電化學練習題練習題及答案

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第七章電化學練習題

一、是非題，下列各題的敘述是否正確，對的畫J錯

的畫X

1、設ZnC12水溶液的質量摩爾濃度為b,離子平均活

度因子為/土，則離子平均活度。8=超/土%（）

2、298K時，相同濃度（均為）的KC1、CaCL和LaCb

三種電解質水溶液，離子平均活度因子最大的是

LaCl3o（）

3、BaCL水溶液，其離子強度1=。（）

4、實際電解時，在陰極上首先發(fā)生還原作用的是按能

斯特方程計算的還原電勢最大者。（）

5、對于一切強電解質溶液一ln/±=-AZ+|Z_|"均適用。

（）

6、電解質溶液與非電解質溶液的重要區(qū)別是電解質溶

液含有由電解質離解成的正負離子。（）

7、電解質溶液可以不偏離理想稀溶液的強電解質溶

液。（）

8、離子遷移數U+t.<lo（）

9、離子獨立移動定律只適用于無限稀的強電解質溶

液。（）

10、無限稀薄時，KC1、HC1和NaCl三種溶液在相同

溫度、相同濃度、相同單位電場強度下，三種溶

液中的C「遷移數相同。（）

11、在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解

質溶液的濃度，則該弱電解質的電導率增加，摩

爾電導率減少。（）

12、用Am對后作圖外推的方法，可以求得HAC的

無限稀釋之摩爾電導。（）

13、恒電位法采用三電極體系。（）

14、對于電池AgqAgN0?）|||AgNQ偽）Ag（s）,b較小

的一端為負極。（）

15、一個化學反應進行時，ArGm=—220.0KJ.m。廠1,

如將該化學反應安排在電池中進行，則需要環(huán)境

對系統做功。（）

16、原電池在恒溫、恒壓可逆的條件下放電時，

AG=0。（）

17、有能斯特公式算得電池的E為負值，表示此電池

反應的方向是朝正向進行的。（）

1

18、電池Z〃（s）ZnCl2^.002mol.kg~,/+,=1.0）||AgC7（s）Ag（s）其反應為

]

2Aga(s)+z，s)->2Ag(s)+ZnCl2^.002mol.kg~,/+,=1.())，月T以其電動

勢的計算公式為

99

E=E-^VnaZnCi2=E-^ln（0.002x1.0）o（）

19、標準電極電勢的數據就是每個電極雙電層的電勢

差。（）

20、電池反應的E與指定電池反應計量方程式的書寫

無關，而電池反應的熱力學函數SGm等則與指定

電池反應計量方程式的書寫有關。（）

21、鋅、銀兩金屬片同時插入H。水溶液中，所構成

的電池是可逆電池。（）

22、電解池中陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。

()

23、H2-O2燃燒電池在酸性介質和堿性介質中，電極反

應是一樣的。（）

24、測量陽極過電位用恒電流法。（）

25、石，［"+（，="〃2（"可產6）］=。，是確定標準電

極電勢的國際慣例的規(guī)定值。（）

26、原電池E的定義為：沒有電流通過的條件下，原

電池兩極的金屬引線為同一種金屬時，電池兩端

的電勢差。（）

27、金屬導體的電阻隨溫度升高而增大，電解質溶液

的電阻隨溫度升高而減少。（）

28、用鹽橋只能減少或消除一部分液體接界電勢，而

不能全部消除液體接界電勢。（）

29、電化學中用電流密度，來表示電極反應速率。（）

30、25℃時,摩爾甘汞電極Hg|Hg2cb（s）|KCl（l

mobdm1）的電極電勢為V,此數值就是甘汞電極

的標準電極電勢。（）

31、電解質溶液的電導率就是兩極板為單位面積相距

單位距離時所具有的電導。（）

32、用Pt電極電解CuCb水溶液，陽極上放出C12。

（）

33電極Pt|H2（p=100kPa）\OH-（a=\）是標準氫電極，

其E（H2+2OH-2H2O+2e>0o（）

34、對于電池Zn億nSCU（aq）||AgNO3（aq）|Ag,其中的鹽

橋可以用飽和KC1溶液。（）

35、由公式Am=K/C可知，對強電解質，若濃度增大

一倍，離子數目增大一倍，其電導率也增大一倍,

故Am不隨濃度變化。（）

36、只要在電池放電時的反應與充電時的反應互為可

逆，則該電池就是可逆電池。（）

37、在有液體接界電勢的濃差電池中，當電池放電時,

在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。

（）

38、無限稀釋時，電解質的摩爾電導率可由作圖外推

法得到。（）

39、溶液是電中性的，正、負離子所帶電量相等，所

以正、負離子的遷移數也相等。（）

40、離子遷移數與離子速率成正比，某正離子的運動

速率一定時，其遷移數也一定。（）

二、選擇題

1、電解質分為強電解質和弱電解質，在于（）o

（1）電解質為離子晶體和非離子晶體（2）

全解離和非全解離

（3）溶劑為水和非水（4）

離子間作用強和弱

2、影響離子極限摩爾電導率的是：①濃度、②溶劑、

③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。（）

(1)@(2)；⑵②③；⑶③④；(4)

②③⑤。

3、質量摩爾濃度為b,離子平均活度因子為笈的

MgSCU溶液的活度沏為（）。

⑴閉/J⑵之閏中y⑶詞"y

⑷T%j

4、在25℃時，CaCl2溶液的/±,i與CaSO4溶液的/±,2的

關系為（）o

（l）y±,l>7±,2（2）y±,i<7±,2（3）/±,[=/±,2

（4）無法比較

5、在有關影響電解質離子電遷移率大小的因素的論述

中，錯誤的講法是：（）。

（1）認為與電解質的本性有關；

（2）認為與濃度有關；

（3）認為與電場強度（電勢梯度）有關;

（4）認為與溫度有關。

6、若電解質的離子平均活度因子/±<1,主要原因是

（）。

（1）正負離子間的作用力大（2）

溶質和溶劑間的作用力大

（3）離子的溶劑化作用力大

（4）溶劑分子間的作用力

7、當電流通過化學電源或電解電池時，電極將因偏離

平衡而發(fā)生極化，如圖所示。請指出圖中四條曲線，

哪一條表示化學電源的陽極（）,哪一條表示電解池

的陰極（）o

8、下列電解質離子平均活度因子最大的是（）o

（1）的KC1（2）CaCl2

（3）LaCh（4）KC1

9、電解質B在溶液中的離子平均活度因子為/土，對"

大小的下列判斷哪個正確（）o

（1）/±<1（2）/±>1

（3）①和②都有可能（4）/士恒

10、電解質溶液的離子強度與其濃度的關系為（）。

（1）濃度增大，離子強度增大（2）濃度

增大，離子強度變弱

（3）濃度不影響離子強度（4）隨濃

度變化，離子強度變化無規(guī)律

11、關于離子平均活度因子/土與電解質溶液的質量摩

爾濃度b間的關系，下列說法正確的是（）o

（1）b增大，y±增大

（2）b增大，y土減小

（3）先b增大，y土增大，后b增大，？土減小

（4）先b增大，/土減小，后b增大，龍增大

12、在稀溶液范圍內，離子平均活度因子/土與電解質

溶液的離子強度I的關系，正確的是（）。

（1）I增大，/土增大（2）1增大，左減

小

（3）I不影響/土的數值（4）隨I的變化

的變化無規(guī)律

13、無限稀釋的KC1溶液中，C廠的遷移數為，該溶液

中K+的遷移數為（）。

(1)(2)(3)(4)

14＞通常應用Am這一概念時，就MgCL溶液而言,

正確的表述是（）o

(1)Am(MgCl2)=2Am(l/2MgCl2)

(2)2Am(MgCl2)=Am(l/2MgCl2)

(3)Am(MgCb)=Am(l/2MgCl2)

15、離子電遷移率為一定條件下的離子運動速率，即:

()o

(1)在溫度為298K時的離子運動速率；

(2)在濃度為ImoLdm、時的離子運動速

率；

(3)在單位電勢梯度時的離子運動速率；

(4)在濃度為無限稀釋時的離子運動速率。

16、在25℃時，無限稀薄的水溶液中，離子摩爾電導

率最大的是()o

(1)La3+(2)Mg2+(3)NH+4(4)

H+

17、CaCb無限稀釋摩爾電導率與其離子的無限稀釋摩

爾電導率的關系為()

(1)△嘉(CaCl2)=△*(c42+卜八常(cr)

2+/_

(2)(CaCl2)=1(c?)+(c)

2+-

(3)人制(CaCl2)=A制(c?)+2△制(c/)

18、關于電導率，下列說法正確的是()

(1)電解質溶液的電導率是兩極板為單位面積,

其距離為單位長度時，溶液的電導。

(2)電解質溶液的電導率是單位濃度的電解

質的電導。

(3)電解質溶液的電導率相當于Am的倒數。

19、電解質溶液的電導率隨濃度變化的規(guī)律為()

(1)隨濃度增大而單調增大(2)隨

濃度增大而單調減小

(3)隨濃度增大而先增大后減小(4)隨

濃度增大而先減小后增大

20、原電池在恒溫、恒壓可逆條件下放電時，其在過

程中與環(huán)境交換的熱量為()

(1)△/〃？(2)零(3)T\rsm

(4)ArG,?

21、298K時，電池反應〃2(g)+go2(g)f"2。(/)所對應的Ef

EE

反應2〃2。(/)-2〃2(g)+O2(g)所對應的2，則\與

埼的關系為()

(1)Eg=-2E?(2)E§=2E?(3)E：=—E；

(4)Eg=E?

22、在定溫、定壓的電池反應中，當反應達到平衡時

電池的E等于()

(1)0(2)E6

(3)不一定(4)隨溫度、壓力的數

值而變化

23、已知25℃時，E(Fe3+|Fe2+)=V,E(Sn4+|Sn2+)

=Vo今有一電池，其電池反應為2Fe3++Sn2+===

Sn4++2Fe2+,則該電池的標準電動勢石(298K)為：

(2)o

(1)V；(2)V；(3)V；(4)

Vo

24、電ZlkHg(/)z?(cq]z〃2+(a2)Zn(a31"g(，)的E()

(1)僅與有關，與無關(2)僅

與，有關，與無關

(3)僅與。2/3,有關，與的無關(4)與

。]以3a2均無關

25、在下列電池中，其E與%廠無關的是()。

(1)Zn[s'\ZnCl2{aq'\Cl2^yPt

(2)Zn(s^ZnCl2(etc/^KClQ<7)AgC7(sjAg(s)

(3)P^H2{g\HCl(aq\Cl2(g\Pt

(4)Ag(s)Aga(sjKC/{aq}Cl2{g}Pt

26、通過E的測定，可以求難溶鹽的活度積,今欲求Aga

的活度積,則應設計的原電池為()。

(1)Ag^AgC^HCl

(2)「松\HCI(a4\AgCKs\Agis}

(3)Ag(s,AgNO3(aqJ|HCI(留)AgC/(s)Ag(s)

(4)Ag(sjAgC7(s“HCI(aq\AgNOi,{aq\Ag(.v)

-Hg人+e~fHgE?=0.798V

27、在25℃時，裴+v留w()。

2++

Hg2+e-Hg1的歐=

(1)(2)(3)(4)

28>25℃時，電池Pt|H2(10kPa)|HClS)|H2(100kPa)|Pt

的電動勢石為：()o

(l)2xV；(2)V；(3)V；(4)o

29、在論述電解質稀溶液的代數值大小時，下述講法

中錯誤的是：()o

(1)性的大小與溫度有關；

(2)上的大小與溶劑性質有關；

(3)人的大小與離子的價數無關；

(4)上的大小與濃度有關。

30、蓄電池在充、放電時的反應正好相反，則其充電

時正極和負極、陰極和陽極的關系為()。

(1)正負極不變，陰陽極不變；(2)正負

極不變，陰陽極正好相反；

(3)正負極改變，陰陽極不變；(4)正

負極改變，陰陽極正好相反。

31、在濃度不大的范圍內，摩爾電導率隨濃度變化的

規(guī)律為：()o

(1)與濃度成反比關系，隨濃度增大而

變??；

(2)與濃度無關，不受濃度的影響；

(3)與濃度的五成線性關系而增大；

(4)與濃度的五成線性關系而減小。

32、在論述離子的無限稀釋的摩爾電導率的影響因素

時，錯誤的講法是：()。

(1)認為與溶劑性質有關；(2)

認為與溫度有關；

(3)認為與共存的離子性質有關；(4)

認為與離子本性有關。

33、在串聯的幾個電解池中，各陽極或陰極上數值不

等的物理量是：()o

(1)通過的電子數目；(2)通過的電量；

(3)通過的電流；(4)析出或溶解

的物質的量。

34、用補償法測定可逆電池的電動勢時，主要為了：

()

(1)消除電極上的副反應；(2)

減少標準電池的損耗；

(3)在可逆情況下測定電池電動勢；

(4)簡便易行。

35、質量摩爾濃度為人的Na3Po4溶液，平均活度因子

(系數)為上，則電解質的活度為：()。

(1)aB=/b)4(y±)4(2)?B=4(Z?/

bAS)，

(3)aB=27(Z?/Z?尸(y±)4(4)aB=27(Z?/

bPSA

36、求得某電池的電動勢為負值，則表示此電池得電

池反應是()

(1)正向進行;(2)逆向進行;

(3)不可能發(fā)生。

37、電量計有銀電量計和銅電量計，而沒有其它什么

電量計，如鋅電量計、鐵電量計等等，主要原因是：

()。

(1)銀電量計和銅電量計易制備；(2)

使用的溫度和濃度范圍比較大；

(3)伴隨銀或銅析出的副反應少；(4)

金屬銀和銅比較難于氧化。

38、準確測量通過電解池的電量用銀電量計或銅電量

計，而不用電流表原因是：()。

(1)電量計便宜；(2)電量計使

用方便；

(3)電解電流難于恒定；(4)物質質

量的測準比較容易。

39、在極化曲線的測定中，參比電極的作用是：()

(1)與待測電極構成閉合回路，使電流通

過電解池；

(2)作為理想的極化電極；

(3)具有較小的交換電流密度和良好的電

勢穩(wěn)定性;

(4)近似為理想不極化電極，與被測電極構

成可逆原電池.

40＞已知銅的相對原子質量為，用電量可從CuSCU溶

液中沉淀出多少克銅()

(l)16g;⑵32g；(3)64g；

(4)127go

三、填空題

1、測量電導用的電解池，其比值—稱為電導池常數

O

2、在陰極，不同陽離子析出的順序是電極電勢的首先

析出，幾種陽離子同時析出的條件是；在陽極，不

同金屬溶解的順序是電極電勢的最先溶解。

3、電解質溶液的導電機理，概括地說

是，O

4、在25℃的無限稀水溶液中，摩爾電導率最大的一

價負離子是

5、離子氛的電性與中心離子的電性，電量與中心離子

的電量。

6、電解CuSCU水溶液，使陰極析出ImolCu,則通過

電解池的電量應為。

7、原電池Ag|AgCl（s）|Cl||Ag+|Ag應該用

做鹽橋。

8、可逆電池必須具備的三個條件

為,

9、由于極化，原電池的正極電勢將比平衡電勢，負極

電勢將比平衡電勢；而電解池的陽極電勢比平衡

電勢，陰極電勢比平衡電勢。（選高或低）

10、等體積的LaCb水溶液及NaCl水溶液混合后，

溶液的離子強度1=o

11、電池充電時，充電電壓比平衡電動勢高、低還是

相等_________

12、25℃時，BaCb水溶液的y±=0.399,則a±=O

13、在稀溶液范圍內，由于質點間的作用力性質不同,

同濃度的非電解質溶液的活度電解質溶液中

溶質的活度（選大于、小于、等于）

14、25℃時,AgCl飽和水溶液的電導率為xlO-4SmL

所用水的電導率為xlOYsmL則AgCl的電導率為

1

Sm-o

15、某電池反應在25℃下，/>o,電動勢溫度系數

年〕＜0,則升高溫度時，電池反應的盧

將O

16＞電池4（s）|”2s。4（。）IPg（s）作為原電池時，負極是_

極，

正極是極，作為電解池時，陽極是—

極，陰極是極。

17、電化學中電極反應的速度以表示，極化

是__________________________

的現象，極化主要有,O

超電勢是O

18、若已知某電池反應電動勢的溫度系數（霽）〉o,則

該電池可逆放電時的反應熱00,_ArS0o

（選填＞、＜、二）。

19、已知298K時，

TT+e-fTl,Ef=-0.34V,Tli++3e-Tl,以=-0-72V貝U

298K時T產+2e--＞Tl+,￡/=,Vo

20、設陽極和陰極的超電勢均為V,還原電位均

為V,則陽極電位等

于,陰極電位等于。

四、寫出下列電池中各電極上的反應和電池反應。

(1)Pt,H2(g,pi)IHCl(a)ICl2(g,p2)Pt

(2)Pt,H2,(g,pi)IH+(Q]MAg+(%)IAg(s)

(3)Ag(s)+Agl(s)|1-(%)憶1-(2)IAgCl(s)+Ag(s)

2

(4)Pb(s)+PbSO4(s)ISOA^^HCu^)ICu(s)

(5)Pt,H2H2(g,pi)INaOH(a)IHgO(s)+Hg(l)

+

(6)Pt,H2H2(g,pi)IH(aq)ISb2O3(s)+Sb(s)

3+2++

(7)PtIFe(ai),Fe(a2)||Ag(?3)IAg(s)

(8)Na(Hg)(a3)INa+(%)||05(%)IHgO(s)+Hg(l)

五、試將下述化學反應設計成電池。

(1)AgCl(s)=Ag+(Q])+ClM2)

(2)AgCl(s)+I(?1)=AgI(s)+Cl-(?2)

(3)H2(g,pi)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)

2++3+

(4)Fe(<7])4-Ag(?2)=Fe(?3)4-Ag(s)

(5)H2(g,pi)+l/2O2(g,p2)=H2O(l)

(6)Cl2(g,pi)+2r(a1)=I2(s)+2Cl-(?2)

六、計算題

1、已知293K時某電池標準電池電動勢為，

雪二X1O-3V/K,計算298K時電池反應的AGm、

STP

△rHm、ArSm，Qr。

2、25c時在一電導池中盛以c為?dm-3KC1溶液，測得

其電阻為Q。若在同一電導池中盛以c為dm-3的

HC1溶液，測得其電阻為Q。已知25℃時?dm-3的

KC1溶液的電導率為-1。試求：

(1)電導池系數Kcell；(2)?dm-3HCl溶液的電導

率和摩爾電導率。

3、設下列電池產生1F的電量，寫出電極反應和電池

反應以及計算其電動勢￡o已知%=1.360Vo

1

Pt|H2(p)|HC1mol-kg)|Cl2(p)|Pt

4、電池Zn|ZnSO4s=mol-kg-i,二)|PbSO4(s)|Pb在

25℃時,E=o

(1)已知E(Zn2+|Zn)=,求E(SO421PbsCU|Pb)；

(2)當ZnSCU的濃度為moLkg"時，E=V,求

該濃度下ZnSCU的平均離子活度因子(系數)為多

少

5、在mol?kg-?SnCL溶液中，已知SnCL的性二，試

問SnCb的九和生各為多少

6、試計算下列反應在25℃時的a(Fe3+)。

2Fe3+[tz(Fe2+)]+Sn2+(a=1)===2

Fe2+(?=l)+Sn4+(?-1)

(已知在25℃時,E(Sn4+,Sn2+|Pt)=V,E(Fe3+,

Fe2+1Pt)=Vo)

7、應用德拜-休克爾極限定律，計算25c時，mol.kg

一1的K3Fe(CN)6水溶液的離子平均活度因子

8、電池Zn|ZnCl2s二mobkg1)|AgCl(s)|Ag,測得25℃

時電動勢

2+

E=o已知：E(Zn|Zn)=,E?|AgCl|Ag)二V。

(1)寫出電池反應(得失電子數為2)；

(2)求上述反應的標準平衡常數K；

(3)求溶液ZnCb的平均離子活度因子(系數)

9、某電導池中充入mol?dm3的KC1溶液，在25℃時

電阻為250,如改充入6xl()5mol.dm3NH3?H2O溶液,

其電阻為105。已知mobdm3KCl溶液的電導率為

S-m1,而NM及OH的摩爾電導率分別為Xi。，

2142153

S-mmol,xlOS-m-molo試計算6xl0mol-dm

NH3H2O溶液的解離度。

10>已知25℃,PbS04(s)的溶度積Ksp=xl08。

l/2Pb2+

和1/2SO42一無限稀釋摩爾電導率分別為

42

70x10Smmol1和xl()4sm2moilo配制此溶

液所用水的電導率為xl04smL試計算

25℃PbSO4飽和溶液的電導率。

第七章電化學練習題答案

一、判斷題答案：

12x374x5x677x8x9x10x

11A/12X13-<14715x16x17x18x19x20y

21x22A/23X24X2S726727x287297307

31732^33x34X35X36X37X38X39X40X

二、選擇題答案

1(2)2(4)3(1)4(1)5(3)6(1)7(1)(3)8(4)9(3)10(1)

11(4)12(2)13(2)14(1)15(3)16(4)17(3)18(1)19(3)20(3)

21(3)22(1)23(2)24(1)25(4)26(3)27(1)28(4)29(3)30

(2)

31(4)32(3)33(4)34(3)35(3)36(2)37(4)38(4)39(4)40

(1)

三、填空題答案

1、解:

2解：高析出電極電勢相等低

3、解：離子遷移電極反應

4、0H

5、相反、相等

6、192970c

7,NH4NO3

8、電極、電池反應本身必可逆；無液接電勢；電池的工作條件可逆

9、解：低高高低

10、

11、高

12、

13、大于

14、X104

15、變小

16、陽陰正負

17、電流密度；電極電位偏離平衡電極電位的現象；濃差極化，電化學極

化。有電流通過時，電極電位對平衡電位的偏離。

18、>0,>0

19、

20、；

四、寫出下列電池中各電極上的反應和電池反應。

+

(1)解：()：H2(g,pi)2H(a)+2e

(+)：Ch(g,p2)+2e2Cl(a)

電池:H2(g,pi)+Ch(g,p2)===2HCl(a)

+

(2)解：。：l/2H2(g,pi)H(at)+e

+

(+)：Ag(a2)+eAg(s)

++

電池：l/2H2(g,pi)+Ag(a2)=H(%)+Ag(s)

(3)解：()：Ag(s)+r(a1)Agl(s)+e

(+)：AgCl(s)+eAg(s)+Cl(n,)

電池：Agci(s)+r(?,>Agi(s)+cr(?2)

(4)解：()：Pb(s)+PbSO4(s)+2e

2+

(+)：Cu(?7)+2eCu(s)

22+

電池：Pb(s)+SO4(tzI)+Cu(?2)=PbSO4(s)+Cu(s)

(5)解：()：H2(p(Hi)+2OH(a)2H2O+2e

(+)：HgO(s)+H2O+2eHg(l)+2OH(a)

電池：H2s(Hi)+HgO(s)=Hg⑴+H20

(6)解：()：3H2(g,pi)6H+(a)+6e

(+)：Sb2O3⑸+6H+(a)+6e2Sb(s)+3H2O

電池：3H2(p(Hi)+Sb2O3(s)=2Sb⑸+3H2。

(7)解：()：Fe2+(a2)Fe3+(ai)+e

(+)：Ag+(%)+eAg⑸

2++3+

電池：Fe(a2)+Ag(a3)=Fe(ai)+Ag(s)

+

(8)解：()：2Na(Hg)(as)2Na(a1)+2Hg+2e

(+)：HgO(s)+H2O+2eHg(l)+20H(4)

+

電池:2Na(Hg)(a3)+HgO(s)+H2O=2Na(a1)+3Hg⑴++20H(&)

五、試將下述化學反應設計成電池。

⑴解：Ag(s)IAg+(%)||cr(4)IAgCKs)IAg(s)

(2)解：Ag(s)IAgl(s)IRajllCl-Q)IAgCl(s)IAg(s)

+

(3)解：PtIH2(g,pi)IH(aq)IHgO(s)IHg(l)IPt

3+2++

(4)解：PtIFe(a3),Fe(ai)||Ag(?2)|Ag(s)

+

(5)解:PtIH2(g,pi)IH(aq)I02(g,p2)IPt

(6)解：PtII2(s)I!(?,)||C「(4)ICh(g,pi)IPt

六、計算題答案

1、解:設273K時電池電動勢為E(EEi)/(TTi)=xW3V/K

E=xlO-3V/K(298K273K)+=

設反應中〃=2

ArGm=nFE-2xVx96500C-mol=-mol

3

△rSm=nF(—)p=2x96500C-molx(xlO-V/K)=/K-mol

△rHm=ArGm+7ArSm

=mol+298Kx(/K-mol)x]0-3=kJ-mol

3

QR=7ArSm=298Kx(/K-mol)xQ-=kJ-mol

2、(1)根據式K=GXK。,〃，電導池系數

Kcell=K(KCl)x—J—=K(KCl)xR(KCl)

G(KC1)

=0.140877Sxm-1xl50.00Q=21.13m-1

.dm^HCl溶液的電導率為

K(HCI)=Kg”/7?(HC1)=21.13m'/51.4Q=0.411ISm-1

?dm3溶液的摩爾電導率為

_1-32-1

Am(HC1)=xr(HCl)/c(HCl)=0.411IS-m/IOmol-m=0.04lllSm-mol

3、解：(-)H2(p)H+mol