廣東省梅州市陂東中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市陂東中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析解析：A.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱指的是Imol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量，故壓燃燒的熱化學(xué)方程

式可表示為：H；.(g)+im(g)===lbO(l)A//=-285.8kj?mo「，錯(cuò)誤：B.C1(T具有氧化性，

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合能把Fe*氧化，錯(cuò)誤；C.HSOJ是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯(cuò)誤；D.用足量

題目要求，共60分。)

KMnO,溶液吸收S0：氣體：2岫°：+5s02+21120==2從產(chǎn)+5$°丁+411',正確。

.下列有關(guān)堿金屬鋤的敘述中，正確的是

1(Rb)【思路點(diǎn)撥】本，題考查了化學(xué)方程式及離子方程式的判斷，反應(yīng)物的用量問題是此類試題?？嫉降闹?/p>

識(shí)點(diǎn)，但是此題還考到了熱化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)等，難度不大。

A.灼燒氯化枷時(shí)，火焰有特殊顏色

4.青海昆侖玉被定為08北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”

B.硝酸鋤是離子化合物，易溶于水組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石(Tremolite)的化學(xué)成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有

關(guān)說法不正確的是

C.在鈉、鉀、鋤三種單質(zhì)中，鋤的熔點(diǎn)最高

A.透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO?5MgO?8S1O2-H2O

D.氫氧化鋤是弱堿

B.透閃石的化學(xué)式寫成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3-5MgSiO3?H2S1O3

參考答案：

C.透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍

答案：AB

2.實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的D.透閃石中還可能有少量的A1代替Mg,Na、K、Mn代替Ca、Mg等。

A.NaCIB.NaSOC.CuClD.AgNO

2423參考答案:

C

略

參考答案：

5.往含0.2molNaOH和O.lmolCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為

B

6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止，則在這?過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CCh氣體的體積關(guān)

略

系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計(jì))()

3.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()

A.已知乩的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△仁一285.8kJ-mol'則用熱化學(xué)方程式可表示為：

11(g)+1/20-(g)==^0(g)A〃=—285.8kJ?mol-1

2+

B.NaClO溶液與FeCh溶液混合：Fe+2C10+2H20===Fe(0H)21+2HC10

C.NHJISOj溶液與足量NaOH溶液共熱：附；+1/+2011ANlbt+21h0

D.用足量KMnO,溶液吸收SO,氣體：2蚓°；+5S02+2HQ===2Mn」++5S°；-+4H+參考答案:

參考答案：B

D略

【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫和判斷6.同溫同壓下，等質(zhì)量的02和C5相比較，下列敘述正確的是)

A.體積比為8：11B.分子個(gè)數(shù)之比為11:12略

C.物質(zhì)的量之比為8：11D.原子個(gè)數(shù)之比為11:12在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

參考答案：3A(g)+B(g)、、XC(g)

DI.將3moiA和2molB,在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a

II.若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n(A)>n(B)sn(C),在相同條件下達(dá)到

略平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)也為a

下列有關(guān)敘述正確的是

7.下列說法中，正確的是

A.若I達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C各勤11mo1,則B的轉(zhuǎn)化率一定噌大

B.若向平衡1中再加入6MoiA,4BO1B.測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)大于a,可斷定XX

A.向KI溶液中通入適量CL后，溶液顏色變深C.若X=2,則體系H起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3n(B)=n(A)+3

10D.若體系II起始物質(zhì)的量滿足3n(c)+4n(A)=12n(B),則可推斷：X=4

B.向KC1溶液中滴加幾滴酚肽試液，溶液顏色變紅

C.濱水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：

D.NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存C

11.已知下列物質(zhì)的名稱分別是:

參考答案：

名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋼超氧化鉀

化學(xué)式

ANa2s2。3CaSxBaOzK02

試題分析：A、碘化鉀中通入氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)得到氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液顏色會(huì)從無色變?yōu)?/p>

試綜合上述命名規(guī)律，分析思考后回答：K2cs3應(yīng)命名為()

棕色，會(huì)變深，故A正確；B、氯化鉀溶液顯示中性，KC1溶液中滴加幾滴酚酰試液，溶液

顏色不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；C、浪水的氧化性比氯氣的弱，濱水與NaCl溶液混合時(shí)，不會(huì)發(fā)

A.三硫代碳酸鉀B.多硫碳酸鉀C.過硫碳酸鉀D.超硫碳酸鉀

生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶液在空氣中能穩(wěn)定存在，只會(huì)伴隨著水分的蒸發(fā)，不會(huì)

被氧化，故無需密封保存，故D錯(cuò)誤.故選A.參考答案：

8.除去NaHCOj溶液中混有的少量NaKCh可采取的方法是：

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.加入氫氧化鎖溶液A

C.加入澄清石灰水D.加入稀鹽酸略

參考答案：

12.下列關(guān)于洛哌丁胺的說法中，正確的是

A

9.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是()

A.離子中的質(zhì)子和電子B.原子中的中子和質(zhì)子

C.從2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子D.為5(過氧化鋼)固體中的陰離子和陽(yáng)離

子

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.不能發(fā)生水解反應(yīng)

參考答案：

AC.能與濃溪水發(fā)生取代反應(yīng)D.能與新制Cu(0H)2發(fā)生氧化反應(yīng)

參考答案:15.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是()

AA.2Na2180?+2H20=4Na,8OH+O2T

略B.2KMnO4+5H2,8O2+3H2sO4=K2SO4+2MnSO4+518021+8H2。

13.

C.NH4CI+2H?ONH3-2H2O+HC1

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

D.K37C1O3+6HC1=K37C1+3Cht+3H2O

A.pH相等的ClhCOONa、NaOIl和Na2cO3三種溶液：參考答案：

B

c(NaOH)<c(CHjCOONa)<c(Na2C()3)

略

B.已知0.1mol?L-'二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1mol?「'Na2A溶液中：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.錮(Sr)為第五周期HA族元素，其化合物六水氯化錮(SrCI?6HO)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,

-+22

c(OH)=c(HA)+c(H)+2C(H2A)

工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSOj為原料制備，生產(chǎn)流程如下:

適量1mol/L

C.將0.1mol?I「醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c("+)和c(0I「)都減小足量鹽酸嗨酸加熱蒸發(fā)

冷而結(jié)晶六水氯化

碳漉液

過淺

沒取,2悟晶體

-?固體

c(OH-)高溫培統(tǒng)

天*石渡渣

D.向0.1mol?「的氨水中加入少量硫酸鍍固體，則溶液中C(NH3-HQ)增大隔絕空氣

co

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有S產(chǎn)和。外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)

@SrSO4>BaSCh的溶度積常數(shù)分別為3.3x10，LixlOQ

③SrCL?6HzO的摩爾質(zhì)量為：267g/mol.

參考答案：(1)天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是1

B(2)隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4moi電子.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

14.試劑廠用銀和硝酸反應(yīng)制取硝酸銀時(shí)，用稀硝酸而不用濃硝酸去溶解銀，其原因是()程式：.

(3)為了得到較純的六水氯化錮晶體，過漉2后還需進(jìn)行的兩步操作是—?

A,可得到較多量的硝酸銀，效益提高B,可節(jié)省硝酸的用量，效

(4)加入硫酸的目的是.為了提高原料的利用率，濾液中SF+的濃度應(yīng)

益提高

不高于____mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba?+濃度為1x105mol/L).

(5)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNCh1.100x102moi的

C,降低反應(yīng)速率，易于操作D.可減少?gòu)U氣

AgNCh溶液(溶液中除。外，不含其它與Ag,反應(yīng)的離子)，.待C「完全沉淀后，用含F(xiàn)e3,的溶液

N0、的排放量

作指示劑，用0.2000mol/L的NHiSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNOs，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉

淀的形式析出.

參考答案：

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

答案：BD

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCI2?6H2O的質(zhì)量百分含量故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；

為(保留4位有效數(shù)字).(2)在焙燒的過程中若只有0.5molSrSO」中只有S被還原，轉(zhuǎn)移r4moi電子，則Imol的S轉(zhuǎn)移

參考答案：8moi的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以反應(yīng)后元素的化合價(jià)為-2價(jià)，因此碳與天青

高溫

(1)增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；

石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO+4CSrS+4CO個(gè)，

高溫4

高溫

(2)SrSO4+4CSrS+4co個(gè)，

故答案為：SrSO+4CSrS+4co個(gè)；

(3)洗滌、干燥,；4

(3)然后向得到的含有SrS固體中加入HC1發(fā)生反應(yīng)：SrS+2HCl=SrCk+H2s個(gè)，將溶液蒸發(fā)濃縮、

(4)除去溶液中Ba?+雜質(zhì)；0.03；

冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得SrCb?6H20,

(5)①溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色：

故答案為：洗滌、干燥,；

②93.45%.

(4)在用HC1溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

由于在Ba?+濃度為1x105mol/L,BaSO的溶度積常數(shù)為1.1x107所以c(SOj)

專題：實(shí)驗(yàn)題.4

LIXIOTO

分析?：以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備六水氯化鋰(SQL?6H?0),由流程可知，天青石

=1X1O_5mol/L=l.lxlO5mol/L,而SrSO」的溶度積常數(shù)為3.3x102所以c(Sr?)

和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS,SrS加鹽酸后溶液中除含有S3+和Cl外，還含有少量Ba"雜

3.3X1「

質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋼沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋼，濾液中含SrSCh、SiCh，最后蒸發(fā)、冷

—5

=1.1X10mol/L=3.0x10M).03moi/L,

卻結(jié)晶得到SrCh?6H2O,

(1)研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；故答案為：除去溶液中Ba?+雜質(zhì)；0.03；

(2)OSmolSrSQt中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4moi電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8moi的電子，反應(yīng)后生成(5)①若NFhSCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會(huì)含有SCN,就會(huì)與Fe3,

的-2價(jià)硫離子，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色，

(3)過濾1后的濃液中含有氯化錮，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來，故答案為：溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；

3

②n(NH4SCN)=0.2000mol/Lx0.02L=4.0x10mol,Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中

洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得SrCl2?6H2O;

(4)用HCI溶解SrS后的溶液中含有雜質(zhì)鍬離子，加入硫酸的后生成硫酸領(lǐng)沉淀從而除去溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為：n(Ag+)=4.0x103mol,則與Cl反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：n(AgD

Ba?+雜質(zhì);=1.100x102mol-4.0x103mol=7.0x103moL

根據(jù)鋼離子濃度、硫酸鋼的溶度積計(jì)算出鋼離子完全除去時(shí)硫酸根離子的濃度，然后根據(jù)硫酸錮的溶1

1.000g產(chǎn)品中SrCk?6H2O的物質(zhì)的量為：n(SrCl?6HO)=2xn(Ag+)=3.5x103mol,

度積計(jì)算出需要錮離子的最小濃度；22

1.000g產(chǎn)品中SrCL?6H2O的質(zhì)量為：m(SrCl2?6HO)=3.5x103molx267g/mol=0.9345g,

(5)①若NHsSCN不再剩余的Ag，結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會(huì)含有SCN,就會(huì)與Fe，2

0.9435g

產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；

所以產(chǎn)品純度為：lgxi00%=93.45%,

②根據(jù)n=cV計(jì)算出n(NH^SCN),Ag，以AgSCN白色沉淀的形式析出，據(jù)此計(jì)算出溶液中剩余的

故答案為：93.45%.

Ag+的物質(zhì)的量及與C1反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯離子守恒計(jì)算出1.000g產(chǎn)品中Si€k?6H2。

點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法

的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計(jì)算出產(chǎn)品純度.

為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，綜合

解答：解：(1)天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速

性較強(qiáng)，題目難度較大.

率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率，

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化參考答案：

的關(guān)系如下圖所示。

C

【知識(shí)點(diǎn)】硝酸的性質(zhì)

解析：因一定量的I；。、FM）和FcQs的混合物中加入120mL4inol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶

解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（N03）標(biāo)準(zhǔn)狀況

2.688LN0的物質(zhì)的量2.688/22.4=0.12（mol）根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的

請(qǐng)回答下列問題：量為0.12LX4mol/L-0.12mol=0.36mol,所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量0.36mol/2=0.18mol,由鐵元素守

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方恒可知，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）-0.18mol.

程式.故答案選C

（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（111）的離【思路點(diǎn)撥】本題考查了硝酸的性質(zhì)，利用氮元素和鐵元素守恒即可順利解答。

子方程式為O19.（15分）鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成

（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,則反應(yīng)分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下：已知：Ti與TiOz化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫

（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o0.ImolA與含酸、稀鹽酸等。

0.15molNaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系

為O

（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①A中所含化學(xué)鍵類型為,D的電子式為。

②25℃時(shí)，0.Imol-LB、C溶液，pH較大的是溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)

式），寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系（寫出一種即