高中化學(xué)人教版必修2(練習(xí))章末檢測(一)

章末檢測

（時(shí)間:90分鐘滿分：100分）

一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請?jiān)?/p>

“元素大廈”中安排好它的“房間”（）

A.第七周期。族B.第六周期第HA族

C.第八周期第IA族D.第七周期第VDA族

答案C

解析按目前元素周期表的編排原則，第七周期應(yīng)有32種元素，則前七個(gè)周期共有118種元

素，119號元素應(yīng)位于第八周期第IA族。

2.放射性元素招Cn的一個(gè)原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個(gè)相同的粒子）后，得到比較

穩(wěn)定的第100號元素鐐（Fm）的含153個(gè)中子的原子。下列說法中正確的是（）

A.每次衰變都放出犯e

B.每次衰變都放出T

C.lffiFm只是元素鑲的一個(gè)原子，153不代表鐐元素的相對原子質(zhì)量

D.MCn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到微原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子

答案A

解析招Cn的質(zhì)子數(shù)為112,該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鉞（Fm）的含153個(gè)中子

的原子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為（112—100）+6=2,中子數(shù)為（277—112—153）+6=2,即放出

的粒子是a粒子?He）,A正確、B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253,應(yīng)

為通Fm,C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，招Cn經(jīng)過3次這樣的衰變

得到的原子質(zhì)子數(shù)為112—2X3=106,與招Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。

3.右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元白素，下列有

關(guān)敘述正確的是（）|

A.元素b位于VIA族，有+6價(jià)、一2價(jià)兩種常見化合價(jià)??門?

B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素c和d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

答案D

解析圖中，a為稀有氣體元素氮，是5種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒有+6價(jià)；c的非

金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比d的弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因

此c的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性比e強(qiáng)。

4.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HC1是胃酸的主要成分。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正

確的是（）

A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵

B.HC1的電子式是H+L9,1

C.Na。熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D.HC1的結(jié)構(gòu)式是H—C1

答案D

解析NaCl中存在離子鍵，NaCl溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯(cuò)誤；HC1

II,C1?

的電子式為,一，結(jié)構(gòu)式為H-C1,故B錯(cuò)誤，D正確。

5.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）

A.H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1元素最高正化合價(jià)依次升高

C.B、C、N、0、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

答案C

解析同周期元素（除稀有氣體），從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，最高化合

價(jià)逐漸升高，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；同主族元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，

原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。

6.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是（）

選項(xiàng)事實(shí)推測

12Mg與水反應(yīng)緩慢，2oCa

A56Ba（第IIA族）與水反應(yīng)會(huì)更快

與水反應(yīng)較快

Si是半導(dǎo)體材料，同族的第IVA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材

B

Ge也是半導(dǎo)體材料料

HC1在1500℃時(shí)分解，

CHBr的分解溫度介于二者之間

HI在230℃時(shí)分解

Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S

DP與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)

與H2加熱能反應(yīng)

答案B

解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，A正確；作半導(dǎo)體材料

的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處，第IVA族元素的單質(zhì)并不能都

作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤：同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減

弱，C正確；同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，D正確。

7.下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（）

A.NaCLHCkH2O、NaOHB.Cb、Na2S.HCkSO2

C.HBr、82、H2O、CS2D.Na2O2,H2O2、H2O、O3

答案C

解析Na。只含有離子鍵，HCkH2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，A

錯(cuò)誤；CL、HCkSO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2s中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；NazCh既有離子鍵

又有共價(jià)鍵，H2O2、H2。、03分子中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

8.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W

同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。

下列判斷正確的是（）

A.金屬性：Y>Z

B.氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C.離子的還原性：X>W

D.原子及離子半徑：Z>Y>X

答案B

解析短周期元素W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17,故W為氯元素，則X為

F元素，Y的原子序數(shù)為（9+17）+2=13,為鋁元素，由含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色知其為

鈉元素。根據(jù)元素周期律，Na的金屬性比A1強(qiáng)；HF沸點(diǎn)比HC1高，是因?yàn)镠F分子間存在

氫鍵；C廠的還原性比『強(qiáng)；原子半徑：Na>Al〉F,離子半徑：F->Na+>Al3+o

9.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列說法中正確的是（）

元素代號原子半徑/nm主要化合價(jià)

X0.160+2

Y0.143+3

Z0.102+6、-2

L0.099+7、-1

M0.077+4、-4

Q0.074-2

A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多

B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

D.在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵

答案D

解析由題給主要化合價(jià)可知，X位于第IIA族，Y位于第IIIA族，Z位于第VIA族，L位于

第VIIA族，M位于第IVA族，Q位于第VIA族。在短周期元素中，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可

知，X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、AkS、Cl、C、0。

10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材

料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z

原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

答案A

解析首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備一種高效電池的重要材料，確定W為

Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素：根據(jù)Y是地殼

中含量最豐富的金屬元素，確定Y是A1元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl,電子式為

T；「?C]?]一

..?，顯然Li原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；C元素和H元素形成的原子

個(gè)數(shù)比為1：1的有機(jī)物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確；金屬A1與氫氧化鈉溶液或鹽酸都

反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，C正確；S元素和C元素形成的CS2,屬于共價(jià)化合物，D正確。

11.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和

D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小順序：r(B)>r(C)>r(D)

B.C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)

C.E分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

D.B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

答案B

解析有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和C、B和D分別

位于同主族，假設(shè)A是H元素，B的原子序數(shù)小于C,則C是Na元素，且B、D質(zhì)子數(shù)之和

是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則B是0元素，D是S元素，假設(shè)成立，則E是C1元素。原子

核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應(yīng)為Na>S>0,A錯(cuò)誤；C為Na,在第三周期中金屬性

最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)，B正確；E與A、C形成的化合物分

別為HC1、NaCl,分別為共價(jià)化合物和離子化合物，化學(xué)鍵類型不同，C錯(cuò)誤：非金屬性0>

S,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。

12.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子

排布。下列推測不正確的是()

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑：X>Y,離子半徑：X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

答案B

解析由X+與Z2-具有相同核外電子排布分析：X若為K,則Z為S,根據(jù)X、Y、Z原子序

數(shù)之和為36推測Y只能為H,顯然與“X、Y在同一周期”不符。所以X只能為Na,Z為0,

Y為C1,結(jié)合元素周期律可知B項(xiàng)不正確。

13.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬，W

的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是()

A.五種元素中，原子半徑最大的是W

B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

答案B

解析短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S,由X、Y、W在周期表中的相對

位置可知，Y為O,X為C,X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為C1,其中只

有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。五種元素中，原子半徑最大的是Z,A錯(cuò)

誤；Y與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，B正確；氧氣的氧化性比硫單質(zhì)

強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱對應(yīng)離子的還原性強(qiáng)，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性

弱，C錯(cuò)誤；若Z為Na,則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，D錯(cuò)誤。

14.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為b=1,

卜［:'d:產(chǎn)b+

b與d形成的化合物的電子式為b,則下列敘述中正確的是（）

A.原子序數(shù)：a>b>c

B.d單質(zhì)最活潑

C.原子半徑：a>c>d

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d>a>c

答案C

解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，x=2,a為Si,由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na,

d為N,c、d同主族，則c為P。原子序數(shù)：c>a>b,A錯(cuò)誤；N2中含有N三N鍵，性質(zhì)很

穩(wěn)定，B錯(cuò)誤：原子半徑：a>c>d,C正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：d>c>a,

D錯(cuò)誤。

15.四種主族元素的離子。X，"、/"+、2?廠和水"「儂、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，若〃2>小則下列敘述正確的是（）

①a—b=〃一m②元素的原子序數(shù)：a>b>c>d③元素非金屬性：Z>R④最高價(jià)氧化物

對應(yīng)的水化物的堿性：X>Y

A.只有③B.①②③④

C.①②③D.②③

答案D

解析由題意知，a-m=b—n=c-\-n=d-\-m,又m>n,則①錯(cuò)誤，②正確。主族元素簡單

陽離子所帶的正電荷數(shù)為其族序數(shù)，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為8一族序數(shù)，故Z、R位于X、

Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故③正確，④錯(cuò)誤。綜上所述，D正確。

16.X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M

層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層

上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()

A.X2YZ4B.XYZ3

C.X3YZ4D.X4Y2Z7

答案A

解析由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子

1+15)2^5

結(jié)構(gòu)為。故Y是P;Z元素原子L層有6個(gè)電子，Z是0。分析各化合物化學(xué)式計(jì)算Y

的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為+6價(jià)、+5價(jià)、+5價(jià)、+5價(jià)，而P元素?zé)o+6價(jià)，故A項(xiàng)不可

能。

二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共52分)

17.(9分)有A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)E.電子層數(shù)

用代表上述概念的序號，完成下列問題：

(1)原子種類由________決定。

(2)元素種類由________決定。

(3)元素有無同位素由________決定。

(4)同位素相對原子質(zhì)量由________決定。

(5)元素的原子半徑由________決定。

(6)元素的化合價(jià)主要由________決定。

(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。

答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D

⑺D

解析（1）原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。（2）元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱，

因此元素種類由質(zhì)子數(shù)決定。（3）同一元素的同位素中子數(shù)不同。（4）原子的質(zhì)量主要集中在原

子核上，即相對原子質(zhì)量取決于原子的質(zhì)量數(shù)。（5）元素的原子半徑與電子層數(shù)和核電荷數(shù)相

關(guān)。（6）、（7）元素的化合價(jià)和化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定。

18.（9分XI）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

①NH4cl；②NazO；

③NazCh；④H2s；

⑤CO2；⑥MgCb0

（2）①?⑥中，僅含離子鍵的是,僅含共價(jià)鍵的是,既有離子鍵又有共價(jià)鍵

的是o

H

[H：N：H]+[:C1：

答案⑴①H

②Na+E：O：y-Na+③Na+[：6：6：了-Na-

@H：S：H⑤：6::c::6:

2+

⑥[:d:]-MgE：ci:r

⑵②⑥④⑤①③

解析考查電子式的書寫及離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。

19.（12分）根據(jù)①?⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應(yīng)的元素符號回答有關(guān)問題：

族

1AIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

1①②

2③④⑤⑥⑦

3⑧⑨⑩

⑴能顯+]價(jià)，還能顯一]價(jià)的元素是o

（2）最難形成簡單離子的元素是o

（3）單質(zhì)具有半導(dǎo)體性質(zhì)的元素是o

（4）元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是

(5)能跟債、氟形成二元化合物的元素是?

(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質(zhì)是由60個(gè)原子組成球狀結(jié)構(gòu)的分子。這種單質(zhì)叫足球烯，它是由

元素組成的。

(7)其單質(zhì)能和冷水劇烈反應(yīng)的元素是o

(8)a元素能以正化合價(jià)與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a

元素是,

bo

答案(1)H(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C⑺Na和F(8)MgO

20.(11分)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三

者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2：3。請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是,丙分子的電子式為o

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為o丙在一定條件下轉(zhuǎn)

化為甲和乙的反應(yīng)方程式為o

(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1：1混

合后所得物質(zhì)戊的