高中化學(xué)人教版必修一《離子反應(yīng)》同步練習(xí)

化學(xué)?

必修

《離子反應(yīng)》同步練習(xí)

?基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3CH2COOHB.ChC.NH3D.NH4HCO3

2.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

B.Cu能導(dǎo)電，因此Cu是電解質(zhì)

C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

D.NaCl是電解質(zhì)，故NaCI固體能導(dǎo)電

3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存而且呈無色的是（）

322

A.Na\Fe\SO4>NO3B.OH\Ba\HCO3、CI

C.H+、Mg2\Cl\NO3D.K+、C10\S2'

4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+

A.鹽酸與氨水的反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

B.碳酸鈣溶于鹽酸：CO?+2H=CO2t+H2O

C.銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3=3C#++2NOT+4H2。

+2+

D.鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2t

5.下列離子方程式正確的是（）

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2t

B.向AlCh溶液中加入過量的氨水溶液：A13++3OH-=A1（OH）3I

C.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2T

6.下列離子方程式書寫正確的是()

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H-=2Fe*+H2T

+2+

B.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Ca2++Ag

2+2

D.硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4l

7.溶質(zhì)都為Imol的NaHCCh溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示該反應(yīng)的離子方程式是

()

22+

A.CO3+Ba=BaCO3

2

B.HCOy+OH-H2O+CO3'

2

C.HCO3+Ba++OH->H2O+BaCO3

22

D.2HCO3+Ba*+OH=BaCO3+2H2O+CO3

8.在①稀硫酸②液態(tài)HC1③NaOH溶液④蔗糖晶體⑤CCh氣體⑥銅絲⑦氨氣⑧酒

精⑨熔融NaQ

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是;(填寫序號(hào)，下同)

(2)屬于電解質(zhì)的是；

(3)屬于非電解質(zhì)的是；

(4)既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是o

9.按要求寫出方程式。

(D碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)；

(2)氫氧化根溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)；

(3)CO32+2H+=CO2t+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)；

+

(4)H+OHM42O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)o

.知識(shí)鞏固:帶格式的：字體顏色：自動(dòng)設(shè)亶'

10.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()

A.CuCh+NaOH；CuSO4+NH3*H2O

B.KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C.NaHCO3+H2SO4：Ba(HCO3)2+H2so4

D.Ba(OH)2+HCI；KOH+H2SO4

11.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()

2+

A.Zn+2OH-Zn(OH)ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)21+Na2CO3

2+2

B.Ba+SO4-=BaSO4lBa(OH)2+H2sO4=BaSOS+2H2O

+

C.Ag+Cl=AgCUAgNO34-KCl=AgCU+KNO3

2+

D.Cu+2Ag*=Cu+2AgCu+2AgCl=CuCl2+2Ag

12.下列離子在指定分散系中能大里共存的是()

A.氯水:Na\Fe2\SO42*、Cl

2

B.氫氧化鐵膠體：NH，、H\SO4\NOs

2

C.c(OH)=0.Imol/L溶液:Ba\K\NO3\HCO3

D.滴入石蕊后呈藍(lán)色的溶液：Na\K?、NO3-、Cl-

13.如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加

入量(m)的變化曲線.以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是—,

與B圖變化趨勢一致的是一,與C圖變化趨勢一致的是_。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2sO4至過量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量

c.向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量.

試劑甲⑤

[4?立產(chǎn)之[￥聯(lián)嚶馬嬴京"|X、Y、Z三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

」浦-LU⑶1±廠=|餡阪鐵

IT

硝酸微溶液①

(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X、Y、Z;

(2)試劑甲,試劑乙；

(3)寫出上述③④⑤步反應(yīng)的離子方程式：。

15.取一定量的Na2cCh和Na2s04混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCOM標(biāo)況下)，

然后加入足量的Ba(OH”溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g.試計(jì)算混合物中Na2c。3和Na2s(h

的物質(zhì)的量分別為多少？

?能力提升

六種溶液，它們存在如圖所示的相互反應(yīng)關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)，試回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、C、D、

F；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B、E+F.

17.在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L”的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離

子。

陽離子K+、Ag\Mg2\Ba2+

22

陰離子NQ『、COF、SiO3\so4-

取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.測定）:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

生成臼色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

I想該溶液中加入足量稀鹽酸

放出0.56L氣體

將I中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重,

II固體質(zhì)量為2.4g

稱量所得固體的質(zhì)量

III向11中所得的濾液中滴加BaCL溶液無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）由實(shí)驗(yàn)I確定一定不存在的離子是.

（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為.

（3）通過實(shí)驗(yàn)I、II、山和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的

填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填"？”）

222

陰離子NO3CO3-SiO3-SO4

c/mol*L',————

（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由:

參考答案

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：

l.C2.C3.C4.C5.D6.B7.B

8.(D@⑥⑨；②⑨；⑧；①③⑥

+2+

9.(1)CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca；

2++2

(2)Ba+2OH+2H+SO4=BaSO41+2H2O；

(3)Na2CO3+2HCl=CO2t+H2O+2NaCl；

(4)HCl+NaOH=NaCI+H2O

知識(shí)鞏固：

10.Dll.C12.D

13.(1)b；(2)a；(3)c