江蘇省連云港市灌南縣二中2024屆化學高一第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

江蘇省連云港市灌南縣二中2024屆化學高一第二學期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、綠色化學的一個原則是“原子經(jīng)濟”，最理想的“原子經(jīng)濟”是全部反應物的原子嵌入期望的產(chǎn)物中。在下列反應類型中，“原子經(jīng)濟”程度最低的是()A．化合反應 B．取代反應 C．加成反應 D．加聚反應2、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A．淀粉碘化鉀溶液 B．銀氨溶液、碘水、燒堿C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．碘水、稀硫酸3、下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應原理制備的有A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥4、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同5、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是()A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液6、在實驗室中，下列除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶7、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)-8、下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是A．BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO39、下列每組物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO210、下列說法不正確的是A．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構體 B．Cl與Cl互為同位素C．CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物 D．O2與O3互為同素異形體11、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．12、下列化學用語表達正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．鈉離子的電子式：Na+C．氮分子的電子式：D．丙烷分子的比例模型：13、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱14、反應NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是①溫度、容積不變時，通入SO2氣體②移走一部分NH4HS固體③容積不變，充入氮氣④充入氮氣，保持壓強不變A．①② B．①③ C．①②③ D．②③15、正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是A．具有相似的化學性質(zhì) B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結構 D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同16、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl17、關于硅及其化合物的敘述中，正確的是A．硅是良好的半導體材料，且是制造光纜的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應18、下列關于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構體C．它們的物理、化學性質(zhì)相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體19、在相同的A、B密閉容器中分別充入2molSO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．25% B．大于25%C．小于25% D．無法判斷20、將一定量的乙醇（C2H5OH）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質(zhì)量/g9.216.0000反應后質(zhì)量/g0010.88.8a下列判斷正確的是A．無論如何改變氧氣的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5C．X可能含有氫元素 D．X為CO21、為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是ABCD被提純物質(zhì)酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分離方法蒸餾分液洗氣萃取A．A B．B C．C D．D22、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學方程式：___________。（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學式）。（4）寫出A→D的化學方程式：_______________________。24、（12分）某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。25、（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)___________。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。26、（10分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________________，H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________。27、（12分）化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點℃沸點℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入(填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測定沸點28、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質(zhì)是____________。29、（10分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。(2)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)＝________mol·L－1(假設混合溶液的體積為50mL)。(3)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________Ⅱ：當溫度高于500K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的化學方程式為___________________________________(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________a．體系壓強不再改變b．H2的濃度不再改變c．氣體的密度不隨時間改變d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

取代反應的產(chǎn)物不止一種，所以原子利用率是最低的，其余一般都是只有一種，原子利用率高，答案選B。2、B【解題分析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加燒堿溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱有單質(zhì)銀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；或在混合液呈堿性后，加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液變藍色，說明溶液中仍有淀粉存在，證明淀粉水解不完全，則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），故選B?！绢}目點撥】本題考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，檢驗淀粉已水解的最終產(chǎn)物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，反應需要在堿性條件下發(fā)生。3、C【解題分析】

鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點較高，都可以通過鋁熱反應制取，鎂還原性強于鋁，不能通過鋁熱反應制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無需通過鋁熱反應制備，可用鋁熱反應原理制備的有①③④⑤，故選C。4、C【解題分析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。5、B【解題分析】

A.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應，但沒有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應，故A不正確；B.乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.石蕊為酸堿指示劑，不能用來鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；D.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應，故D不正確；答案：B6、C【解題分析】

A．溴與KI反應生成碘，碘易溶于溴苯，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應加NaOH溶液、分液除雜，故A錯誤；B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應選溴水、洗氣除雜，故B錯誤；C．硝酸與NaOH溶液反應后，與硝基苯分層，然后分液可除雜，故C正確；D．二者均與溴水反應，不能除雜，應選NaOH溶液、洗氣除雜，故D錯誤；故選C。7、C【解題分析】

銅鋅原電池中，Zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑。則A．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B．由于Zn是負極，不斷發(fā)生反應Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯誤；C．由于反應不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO42-不參加反應，其濃度不變，故D錯誤；故選C。8、D【解題分析】

A、碳酸鋇、硫酸鋇均是難溶的，用化學式表示，而氯化鋇是易溶的，用離子表示，A錯誤；B、前者生成硫酸鋇和氯化氫，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同于前者，B錯誤；C、碳酸鉀和碳酸氫鈉是不同的，離子方程式不同，C錯誤；D、KOH和H2SO4以及Ba(OH)2和HNO3反應的離子方程式均是H++OH－＝H2O，D正確；答案選D。9、D【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NaCl是含有離子鍵的離子化合物，HCl是含有共價鍵的共價化合物，NaOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A不選；B.Na2S是含有離子鍵的離子化合物，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，H2O是含有極性鍵的共價化合物，B不選；C.Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì)，H2SO4和SO2均是含有共價鍵的共價化合物，C不選；D.HBr、CO2、SiO2均是含有極性鍵的共價化合物，D選；答案選D?！绢}目點撥】明確離子鍵和共價鍵的形成條件以及化學鍵和化合物類型的關系是解答的關鍵，需要注意的是金屬和非金屬之間不一定形成離子鍵，例如氯化鋁中不存在離子鍵。另外離子化合物可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不能含有離子鍵。10、C【解題分析】

C.CH2=CH2與CH2=CHCl互為同系物，錯誤，同系物組成元素必修相同，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，故C錯誤。11、D【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關系，據(jù)此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【題目詳解】A.原子序數(shù)為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數(shù)為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據(jù)第一、二、三和四周期零族元素的原子序數(shù)為2、10、18、36可知，該項原子序數(shù)排列符合位置關系，D項正確；答案選D。12、B【解題分析】A．Cl元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子為1735Cl，故A錯誤；B．金屬陽離子的電子式與金屬的離子符號相同，故B正確；C．氮分子的電子式為，故C錯誤；D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯誤；故選B。13、C【解題分析】分析：根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。14、D【解題分析】①溫度、容積不變時，通入SO2氣體，與硫化氫反應生成S，硫化氫的濃度降低，平衡向正反應方向移動，故①不符合；②NH4HS為固體，改變NH4HS固體的用量，不影響平衡移動，故②符合；③容積不變，充入氮氣，反應氣體混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故③符合；④充入氮氣，保持壓強不變，體積增大，反應氣體混合物各組分的濃度降低，壓強降低，平衡向正反應方向移動，故④不符合；故選D。點睛：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意理解壓強對化學平衡移動的影響本質(zhì)是影響反應混合物的濃度進而影響反應速率導致平衡移動。15、D【解題分析】

同分異構體的定義是分子式相同而結構不同的化合物，正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，正丁烷為直鏈結構，異丁烷有支鏈，故結構不同；二者互為同分異構體。答案選D。16、B【解題分析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應生成CO2，故D錯誤；故選B。17、D【解題分析】

A項硅是良好的半導體材料，但制造光纜的主要材料是二氧化硅，故A項錯誤；B項不溶于水，但二氧化硅可以和發(fā)生反應生成和水，故B項錯誤；C項可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C項錯誤；D項SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應生成硅酸鈣，D項正確；本題選D。18、A【解題分析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！绢}目詳解】A項、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯誤；C項、CH4和結構相似，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D項、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯誤；故選A。19、B【解題分析】

反應2SO2+O22SO3為氣體物質(zhì)的量減小的反應，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，A的壓強逐漸減小，B容器壓強大于A容器壓強，B相當于在A的基礎上增大壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，當A中的SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，則B容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應是大于25%，故選B。20、D【解題分析】分析：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在本題中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X質(zhì)量=25.2g-19.6g=5.6g，結合原子守恒解答。詳解：A、氧氣足量時只有二氧化碳和水生成，因此生成物與氧氣的起始量有關，A錯誤；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B錯誤；C、乙醇中氫元素的質(zhì)量=9.2g×6/46=1.2g，水中氫元素的質(zhì)量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定沒有氫元素，C錯誤；D、乙醇中氧元素的質(zhì)量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的質(zhì)量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正確；答案選D。21、A【解題分析】

A項、水能與氧化鈣反應生成沸點高的氫氧化鈣，加入生石灰然后蒸餾可分離出乙醇，故A正確；B項、乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成沸點高的乙酸鈉，加入碳酸鈉溶液然后蒸餾可分離出乙醇，不能利用分液法分離，故B錯誤；C項、除雜時應能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2，引入了新的雜質(zhì)，故C錯誤；D項、CCl4與溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，應加入氫氧化鈉溶液洗滌分液，故D錯誤；故選A。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時注意不能引入新雜質(zhì)是解答關鍵。22、B【解題分析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，則單質(zhì)的氧化性甲比乙強，可說明甲比乙的非金屬性強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，故③正確；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與得電子的能力有關，故④錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑤錯誤。正確的有①②③，故選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應用。本題的易錯點為④，金屬性和非金屬性的強弱與得失電子的多少無關。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【解題分析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。【題目點撥】無機推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解題分析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應生成氣體甲，一般與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結構示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。25、2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解題分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最?。唬?）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。26、反應產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾分液漏斗收集40mL氣體所需要的時間【解題分析】

首先明確實驗目的：比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；（1）圖甲：兩試管中盛有等體積、等濃度的H2O2，分別滴入氯化鐵、硫酸銅溶液，通過產(chǎn)生氣泡的快慢即可比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果（保持其他條件相同，只改變催化劑）；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；（2）“收集40mL氣體所需要的時間”即通過計算分別用Fe3＋、Cu2＋催化時生成O2的速率，來定量比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果；【題目詳解】(1)該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾；雙氧水在二氧化錳作用下生成水和氧氣，所以反應方程式為，因此，本題正確答案是：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；；(2)由圖可以知道，A為分液漏斗；定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過測定產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間來比較。產(chǎn)生40mL的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，因此，本題正確答案是：分液漏斗；收集40

mL氣體所需要的時間。27、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度。【題目詳解】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質(zhì)。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產(chǎn)品應控制溫度在83℃左右，若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉(zhuǎn)化率減小，故環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質(zhì)中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則物質(zhì)是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產(chǎn)品的純度，因此合理選項是BC。【題目點撥】本題以有機合成為載體，綜合考查了實驗室制環(huán)己烯及醇、烴等的性質(zhì)，混合物分離方法及鑒別，注意把握實驗原理和方法，特別是實驗的基本操作，學習中注意積累，綜合考查了學生進行實驗和運用實驗的能力。28、碳碳雙鍵CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應聚乙烯－CH2－CH2－CH2=CH2+HClCH3CH2Cl氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用【解題分析】分析：A是石油裂解氣的主要成份,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH,生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C,2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO