（新）九年級(jí)下金屬和金屬材料實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

金屬和金屬材料

第八單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4

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課堂導(dǎo)學(xué)……………..…對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練……………..…課堂反饋……………..…課前預(yù)習(xí)……………..…中考鏈接….課前預(yù)習(xí)1．大多數(shù)金屬常溫下呈固體(___________是液體)，有____________光澤，具有良好的____________性、____________性和____________性。2．合金比組成它的純金屬的硬度更__________，熔點(diǎn)更__________，抗腐蝕性更__________。3．在金屬活動(dòng)性順序表里， (1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越________； (2)位于氫前面的金屬能置換酸中的____________；(3)位于前面的金屬能把位于____________的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。大汞金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱延展強(qiáng)低好后面氫課堂導(dǎo)學(xué)知識(shí)點(diǎn)1：金屬的物理性質(zhì)1．觀察金屬顏色和光澤金屬

鎂條鋁片鐵片鐵粉銅片顏色

銀白色黃銅片>銅片銀白色銀白色黑色紫紅2．采取相互刻畫(huà)的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。金屬銅片鋁片銅片黃銅片硬度

銅片>鋁片課堂導(dǎo)學(xué)鋁具延展性3．請(qǐng)你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性或延展性。步驟和方法現(xiàn)象結(jié)論將電池、導(dǎo)線、電流表、開(kāi)關(guān)連成電路，把鐵片接入電路，閉合開(kāi)關(guān)觀察到指針____________

將長(zhǎng)鐵片一端用酒精燈加熱，手持另一端感受到另一端______________

捶打鋁絲觀察到鋁絲被捶成______________

偏轉(zhuǎn)鐵具導(dǎo)電性發(fā)燙鐵具導(dǎo)熱性薄片課堂導(dǎo)學(xué)?易錯(cuò)提醒：注意鐵片和鐵粉的顏色區(qū)別，鐵片為銀白色，鐵粉通常呈黑色。知識(shí)點(diǎn)2：金屬的化學(xué)性質(zhì)1．用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱。可觀察到____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。銅片變黑2Cu＋O2△2CuO===課堂導(dǎo)學(xué)2．向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸)。金屬現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂

鋁

鋅

鐵

銅

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,但比鎂少速度適中,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢,產(chǎn)生少量氣泡無(wú)無(wú)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑課堂導(dǎo)學(xué)3．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)步驟(文字或圖示均可)現(xiàn)象結(jié)論

?易錯(cuò)提醒：金屬與酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)盡量保證這幾種金屬的形狀、大小是接近的，分別加入相同濃度且相同量的稀鹽酸（或稀硫酸）。將鐵片、銀片分別插入硫酸銅的溶液中在鐵片的表面上有紅色物質(zhì)生成，銀片無(wú)變化鐵＞銅＞銀對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1：金屬的物理性質(zhì)1．下列關(guān)于金屬和合金的說(shuō)法中，不正確的是(

)

A．大多數(shù)金屬呈銀白色 B．大多數(shù)金屬在常溫下都是固體C．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此是制炊具，食具的最好材料D．合金的硬度一般比各成分金屬大，而大多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬C對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)2：金屬的化學(xué)性質(zhì)2．現(xiàn)將X、Y兩種銀白色金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X表面有銅析出，Y無(wú)明顯變化，則X、Y、Cu的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(

) A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Cu＞YD課堂反饋3．(2018·潮南模擬)將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是(

)

A．鐵、鎂 B．鋅、鎂 C．鋅、鐵 D．鐵、鋅D課堂反饋4．下列事實(shí)不能證明金屬甲的金屬活動(dòng)性比金屬乙強(qiáng)的是(

)A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質(zhì)形式 B．甲能與鹽酸反應(yīng)生成H2而乙不能 C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙 D．化合物中甲元素顯＋2價(jià)而乙元素顯＋3價(jià)D課堂反饋5．現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是(

) A．鉻＞銅＞銀 B．銅＞鉻＞銀 C．鉻＞銀＞銅 D．銀＞鉻＞銅A課堂反饋6．僅用下列各組試劑無(wú)法完成驗(yàn)證Zn，Cu，Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是(

) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液C課堂反饋7．(2017·貴港)A—G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

部分反應(yīng)條件省略。已知A是易于人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。

課堂反饋(1)G的化學(xué)式為_(kāi)_______________。(2)反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________。(3)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________________

②_______________________________________________。Fe3O4

鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放熱3CO＋Fe2O3

高溫

2Fe＋3CO2

====2H2O通電

2H2↑＋O2↑====中考鏈接D

8．(2015·宜賓)下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法正確的是(

) A．硬鋁片比純鋁片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油中考鏈接B9．(2016·福州)以下實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是(

) A．測(cè)定兩種金屬的密度 B．銅片放入硝酸銀溶液中 C．將兩種金屬片相互刻劃 D．銅片、銀片分別放入稀硫酸中中考鏈接10．(2017·成都)軋制鋼材的主要流程如下圖：

已知生鐵的含量含碳量為2%－4．3%鋼的含碳量為0．03%－2%。(1)反應(yīng)：①Fe2O3＋CO高溫2Fe＋3CO，===

②Fe2O3+C高溫2Fe+3CO。屬于置換反應(yīng)的是____===_______，用于高爐煉鐵的原理是_______。(填序號(hào))②

①中考鏈接(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎，其目的是______________________________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是__________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價(jià)是____________。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________________