高中化學實驗訓練

草酸晶體

化學實驗訓練題一、性質(zhì)型探究實驗A［例1］草酸

（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K=xlO,K^xlO.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，其鈣鹽難溶于水.草酸

晶體（HC62HO）無色，熔點為101C。，易溶于水，受熱脫水、升華，"0C。以上分解.

（1）甲組同

學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是；由此可知草酸

晶體分解的產(chǎn)物中有.裝置B的主要作用是；（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗

證，選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗.①乙組同學的實驗裝置

中，依次連接的合理順序為A、B、.

裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是；②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是；（3）①設(shè)計實驗證明：①草

酸的酸性比碳酸的強；②草酸為二元酸；

石灰水不變渾濁，H后的裝置D中的石灰水變渾濁；⑶1向lmol/L的NaHCO溶液中加入lmol/L的草酸溶液.若產(chǎn)生大量氣泡

則說明草酸的酸性比碳酸強。2用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍或?qū)舛染鶠長的草酸和

氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后的溶液的PH,若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。

練習：1.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和

濃鹽酸，則相關(guān)的離子反應方程式為；裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗

進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象—；（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂

白性，為此C中I、II、川依次放入_；

a*3b小

IP干燥的有色布條,干燥的有色布條,濕潤的有色布條P濕潤的有色布條.

IW喊石灰“隨無水氧化鈣，

IIIP濕潤的有色布條,濕潤的有色布條。干燥的有色布條p干燥的有色布條,

（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、濱、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無

色溶液逐漸變?yōu)樯f明；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象

是該現(xiàn)象」填“能”或"不能”）說明漠單質(zhì)的氧化性強于硬，原因是。（4）裝置F中用足量

的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式一；燒杯中的溶液不能選用下列中的a.飽和NaOH溶

液b.飽和Ca（OH）溶液c.飽和NaSO溶液d.飽和NaCO溶液

(1)MnO+4H+2C「=4=Mn+CI?+2H0；除去a中的HCI；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(2)d；(3)黃；氯氣的

氧化性強于漠E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；(4)20H+CI=CICI0H0不能過量的CI也可將I氯化為Ib

鉀晶體K[Fe(CO?3H。用于攝影和印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下：請回答下列問題：制得的FeS。溶液中

需加入少量的HS。酸化，目的是。若要從溶液中得到綠磯FeSC).7H0,必須進行的實驗操作是—(按順

失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。

①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗：裝置檢查氣密性后，先通一段時間N,其目的為。結(jié)束實驗

時先熄滅A、F酒精燈再通入N至常溫，其目的為

實驗過程中觀察到B、G中澄清石灰水都變渾濁，F(xiàn)中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是一。

②分解得到的固體產(chǎn)物含有KCO、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品?，F(xiàn)設(shè)計下列三種

實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。

「芭」三丁00H;算在」,

【甲】ag樣品6溶液H羚KF得固體bg

【乙】ag樣品C>-…-量氣測得氣體體積V°mL

ag樣品-fa?.’250mL溶液三次平均消耗1

【丙】moI,L酸性KMnO4溶液VbmL你

認為以上方案中無法確定樣品的組成，理由是。

(1)(2)防止Fe"的水解bcae(3)①排出裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果防止倒吸CO?、CO②丙方案使用

鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO,氧化

二、物質(zhì)制備型實驗

【例2】醋酸亞銘水合物｛[Cr(CLCOO)2HQ,相對分子

質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，微溶于乙醇，不溶于水和乙醴(易揮

發(fā)的有機溶劑).實驗室中以鋅粒、三氯化銘溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞銘水合物，其

裝置如右圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價銘不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應.制備過程中

發(fā)生的相關(guān)反應如下：

Zn(s)+2HCI(aq)=ZnC12(aq)+H2(g)2CrCls(aq)+Zn(s)='2CrCl2(aq)+ZnC12(aq)

2

2Cr*(aq)+4CH3C00(aq)+2H20(I)=[Cr(CH3COO)2]2?2H20(s)

請回答下列問題：

(1)儀器1的名稱是

(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是(選下面的A、B或C)；目的是.

A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入B.先加三氯化銘溶液一段時間后再加鹽酸0.先加鹽酸一段時間后再加

三氯化銘溶液

(3)為使生成的CrCL溶液與CHsCOONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門(填“A”或"B”，下同)，打

開閥門.

(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的比將CrCL溶液壓入裝置3與CHsCOONa溶液反應外，另一個

作用是.

(5)裝置4中導管口水封的目的是.

(6)洗滌產(chǎn)品時，為了去除可溶性雜質(zhì)和水分，下列試劑的正確使用順序是(填標號).

a.乙醴b.去氧冷的蒸儲水c.無水乙醇

(7)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5LL；實驗后得

干燥純凈的［Cr(C%COO)力”2Hz09.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞銘水合

物).

(8)銘的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的0小，最好往廢液中通入足量的,再加入

堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使銘的離子沉淀完全(銘的離子濃度應小于103moi4).【已知Cr(0H)

3的溶度積為XI。，63"?4,Ig2=】

(1)分液漏斗(2)C讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生用，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞銘離子被氧化(3)BA(4)使鋅

與CrCL充分反應得到CrCk(5)防止空氣進入裝置氧化醋酸亞銘(6)bca(7)%(8)空氣或氧氣

練習：1.二氧化氯(CI02,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答問題：

(1)工業(yè)上可用KC103與Na2s在HzSO,存在下制得CIO%

該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

(2)實驗室用NH4c葭鹽酸、NaCIOz(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備CIOz：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________

②溶液X中大量存在的陰離子有。

③除去CIO?中的NHs可選用的試劑是(填標號)。

a.水b.堿石灰0.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)用下圖裝置可以測定混合氣中CIO?的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸:

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：V.用?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O3"

=2r+S40E),指示劑顯示終點時共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：

①錐形瓶內(nèi)C102與碘化鉀反應的離子方程式為o

②玻璃液封裝置的作用是?

③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。

④測得混合氣中CIO2的質(zhì)量為g?

(4)用CIO?處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是(填

標號)。a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵

(1)2：1(2)①N&CI+2HCI-3H4+NCb②C「、③c(3)①2CI0,+10「+8H*=2C「+5l?+4HQ

②吸收殘余的二氧化氮氣體(避免碘的逸出)③淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變

④(4)d

ABC

黜鋤定村(己省略颼和夫持裝置,2.某小組以CoCL?6HzO、NH?、4。2、濃氨水為原料，在活性

炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗:①氨的測定：精確稱取wgX,加適量水溶解,

注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%Na0H溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用

V.mLcmol?!_一,的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2moi?「'NaOH標準溶液滴定過剩的HCI,

到終點時消耗LmLNaOH溶液。②氯的測定：準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNOs標準溶液滴定，KzCrO,溶液

為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(AgzCrO,為磚紅色)。

(1)裝置中安全管的作用原理是。

(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCI時，應使用式滴定管，可使用的指示劑為。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。

(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定終點時，若溶液中c(Ag

+-5-2

)=X10mol?L,c(CrO廠)為mol?L。(已知：Ksp(Ag2Cr0a)=X10')

(6)經(jīng)測定，樣品X中鉆.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價為,制備X的化學

方程式為;X的制備過程中溫度不能過高的原因

是

批名IW'WOOH

-(1)當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定⑵堿酚酸(或甲基紅)(3)

偏低防止硝酸銀見光分解X10^+3

2CoCI;+2NHXI+1ONHj+HA=2[Co(NHS)4]C13+2H20溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出

三、定量測定型實驗

【例3】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升

水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L,規(guī)定，活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下

列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO。

1、測定原理：堿性體積下,將氧化為Mn0（0H）2：①2Mn"+02+40H-=2Mn0（0H）2〉,酸性條件下，Mn0（0H）2將

22

「氧化為12@而為0嘰+1利m|1"+1州20侏配平）,用Na2s2。3標準溶液滴定生成的l2@2S203+l2=S404+2r

2、測定步驟

a.安裝裝置，檢驗氣密性，充電排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO,無氧溶液（過量）、2ml堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應①完

全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全，溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑，用0.001000mol/LNaSOs溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.........g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。

（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器為。①滴定管②注射器③量筒

（3）攪拌的作用是。（4）配平反應②的方程式，其化學計量數(shù)依次為。

（5）步驟f為。

（6）步驟e中達到滴定終點的標志為。若某次滴定消耗NazSzOs溶液，水樣的D0=_mg/L

（保留一位小數(shù)）。作為飲用水源，此次測得D0是否達標：（填是或否）

（7）步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因（用

離子方程式表示，至少寫出2個）。

（1）將溶劑水煮沸后冷卻（2）②（3）使溶液混合均勻，快速完成反應（4）1,2,4,1,1,3

（5）重復步驟e的操作2-3次（6）溶液藍色褪去（半分鐘內(nèi)部變色）是

（7）2H'+SQ」=SJ+SOzT+HQ；S02+b+2H20=4H'+S0/+21；4印+4I+02=2L+2HQ（任寫其中2個）

練習：某研究性學習小組為測定某含鎂3%—5%的鋁鎂合

金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究，根據(jù)設(shè)計回答有關(guān)問題。

ten【探究一】實驗方案：

相鐵合金坦史鳴測定剌余固體質(zhì)品o問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是

（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V

2mLo

（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次

為。

【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題

討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是o

（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為（用含x、y代數(shù)式表

示）。

［探究三］實驗方案：鋁鎂合金越鳴測定生成氣體的體積。

問題討論：（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：a

接o（填接口字母，儀器不一定全選。）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用

是O

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為mLo

③量氣管讀數(shù)時應注意的事項：（至少答兩點）。

④與上圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是（任寫一點）。

（1）2AI+2NaOH+2H2O=2NaA10；+3H:T（2）97（3）過濾、洗滌、干燥固體（4）灼燒后固體的質(zhì)量

（5）%產(chǎn)（6）edg（7）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。②

③等恢復室溫；調(diào)節(jié)左右管液面相平；平視讀數(shù)

④稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氨氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管

中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。

四、有機化學實驗

【例4】實驗室合成三苯甲酹（分子式為CM2,相對分子質(zhì)量為260）的裝置圖，寫出玻璃儀器A的名

稱：,裝有無水CaCIz的儀器A的作用是：；相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如

下:

物質(zhì)熔點沸點溶解性

三笨甲醉164.2C380C不溶于水?溶于乙醉、乙褪等有機溶劑

乙屣-116.3*C34.6t微溶于水?溶于乙醉、笨等行機溶劑

浪茶-30.7r156.2V不溶「水?溶于乙部、乙隧等多數(shù)有機溶由

半甲酸乙質(zhì)-34.6(C212.6C不溶于水

圍2MgCOIDBr常溫下為固體能溶于水?不溶于醉、瓶等不機溶劑

L吧心血8班,眥遍」與福|（2）制取格氏試劑時要保持

微沸，可以采用水浴加熱，優(yōu)點是,微沸回流時冷凝管中水流的方向是：（填“XT

Y”或“YTX”）；

⑶制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中，含有乙醛、漠茉、苯甲酸乙酯等有機物和堿式漠化鎂等雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提

純方案：

其中，操作①為：;洗滌液最好選用：;A.7KB.乙醛C.乙醇D.苯

檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為：;

⑷純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醛溶液，加入足量金屬鈉（乙醛與鈉不會反應），充分反應后，測得生

成氣體體積為100.80mL（標準狀況）。產(chǎn)品中三苯甲醉質(zhì)量分數(shù)為。

⑴冷凝管防止空氣中的水蒸氣進入裝置，使格式試劑水解（2）平衡壓強，便于漏斗內(nèi)試劑滴下水浴

（3）蒸儲或分僧A取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈（4）90%

物質(zhì)空點/C沸點/匕音度/g,cm-1溶解性

芳5.5800.88微溶于水

帶基苯5.7210.91.205難溶于水

間二兩基景893011.57微溶于水

濃硝酸831.4易溶于水—廣防B

klzA

濃破酸3381.84易溶于水

O+HO-N5+HZOA//<0

練習：1.實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下,

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表：

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把

18mL（15.84g）茉加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50?60℃下發(fā)生

反應，直至反應結(jié)束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分

液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCL顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸儲燒瓶，棄去CaCI2,進行蒸僧純化，收集

205?210℃t留分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：

⑴圖中裝置C的作用是。

⑵配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：。

⑶為了使反應在50℃?60℃下進行，常用的方法是。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基

革呈黃色的原因是。

⑷在洗滌操作中，第二次水洗的作用是。

⑸在蒸儲純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃,應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是。

⑹本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是。

⑴冷凝回流⑵不能易暴沸飛濺⑶水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO,（或硝酸）等雜質(zhì)

（4）洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽⑸硝基苯沸點高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無差異（從簡約裝置,節(jié)約開支回答或水

冷卻溫差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均計分）⑹

2.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表.

相對分子質(zhì)溶解度/100g

化合物密度/沸點/℃

量水

正丁醇749

冰醋酸60互溶

乙酸正丁酯116

I.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

在三孔圓底燒瓶中裝入沸石，加入正丁醇和冰醋酸（稍過量），再加3?4滴濃硫酸.然后安裝分水器（作

用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應.

（1）本實驗過程中因分子間發(fā)生脫水反應可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

（2）反應時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是.

H.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

（1）將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，并用飽和Na2c溶液洗滌有機層，該步操作的目的是.

①圖2中儀器A的名稱分別為.②蒸儲收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在左右.③如果加熱一段時間后

發(fā)現(xiàn)沒有加入沸石，則正常操作為.

III.計算產(chǎn)率

稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g,則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為.但根據(jù)分水器中收集到的水的體積計算乙

酸正丁酯的產(chǎn)率時明顯偏高，可能原因是.

（1）CH3cHzcHzCHQCH2cHzcH2cH3或CH;=CHCH；CHJ：

(2)乙酸、正丁醇都易揮發(fā)，溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低，溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低;

II溶解正丁醇；中和乙酸；降低乙酸正丁酯的溶解度，便于分層析出；

(2)①蒸僧燒瓶；②126.TC;③停止加熱、冷卻至室溫，加入沸石，繼續(xù)實驗川.60%.分水器中收集到的水包括正丁醇自身

分子間脫水反應生成的水。

1.莫爾鹽［(NH,)2Fe(S04)2?6HQ］在定量分析中常用作標定高鎰酸鉀等溶液

的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?；卮鹣铝袉栴}:

⑴甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是

BCDEFG

(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有

S03(g)、S0z(g)及N?。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、。

②裝置D中足量鹽酸的作用是；含有Sth的實驗現(xiàn)象是；含有SO2的實驗現(xiàn)象是

⑶設(shè)計實驗證明：①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。

②莫爾鹽可用于標定高鎰酸鉀溶液的濃度(并寫出相應的離子方程式)。。

(1)溶液變紅；NH”吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；(2)①G,D,B,C,F；②吸收氨氣并將溶液酸化，排除S0?的干擾；D中有白

色沉淀；B中品紅褪色；(3)①取少量晶體溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液變紅，說明莫爾鹽已氧化變質(zhì)；反之，莫爾鹽未變

質(zhì)②稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中，加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知濃度的KMn04溶液進行滴定。MnO/

+5Fe"+8K=Mn"+5Fe"+4HQ

2.過氧化鈣(CaO2)是一種白色結(jié)晶性粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醛等。加熱至350。C左右開始分

解放出氧氣，與水緩慢反應中生成HQz,易與酸反應生成HzOz。過氧化鈣可用于改善水質(zhì)，處理含重金屬粒子

廢水和治理赤潮，是一種重要化工原料。

上**C-jCaCb溶液

.氨水和H?(h的

CaCL國體龕水和雙氧水邕產(chǎn)黃攪拌器一泥合液

］.*箕丈7冰水混合物

溶解沉淀|?過濾，洗滌烘烤18°C-產(chǎn)品

I.CaO?的制

備。原理:CaCI2+H2O2+2NH3-H2O+6H2O=Ca02-8H201+2NH4cl

實驗步驟:

(1)a儀器的名稱。(2)加入氨水的作用。

(3)沉淀反應時用冰水浴控制溫度在0°C左右，其可能的原因是(寫出兩種)

(4)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用。

A.熱水