溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律

溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律，-弱酸(堿)溶液｛單一溶質(zhì)溶液＜L能發(fā)生水解的鹽溶液廣兩物質(zhì)混合，不發(fā)生反應(yīng)混合溶液溶質(zhì)V恰好反應(yīng)＜混合后，有一種物質(zhì)過一判斷誰過量一、單一溶質(zhì)溶液弱酸(堿)溶液根據(jù)弱酸(堿)電離分析如：H2CO3的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)橄“彼?，離子濃度由大到小的順序?yàn)?能發(fā)生水解的鹽溶液根據(jù)鹽水解分析如：NH4C1溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹a2S溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?二、混合溶質(zhì)溶液1.兩物質(zhì)混合，不發(fā)生反應(yīng)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說明弱酸的電離程度相應(yīng)酸根離子的水解程度。如：CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈 ，說明CH3COOH的電度程度比CH3COO-的水解程度要大，此時(shí)，離子濃度由大到小的順序?yàn)槿鯄A與對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽混合混合，若溶液呈堿性，說明弱堿的電離程度相應(yīng)陽離子的水解程度。如：NH4C1與NH3?H2O混合溶液呈 ，說明NH3?H2O的電度程度比NH4+的水解程度要大，此時(shí)，離子濃度由大到小的順序?yàn)槿跛崤c含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈堿性，說明弱酸的電離程度相應(yīng)酸根離子的水解程度。如HCN與NaCN的混合溶液中，c(CN—)＜c(Na+)，則說明溶液呈堿性，HCN的電度程度比CN-的水解程度要，此時(shí)，離子濃度由大到小的順序?yàn)?.恰好反應(yīng)與上述2同理混合后，有一種物質(zhì)過量一J斷誰過量與上述3同理三、 不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4C1②CH3COONH4③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的順序是 O【練習(xí)1】一定濃度的醋酸溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋核徕c溶液中各離子的濃度由大到小的順序：等濃度的醋酸溶液和醋酸鈉等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的順序：等濃度的醋酸鈉溶液與鹽酸等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的順序：等濃度的醋酸與氫氧化鈉等體積混合，溶液中各離子濃度由大到小的順序：PH=2的醋酸溶液與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合所得的離子濃度由大到小的順序： 四、 “三種守恒”在離子濃度大小比較中的應(yīng)用在溶液中存在三個(gè)重要的守恒關(guān)系：以0.1mol/LNa2S溶液為例，由于溶液中存在：Na2S=2Na++S2-，S2-+H2^^=HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,H2O^^H++OH-，所以溶液中存在：Na+、S2-、OH-、H+、HS-,H2O、HQ。滿足如下守衡關(guān)系。2電荷守恒在任何溶液中，陽離子所帶電荷的總數(shù)恒等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)。而有些同學(xué)常犯的錯(cuò)誤是把c(S2-)前的系數(shù)2丟掉。記住離子所帶電荷是幾，系數(shù)就是幾。物料守恒(原子守恒)所謂物料守恒，是指：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如Na2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們有如下守恒關(guān)系：I、 據(jù)硫元素形成微?？偭渴睾悖芤褐泻虻奈⒘Ｓ校篶(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/LII、 據(jù)Na2S的組成，硫與鈉形成微粒的關(guān)系為：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=0.2mol/L質(zhì)子守恒(水電離出的H+和OH-守恒：n(H+)水=n(。任)水或c(H+)水=c(OH-)水)在Na2S溶液中：S2-+H2^^=HS-+OH-,HS-+H2O^^H2S+OH-,H2^^=H++OH-,因?yàn)槿芤猴@堿性，OH-完全由水電離產(chǎn)生，而水電離的H+分布到三個(gè)方面：一是被S2-結(jié)合成HS-，二是被日^結(jié)合成HR,三是沒被結(jié)合存在于溶液中；生成日&的H+與這部分HS-相等，生成HS2 2的H+是H2S分子的兩倍，而在溶液中的H+就是它本身；所以有如下關(guān)系：n（OH-）=n（H+）+n（HS-）+2n（H2S）或c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）【練習(xí)2】分別找出①NH4C1②CH3COONa?NaHCO3?NH2CO3中“三種守恒”的等量關(guān)系。NH4C1： 電荷守恒：；物料守恒：；質(zhì)子守恒：。NaHCO3 電荷守恒：；物料守恒：；質(zhì)子守恒：。CH3COONa 電荷守恒：；物料守恒：；質(zhì)子守恒：。Na2CO3 電荷守恒：；物料守恒：；質(zhì)子守恒：【練習(xí)3】1、 在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（ ）A、C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+） B、C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）C、C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） D、C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）2、在0.1mol/LHS溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）2A、 C（H+）=C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）B、 C（H+）=C（HS-）+2C（S2-）+C（OH-）C、 C（H+）＞C（HS-）+C（S2-）+C（OH-）D、 C（H2S）+C（HS-）+C（S2-）=0.1mol/L3、 PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A、 C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）B、 C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）C、 C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）D、 C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）4、 20ml1mol/LCH3COOH溶液與40ml0.5mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢、 C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）B、 C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）C、 C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）D、 C（Na+）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CH3COO-）CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，PH為4.7,下列說法中錯(cuò)誤的是A、 CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用。B、 CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用C、 CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解。D、 CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離。等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)在25°C時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是若溶液中c(A-)=c(Na+)，則溶液一定呈中性溶液中不可能存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)常溫下，將某一元酸HA和NaOHM液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度/(mol?L-i)NaOH的物質(zhì)的量濃/(mol?L-i)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②0.2pH=7③0.20.1pH<7請(qǐng)回答：從①組實(shí)驗(yàn)分析,HA是強(qiáng)酸還是弱。②組實(shí)驗(yàn)表明,c0.2(填“大于”“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的