大慶2021-2022學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在強酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

22

A.Mg2+、Na\SO4\ClB.K\CO3\Cl,NO3

2+2

C.Na\Cl、NCh、FeD.NHZ、OH、SO4\NO3

2、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是（）

A.CO2與SiCh化學(xué)式相似，故CO2與SiCh的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

C.檢驗澳乙烷中的澳原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鏤會有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化鍍也會有碳酸氫鉀

晶體析出

3、下列說法正確的是

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強于久置氯水

④檢驗HC1氣體中是否混有CL方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HC1氣體中的CL,可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

4、如圖所示裝置能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖用于實驗室制取氯氣

NH4cl和

B.圖、用于實驗室制取氨氣

C.圖：用于酒精萃取碘水中的L

D.圖用于FeSCh溶液制備FeSOO7H2。

圖

5、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不走碗的是

|X|Y|Z|

W

|M|II

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形

成兩種液態(tài)物質(zhì)；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子（如圖所示），其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列

敘述不正確的是（）

A.W與Z具有相同的負化合價

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>W

C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質(zhì)

7、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去Fe（OH）3膠體中的FeCb雜質(zhì)

B.證明濃硫酸與蔗糖反應(yīng)生成SO2

8、鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是()

號用充電電極

Li.

詈￡

有機電/泅1水存電解港空氣板(多孔眼)

團就電解質(zhì)催化劑

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：O2+4eT2H2O=4OH

C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

9、amolFeS與bmolFesCh投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sCh的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為

3cV-9a-b,

A.-------------mol

3

B.(a+3b)mol

9a+b1

C.-------mol

3

D.(eV—3a—9b)mol

10、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鋁、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標是

11、蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五

種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確

的是（）

Y

II

Z

Z\/\/\

HjCX=W=Z

A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y

B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸

12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以區(qū)別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,W與Y同族

且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

C.Z的氫化物含有共價鍵

D.簡單離子半徑：W>X

14、下列有關(guān)有機物甲~丁說法不正確的是

CIWH

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6a6

c.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)

15、已知某鋰電池的總反應(yīng)為4Li+2soe%脩々整4LiCl+S+SO2T,下列說法錯誤的是

A.金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4C「+S+SO2-4e-=2SOC12

16、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強,

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

17、有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

18、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

19、某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)，其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結(jié)構(gòu)。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OH0H

I|

HO—B十氏0O[HO-B—0H]--H-

0Hi>H

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

-

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H3BO3+OH-=[B（OH）4]

D.棚酸是兩性化合物

20、氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+02=2%。，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A.a極是負極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e.=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Oz+4H++4e-=2H2O

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

21、納米級Ti（h具有獨特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實驗室用鈦鐵精礦（FeTiO3）

提煉TiO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級H2TiO3,可用于觀察丁達爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個是氧化還原反應(yīng)

22、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大小：Z<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

督號等器&…,濃疏酸HC

Ade一病g*一

CHs(D)(E)濃破

(B)△⑥》

…-C^-CHjOH-

(M)(F)

請回答下列問題:

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是o

(2)E中含有的官能團是(寫名稱)，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與Ch在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

(4)④、⑤兩步能否顛倒？(填“能”或“否")理由是.

(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2；2：2的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應(yīng)流程:

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②o

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡式為、o

(3)由,合成尼龍的化學(xué)方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：

25、(12分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常

用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實驗室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖：

溶劑

需矗＞1磺化|一|抽濾I一［重褊型酸粗品I螫型

COz稀硫酸

已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

?CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)A/7V0

②H2NCONHSO3H+H2sCh2H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一?

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

(2)“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80C為宜，若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一.

圖2

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一。

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸而不用蒸饋水的原因是一。

(5)“配液及滴定”操作中，準確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中,

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaNCh標準溶液進行滴定，當溶液恰好變藍時，消耗NaNCh標

準溶液25.OOmLo此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2o

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—（用質(zhì)量分數(shù)表示）。

③若以酚醐為指示劑，用0.08000mol?Lr的NaOH標準溶液進行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNCh法—（填“偏高”或“偏低”

26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進行了下列兩組實驗。

實驗一：

已知：3Fe（s）+4H2O（g）—朝—Fe3O4（s）+4H2（g）

（1）虛線框處宜選擇的裝置是（填“甲”或“乙”卜實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是?

（2）實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________o

實驗二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2（設(shè)為裝置A）

稱重，記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實

驗。

KtAK-

--T一

Q

實驗步驟如下：（1）,（2）點燃酒精燈，加熱，（3）,（4）,（5）

（6）稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為nvg。

（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉K,和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和K2緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述實驗條件下，綠帆受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，

計算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

27、（12分）二氯化二硫（S2CI2）是一種無色液體，有刺激性、窒息性惡臭。人們使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。

向熔融的硫中通入限量的氯氣即可生成S2C12,進一步氯化得SCho

S2cL、SCh,S的某些性質(zhì)如下：

-1

物質(zhì)水漆性密度/(g?cm)熔點/七沸點/七

SjCl：遇水即水If生成HQ、SO：、S1.687-80135.6

SCI,溶■于水且劇烈反應(yīng)1.621-7859（€時分解

—

s—H2.8444.6

實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2o

（1）儀器M的名稱是

（2）實驗室中用高銃酸鉀與濃鹽酸制取CL的化學(xué)方程式為

（3）欲得到較純凈的S2CI2,上述儀器裝置的連接順序為eT——f（按氣體流出方向）。D裝置中堿石灰的作用是一。

（4）S2cL粗品中可能混有的雜質(zhì)是一（填化學(xué)式），從S2cL粗品中提純S2cL的操作方法是_（填操作名稱）。.

（5）若產(chǎn)物S2a2中混入少量水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（6）對提純后的產(chǎn)品進行測定：取mg產(chǎn)品，加入50mL水充分反應(yīng)（Sth全部逸出），過濾，洗滌沉淀并將洗滌液與

濾液合并，用100mL容量瓶定容,取20.00mL溶液與濃度為0.4000mol-L-'的硝酸銀溶液反應(yīng),消耗硝酸銀溶液20.00mL,

則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為一（用含有m的式子表示）。

28、（14分）某銅礦石的主要成分是CU2O,還含有少量的AWh、FezQ?和Si（h。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝

+2+

流程如圖所示（已知：CU2O+2H===CU+CU+H2O）.

（1）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子的離子方程式為,檢驗

濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）。

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,在實驗室

中完成此實驗還需要的試劑是.

a.KC103b.KClc.Mgd.MnO2

（3）為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同（或質(zhì)量相差小于

0.1g）時為止；灼燒時必須用到的實驗儀器是o

（4）溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為o

（5）將Na￡O3溶液滴入到一定量的CuCk溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽（不含結(jié)晶水），該

鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是.

29、（10分）水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NCh-的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3一的一種方案如下：

N2

①用熟石灰而不用NaOH調(diào)節(jié)pH的主要原因是一。在調(diào)節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成A1的利用率降低。寫

出pH過大造成A1利用率降低的離子方程式

②在加入鋁粉去除NO3-的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3-廢水，測得溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物略

去）：

5307

■?

?

?

2

°<?120

時間/min

①tl時刻前，該反應(yīng)的離子方程式為_。

②研究表明：鐵粉還原含NO3-廢水時，加入活性碳粉可以提高去除Nth-的速率，可能的原因是—.

(3)用Pt作電極電解含Nth-的酸性廢水，原理如圖。N為電源的一(選填“正”或“負”)極，與直流電源M端相

連的Pt電極上的電極反應(yīng)式為一。

(4)課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量Nth，SO42

一的廢水，可使NO3-變?yōu)镹Hq+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCL去除NH4+的效果明顯提高，溶液

中氮元素含量顯著降低，可能的原因是一。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H\CO.*-反應(yīng)生成CO2和H2O而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、Noy、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe-，+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?HZO而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項是c?

【點睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強酸性、氧化還原

反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。

2^D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；

B.晶體中有陽離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽離子和自由移動的電子，故B錯誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點睛】

離子晶體由陽離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽離子。

3、B

【解析】

①氯氣和氫氣在點燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實驗室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯

水中次氯酸含量較少，強氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)

生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HC1氣體中是否混有CL,故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去CL中的HC1氣體，但達

不到除去HC1氣體中的CL的目的，故錯誤；

4、B

【解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化鋅與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化錢固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選B。

5、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHKNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A。

6、B

【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素

(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質(zhì)”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，

可推出Y為第三周期元素鋁(A1)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結(jié)構(gòu)，可確定Z與A1反應(yīng)表現(xiàn)-1價，則其

最外層電子數(shù)為7,從而確定Z為氯(CI)元素。

【詳解】

A.W(H)與Z(C1)在與活潑金屬的反應(yīng)中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；

B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為C1>O2>A[3+>H+,B不正確；

C.ALCk分子中，由于有2個C1原子分別提供1對孤對電子與2個A1原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層

均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D.工業(yè)上制取金屬鋁(A1)時，可電解熔融的AWh,D正確；

故選B。

7、D

【解析】

A.膠體粒徑在于LlOOnm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCb雜質(zhì)，A錯誤；

B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產(chǎn)物為二氧化硫，蔗糖的氧化產(chǎn)物為二氧化碳，均

可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；

C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；

D.該裝置可以測定一定時間內(nèi)氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；

故答案選Do

8、C

【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是C.

【點睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

9、A

【解析】

反應(yīng)中硝酸起氧化、酸性作用，未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO》3中，由Fe元素守恒計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的

量；起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可以用a、b表示計算NO的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知,

未被還原的硝酸物質(zhì)的量=原硝酸總物質(zhì)的量-NO的物質(zhì)的量

【詳解】

根據(jù)元素守恒可知，n[Fe(NO3)j]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=3(a+3b)mol；

起氧化劑作用的硝酸生成NO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，鐵和硫元素失電子數(shù)等于硝酸得電子數(shù)，鐵元素失電子的物

質(zhì)的量為ax(3—2)+ax(6—(―2)+bx3x(3—：]|=(9a+b)mol；NO的物質(zhì)的量為電”11X)1,未被還原的硝酸

3cV-9a-b

的物質(zhì)的量為3m。1。

答案選A。

10、D

【解析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標，故D錯誤;

故選D。

11、A

【解析】

通過給出的結(jié)構(gòu)式可知，蘿卜硫素含氫元素、碳元素，又該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成可知W、X、Y、Z中有一種是

C,由“蘿卜硫素”推知其中含硫元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式中的成鍵數(shù)目知，Z為S,Y為O,W為C,X為N。

【詳解】

A.原子半徑：S>C>N>O,故A正確；

B.C的簡單氫化物是有機物，不與N的氫化物反應(yīng)，故B錯誤；

C.蘿卜硫素中氫元素不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.SO3的水化物是硫酸，強酸；SO2的水化物是亞硫酸，弱酸，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

Y、Z同族，且形成化合物時，易形成兩個化學(xué)鍵，故Y為O,Z為S。

12、A

【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以區(qū)別，選項A正確；

B.異丁烷的一氯代物有(C%)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共2種，選項B錯誤；

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4-二氯甲

苯，選項D錯誤；

答案選A。

13、D

【解析】

W與Y同族且都是復(fù)合化肥的營養(yǎng)元素，則W為氮(N),Y為磷(P)；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為11,則X為鈉(Na)；

Z的氫化物遇水可產(chǎn)生最輕的氣體，則Z為鉀(K)或鈣(Ca)。

【詳解】

A,常溫常壓下X的單質(zhì)為鈉，呈固態(tài)，A錯誤；

B.非金屬性Y(P)<W(N),簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y<W,B錯誤；

C.Z的氫化物為KH或CaFh,含有離子鍵，C錯誤；

D.具有相同核電荷數(shù)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：N3>Na+,D正確；

故選D。

14、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)（屬于氧化反應(yīng)），可以發(fā)生酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）,

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6a6,B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

15、C

【解析】

A.由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；

B.金屬Li非?；顫姡苋菀缀脱鯕庖约八磻?yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，B正確；

C.放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；

D.充電時，陽極反應(yīng)式為4cl+S+SO2_4e=2SOCl2,D正確；

故答案選C?

16、B

【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強水為硝酸，硝酸具有強氧化性，可溶解大部分金屬；

答案選B。

17、A

【解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSCh溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNCh與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NCh-中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

18、C

【解析】

A.NaHSCh溶于水，電離生成Na+、H+和SCh5既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了離子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【點睛】

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

19、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結(jié)構(gòu)的酸，能結(jié)合水電離出的OH-,從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結(jié)合1個OH：從而表現(xiàn)一元酸的性質(zhì)，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達飽和結(jié)構(gòu)，與堿反應(yīng)時，能結(jié)合OH,從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結(jié)合OH而不能結(jié)合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

20、D

【解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+02=2氏0,通氫氣一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，

即a是負極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【詳解】

A.由以上分析知，a極是負極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e-=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確；

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+02=2%。，負極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH1負極的電極反應(yīng)式為:2H2-4e+4OH

=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,負極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H+；這是

燃料電池的?？键c，也是學(xué)生們的易混點，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

21、D

【解析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當于加熱，可促進鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成H2TiO3和稀硫酸，

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故c正確；

D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTKh,③反應(yīng)是煨燒HzTiCh得到Ti（h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

22、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應(yīng)的離子為：O'Na卡,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大,離子的半徑大?。篛”>Na*,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NHb,可用作制冷劑，C項正確：

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNazth反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

HOH

23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、叛基<0-H1

OHOH

I催化劑I

C-CHOC-COOH否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5

II

CH3CH3

O藁TO-但靠*G^CH劃海/CHCH20H

^2^-CHJCH-CH2

【解析】

_OH

,A與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為仁一《一CWOH,

由B的結(jié)構(gòu)可知A為

CH}

_0H

C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D,則D為?—《一COOH,對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成

CHj

E,故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E,則E為C-E—C°°H,E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

CH2

c—COOCII2-

Cll2

【詳解】

(DF的結(jié)構(gòu)簡式為的化學(xué)名稱是苯甲醇，⑤為D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E。

_0H

(2)E的結(jié)構(gòu)為4,含有的官能團是碳碳雙鍵、竣基,DQ>—《一COOH含有竣基和羥基，能發(fā)

CH：

CH,

HIO-CCIOH

生聚合生成酯類高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡式為I1工。

_0H

(3)?—《一CWOH經(jīng)過反應(yīng)③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛基得到

CH3

OH

C^《一CH0,與02在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

CH3

0HOH

I催化劑I

C-CHO027C-COOH。

II

CH

CH33

(4)④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。

<=CH2

(5)與AO^|'具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有5種。苯環(huán)上可以連接一個甲基和一個

CHJ

-CH=CH2,有三種結(jié)構(gòu)，也可以是苯環(huán)上連接-CH=CH（H或-CH2CHXH2,共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積

之比為1：1：2；2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為C）-a“CH-CH?。

（6）根據(jù)逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備O^CHiCl,可以用甲苯的取代反應(yīng)，利用苯和一氯甲烷發(fā)生取代

反應(yīng)生成甲苯，故合成路線為：《~；禽C：1~:一。坨,~\-CH2clNgHHR《~:—CH20H0

24、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)0

n。然+"出吧-NHRNHH+(2n.l)H2O

Q漠的四氧化碳溶液O^Br氫氧%內(nèi)醇°

【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：0，它是通過環(huán)己醇通過

消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到與水在催化劑作用下生成根據(jù)已知信息，結(jié)合B在

水的催化作用下生成c：歌:

,采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8。3；最后經(jīng)過

縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反

應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；

（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：Q；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，；＞，故答案為：。；（^O: