高中化學(xué)-物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《物質(zhì)的量濃度》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)目標(biāo)

1、通過(guò)“活動(dòng)探究”欄目的活動(dòng)，了解一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體

積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、通過(guò)“交流?研討”欄目的活動(dòng)，從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，體會(huì)定量研究對(duì)化

學(xué)科學(xué)的重要作用。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的

量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

難點(diǎn)：從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

三、教學(xué)流程

（一）、活動(dòng)線：

課堂引入：演示實(shí)驗(yàn)-----NaCl和AgNOs的反應(yīng)

啟示：①兩者固體物質(zhì)不反應(yīng)

②兩者在溶液中反應(yīng)

③不同濃度的NaCl溶液和同一AgNOs溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同。

▼

【提出問(wèn)題］：如何準(zhǔn)確配制一定濃度的NaCl溶液？如何表示NaCl溶液的濃度？

任務(wù)一：如何準(zhǔn)確配制一定濃度一定體積的溶液？

【學(xué)生活動(dòng)1】1.配制100g20%的氯化鈉溶液的步驟？

2.配制100mL含20g氯化鈉的溶液的步驟？

引入:準(zhǔn)確配制一定體積溶液的儀器：容量瓶

■【學(xué)生活動(dòng)2】閱讀課本《方法導(dǎo)引》了解容量瓶的構(gòu)造特點(diǎn)及使用方法

?【學(xué)生活動(dòng)3】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?.1L溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.04mol的NaCl溶液

【交流討論】實(shí)驗(yàn)用品選擇及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

問(wèn)題1：怎樣取0.(Mmol氯化鈉固體?用什么儀器?該儀器使用時(shí)注意事項(xiàng)有哪些？

問(wèn)題2：能否把氯化鈉加到容量瓶中再加水溶解？

問(wèn)題3：溶解后的溶質(zhì)如何轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

問(wèn)題4：如何添加溶劑到容量瓶的刻度線？

問(wèn)題5：如何確保所配溶液是均一的？

“通過(guò)【交流討論】讓學(xué)生梳理實(shí)驗(yàn)用品在各實(shí)驗(yàn)步驟中的使用及注意事項(xiàng)。

”【學(xué)生活動(dòng)4】實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施

?【師生總結(jié)】①明確實(shí)驗(yàn)步驟②了解實(shí)驗(yàn)誤差

【學(xué)生活動(dòng)5】試劑瓶標(biāo)簽上寫(xiě)什么內(nèi)容？上述溶液組成的表示方法？

■

任務(wù)二：如何表示溶液的濃度？

▼

常見(jiàn)的四種濃度表示方法：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)②體積分?jǐn)?shù)③質(zhì)量濃度④物質(zhì)的量濃度

為了更好的認(rèn)識(shí)溶液中化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，我們用物質(zhì)的量濃度來(lái)描述溶液中物質(zhì)組成。

”【知識(shí)點(diǎn)擊】物質(zhì)的量濃度-一概念表達(dá)式單位及使用說(shuō)明

回扣課堂引入：NaCl和AgNOs的反應(yīng)--物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用

通過(guò)實(shí)例讓學(xué)生重新從物質(zhì)的量角度體會(huì)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。

（二）、知識(shí)線：

NaCl+AgNOj=AgCl+NaN03

1、配制0.1L溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.04mol的NaCl溶液

實(shí)稱目的實(shí)鴕用品實(shí)脆方案設(shè)計(jì)*實(shí)驗(yàn)實(shí)施|，|實(shí)驗(yàn)反思|

2、表示NaCl溶液的濃度--物質(zhì)的量濃度

（1）概念（2）表達(dá)式（3）單位（4）說(shuō)明

3、化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

質(zhì)量的角度:58.5g170g143.5g85g

微粒數(shù)角度:1111

物質(zhì)的量角度：lmollmollmollmol

四、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師的組織與引導(dǎo)學(xué)生的主體活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)反思

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)中使用溶液時(shí)，

一般都是量溶液的體

積，而較少稱取其質(zhì)量，

因此配制一定濃度、一

演示定體積的溶液顯得非常

實(shí)驗(yàn)：重要。

引讓學(xué)生通過(guò)觀設(shè)計(jì)一個(gè)

NaCl教師演示實(shí)驗(yàn)，引觀看實(shí)驗(yàn)，思

入察演示實(shí)驗(yàn)，了解形象生動(dòng)的

和導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，考提出的問(wèn)題，得

本不同濃度的溶液反引課，對(duì)提高

AgNCh發(fā)現(xiàn)并得出結(jié)論。出結(jié)論：①兩者固

節(jié)應(yīng)，現(xiàn)象可能不同。學(xué)生的學(xué)習(xí)

的反體物質(zhì)不反應(yīng)

新從而啟發(fā)學(xué)生思興趣很重要。

【提出問(wèn)題］：如何準(zhǔn)確

應(yīng)②兩者在溶液中反

課考：如何準(zhǔn)確配制

配制一定濃度的NaCl溶

應(yīng)

一定濃度的溶液？

液？如何表示NaCl溶液

③不同濃度的NaCl

溶液的濃度又如何

的濃度？

溶液和同一AgNO

3表示？

溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不

同。

知【學(xué)生活動(dòng)1】：通過(guò)思考與討通過(guò)問(wèn)題組的如果直

任務(wù)

識(shí)1.配制100g20%的氯論，小組合作完成形式，讓學(xué)生逐步接把容量瓶

—:如

點(diǎn)化鈉溶液的步驟？【學(xué)生活動(dòng)1】中的理解體會(huì)，配制一展示給學(xué)生，

何準(zhǔn)

—,?2.配制100mL含20g氯兩個(gè)問(wèn)題。定體積溶液的步驟并告訴他們

確配

化鈉的溶液的步驟？及實(shí)驗(yàn)儀器。學(xué)生其使用注意

制一

溶

會(huì)在交流討論中發(fā)事項(xiàng)，也可以

定濃

液

現(xiàn)量筒或燒杯的缺完成實(shí)驗(yàn)教

度一

的

點(diǎn)和不足，從而引學(xué)的任務(wù)，但

定體

配

積的制出創(chuàng)造新儀器的需實(shí)驗(yàn)儀器創(chuàng)

溶學(xué)生閱讀《方要，這樣再展示容新的價(jià)值和

液？【學(xué)生活動(dòng)2】：法導(dǎo)引》中容量瓶量瓶就讓學(xué)生對(duì)其功能就打了

閱讀課本《方法導(dǎo)引》的用途、形狀、特特點(diǎn)有了深刻的理折扣。這樣處

了解容量瓶的構(gòu)造特點(diǎn)點(diǎn)以及具體的使用解，也對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器理不僅可以

及使用方法方法，領(lǐng)會(huì)配制一的創(chuàng)新價(jià)值有了更加深學(xué)生的

定物質(zhì)的量濃度的深的體會(huì)。印象，而且也

溶液時(shí)，應(yīng)關(guān)注的讓課堂變得

注意事項(xiàng)。生動(dòng)活躍起

來(lái)，學(xué)生不再

是被動(dòng)的知

學(xué)生交流討論識(shí)接受者，而

【學(xué)生活動(dòng)3】：是主動(dòng)構(gòu)建

實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)儀通過(guò)層進(jìn)式問(wèn)

要配制0.1L溶質(zhì)物質(zhì)知識(shí)的探索

器的使用，在老師題組的形式讓學(xué)生

的量為0.04mol的NaCl者；

的引導(dǎo)下，逐步梳交流討論實(shí)驗(yàn)步驟

溶液，實(shí)驗(yàn)用品如何選

理出配制該溶液的及實(shí)驗(yàn)儀器的使

擇？實(shí)驗(yàn)方案如何設(shè)

實(shí)驗(yàn)用品及實(shí)驗(yàn)步

用，再通過(guò)教師的

計(jì)？

驟。并填寫(xiě)到實(shí)驗(yàn)

適時(shí)引導(dǎo)可以把典

交流討論下列問(wèn)題：

報(bào)告單中。型問(wèn)題先暴露出

問(wèn)題1：怎樣取0.04mol學(xué)生在

來(lái)，再通過(guò)教師與

氯化鈉固體？用什么儀原有經(jīng)驗(yàn)的

學(xué)生的交流評(píng)價(jià)加

器？該儀器使用時(shí)注意基礎(chǔ)上主動(dòng)

以改進(jìn)得出合理的

事項(xiàng)有哪些？建構(gòu)了新知

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，最后讓

問(wèn)題2：能否把氯化鈉加識(shí)，讓知識(shí)在

學(xué)生實(shí)施實(shí)驗(yàn)設(shè)

到容量瓶中再加水溶學(xué)生頭腦中

計(jì)。

解？“生長(zhǎng)出

問(wèn)題3：溶解后的溶質(zhì)如來(lái)”；教師起

何轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如到的是引導(dǎo)

何將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容和輔助的作

量瓶中？用，在交流討

問(wèn)題4：如何添加溶劑到論中培養(yǎng)了

容量瓶的刻度線？學(xué)生的科學(xué)

問(wèn)題5：如何確保所配溶探究能力，進(jìn)

液是均一的？而培養(yǎng)了他

們宏觀辨識(shí)

與微觀探析

學(xué)生獨(dú)立完成

【學(xué)生活動(dòng)4】：的科學(xué)素養(yǎng)。

配制該溶液的整個(gè)

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施學(xué)生要對(duì)自己

實(shí)驗(yàn)過(guò)程。體會(huì)化

的實(shí)驗(yàn)成果有一個(gè)

學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本流

【師生總結(jié)】：準(zhǔn)確的認(rèn)識(shí)。

程。

①明確實(shí)驗(yàn)步驟②了解

實(shí)驗(yàn)誤差學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)

誤差的分析角度。

【學(xué)生活動(dòng)5】：試劑瓶思考討論舉出首先從定義角對(duì)于概

標(biāo)簽上寫(xiě)什么內(nèi)容？不同的表示該溶液度引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)常念的學(xué)習(xí)不

上述溶液組成的表示方組成的方法。了解見(jiàn)的四種濃度表示能浮在淺層

知法？常見(jiàn)的四種濃度表方法。而后指引學(xué)的識(shí)記的水

任務(wù)示方法：①質(zhì)量分生了解為了更好的

識(shí)平上，要從概

組織學(xué)生對(duì)溶液的

二:如

點(diǎn)數(shù)②體積分?jǐn)?shù)③質(zhì)認(rèn)識(shí)溶液中化學(xué)反念的內(nèi)涵和

組成的表示進(jìn)行討論。

何表量濃度④物質(zhì)的量應(yīng)的定量關(guān)系，我外延上深入

示溶允許他們提出不同的表

物濃度。們用物質(zhì)的量濃度理解和掌握。

液的示該溶液組成的方法，

質(zhì)來(lái)描述溶液中物質(zhì)

濃并且對(duì)不同的表示方法

的組成。

度？進(jìn)行評(píng)估，從而引出物

量

質(zhì)的量濃度的概念。

濃

咬

回扣課堂引入的問(wèn)通過(guò)層進(jìn)式問(wèn)這種自

題情境，通過(guò)問(wèn)題組的題組引導(dǎo)學(xué)生層層下而上的過(guò)

思考討論問(wèn)題

形式加深學(xué)生對(duì)從物質(zhì)深入，自主探究獲程，便于學(xué)生

組的4個(gè)問(wèn)題，加

回扣的量角度描述化學(xué)反應(yīng)取知識(shí)，加深對(duì)物深入理解相

深對(duì)物質(zhì)量濃度概

課堂的定量關(guān)系的認(rèn)識(shí)。質(zhì)量濃度概念的理關(guān)概念。這樣

念的理解及學(xué)會(huì)利

引入：1.取出的溶液物質(zhì)解，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)從可以將知識(shí)、

用物質(zhì)的量定量計(jì)

NaCl的量濃度為多少？物質(zhì)的量角度描述技能、概念的

算溶液中的反應(yīng)關(guān)

和2.將取出的10mL溶化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)形成和應(yīng)用

系。

系。

AgN03液稀釋到100mL,物質(zhì)的有機(jī)的聯(lián)系

的反量濃度是多少？在一起，提高

應(yīng)3.取出的溶液中溶教學(xué)效率。

物

質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量是多

質(zhì)

少？

的

4.取出的溶液與足量的

量

AgNOs溶液反應(yīng)，生成沉

濃

淀的物質(zhì)的量是多少？

度

的

應(yīng)

遷移應(yīng)

用

通過(guò)遷移應(yīng)用

【遷移應(yīng)用】：用是深化掌

利用《遷移?應(yīng)用》：

體會(huì)物質(zhì)的量濃度

1.解讀血液檢驗(yàn)握知識(shí)的關(guān)

一是通過(guò)解讀血液

的應(yīng)用。進(jìn)一步體

報(bào)告單。鍵。通過(guò)練習(xí)

會(huì)利用物質(zhì)的量濃檢驗(yàn)報(bào)告單，可以

2.廢水取樣。進(jìn)一步加深

讓學(xué)生初步體會(huì)物

度和溶液的體積，

學(xué)生對(duì)從物

質(zhì)的量濃度的應(yīng)

可以定量計(jì)算溶液質(zhì)的量角度

中反應(yīng)關(guān)系。用。二是建立利用

描述化學(xué)反

物質(zhì)的量濃度，結(jié)

應(yīng)的定量關(guān)

合取樣認(rèn)識(shí)溶液中

系的認(rèn)識(shí)。

某物質(zhì)的總含量的

思維模式。

通過(guò)物質(zhì)的量

這一物理量借助阿

放手讓學(xué)

伏加德羅常數(shù)、摩

學(xué)生針對(duì)以物生去探索和建

爾質(zhì)量、氣體摩爾

質(zhì)的量為核心的各構(gòu)，才能真正

體積和物質(zhì)的量濃

引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本節(jié)個(gè)物理量之間的轉(zhuǎn)地促進(jìn)學(xué)生化

歸納總結(jié)度，可以把物質(zhì)的

知識(shí)歸納?；P(guān)系，進(jìn)行概括學(xué)學(xué)科核心素

宏觀量與構(gòu)成物質(zhì)

整合。學(xué)生可以畫(huà)養(yǎng)的發(fā)展。

的微觀粒子的數(shù)量

出不同的關(guān)系圖。

聯(lián)系起來(lái)。

《物質(zhì)的量濃度》學(xué)情分析

本節(jié)教材是魯科版化學(xué)必修一第一章第三節(jié)《物質(zhì)的量》第三課時(shí)內(nèi)容。通過(guò)前兩課時(shí)

的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)建立了物質(zhì)的量概念，可以基于物質(zhì)的量來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，形成認(rèn)識(shí)物

質(zhì)組成的新視角；學(xué)生已經(jīng)建立了摩爾質(zhì)量和氣體摩爾概念，將物質(zhì)的宏觀量與其所含微粒

數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。

學(xué)生經(jīng)過(guò)初中學(xué)習(xí)己經(jīng)知道利用物質(zhì)的質(zhì)量、體積等描述物質(zhì)的多少，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)

表示混合物中某種組分的含量和濃度；也認(rèn)識(shí)到物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)是肉眼無(wú)法觀察到的分

子、原子、離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，也是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，有最基本

的比較和歸納總結(jié)能力。

但學(xué)生對(duì)溶液體積和溶劑體積存在一定程度的混淆,利用現(xiàn)有知識(shí)自主探究并分析問(wèn)題

方面的能力還有所欠缺；學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模

型認(rèn)知、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)核心素養(yǎng)需要進(jìn)一步發(fā)展。因此需要教師加強(qiáng)引導(dǎo)，逐

步提高學(xué)生問(wèn)題探究的能力和促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。

《物質(zhì)的量濃度》效果分析

一.在【學(xué)生活動(dòng)1）中提出層進(jìn)式問(wèn)題組：1.配制100g20%的氯化鈉溶液的步驟？2.

配制100mL含20g氯化鈉的溶液的步驟？提出這兩個(gè)問(wèn)題旨在引導(dǎo)學(xué)生選擇實(shí)驗(yàn)儀器，學(xué)生

會(huì)在交流討論中發(fā)現(xiàn)量筒或燒杯的缺點(diǎn)和不足，從而引出創(chuàng)造新儀器的需要，這樣再展示容

量瓶就讓學(xué)生對(duì)其特點(diǎn)有了深刻的理解，也對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器的創(chuàng)新價(jià)值有了更深的體會(huì)。從學(xué)生

的課堂反饋來(lái)看，該活動(dòng)非常好的完成了我的預(yù)期。

二.通過(guò)【學(xué)生活動(dòng)2】閱讀課本《方法導(dǎo)引》引導(dǎo)學(xué)生了解容量瓶的用途、形狀、特

點(diǎn)以及具體的使用方法，領(lǐng)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)關(guān)注的注意事項(xiàng)，而后在相

關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的指導(dǎo)下進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。該活動(dòng)旨在培養(yǎng)學(xué)生閱讀課本、挖

掘課本知識(shí)的能力，基本達(dá)到我的設(shè)置預(yù)期。

三.在【學(xué)生活動(dòng)3】實(shí)驗(yàn)用品選擇及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)提出層進(jìn)式問(wèn)題組：

問(wèn)題1：怎樣取0.04moi氯化鈉固體?用什么儀器?該儀器使用時(shí)注意事項(xiàng)有哪些？

問(wèn)題2：能否把氯化鈉加到容量瓶中再加水溶解？

問(wèn)題3：溶解后的溶質(zhì)如何轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如何將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？

問(wèn)題4：如何添加溶劑到容量瓶的刻度線？

問(wèn)題5：如何確保所配溶液是均一的？

提出這5個(gè)問(wèn)題旨在讓學(xué)生交流討論實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)儀器的使用，在課堂上通過(guò)趙葭豪

同學(xué)的回答和教師的適時(shí)引導(dǎo)可以幫助學(xué)生把典型問(wèn)題先暴露出來(lái)，如溶解時(shí)水的用量、轉(zhuǎn)

移時(shí)玻璃棒的引流操作、定容時(shí)膠頭滴管的使用等等，再通過(guò)師生的共同交流評(píng)價(jià)加以改進(jìn)

得出合理的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，最后讓學(xué)生實(shí)施實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。該活動(dòng)基本達(dá)到了我的設(shè)置預(yù)期。

四.【學(xué)生活動(dòng)41實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施部分。經(jīng)過(guò)活動(dòng)三，學(xué)生已明確具體實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)

儀器的使用注意事項(xiàng)，所以實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施部分全程由學(xué)生自主完成，學(xué)生自主體會(huì)實(shí)驗(yàn)的一

般流程，即實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品-實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)-實(shí)驗(yàn)實(shí)施-實(shí)驗(yàn)反思，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的

科學(xué)素養(yǎng)。該活動(dòng)完全達(dá)到了我的設(shè)置預(yù)期。

五.【學(xué)生活動(dòng)5］貼標(biāo)簽環(huán)節(jié)旨在引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)溶液的組成，進(jìn)而建立“物質(zhì)的量濃

度”的概念。講解時(shí)首先從定義角度引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的四種濃度表示方法：①質(zhì)量分?jǐn)?shù)②

體積分?jǐn)?shù)③質(zhì)量濃度④物質(zhì)的量濃度。而后指引學(xué)生了解為了更好的認(rèn)識(shí)溶液中化學(xué)反應(yīng)的

定量關(guān)系，我們用物質(zhì)的量濃度來(lái)描述溶液中物質(zhì)組成。該部分內(nèi)容也基本完成了我的預(yù)期,

當(dāng)然學(xué)生對(duì)“物質(zhì)的量濃度”概念的理解仍需要時(shí)間、練習(xí)以幫助其消化。

四.最后回扣課堂引入環(huán)節(jié)，結(jié)合NaCl和AgNOs的反應(yīng)的問(wèn)題情境，通過(guò)問(wèn)題組的形式加

深學(xué)生對(duì)從物質(zhì)的量角度描述化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系的認(rèn)識(shí)。由于時(shí)間關(guān)系，該部分內(nèi)容沒(méi)有

很充分的完成我的預(yù)期，需要下節(jié)課進(jìn)一步練習(xí)以加深學(xué)生的理解。

《物質(zhì)的量濃度》教材分析

本節(jié)教材是魯科版化學(xué)必修一第一章第三節(jié)《物質(zhì)的量》第三課時(shí)內(nèi)容。學(xué)生在初中化

學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)到物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)是肉眼無(wú)法直接觀察到的分子、原子或離子之間按

一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，也是按照一定的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的。學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量的知識(shí)，可以

幫助學(xué)生從微觀層面去深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)，建立物質(zhì)的宏觀量（如質(zhì)量、體積）與原子、分子或離

子等微觀粒子數(shù)量之間的關(guān)系，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的自然科學(xué)。

《物質(zhì)的量》旨在引導(dǎo)學(xué)生從定量的角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化。包括三部

分內(nèi)容：物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量和氣體摩爾、物質(zhì)的量濃度?！段镔|(zhì)的量濃度》是本

節(jié)的第三課時(shí)。

通過(guò)第1課時(shí)學(xué)習(xí)，學(xué)生建立了物質(zhì)的量概念，學(xué)生可以基于物質(zhì)的量來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組

成，形成認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的新視角。通過(guò)第2課時(shí)學(xué)習(xí)，學(xué)生建立了摩爾質(zhì)量和氣體摩爾概念，

將物質(zhì)的宏觀量與其所含微粒數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。

本節(jié)《物質(zhì)的量濃度》，教學(xué)重點(diǎn)在于使學(xué)生體會(huì)配制溶液的一般方法和程序及建立物

質(zhì)的量濃度的概念。根據(jù)教材編排，現(xiàn)對(duì)教材內(nèi)容做如下分析：

在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用溶液時(shí)，一般都是量溶液的體積，而較少稱取其質(zhì)量,

因此配制一定濃度、一定體積的溶液顯得非常重要。可以利用《活動(dòng)?探究》欄目，通過(guò)讓

學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，引導(dǎo)學(xué)生深刻理解物質(zhì)的量濃度的概念，并體會(huì)配制溶

液的一般方法和程序，引導(dǎo)學(xué)生理解知道宏觀溶液的體積及濃度，可以了解溶液中的微粒的

物質(zhì)的量。

《活動(dòng)?探究》欄目包括兩方面內(nèi)容：一方面是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；另一方

面是結(jié)合配制過(guò)程，總結(jié)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，討論如何表示該溶液的組成。其中在配制溶

液前，首先引導(dǎo)學(xué)生了解《方法導(dǎo)引》中容量瓶的用途、形狀、特點(diǎn)以及具體的使用方法,

領(lǐng)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)關(guān)注的注意事項(xiàng)，而后在相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的指導(dǎo)下進(jìn)行

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

溶液配制完成后，要組織學(xué)生對(duì)溶液的組成的表示進(jìn)行討論。允許他們提出不同的表示

該溶液組成的方法，并且對(duì)不同的表示方法進(jìn)行評(píng)估，從而引出物質(zhì)的量濃度的概念。這種

自下而上的過(guò)程，便于學(xué)生深入理解相關(guān)概念。這樣可以將知識(shí)、技能、概念的形成和應(yīng)用

有機(jī)的聯(lián)系在一起，提高教學(xué)效率。

利用《遷移?應(yīng)用》：一是通過(guò)解讀血液檢驗(yàn)報(bào)告單，可以讓學(xué)生初步體會(huì)物質(zhì)的量濃

度的應(yīng)用。二是建立利用物質(zhì)的量濃度，結(jié)合取樣認(rèn)識(shí)溶液中某物質(zhì)的總含量的思維模式。

最后通過(guò)《交流?研討》，一是進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算：二是由對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到對(duì)化學(xué)反

應(yīng)的認(rèn)識(shí)。通過(guò)討論，使學(xué)生逐步認(rèn)識(shí)到可以從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。這樣對(duì)學(xué)

生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)提供了一個(gè)新的視角。

上課日期：2020年月日學(xué)案編號(hào)：008

課題：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課型：新授課主備人：授課人：

1.通過(guò)活動(dòng)探究，學(xué)會(huì)一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。

教學(xué)

2.能描述一種新的表示溶液組成的方法——物質(zhì)的量濃度。

目標(biāo)

3.能說(shuō)出物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度三者之間的關(guān)系并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

物質(zhì)的量濃度

1、定義：

2、表達(dá)式：

3、單位：

【典例】1、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCk,0.Imol/L”的字樣，

下面是該小組成員對(duì)該溶液的敘述，正確的是（）

知

A、配制1L該溶液,可將0.ImolCaCk溶于1L水中

識(shí)

目B、和C1的物質(zhì)的量濃度都是0.Imol/L

標(biāo)C、從試劑瓶中取該溶液的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

D、將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（C1）為0.lmol/L

2、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是lmol/L的是（）

A、將40gNa0H溶解于1L水中

B、將11.2LHC1氣體通入水配成0.5L的溶液

C、將lL10mol/L的鹽酸與9L水混合

D、0.5molNa2。加入適量水中，配成1L溶液

一、【復(fù)習(xí)】配制100g20%的氯化鈉溶液的步驟:

二、【思考】配制100mL含20g氯化鈉的溶液的步驟:

實(shí)

驗(yàn)

準(zhǔn)

三、閱讀課本【方法導(dǎo)引】認(rèn)識(shí)儀器：容量瓶

備

（1）結(jié)構(gòu)：___________________________________________

（2）容量瓶上標(biāo)有、、

（3）容量瓶只能用來(lái)配制溶液，不能用來(lái)、儲(chǔ)存溶

液；

（4）容量瓶有一定規(guī)格，在使用時(shí)要注意標(biāo)明;容量瓶的規(guī)I

有。

（5）容量瓶使用前要?

必修一化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單編號(hào)：001

姓名小組日期

實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

名稱

實(shí)驗(yàn)配制0.1L溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.04mol的NaCl溶液

目的

實(shí)驗(yàn)試劑：NaCl固體，蒸饋水；

用品

儀器：100mL容量瓶、天平、藥匙、量筒、