溶液稀釋后的pH計算

溶液稀釋后的pH計算溶液被溶劑稀釋后體積增大，而溶質(zhì)的量沒有變化，則濃度相應(yīng)下降。根據(jù)稀釋前、后溶質(zhì)的量不變的原則，可得到稀釋規(guī)則：CV=CV1122式中C,C分別表示濃溶液和稀溶液的濃度（mol?L-i）；V,V分別12 12、表示濃溶液和稀溶液的體積（L）。對強(qiáng)電解質(zhì)溶液，求出稀溶液的濃度，便知其H+濃度，即可計算pH。弱電解質(zhì)溶液稀釋后電離度增加，必須用電離常數(shù)與濃度、電離度的關(guān)系計算H,濃度，然后求出其pH。例1取pH「3的鹽酸溶液1mL，加水稀釋至100mL，求稀鹽酸的pH2。解pH=3，c=[H+]=10-3mol.L-i，11■v 100L,寸質(zhì)=.d」。二了*（瑚①）pH=-lg[H+]=-lg10-5=52答稀鹽酸的pH為5。例2已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8X10-5，今取c=0.1mol?L-i醋酸溶液1mL，加水稀釋至100mL，求溶液的pH變化。解c=0.1mol?L-i，V=10-3L，V=0.1L，則2烏號=宇林國5平衡時H,濃度為x，根據(jù)方程匝COOH=H++CH3；CO0-X??密[H+][CH￡C■礦]_妒1_[CH3COOH]記-X由于10~4；,.,q-KX=?事；稀釋前歸+]=m=”1愈航『*衛(wèi).1=1.34X10-3(mol?L-i)pH=-lg[H+]=-lg1.34X10-3=2.87稀釋后[H+]= 薩殳史=1.34XIO'4￡mol?L'1)pH=-lg[H+]=-lg1.34X10-4=3.87答溶液的pH由2.87變到3.87。以上的pH計算中，因水電離出的H+比酸電離出的H+少得多，均可忽略不計。當(dāng)酸的濃度小于10-7mol?L-1，10-8mol?L-1或更小時，溶液中的H+主要來自水的電離，而酸電離出的H+可忽略不計。例如，堿溶液中的H就是來自水的電離。下題將說明這點(diǎn)。例3將pH=6的鹽酸溶液1mL，加水稀釋至100mL，求鹽酸的濃度和溶液的pH2。 1解鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=6，[H+]=10-6mol?L-1稀釋后鹽酸的濃度：叫=罕=1°；；尸=1/(mol+L」)溶液的H,來自水的電離和鹽酸的電離，可粗略地認(rèn)為：[H+]=10-7+10-8=1.1X10-7mol?L-1pH=-lg[H+]=-lg1.1X10-7=6.96=7答稀鹽酸的濃度為10-8mol?L-1，溶液的pH約為7。例4將pH=13的NaOH溶液1mL加水稀釋至100mL，求稀釋后NaOH溶液的pH2。 1解NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)在水中100%電離，由pH=13，得1頑-]1=誓廠焉^=0.1知,1；.1)弓=噂= (mol'L』)WOO[OH-]=10-3(mol