高中化學(xué)實驗綜合特訓(xùn)試題（含答案）

高中化學(xué)實驗

綜合特訓(xùn)試題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計的實驗裝置如圖所示。

鐵粉

干燥的C1：

空X過量的

被■71~zNaOH

管曲"溶液

已知：該裝置氣密性良好，鐵粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。

請回答下列問題：

(1)為防止鐵粉被空氣中的氧氣氧化，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作為.

(2)實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為。

(3)實驗裝置中空試管的作用是—o

(4)燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是。

⑸盛水的試管中，溶液的顏色為—，說明氯氣—(填“能”或“不能”)溶于水。

2.興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置制取少量漂白液。

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱—o

(2)寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(3)氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(4)充分反應(yīng)后，測得漂白液中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。經(jīng)分析可能的原因有：

①。(用文字簡述)。

②氯氣與NaOH反應(yīng)放熱，溫度較高時生成NaCkNaCIOj和水，該反應(yīng)方程式為:

3.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究ci2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗。裝置in中夾持裝置

已略去，其中a為干燥的紅色試紙，b為濕潤的紅色試紙。

NaOII

‘溶液

(1)裝置I中儀器C的名稱是—，實驗室以二氧化銃和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式

為?

(2)裝置V的作用是

(3)若產(chǎn)生Cl2足量，實驗過程中裝置IV中的實驗現(xiàn)象

(4)實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置HI中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變

化''這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實驗?zāi)康模阏J(rèn)為還需在圖中裝置H與HI之間添加圖中的

裝置(填序號)。

(5)有一種“地康法'’制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示:

在450℃條件下，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為.

4.NaNCh外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反

應(yīng)：2NaNO2+4Hl===2N0T+I2+2NaI+2H2O?

(1)NaNO2中N的化合價為。

(2)為了獲取反應(yīng)后溶液中的12，可采用方法。

(3)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：—。

(4)根據(jù)上述離子反應(yīng)，鑒別NaNCh和NaCl?可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙(試紙

上含KI和淀粉)②淀粉③白酒④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有(填序號)。

(5)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為?A，

(樂表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，被氧化的HI的物質(zhì)的量為,發(fā)生反應(yīng)的NaNO2

的質(zhì)量為g。

5.完成下列問題。

(1)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為X02，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.92g該氧化物的體積為672mL,則

X的摩爾質(zhì)量為。

△

⑵在150℃Hj,加熱高氯酸錢發(fā)生分解反應(yīng)：2NH4C1O4===N2+CL+202+4比0值)，

其氣態(tài)生成物組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為—。

J+

⑶<LFe2(SO4h溶液中含F(xiàn)e<g,則溶液中SO^的物質(zhì)的量濃度為mol-=

(4)實驗室要配制/moLL的稀硫酸240mL,回答下列問題：

①需要量取98%密度為/.84煲0?的濃硫酸mL。

②配制時，除燒杯，玻璃棒、量筒外，必須使用的玻璃儀器還有—，—。

(5)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題:

①儀器①和②的名稱分別為—，―。

②分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.FC)應(yīng)選擇裝置。分離苯和水應(yīng)選

擇—裝置。

6.完成下列問題。

(1)配平并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目FeSOd+KMnO^+H2so4===

Fe2(SO<)3+K2SO4+MnSOx/+H2O。

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆

炸時的反應(yīng)為：S+2KN0.J+3c===K2s+N2T+3CO2T,還原產(chǎn)物是，每生成

0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一。

(3)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)，其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是.

（4）印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCb+Cu===2FeC12+

CuCl2?向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列后果不可能出現(xiàn)

的是。

A.燒杯中有銅無鐵

B.燒杯中有鐵無銅

C.燒杯中鐵、銅都有

D.燒杯中鐵、銅都無

7.完成下列問題。

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為4.48LCO和C02的混合氣體質(zhì)量為7.2g?；卮鹣铝袉栴}：

①混合氣體中氧原子的個數(shù)為

②將混合氣體依次通過如圖裝置（NaOH溶液足量），常溫常壓下氣球中收集到的氣體的

體積約為L?

WOH溶液濃mt

（2）稱取一定質(zhì)量的MgCh固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合

溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶

液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

|-NaOH溶液

/'\MgCl..和鹽酸

巨Z3的混合溶液

請回答下列問題。

①甲中盛放混合溶液的儀器名稱―。

②在B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加AgNOj溶液，觀察到的現(xiàn)象是.

8.氯酸鉀（KC1O.；）可用于煙花、醫(yī)藥、火箭推進(jìn)劑等。實驗室中用如圖裝置制取氯氣,

并用氯氣與KOH溶液反應(yīng)制取氯酸鉀（部分儀器已省略）。

(1)儀器b的名稱是—，b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)儀器c中盛放的液體是—，其作用是一。

(3)氯氣與KOH溶液反應(yīng)時，采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是(答一條)。

(4)儀器d中盛放的液體是，其作用是o

9.某工廠以工業(yè)粗鹽(含Ca2+、Mg2+、so?-/由為主期凡小喉氏斷吟”胡純8m也NHQ,

其工藝流程如圖所示(部分物質(zhì)已省略)。

(1)工業(yè)粗鹽溶解后，為將其中所含雜質(zhì)全部沉淀，所用除雜試劑的順序依次是

(2)向飽和食鹽水中通入NH,和C02得到懸濁液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

(3)如圖可知，對溶液A進(jìn)行的“系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、和。

幺以八：

(4)母液中所含陽離子主要有。欲證明母液中仍然含有CH,進(jìn)行的操作和現(xiàn)象

是_。

10.在實驗室中，通常用如圖裝置來制取氯氣。請回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱：A—,B。

(2)檢查該裝置氣密性的方法是：連接好儀器,

(3)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

(4)儀器C中所采用的氣體收集方法是一。

(5)儀器D中盛放的液體是—，其作用是—

【參考答案】

1.

(1)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】通入氯氣排盡裝置中的空氣

【解析】為防止鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進(jìn)行的操作應(yīng)該為通入氯氣排盡裝置中

的空氣。

故答案為：通入氯氣排盡裝置中的空氣；

(2)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】先變紅后褪色

【解析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為C12+H20===HC1+HC10,

石蕊溶液遇到酸變紅色，但HC10有漂白性，所以紅色又褪去，

故答案為：先變紅后褪色；

(3)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂

【解析】空試管有安全瓶的作用，防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂,

故答案為：防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂；

(4)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣

【解析】氯氣有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,氯氣的尾氣處

理可用NaOH溶液吸收，

故答案為：吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣；

(5)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】淺黃綠色

;能

【解析】氯水顏色為淺黃綠色，氯氣是黃綠色氣體，據(jù)此可知氯氣能溶于水，

故答案為：淺黃綠色；能。

2.

(1)

【知識點(diǎn)】氯氣制備實驗裝置

【答案】分液漏斗

【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗,

故答案為：分液漏斗；

(2)

【知識點(diǎn)】雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移

得到2『

△?

Mn()2+4HCI(濃)==MnCh+Ch4

It

【答案】失去2Xe

【解析】MnCh與濃鹽酸共熱生成氯氣、氯化缽和水，其化學(xué)方程式為：MnC)2+4HCl(濃

)===MnCl2+C12T+2H2O,鋅元素的化合價從+4價降低到+2價，即每個鎰原子得到2

個電子，氯元素的化合價從-/價升高到。價，即每個氯原子失去/個電子，則用雙線橋

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

得到2e

Mn()2+4H。(濃)=~MnCI-j-K'ht

It

失去2X『

故答案為：

得到2e

Mn()2+4H。(濃)=~MnCI-j-K'ht

It

失去2X『

(3)

【知識點(diǎn)】氯氣性質(zhì)

【答案】Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H20

【解析】氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：C12+2NaOH==

=NaCl+NaCIO+H2O,

故答案為：Cl2+2NaOH===NaCl+NaCIO+H2O；

(4)

【知識點(diǎn)】氯氣制備實驗裝置

【答案】鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HC1會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足

△

；3c12+6NaOH===5NaCl+NaClOj+3H2O

【解析】①鹽酸具有揮發(fā)性，若氯氣中的HC1沒有被完全除去，揮發(fā)出來的HC1會與

NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足，降低NaCIO的產(chǎn)量，故漂白液中NaCIO質(zhì)量分

數(shù)偏低，

故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HC1會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足;

②氯氣中氯元素的化合價從0價升高到+5價，則每生成ImolNaClOj,失去5moi電子，

氯氣中氯元素的化合價從0價降低到-/價，則每生成1molNaCl,得到/mol電子，根

據(jù)得失電子數(shù)守恒可知，NaClOj和NaCl的系數(shù)比為/：5,設(shè)NaCIO.1的系數(shù)為1,

則NaCl的系數(shù)為5，再依次根據(jù)氯原子、鈉原子、氫原子和氧原子守恒可知，C12的系

數(shù)為3,NaOH的系數(shù)為6,H2O的系數(shù)為3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cb+

A

6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2。，

A

故答案為：3c12+6NaOH===5NaCl+NaClO.?+3H2O。

3.

(1)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】分液漏斗

；MnO+4HC1(濃zT+2HO

2)===MnC12+Ch2

【解析】圖中盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，二氧化鎘和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO+4HC1(濃“T+2HO,

2)===MnC12+CI22

故答案為：分液漏斗；MnO+4HC1(濃"?+2H0：

2)===MnCb+O22

(2)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】吸收多余的氯氣，防止污染空氣

【解析】氯氣有毒，易污染空氣，氯氣能與堿或堿性溶液反應(yīng)，多余的氯氣可用堿性溶液吸收處

理，所以裝置V的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，

故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

(3)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】溶液先變紅，后褪色

【解析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，次氯酸能

夠具有漂白性，然后溶液又褪色，

故答案為：溶液先變紅，后褪色：

(4)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】④

【解析】a、b為對照實驗，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HC1O,HC1O

具有漂白性。但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因為氯氣未經(jīng)干燥，本身帶

有水蒸氣。所以需要在上圖裝置II與HI之間添加一個干燥裝置，堿石灰和濃硫酸是常用的干

燥劑，但是氯氣會和堿石灰反應(yīng)，所以選擇④濃硫酸，

故答案為：④；

(5)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

450PC

【答案】2CUC12+O2===2CUO+2Cb

45cpe

+

【解析】根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，反應(yīng)H為：2CuC2O2===2CUO+2C12,

45<rc

故答案為：2CUCI2+。2===2CuO+2c12。

4.

(1)

【知識點(diǎn)】物質(zhì)及轉(zhuǎn)化中化合價判斷

【答案】+3

【解析】NaNCh中Na元素化合價+/價，0元素化合價-2價，化合物中元素化合

價代數(shù)和為0計算得到，N的化合價為+3價，

故答案為：+3；

(2)

【知識點(diǎn)】混合物分離提純四大操作(過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液、蒸儲)

【答案】萃取

【解析】碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，為了獲取反應(yīng)后溶液中的L，可采用萃取方法，

故答案為：萃取；

(3)

【知識點(diǎn)】雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移

2NO；+4hit21-2N()f+I：+2H()

I___________f

【答案】失去2Xc

【解析】2NaNO2+4HI===2NOT+L+2NaI+2H2。，反應(yīng)的離子方程式為：2N(V+

,H-+2I-===2NOT+I2+2H2O氮元素的化合價從+3價降低到+2價，生成NO,HI中碘元素

的化合價從-/價升高到0價，生成L，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e-,用雙線橋標(biāo)明電

iStUXe

i1

2\()+411^21"-2N()t+l;+2H()

I;

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：失去2xc,

得到2Xe

-+i

2N();+4H421-2N()t+I:+2H()

I;

故答案為：失去2xc；

(4)

【知識點(diǎn)】離子檢驗與除雜(高一綜合)

【答案】①④

【解析】根據(jù)題意，在酸性溶液中，NaNCh能氧化廠生成碘單質(zhì)，淀粉遇12變藍(lán)色，

而NaCl無明顯現(xiàn)象，故可選用的物質(zhì)有①碘化鉀淀粉試紙、④食醋，即選①④，

故答案為：①④；

(5)

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡單計算

【答案】0/

；0./mol

；6.9

【解析】根據(jù)反應(yīng)：2NaNCh+4HI===2NOT+l2+2NaI+2H2。，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

2mol,2moiNaNCh反應(yīng)，2印被氧化，若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,

2.24L”，

n=---------------=0.1mol

物質(zhì)的量22.4L/mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O./mol,數(shù)目是

0」。，被氧化的HI的物質(zhì)的量為O./mol,發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的物質(zhì)的量是O./mol,

質(zhì)量為O./molx69g/mo\=6.9g,

故答案為：0.1；O./mol；6.9。

5.

(1)

【知識點(diǎn)】摩爾質(zhì)量

【答案】32g/mol

0.672,L__0.03mo]-g_%jt/mol

【解析】該氧化物的物質(zhì)的量為22.4L/n⑹，其摩爾質(zhì)量為0.03mol-xg/ma,

故X的摩爾質(zhì)量為<54g/mol—32g/mol-32g/mol,

故答案為：32g/mol；

(2)

【知識點(diǎn)】摩爾質(zhì)量

【答案】29.375

【解析】設(shè)NHQO4的物質(zhì)的量是2mol,其質(zhì)量=117.5^/mo\X2mol=235g,該物質(zhì)

完全反應(yīng)生成/mol氮?dú)狻?mol氯氣、2moi氧氣、4moi水蒸氣，所以生成物中氣體

235g

的物質(zhì)的量是8mol,則其平均摩爾質(zhì)量為或才n的'ZSg/mol,所以其相對分子質(zhì)量為

29.375,

故答案為：29.375；

(3)

【知識點(diǎn)】利用物質(zhì)的量濃度的定義進(jìn)行計算

3m

【答案】112V

℃

,2―、33rf+、3TTIg3m,

n(SO)=—n(Fe7)=—x------------=——mol

【解析】''2'256g/mol112

(4)

【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度溶液配制(儀器、步驟、誤差)

【答案】13.6

；250mL容量瓶

;膠頭滴管

【解析】密度1.84g-mL-,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為

1000x1.84x98%

mol/L=18.4xnol/L

98，沒有240mL容量瓶，需要選擇250mL容

量瓶，消耗前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，故需要該濃硫酸的體積為:

1mol/Lx250mL

-----------------------?13.6mL

18.4mol/L

故答案為：13.6；

②用量筒量取濃硫酸，需要用到膠頭滴管，在燒杯中稀釋并用玻璃棒攪拌，冷卻到室溫，轉(zhuǎn)移

到250mL容量瓶中，洗滌，并將洗滌液也移入容量瓶中，加水至刻度線1-50px改用膠頭

滴管滴加定容，配制時，除燒杯，玻璃棒、量筒外，必須使用的玻璃儀器還有250mL容量瓶、

膠頭滴管，

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(5)

【知識點(diǎn)】混合物分離提純四大操作(過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液、蒸儲)

【答案】蒸儲燒瓶

;蒸發(fā)皿

;A

;B

【解析】①由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器①是蒸儲燒瓶、②是蒸發(fā)皿，

故答案為：蒸儲燒瓶；蒸發(fā)皿；

②乙酸乙酯互溶，沸點(diǎn)相差比較大，可以用蒸儲方法進(jìn)行分離，應(yīng)選擇A裝置；而苯與水

不互溶，可以用分液方法分離，選擇B裝置，

故答案為：A；B,

6.

(1)

【知識點(diǎn)】雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移

失去10xb

I

!0FeSO4+2KNfnO4-8H,SO4=5Fe2(SO4)3+K,SO4+2MnSO4+8H,O

I-,個

【答案】得觸小

【解析】鐵元素的化合價從+2價升高到+/價，則每個Fe失去1個電子，鎬元素的化

合價從+7價降低到+2價，則每個Mn得到5個電子，根據(jù)得失電子守恒守恒，

Fe2(SO〃3和MnSO4的系數(shù)比5：2,設(shè)Fe2(S0"的系數(shù)為5,則MnSO^的系數(shù)為

2,依次根據(jù)鐵原子、鎰原子、鉀原子、硫原子、氫原子和氧原子守恒，F(xiàn)eSO,的系數(shù)為

10,KMnCh的系數(shù)為2,K2sO4的系數(shù)為/,ISO”的系數(shù)為8,比0的系數(shù)為

8,故該化學(xué)方程式為：/OFeSO,+2KMnO4+8H2sCh===5Fe2(SO^3+K2so4+

2MnSO4+8H2O,用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

失去10xe?

I；

10FeSO4+2KMnO4-8H,SO.=5Fc,(SO/j+K^SOj2MnS0J8H、O

I個

得到U5e-

失去10xe-

I；

IOFeSO12KMnO「8H、SO.=5Fj(SOJ,+K,SO^2MnSO/8H,O

I一個

故答案為：得到^5e-；

(2)

【知識點(diǎn)】氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計量分析

【答案】K2s和N2

；6mol

【解析】硫元素的化合價從。價降低到-2價，氮元素的化合價從+5價降低到0價，

碳元素的化合價從0價升高到+4價，則還原產(chǎn)物是K2s和用，氧化產(chǎn)物為C02，

生成/molCO2時，轉(zhuǎn)移4moi電子，由化學(xué)方程式可知，每生成/molN2,同時生成

3moic02，則每生成0.5molN2,同時生成C02的物質(zhì)的量為0.5molx3=1.5mol,故

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為/.5molX4=6mol,

故答案為：K2s和Nj；6moi；

(3)

【知識點(diǎn)】氧化性和還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用

【答案】②

【解析】①NO+HNO3-N2O3+H2O,NO中氮元素的化合價從+2價升高到+3價，

HNOj中氮元素的化合價從+5價降低到+3價，符合氧化還原反應(yīng)的要求，可能實現(xiàn)；

②NH.;+NOtHNO2+H20,NO中氮元素的化合價從+2價升高到+3價，N&中氮

元素的化合價從-3價升高到+3價，不符合氧化還原反應(yīng)的要求，不可能實現(xiàn)：

③N2O4+H2O-HNO3+HNO2,N2O4中氮元素的化合價從+4價降低到+3價，也

是NzO#中氮元素的化合價從+4價升高到+5價，符合氧化還原反應(yīng)的要求，可能實現(xiàn)；

綜上所述，選②，

故答案為：②；

(4)

【知識點(diǎn)】氧化性和還原性強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用

【答案】B

【解析】根據(jù)題意，氯化鐵能被銅還原：2FeCb+Cu===2FeC12+CuC12,氯化鐵也能被

鐵還原：2FeCL+Fe===3FeCL，根據(jù)金屬的活潑性可知，還原性強(qiáng)弱：Fe>Cu,根

據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，F(xiàn)eCh先與鐵粉反應(yīng)，再跟銅粉反應(yīng)，不可能出現(xiàn)燒杯中有

鐵無銅的情況，故選：B,

故答案為：B。

7.

(1)

【知識點(diǎn)】氣體摩爾體積計算

【答案】1.806x1023

；2.24

【解析1①設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為a1。1、蒯。1,根據(jù)二者總質(zhì)量、總體積

l(X,+V=^4.48

有128:c+44t/=7.2,解答?=。=0/，則.O)=.CO)+2eCO2)=0./mol+2x

ft/mol=0.3mol,故含有氧原子數(shù)目為0.3molX6.02x/O^moL=1.806xIO23,

故答案為：1.806x1623；

②二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，濃硫酸吸收水蒸氣，氣球中收集氣體為CO,收集到CO

的體積為O./molx22.4L/mol=2.24L,

故答案為：2.24；

(2)

【知識點(diǎn)】離子檢驗與除雜(高一綜合)

【答案】錐形瓶

;白色沉淀生成

【解析】①根據(jù)儀器特征，甲中盛放混合溶液的儀器是錐形瓶，故

答案為：錐形瓶；

②OA段氫氧化鈉中和鹽酸，AB段發(fā)生反應(yīng)Mg2++20ET===MgQH)21，B點(diǎn)沉淀量

最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl,向氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)C「+Ag+==

=AgCll,可以看到現(xiàn)象為有白色沉淀生成，

故答案為：白色沉淀生成。

8.

(1)

【知識點(diǎn)】氯氣實驗室制法原理

【答案】圓底燒瓶

；MnO+4HC1(濃zT+2H0

2)===MnC12+CI22

【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，b為圓底燒瓶，儀器b中，二氧化鐳和濃鹽酸在加熱條件下

反應(yīng)，生成氯化鐳、氯氣和水，其化學(xué)方程式是：

MnO+4HC1(*T+2H0,

2)===MnC12+CI22

故答案為：圓底燒瓶：MnO+4HC1(濃aT+2H0；

2)===MnC12+CI22

(2)

【知識點(diǎn)】氯氣實驗室制法原理

【答案】飽和食鹽水

;除去氯氣中的HC1

【解析】因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以儀器c中盛放的液體是飽和食鹽水，其作用是除去氯

氣中的HC1,

故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的HC1；

(3)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】受熱均勻或易于控制反應(yīng)溫度

【解析】水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，易于控制反應(yīng)溫度，

故答案為：受熱均勻或易于控制反應(yīng)溫度；

(4)

【知識點(diǎn)】氯氣制備及性質(zhì)探究實驗

【答案】氫氧化鈉溶液

;吸收多余的氯氣，防止污染空氣

【解析】氯氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Cb+2NaOH===NaCl+NaC102+H2O,因為

氯氣是有毒氣體，所以儀器d中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是：吸收多余的氯氣，防

止污染空氣，

故答案為：氫氧化鈉溶液：吸收多余的氯氣，防止污染空氣。

9.

(1)

【知識點(diǎn)】侯氏制堿法

【答案】氫氧化鋼溶液

.碳酸鈉溶液

'【解析】除Mg2+用0H-,除SO2」"B/"C^CO2_，*&*、

43

Mg2+$02-尊東質(zhì)離子,所加的兩種速劑為，氫氧化物、碳底a濟(jì)浪：加試劑要過械，Na2co，可以1各Ca2+以及過量的

Ba?+沉淀下來，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化領(lǐng)的后面，

故答案為：氫氧化鋼溶液：碳酸鈉溶液；

(2)

【知識點(diǎn)】侯氏制堿法

【答案】NaCl+NHj+C02+H2O===NaHCOjX+NHQ

【解析】將NHj和CC>2通入飽和食鹽水中，生成NaHCO5和NHf