2024屆上海市交通大學附屬中學嘉定分?；瘜W高一第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆上海市交通大學附屬中學嘉定分?；瘜W高一第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是()A．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，最多可放出92.4kJ的熱量D．氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－12、以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有關(guān)的說法中正確的是A．中子數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為238C．質(zhì)量數(shù)為330D．核外電子數(shù)為923、關(guān)于化學反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)4、人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH5、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大B．元素X與元素Y只能形成一種化合物C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強酸6、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．NH4Cl的電子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的電子式：7、下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇8、在標準狀態(tài)下，兩種氣態(tài)烷烴混合物的密度是1.16g·L－1，此混合物組成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷9、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式如下，合成它的單體為A．氟乙烯和全氟異丙烯B．1,1-二氟乙烯和全氟丙烯C．1-三氟甲基-1,3-丁二烯D．全氟異戊二烯10、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%，X轉(zhuǎn)化了25%，下列敘述正確的是A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動B．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為1∶2C．若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D．若容器體積不變，向容器中充入氦氣，壓強增大，反應(yīng)速率增大11、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應(yīng)速率(u)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是（）A．若a+b=c，則t0時只能是增大了容器的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入了催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強D．若a+b≠c，則t0時只能是加入了催化劑12、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O213、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導體材料 D．新型催化劑材料14、溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物貭的量之向的關(guān)系如圖所示。則下列説法正確的是()A．溶液中的陽離子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-C．溶液中C(NH4+)=0.2mol/LD．c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:115、在反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=10mol/(L·min)16、下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A．N2的電子式： B．NH4Cl的電子式：C．HClO的電子式： D．CO2的電子式：17、下列各組物質(zhì)互為同系物的是()A．C6H5OH和C6H5CH2OHB．CH3OH和HOCH2CH2OHC．HCOOH和C17H35COOHD．CH3Cl和CH2Cl218、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡單離子半徑Z>WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性19、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解20、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．10021、下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是A．麥芽糖 B．纖維素 C．油脂 D．氨基酸22、下列實驗裝置正確且能完成實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．提取海帶中的碘B．檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2C．測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率D．證明非金屬性：Cl＞C＞Si二、非選擇題(共84分)23、（14分）（1）將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式：__________________________。③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)

構(gòu)示意圖為_________________，反應(yīng)④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為__________________________________。25、（12分）有機物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機上吸波材料的主要成分。某化學興趣小組為驗證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進行了下列實驗：(1)驗證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗證有機物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。26、（10分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色27、（12分）某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。實驗步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學方程式_____________________。（3）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。28、（14分）硫酸鋁是一種具有廣泛用途的重要化工產(chǎn)品，以高嶺土（含SiO2、A12O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]的實驗流程如圖所示?；卮鹨韵聠栴}（1）高嶺土需進行粉粹，粉粹的目的是_____________________。（2）濾渣1經(jīng)過處理可作為制備水玻璃（Na2SiO3水溶液）的原料，寫出濾渣1與燒堿溶液反應(yīng)的化學方程式____________________________________。（3）加入試劑除鐵前，濾液1中的陽離子除了Al3+、Fe3+外還有的陽離子是__________（填離子符號）。濾渣2主要成分為Fe(OH)3，由于條件控制不當，常使Fe(OH)3中混有Al(OH)3影響其回收利用，用離子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。（4）檢驗濾液2中是否含有Fe3+的實驗方法是（要求寫出實驗步驟和現(xiàn)象)：__________________。（5）要從濾液2獲取硫酸鋁晶體需要經(jīng)過多步處理，其中從溶液中得到晶體的方法是__________（填標號）。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（6）某興趣小組為了測定晶體中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：①準確稱取l.00g晶體樣品，溶于一定量水中；②滴入0.100mol·L-1EDTA溶液，與Al3+反應(yīng)所消耗EDTA溶液的體積25.00mL。（已知：EDTA與Al3+以物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)，假設(shè)雜質(zhì)不與EDTA反應(yīng)）則晶體中Al2(SO4)3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)是__________；若樣品中的雜質(zhì)離子能與EDTA反應(yīng)，所測定質(zhì)量分數(shù)將會__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。29、（10分）為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其充分燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重7.2g；再通過石灰水，石灰水增重17.6②經(jīng)測定，該烴(氣體))在標準狀況下的密度為1.25g現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示。(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng)；加成產(chǎn)物需______mol(2)B中官能團的名稱是_________，B通過兩次氧化可得到D，也可通過加入的氧化試劑為______(任填一種)直接氧化為D．(3)E是常見的高分子材料，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________；合成E的反應(yīng)類型_______________；(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________________；②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________(填字母)；A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1molB和1molD充分反應(yīng)，不能生成1mol

乙酸乙酯，原因是______________________________．(5)與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且能與Na2CO________________、_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571kJ·mol－1，A不正確；B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221kJ·mol－1，在該反應(yīng)中，石墨沒有完全燃燒生成CO2，故石墨的燃燒熱不是110.5kJ·mol－1，B不正確；C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，不可能生成2molNH3，放出的熱量一定小于92.4kJ，C不正確；D.指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol－1，D正確。綜上所述，有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是D，本題選D。2、D【解題分析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是238－92＝146，A錯誤；B、質(zhì)子數(shù)是92，B錯誤；C、質(zhì)量數(shù)是238，C錯誤；D、質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為92，D正確；答案選D。3、C【解題分析】

A、化學反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項A錯誤；B、化學變化過程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過程，化學變化前后原子種類和原子數(shù)目保持不變，選項B錯誤；C、化學反應(yīng)中的能量變化就是因為舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成引起的，選項C正確；D．化學反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項D錯誤；答案選C。4、C【解題分析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過程把太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；A、過程中是光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c：考查了化學反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識。5、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個電子層，最外層有6個，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答．詳解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S，A．Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑依次減小，故A錯誤；B．元素X與元素Y形成的化合物H2O2、H2O，故B錯誤；C．非金屬性Y＞R，則元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR，故C正解；D．元素W、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強酸，氫氧化鋁為弱酸，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素，難點：分析與應(yīng)用所學規(guī)律性知識推斷各元素．6、D【解題分析】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)當把氧寫在中間，即H-O-Cl，A項錯誤；B．氯離子作為陰離子，應(yīng)加上方括號，并標出8個電子，B項錯誤；C．氯原子的半徑應(yīng)該比碳原子的半徑大，而題圖所給的明顯原子半徑大小不符，C項錯誤；D．COS的電子式與CO2的電子式相似，只是將O換成同主族的S，D項正確；所以答案選擇D項。7、C【解題分析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。8、B【解題分析】分析：根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=ρ×Vm，計算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，然后據(jù)此進行分析、討論，得出結(jié)論。詳解：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16g·L－1

×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對分子質(zhì)量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等，不可能的組合為B；正確選項B。9、B【解題分析】由結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為加聚反應(yīng)，其單體有兩種分別為：1,1-二氟乙烯和全氟丙烯；10、B【解題分析】

A.升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡會向吸熱方向移動，故A錯誤；B.設(shè)反應(yīng)開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，則轉(zhuǎn)化了的X的物質(zhì)的量為25%a，轉(zhuǎn)化了的Y的物質(zhì)的量為37.5%b，根據(jù)化學方程式可知，轉(zhuǎn)化了的X、Y的物質(zhì)的量之比為1:3，則有25%a：37.5%b=1:3，所以a：b=1:2，故B正確；C.根據(jù)速率之比等于化學方程式的化學計量系數(shù)之比，則若Y的反應(yīng)速率為0.2?mol·L-1·s-1，則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，故C錯誤；D.若容器體積不變，向容器中充入氦氣，容器內(nèi)總壓強增大，但各個物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)物和生成物的分壓不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】當恒容條件下，向容器內(nèi)通入惰性氣體時，因為容積不變，反應(yīng)物和生成物的濃度就不變，則反應(yīng)速率也就不變，平衡也不會發(fā)生移動；當恒壓條件下，通入惰性氣體時，因為容器的容積會增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小，則反應(yīng)速率也會減小，此時反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的分壓減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。11、D【解題分析】

考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響。t0時正反應(yīng)速率都增大相同的倍數(shù)，但平衡不移動，這說明使用了催化劑，或者如果反應(yīng)前后體積不變，增大了壓強，答案選D12、B【解題分析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。13、C【解題分析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導體材料?！绢}目詳解】由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農(nóng)藥材料，故選C?！绢}目點撥】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，注意元素的性質(zhì)及應(yīng)用，把握元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。14、B【解題分析】分析：本題考查離子共存，反應(yīng)圖像識別以及離子反應(yīng)有關(guān)計算等，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，注意把握圖像中各個階段發(fā)生的反應(yīng)。詳解：加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在鐵離子，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定有鎂離子和鋁離子，又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液還存在銨根離子，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有硫酸根離子。由圖像可知，第一階段為氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol，則氫離子物質(zhì)的量為0.1mol，第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7-0.5=0.2mol，則銨根離子物質(zhì)的量為0.2mol，最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鈉0.8-0.7=0.1mol，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，，根據(jù)鋁元素守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol，第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5-0.1=0.4mol，則鎂離子物質(zhì)的量為（0.4-0.1×3）÷2=0.05mol。A.由上述分析，溶液中的陽離子一定只有氫離子、鎂離子、鋁離子、銨根離子，故錯誤；B.由上述分析，溶液中有鎂離子和鋁離子和氫離子，所以一定不含碳酸根離子，因為和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以不含硝酸根離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有硫酸根離子，故正確；C.根據(jù)以上分析，銨根離子的物質(zhì)的量為0.2mol，因為沒有溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D.根據(jù)計算，c(H+):

c(Al3+):

c(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1，故錯誤。故選B。點睛：本題綜合性較強，一定分清離子在溶液中的反應(yīng)順序。若溶液中存在氫離子、鎂離子、鋁離子和銨根離子等，加入氫氧化鈉，氫離子先反應(yīng)，然后為鎂離子和鋁離子反應(yīng)生成沉淀，然后銨根離子，然后是氫氧化鋁溶解。15、B【解題分析】分析：反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。詳解:反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,則

A.v(A)1=0.2mol/(L·s)÷1=0.2mol/(L·s)；

B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10mol/(L·min)÷4=2.5mol/(L·min)=0.04mol/(L·s)。

顯然B中比值最大,反應(yīng)速率最快,

16、C【解題分析】分析：A．氮氣分子中存在氮氮三鍵；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故A錯誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯誤；

C．氯原子最外層7個電子成1個共價鍵、氧原子的最外層6個電子，成2個共價鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；故本題選C。點睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號，復雜的陽離子電子式除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。17、C【解題分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)。A中不是同一類有機物，不正確。CD中官能團的個數(shù)不同，也不是同系物。C中都屬于羧酸，互為同系物，所以答案選C。18、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項即可。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W(wǎng)，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。19、B【解題分析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分數(shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達到平街狀態(tài)，B錯誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學方程式可知若反應(yīng)過程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。20、D【解題分析】

1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1=n(H+)=10-6mol/L×1L=10-6mol；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2=n(OH-)=mol/L×1L=10-8mol。則n1/n2==100。故選D?！绢}目點撥】本題考查水的電離的影響因素，注意能水解的鹽促進水的電離，酸和堿都抑制水的電離，水電離出的氫離子總是等于水電離出的氫氧根離子。21、B【解題分析】

高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，麥芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纖維素、天然橡膠、蛋白質(zhì)，故選項B正確。22、C【解題分析】A.分液漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B.氣體沒有“長進短出”，故B錯誤；C.可以測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率；D.鹽酸揮發(fā)的氯化氫干擾實驗，故D不能完成實驗?zāi)康?。故選C。二、非選擇題(共84分)23、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解題分析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質(zhì)丙為Cu，與之反應(yīng)的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產(chǎn)生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應(yīng)為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質(zhì)甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答?！绢}目詳解】（1）單質(zhì)丙和A與水反應(yīng)后的溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應(yīng)生成的溶液應(yīng)該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應(yīng)，則A與水反應(yīng)后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據(jù)元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且還剩余NO，根據(jù)元素守恒及物質(zhì)顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據(jù)以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應(yīng)的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na2O2，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F(xiàn)為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應(yīng)①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應(yīng)②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應(yīng)③2SO2＋O22SO3。24、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解題分析】分析：(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，D和F反應(yīng)生成B，B能夠與金屬A反應(yīng)，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應(yīng)，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據(jù)上述分析，A是Mg，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應(yīng)④為碳與濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據(jù)上述分析，A為C，D為Si，F(xiàn)為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。25、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解題分析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無水硫酸銅變藍色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機物含有的官能團；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗證有機物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗水的存在，則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅溶液檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗，檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，用品紅檢驗即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去，待除凈后再用石灰水檢驗二氧化碳，所以能證明有機物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時，會帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進氣管沒有排氣管，會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險，所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡式中只有h符合，答案選h。點睛：本題考查了有機物分子中元素的組成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗是解答的易錯點和難點。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解題分析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應(yīng)，實驗要驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程27、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導致玻璃溫差大而炸裂72%【解題分析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計算產(chǎn)率時，根據(jù)苯的質(zhì)量計算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：否；液體容易迸濺濃硝酸；（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進行，可以用水浴加熱的方法控制溫度。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，由于粗硝基苯中溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2，使得粗硝基苯呈黃色，故答案為：水浴加熱；溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2；（5）先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽，故答案為：洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽；（6）在蒸餾純化過