價鍵與分子穩(wěn)定性的關(guān)系、氫鍵和化學(xué)鍵，題目考查的知識點(diǎn)較多，

注意基礎(chǔ)知識的積累，難度不大.

5.(3分)有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()

A.由H*(aq)+0H(aq)—H20(I)AH=-57.3kJ/mol,可知:含ImolCH3COOH

的溶液與含lmolNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)+O2(g)—2H2O(I)AH=-285.8kJ/mol

D.從C(石墨)=C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

【分析】A.乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程；

B.硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫的燃燒過程是放熱過程；

C.根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義和書寫方法來判斷；

D.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定.

【解答】解：A.乙酸是弱酸，電離過程是吸熱過程，含lmolCH3COOH的溶液

與含lmolNaOH的稀溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,故A錯誤;

B.硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程是吸熱該過程，硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，

硫蒸氣放出熱量更多，故B錯誤；

C.2gH2即lmolW完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則2m。1出燃燒放出的

熱量則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃

285.8kJX2=571.6KJ,2(g)+O2(g)—2

故錯誤；

H2O(I)AH=-571.6kJ/mol,C

D.從C(石墨)一C(金剛石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨具有的能量較低，物

質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D正確；

故選：D.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焙變間的關(guān)系知識，注意中和熱的測定實(shí)

驗(yàn)中使用的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，題目難度不大.

6.(3分)在恒容絕熱條件下，一定能說明反應(yīng)A(g)+B(?)-2C(g)已達(dá)

到平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)的密度不再變化

B.C的生成速率與A的分解速率之比為2：1

C.混合物的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變化

【分析】當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時，反應(yīng)體系中各

物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變，以及由此引起的一系

列物理量不變，據(jù)此分析解答.

【解答】解：A.如果B是氣體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以

密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.只要反應(yīng)發(fā)生，就存在C的生成速率與A的分解速率之比為2：1,所以不能

據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.如果B是氣體，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，混合氣體的質(zhì)量不變，

所以混合物的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C錯誤；

D.該反應(yīng)是絕熱條件，反應(yīng)體系中存在熱量變化，當(dāng)容器內(nèi)的溫度不再發(fā)生變

化時，正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：只有

前后前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，要結(jié)合B的狀態(tài)進(jìn)行分析解答，同時

還考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度中等.

7.(3分)下列說法正確的是()

A.其他條件不變時增大壓強(qiáng)，能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.在FeCb溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中，加入KCI固體，平衡逆向移動

D.端增大的反應(yīng)不一定自發(fā)，但自發(fā)反應(yīng)燧定增大

【分析】A、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；

C、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCI固體，溶液中Fe3\SCN

濃度不變；

D、依據(jù)△H-TASVO反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T^S>0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析.

【解答】解：A、增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，體積減小，則反應(yīng)物濃度增大，單

位體積中活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；

B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，加

入少量KCI固體，溶液中Fe%SCN一濃度不變，溶液顏色不變，故C錯誤；

D、依據(jù)△H-T4SV0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T4S>0屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，埔

增大反應(yīng)△S>0,AH>0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△5<(),AH<0,低溫下反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)端不一定增大，故D錯誤；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查了壓強(qiáng)對活化分子的影響，平衡移動以及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷

依據(jù)和分析方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單.

8.（3分）下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（）

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C.加催化劑，使N2和也在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3

D.20℃時，AgCI在蒸儲水中的溶解度比在O.lmol/LNaCI溶液中的溶解度大

【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱

這種改變的方向移動.使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏

特列原理不適用.

【解答】解：A.氯氣和水反應(yīng)生成HCI和HCIO存在化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯

離子濃度大，抑制氯氣溶解，所以收集氯氣用排飽和食鹽水的方法，能用化學(xué)平

衡移動原理解釋，故A正確；

B.一水合氨電離出鏤根離子和氫氧根離子，存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離是

吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)一水合氨電離，NaOH溶于水放出熱量，相當(dāng)于加熱，

所以促進(jìn)氨氣制取，故B正確；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，故C錯誤；

D.AgCI在水溶液中存在電離平衡，加入NaCI,氯離子濃度增大，抑制AgCI溶

解，所以可以用化學(xué)平衡移動原理解釋，故D正確；

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動原理，把握平衡移動影響因素及勒夏特里原理是

解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C,題目難度不大.

9.（3分）下列說法正確的是（）

A.常溫pH=ll的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅

色

B.T°C時，pH=6的純水中，含10-NA個OH（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

將、、（）的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，

C.NaAlChFeCbAl2S043

都能得原溶質(zhì)

D.常溫下由水電離的c(H')=lX10i3mol/L的溶液里，能大量存在NHj、Fe2\

N03

【分析】A.常溫下，pH=ll的NaOH溶液濃度小于pH=3的醋酸濃度，二者等體

積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；

B.溶液體積未知無法計(jì)算氫氧根離子個數(shù)；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性；

D.常溫下由水電離的c(H)=1X10】3mol/L的溶液呈酸性或堿性.

【解答】解：A.常溫下，pH=ll的NaOH溶液濃度小于pH=3的醋酸濃度，二者

等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以常溫pH=ll

的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色，故A正確；

B.T°C時，pH=6的純水中，c(H)=c(OH)=1X106mol/L,但溶液體積未知

無法計(jì)算氫氧根離子個數(shù)，故B錯誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸干氯化鐵溶液得

到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵得到的固體是氧化鐵，故C錯誤；

D.常溫下由水電離的c(H*)=1X1013moi/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，

2

Fe\NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，堿性條件下，NH4\Fe*和OH發(fā)生反

應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤；

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查較綜合，涉及離子共存、物質(zhì)的量的計(jì)算、鹽類水解、酸堿混

合溶液定性判斷等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關(guān)公式即可解答，易

錯選項(xiàng)是D.

10.(3分)X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸

中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫2,和Z》離子共存的溶液時，Y先析出；

又知M2,離子的氧化性強(qiáng)于丫2,離子.則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

()

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

【分析】原電池中，負(fù)極活潑性強(qiáng)于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強(qiáng)的

離子先放電，離子的氧化性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越弱；

【解答】解：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放

出，所以X是負(fù)極，Z是正極，所以金屬的活動性x>z,若電解丫2,和Z?離子共

存的溶液時，Y先析出，說明丫2+氧化性強(qiáng)于Z2-,所以金屬的活動性Z>Y,

離子的氧化性強(qiáng)于丫2+離子，所以金屬的活動性Y>M,綜上可知四種金屬的活動

性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y>M.

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問

題的能力，難度較大.

11.（3分）下列敘述中，正確的是（）

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是學(xué)變化

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)

④將銅鋅原電池用含KCI的鹽橋相連時，鹽橋中的C「會移向正極區(qū)

⑤利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外

加直流電的陰極保護(hù)法.

A.①②③④B.④C.①④⑤D.②③⑤

【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置；

②電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的

反應(yīng)；

④原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動；

⑤可通過原電池反應(yīng)或電解池反應(yīng)保護(hù)金屬.

【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置，故①錯誤；

②金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，發(fā)生電能和化學(xué)

能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學(xué)變化，故②正確；

③不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)，如銅和稀硫酸的

反應(yīng)，銅為陽極，被氧化生成銅離子，陰極生成氫氣，故③正確；

④原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，故④錯誤；

⑤原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)，所以利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬

主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，故⑤

正確.

故選D.

【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原

電池和電解池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.

12.（3分）下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用中，正確的是（）

A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H'-2e一出個

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：。2+2或0+49一40H

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+

D.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e=Cu2+

【分析】A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，C「放電；

B.氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，被氧化生成Fe。

D.粗銅精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極.

【解答】解：A.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方

程式為2cI-2e=CL個，故A錯誤；

B.氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，如為堿性電解質(zhì)，則負(fù)極為H2+2eH20H

=2H2O,O2+2H2O+4e—40K為正極反應(yīng)，故B錯誤；

C.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，被氧化生成Fe，，故C正確；

D.粗銅精煉時，粗銅為陽極，純銅為陰極，陽極電極方程式為Cu-2e-Cu2',

陰極析出銅，故D錯誤.

故選C.

【點(diǎn)評】本題綜合考查電解原理，涉及電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化

學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意把握離子的放電順序以及電極方程

式的書寫.

13.(3分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

2

A.C02的水溶液中:c(H')>c(HCO3)-2c(CO3)

B.pH=l的NaHSCU溶液:c(H)—c(SO?')十c(OH)

C.含有AgCI和Agl固體的懸濁液：c(Ag)>c(Cl)=c(T)

D.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4cl溶液，c(NHj)前者小

【分析】A.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸屬于二元酸，且第一步電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大

于第二步電離，碳酸電離出H'和HCO3，HCO3.電離生成CCh?.和K;

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判

斷；

C.AgCI溶度積常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Agl,所以AgCI的溶解度大于Agl；

D.氫離子抑制鏤根離子水解.

【解答】解：A.H2c。3的第一步電離大于第二步電離，則c(H)>c(HCO3)

>c(CO32"),但c(HCO3)不等于2c(CO32-),故A錯誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na')+c

+2-

(H)=2c(SO4)+c(OH'),根據(jù)物料守恒得c(Na)=c(SO?),所以c(H*)

=c(SO42)+c(OH),故B正確；

C.AgCI溶度積常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Agl,所以AgCI的溶解度大于Agl,所以c(Cl)

>c(I),故C錯誤；

D.氫離子抑制鏤根離子水解，所以等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NH4cl溶

液，c(NHj)前者大，故D錯誤；

故選B.

【點(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類水解、難溶物的溶

解判斷、弱電解質(zhì)的電離，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷

守恒、物料守恒解答，易錯選項(xiàng)是B,注意硫酸氫鈉在水溶液中的電離方式，為

易錯點(diǎn).

1

14.(3分)己矢口C(s)+H20(g)—CO(g)+H2(g)△H=+130kJ?mor

1

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-220kJ?mol

H-H>0=。和0-H鍵的鍵能分別為436kJ,mo「i、akJ,mo「1和462kJ?mol一】，

則a為()

A.496B.118C.350D.130

【分析】化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，根據(jù)蓋斯

定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焙變，化學(xué)反應(yīng)的焰變反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵

能，再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答.

【解答】解：已知①1

C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H=+130kJ*mol,

。1

②2c(s)+02(g)-2C(g)AH=-220kJ?mol

根據(jù)蓋斯定律得①X2-②得：2H2。(g)—O2(g)+2或(g)AH=(+130kJ?mol

I)X2+(-220kJ*mol1)=480kJ*mor1,

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則4X462kJ?mol1-akJ*mol1-462kJ*mol

.i=480kJ?mo「'解得:a=496kJ?mol1；

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的

關(guān)系，注意知識的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等.

15.(3分)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCI溶液的U型管中.下

列敘述正確的是()

飽和NaCI溶液

A.Ki閉合，向鐵棒附近滴入K31Fe(CN)61溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

B.Ki閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒

C.心閉合，碳棒是陰極

D.心閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

【分析】若閉合七,該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時,

較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上

氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合作，該裝置有外接電源，所以

構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，以此解答該題.

【解答】解：A.若閉合Ki，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑

2

的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe;則向鐵棒附近滴入K3[Fe(CN)

61溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，故A正確；

B.若閉合Ki，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正

極，電流方向由正極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒，故B錯誤；

C.G閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒為陽極，故C錯誤；

D.Q閉合，電路中通過0.2NA個電子時，陰極生成O.lmol氫氣，陽極生成O.lmol

氯氣，兩極共產(chǎn)生0.2mol氣體，但由于氣體存在的外界條件未知，則不能確定

體積大小，故D錯誤.

故選A.

【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、

計(jì)算能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難

度中等.

A.圖①表示25°(:時，用0.1mol?L】鹽酸滴定10mLO.O5moi?L1Ba(OH)2溶

液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.圖②表示充有N02的恒溫密閉容器在t時刻增大壓強(qiáng)時，c(N02)隨時間的

變化

C.圖③中曲線表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△HVO,正、逆反應(yīng)

的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)2sCh(g)+02(g)—2SO3(g)△H<0使用

(a)和未使用(b)催化劑時，應(yīng)過程中的能量變化

【分析】A.0.1mol?L1鹽酸滴定10mLO.O5moi?L】Ba(0H)2溶液時，消耗10mL

鹽酸；

B.平衡時濃度應(yīng)該大于原來的濃度；

C.升高溫度平衡逆移，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減?。?/p>

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量.

【解答】解：A.0.：Lmol?LF鹽酸滴定10mL0.05m。l?LlBa(0H)2溶液時，消

耗10mL鹽酸，即所加鹽酸的體積為10mL時，酸堿恰好反應(yīng)溶液pH=7,題中圖

象不符合，故A錯誤；

B.充有NO2的恒溫密閉容器在t時刻增大壓強(qiáng)時，容器的體積減小，則NO2的

濃度突然增大，平衡向生成N2O4的方向移動，NO2的濃度逐漸減小，但是平衡

時濃度應(yīng)該大于原來的濃度，故B錯誤；

C.該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度平衡逆移，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小、逆

反應(yīng)平衡常數(shù)增大，題中圖象符合實(shí)際，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即圖象中SO2(g)

與。2(g)的位置高于SO3(g)的位置，題中圖象不符合，故D錯誤.

故選C.

【點(diǎn)評】本題考查圖象的有關(guān)知識，題目涉及中和滴定、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平

衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的讀圖能

力和分析能力.

二、填空題(共5小題，每小題10分，滿分52分)

17.(10分)(1)在下列空格上填出"V"或

①2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(I)AH=-QikJ/mol

2H2s(g)+02(g)—2S(s)+2H2O(I)AH=-CbkJ/molQi>Cb

②對于平衡mA(g)—nB(g)+pC(g),若降低溫度時，A的轉(zhuǎn)化率增大，則

AHi<0；若減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m>n+p常溫下

pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10,所加水的體積前者V

后者

(2)向CuSCU溶液中加入足量氨水可以得到深藍(lán)色溶液，溶液顯深藍(lán)色是由于

生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號［CU(NH3)412,.

【分析】(1)①題干所給的兩個反應(yīng)均為H2s的燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，當(dāng)

H2S完全燃燒時放熱更多；

②若降低溫度時，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，據(jù)此分析反應(yīng)吸放熱；減壓后正

反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即減壓后平衡左移，據(jù)此分析m與n+p的大小關(guān)系;

根據(jù)氨水是弱堿，加水稀釋時NH3?H2。的電離平衡被促進(jìn)來分析；

(2)硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根

據(jù)反應(yīng)寫出離子符號.

【解答】解：(1)①題干所給的兩個反應(yīng)均為H2s的燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，

當(dāng)H2s完全燃燒時放熱更多，即Q1>Q2，故答案為：>;

②若降低溫度時，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，故正反應(yīng)方向放熱，即△%〈()；

減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即減壓后平衡左移，則逆反應(yīng)方向是氣體體

積增大的方向，故有：m>n+p；氨水是弱堿，加水稀釋時NWH2O的電離平衡

被促進(jìn)，電離出更多的0",故若想加水稀釋后溶液的pH均為10,則必須氨水

溶液中所加的水的體積更大，即所加水的體積前者V后者，故答案為：V,>,

<;

(2)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化

銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，則由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式

為Cu(OH)2+4NH3=[CU(NH3)J++2OH-,故該離子的離子符號為[Cu(NH3)

J*.故答案為：[CU(NH3)4]2.

【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)放出熱量的大小比較以及根據(jù)平衡移動方向來分析反應(yīng)

吸放熱等問題，難度不大，

18.(8分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

1

N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=-92.4kJ.mor.

(1)T℃時在21.的密閉容器中，N2、W混合氣體充分反應(yīng)5min后放出熱量46.2kJ,

用出表示的平均速率為0.15molLFminF或0.15mol/(Lmin).

(2)合成氨廠可用反應(yīng)CO(g)+H2O(g)MH2(g)+CO2(g)獲得H2，已知該

反應(yīng)的平衡

常數(shù)隨溫度的變化如表，試回答下列問題：

溫度/℃400500800

平衡常數(shù)K9.9491

①在800°(:發(fā)生上述反應(yīng)，向恒容反應(yīng)器投入C5、小、CO、出0的物質(zhì)的量分

別為：Imol、lmol>2mol>2mol,此時該反應(yīng)由正反應(yīng)方向開始建立平衡.

(選填"正"或"逆").

②在500°(:時進(jìn)行上述反應(yīng)，若CO、出0的起始濃度均為0.020mol?「i,在該條

件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%.

③在其他條件不變的前提下，下列措施一定可以提高出的百分含量的有

a.增加C。的用量b.增加出0(g)的用量c.增大壓強(qiáng)d.降低溫度.

【分析】(1)3mol氫氣完全反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則放出熱量46.2kJ時消耗氫

An

氣物質(zhì)的量=%也_X3mol=L5mol，氫氣反應(yīng)速率=/—;

92.5k.T△t

(2)①該溫度下，平衡常數(shù)為1,如果濃度商大于平衡常數(shù)，則平衡逆向移動，

如果等于平衡常數(shù)，則平衡不移動，如果小于平衡常數(shù)，則平衡正向移動；

②該溫度下，平衡常數(shù)為9,利用平衡常數(shù)計(jì)算參加反應(yīng)的CO濃度，再利用轉(zhuǎn)

化率公式計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率；

③平衡正向移動且不是通過加入反應(yīng)物時能提高氫氣百分含量.

【解答】解：(1)3mol氫氣完全反應(yīng)放出92.4kJ熱量，則放出熱量46.2kJ時消

△n1.5moi

耗氫氣物質(zhì)的量=46。4kJ*3moi=1.5moL氫氣反應(yīng)速率=」—=————=0.15molL

92.5k.TAt5min

xmin1或0.15mol/(Lmin),

故答案為:0.15molLimini或0.15mol/(Lmin)；

①該溫度下，平衡常數(shù)為

(2)1,c(C02)=c(H2)=0.5mol/L>c(CO)=c(H20)

=lmol/L,濃度商=0.5X0.5=025V1,則平衡正向移動，故答案為：正；

1X1

②溫度下，平衡常數(shù)為9,設(shè)參加反應(yīng)的C。的物質(zhì)的量為xmol/L,

CO(g)+H20(g)WH2(g)+C02(g)

開始0.02mol/L0.02moi/L00

反應(yīng)xmol/Lxmol/Lxmol/Lxmol/L

平衡(0.02-x)mol/L(0.02-x)mol/Lxmol/Lxmol/L

所以平衡常數(shù)K?K_______=gx=0.015,

K=(0.02-x).(0.02-x)-

轉(zhuǎn)化率=0?015moi/L義100%=75%,

0.02mol/L

故答案為：75%；

③平衡正向移動且不是通過加入反應(yīng)物時能提高氫氣百分含量，

a.增加CO的物質(zhì)的量，雖然平衡正向移動，但參加反應(yīng)的CO小于加入的，導(dǎo)

致氫氣含量降低，故錯誤；

b.增加水蒸氣的物質(zhì)的量，雖然平衡正向移動，但參加反應(yīng)的水蒸氣小于加入

的，導(dǎo)致氫氣含量降低，故錯誤；

c.增大壓強(qiáng)平衡不移動，則氫氣含量不變，故錯誤；

d.降低溫度，平衡正向移動，則氫氣含量增大，故正確；

故選d.

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，采用三段式法進(jìn)行分析解答即可,

難點(diǎn)是利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向，題目難度中等.

19.（12分）I.常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積

混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A+H2OMHA+OH.

（2）混合溶液中由水電離出的c（H*）大于O.lmol/LNaOH溶液中由水電離

出的c（H*）.（選填"大于"、"小于"或"等于或

（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na'）-c（A-）

=9.9X107mol/L.

（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2c。3溶液中有氣體放出，試

推斷（NHJ2c。3溶液的PH大于7（選填"大于"、"小于"或"等于〃）；

n.相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質(zhì)的量濃度依

次為Cl、C2、C3,則Cl、C2、C3由大到小順序?yàn)镃3>C1>C2.

m.已知海水中鎂離子濃度為1.8X103mo|/L,且Ksp[Mg（OH）21=L8X1011,

常溫下要使海水中鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10.

【分析】I.（1）取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽

略混合后溶液體積的變化），二者的物質(zhì)的量相同，恰好完全反應(yīng)生成NaA,測

得混合溶液的pH=8,說明NaA水解呈堿性；

(2)含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離，酸或堿能抑制水電離；

(3)根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒及pH分析；

(4)根據(jù)題意知，HA的酸性比碳酸強(qiáng)，NH4A溶液為中性，說明鏤根離子和該

酸根離子水解程度相同，由此得知鏤根離子水解程度小于碳酸根離子，所以(NH。

2c。3中溶液呈堿性；

II.pH相等的三種酸，氫離子濃度相等，硫酸濃度是鹽酸的工，醋酸的濃度大于

2

氫離子的濃度；

此根據(jù)Ksp[Mg(OH)21=c(Mgr)Xc2(OH),結(jié)合已知離子濃度計(jì)算.

【解答】解：I.(1)等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成

的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大

于氫離子濃度，溶液的pH值大于7