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文檔簡介
草酸晶體
化學實驗訓練題一、性質(zhì)型探究實驗A[例1]草酸
(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K=xlO,K^xlO.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,其鈣鹽難溶于水.草酸
晶體(HC62HO)無色,熔點為101C。,易溶于水,受熱脫水、升華,"0C。以上分解.
(1)甲組同
學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是;由此可知草酸
晶體分解的產(chǎn)物中有.裝置B的主要作用是;(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進行驗
證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗.①乙組同學的實驗裝置
中,依次連接的合理順序為A、B、.
裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是;②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是;(3)①設(shè)計實驗證明:①草
酸的酸性比碳酸的強;②草酸為二元酸;
石灰水不變渾濁,H后的裝置D中的石灰水變渾濁;⑶1向lmol/L的NaHCO溶液中加入lmol/L的草酸溶液.若產(chǎn)生大量氣泡
則說明草酸的酸性比碳酸強。2用NaOH標準溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍或?qū)舛染鶠長的草酸和
氫氧化鈉溶液等體積混合,測反應后的溶液的PH,若溶液呈酸性,則說明草酸是二元酸。
練習:1.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化鎰和
濃鹽酸,則相關(guān)的離子反應方程式為;裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗
進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象—;(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂
白性,為此C中I、II、川依次放入_;
a*3b小
IP干燥的有色布條,干燥的有色布條,濕潤的有色布條P濕潤的有色布條.
IW喊石灰“隨無水氧化鈣,
IIIP濕潤的有色布條,濕潤的有色布條。干燥的有色布條p干燥的有色布條,
(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、濱、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩通入少量氯氣時,可以看到無
色溶液逐漸變?yōu)樯f明;打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象
是該現(xiàn)象」填“能”或"不能”)說明漠單質(zhì)的氧化性強于硬,原因是。(4)裝置F中用足量
的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應的離子方程式一;燒杯中的溶液不能選用下列中的a.飽和NaOH溶
液b.飽和Ca(OH)溶液c.飽和NaSO溶液d.飽和NaCO溶液
(1)MnO+4H+2C「=4=Mn+CI?+2H0;除去a中的HCI;B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;(2)d;(3)黃;氯氣的
氧化性強于漠E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色;(4)20H+CI=CICI0H0不能過量的CI也可將I氯化為Ib
鉀晶體K[Fe(CO?3H。用于攝影和印刷。以鐵屑為原料的制備流程如下:請回答下列問題:制得的FeS。溶液中
需加入少量的HS。酸化,目的是。若要從溶液中得到綠磯FeSC).7H0,必須進行的實驗操作是—(按順
失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應。
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗:裝置檢查氣密性后,先通一段時間N,其目的為。結(jié)束實驗
時先熄滅A、F酒精燈再通入N至常溫,其目的為
實驗過程中觀察到B、G中澄清石灰水都變渾濁,F(xiàn)中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物是一。
②分解得到的固體產(chǎn)物含有KCO、FeO、Fe,加水溶解、過濾、洗滌、干燥,得到含鐵樣品?,F(xiàn)設(shè)計下列三種
實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定。
「芭」三丁00H;算在」,
【甲】ag樣品6溶液H羚KF得固體bg
【乙】ag樣品C>-…-量氣測得氣體體積V°mL
ag樣品-fa?.’250mL溶液三次平均消耗1
【丙】moI,L酸性KMnO4溶液VbmL你
認為以上方案中無法確定樣品的組成,理由是。
(1)(2)防止Fe"的水解bcae(3)①排出裝置中的空氣,防止干擾實驗結(jié)果防止倒吸CO?、CO②丙方案使用
鹽酸溶解樣品,氯離子也可被酸性MnO,氧化
二、物質(zhì)制備型實驗
【例2】醋酸亞銘水合物{[Cr(CLCOO)2HQ,相對分子
質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,微溶于乙醇,不溶于水和乙醴(易揮
發(fā)的有機溶劑).實驗室中以鋅粒、三氯化銘溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞銘水合物,其
裝置如右圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價銘不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應.制備過程中
發(fā)生的相關(guān)反應如下:
Zn(s)+2HCI(aq)=ZnC12(aq)+H2(g)2CrCls(aq)+Zn(s)='2CrCl2(aq)+ZnC12(aq)
2
2Cr*(aq)+4CH3C00(aq)+2H20(I)=[Cr(CH3COO)2]2?2H20(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是.
A.鹽酸和三氯化銘溶液同時加入B.先加三氯化銘溶液一段時間后再加鹽酸0.先加鹽酸一段時間后再加
三氯化銘溶液
(3)為使生成的CrCL溶液與CHsCOONa溶液順利混合,應關(guān)閉閥門(填“A”或"B”,下同),打
開閥門.
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的比將CrCL溶液壓入裝置3與CHsCOONa溶液反應外,另一個
作用是.
(5)裝置4中導管口水封的目的是.
(6)洗滌產(chǎn)品時,為了去除可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是(填標號).
a.乙醴b.去氧冷的蒸儲水c.無水乙醇
(7)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCL溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5LL;實驗后得
干燥純凈的[Cr(C%COO)力”2Hz09.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞銘水合
物).
(8)銘的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的0小,最好往廢液中通入足量的,再加入
堿液,調(diào)節(jié)pH至少為才能使銘的離子沉淀完全(銘的離子濃度應小于103moi4).【已知Cr(0H)
3的溶度積為XI。,63"?4,Ig2=】
(1)分液漏斗(2)C讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生用,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞銘離子被氧化(3)BA(4)使鋅
與CrCL充分反應得到CrCk(5)防止空氣進入裝置氧化醋酸亞銘(6)bca(7)%(8)空氣或氧氣
練習:1.二氧化氯(CI02,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答問題:
(1)工業(yè)上可用KC103與Na2s在HzSO,存在下制得CIO%
該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o
(2)實驗室用NH4c葭鹽酸、NaCIOz(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備CIOz:
①電解時發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________
②溶液X中大量存在的陰離子有。
③除去CIO?中的NHs可選用的試劑是(填標號)。
a.水b.堿石灰0.濃硫酸d.飽和食鹽水
(3)用下圖裝置可以測定混合氣中CIO?的含量:
I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:
II.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:V.用?L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O3"
=2r+S40E),指示劑顯示終點時共用去硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)C102與碘化鉀反應的離子方程式為o
②玻璃液封裝置的作用是?
③V中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。
④測得混合氣中CIO2的質(zhì)量為g?
(4)用CIO?處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填
標號)。a.明研b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵
(1)2:1(2)①N&CI+2HCI-3H4+NCb②C「、③c(3)①2CI0,+10「+8H*=2C「+5l?+4HQ
②吸收殘余的二氧化氮氣體(避免碘的逸出)③淀粉溶液;溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變
④(4)d
ABC
黜鋤定村(己省略颼和夫持裝置,2.某小組以CoCL?6HzO、NH?、4。2、濃氨水為原料,在活性
炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測定其組成,進行如下實驗:①氨的測定:精確稱取wgX,加適量水溶解,
注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%Na0H溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用
V.mLcmol?!_一,的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2moi?「'NaOH標準溶液滴定過剩的HCI,
到終點時消耗LmLNaOH溶液。②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNOs標準溶液滴定,KzCrO,溶液
為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(AgzCrO,為磚紅色)。
(1)裝置中安全管的作用原理是。
(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCI時,應使用式滴定管,可使用的指示劑為。
(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為。
(4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結(jié)果將(填“偏高”或“偏低”)。
(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是;滴定終點時,若溶液中c(Ag
+-5-2
)=X10mol?L,c(CrO廠)為mol?L。(已知:Ksp(Ag2Cr0a)=X10')
(6)經(jīng)測定,樣品X中鉆.氨.氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鉆的化合價為,制備X的化學
方程式為;X的制備過程中溫度不能過高的原因
是
批名IW'WOOH
-(1)當A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定⑵堿酚酸(或甲基紅)(3)
偏低防止硝酸銀見光分解X10^+3
2CoCI;+2NHXI+1ONHj+HA=2[Co(NHS)4]C13+2H20溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出
三、定量測定型實驗
【例3】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升
水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,規(guī)定,活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下
列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
1、測定原理:堿性體積下,將氧化為Mn0(0H)2:①2Mn"+02+40H-=2Mn0(0H)2〉,酸性條件下,Mn0(0H)2將
22
「氧化為12@而為0嘰+1利m|1"+1州20侏配平),用Na2s2。3標準溶液滴定生成的l2@2S203+l2=S404+2r
2、測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充電排盡空氣后,停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣
c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO,無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應①完
全。d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應②完全,溶液為中性或若酸性。
e.從燒瓶中取出40.00ml溶液,以淀粉作指示劑,用0.001000mol/LNaSOs溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。
f.........g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?;卮鹣铝袉栴}:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器為。①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是。(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為。
(5)步驟f為。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為。若某次滴定消耗NazSzOs溶液,水樣的D0=_mg/L
(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得D0是否達標:(填是或否)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用
離子方程式表示,至少寫出2個)。
(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻,快速完成反應(4)1,2,4,1,1,3
(5)重復步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部變色)是
(7)2H'+SQ」=SJ+SOzT+HQ;S02+b+2H20=4H'+S0/+21;4印+4I+02=2L+2HQ(任寫其中2個)
練習:某研究性學習小組為測定某含鎂3%—5%的鋁鎂合
金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了下列三種不同實驗方案進行探究,根據(jù)設(shè)計回答有關(guān)問題。
ten【探究一】實驗方案:
相鐵合金坦史鳴測定剌余固體質(zhì)品o問題討論:(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
(2)若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入/LNaOH溶液中,充分反應。則NaOH溶液的體積V
2mLo
(3)實驗中,當鋁鎂合金充分反應后,在稱量剩余固體質(zhì)量前,還需進行的實驗操作按順序依次
為。
【探究二】實驗方案:稱量xg鋁鎂合金粉末,放在如圖所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。問題
討論:(4)欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是o
(5)假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg,則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為(用含x、y代數(shù)式表
示)。
[探究三]實驗方案:鋁鎂合金越鳴測定生成氣體的體積。
問題討論:(6)同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗,你認為最簡易的裝置其連接順序是:a
接o(填接口字母,儀器不一定全選。)
(7)同學們仔細分析(6)中連接的實驗裝置后,又設(shè)計了下圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用
是O
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如右圖,則產(chǎn)生氫氣的體積為mLo
③量氣管讀數(shù)時應注意的事項:(至少答兩點)。
④與上圖裝置相比,用(6)中連接的裝置進行實驗時,容易引起誤差的原因是(任寫一點)。
(1)2AI+2NaOH+2H2O=2NaA10;+3H:T(2)97(3)過濾、洗滌、干燥固體(4)灼燒后固體的質(zhì)量
(5)%產(chǎn)(6)edg(7)①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等,打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下。②
③等恢復室溫;調(diào)節(jié)左右管液面相平;平視讀數(shù)
④稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氨氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導管
中有少量水存在,使所測氧氣體積偏小。
四、有機化學實驗
【例4】實驗室合成三苯甲酹(分子式為CM2,相對分子質(zhì)量為260)的裝置圖,寫出玻璃儀器A的名
稱:,裝有無水CaCIz的儀器A的作用是:;相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如
下:
物質(zhì)熔點沸點溶解性
三笨甲醉164.2C380C不溶于水?溶于乙醉、乙褪等有機溶劑
乙屣-116.3*C34.6t微溶于水?溶于乙醉、笨等行機溶劑
浪茶-30.7r156.2V不溶「水?溶于乙部、乙隧等多數(shù)有機溶由
半甲酸乙質(zhì)-34.6(C212.6C不溶于水
圍2MgCOIDBr常溫下為固體能溶于水?不溶于醉、瓶等不機溶劑
L吧心血8班,眥遍」與福|(2)制取格氏試劑時要保持
微沸,可以采用水浴加熱,優(yōu)點是,微沸回流時冷凝管中水流的方向是:(填“XT
Y”或“YTX”);
⑶制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中,含有乙醛、漠茉、苯甲酸乙酯等有機物和堿式漠化鎂等雜質(zhì),可以設(shè)計如下提
純方案:
其中,操作①為:;洗滌液最好選用:;A.7KB.乙醛C.乙醇D.苯
檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為:;
⑷純度測定:稱取2.60g產(chǎn)品,配成乙醛溶液,加入足量金屬鈉(乙醛與鈉不會反應),充分反應后,測得生
成氣體體積為100.80mL(標準狀況)。產(chǎn)品中三苯甲醉質(zhì)量分數(shù)為。
⑴冷凝管防止空氣中的水蒸氣進入裝置,使格式試劑水解(2)平衡壓強,便于漏斗內(nèi)試劑滴下水浴
(3)蒸儲或分僧A取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈(4)90%
物質(zhì)空點/C沸點/匕音度/g,cm-1溶解性
芳5.5800.88微溶于水
帶基苯5.7210.91.205難溶于水
間二兩基景893011.57微溶于水
濃硝酸831.4易溶于水—廣防B
klzA
濃破酸3381.84易溶于水
O+HO-N5+HZOA//<0
練習:1.實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下,
反應中存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表:
實驗步驟如下:①取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸,將混合酸小心加入B中;②把
18mL(15.84g)茉加入A中;③向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混和均勻。在50?60℃下發(fā)生
反應,直至反應結(jié)束;④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分
液;⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCL顆粒,靜置片刻,然后倒入蒸儲燒瓶,棄去CaCI2,進行蒸僧純化,收集
205?210℃t留分,得到純硝基苯18g?;卮鹣铝袉栴}:
⑴圖中裝置C的作用是。
⑵配制混合酸時,能否將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:。
⑶為了使反應在50℃?60℃下進行,常用的方法是。反應結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯,粗硝基
革呈黃色的原因是。
⑷在洗滌操作中,第二次水洗的作用是。
⑸在蒸儲純化過程中,因硝基苯的沸點高于140℃,應選用空氣冷凝管,不選用水直形冷凝管的原因是。
⑹本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是。
⑴冷凝回流⑵不能易暴沸飛濺⑶水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO,(或硝酸)等雜質(zhì)
(4)洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽⑸硝基苯沸點高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無差異(從簡約裝置,節(jié)約開支回答或水
冷卻溫差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均計分)⑹
2.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表.
相對分子質(zhì)溶解度/100g
化合物密度/沸點/℃
量水
正丁醇749
冰醋酸60互溶
乙酸正丁酯116
I.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在三孔圓底燒瓶中裝入沸石,加入正丁醇和冰醋酸(稍過量),再加3?4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作
用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應.
(1)本實驗過程中因分子間發(fā)生脫水反應可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物,請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
(2)反應時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是.
H.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(1)將圓底燒瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,并用飽和Na2c溶液洗滌有機層,該步操作的目的是.
①圖2中儀器A的名稱分別為.②蒸儲收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時,應將溫度控制在左右.③如果加熱一段時間后
發(fā)現(xiàn)沒有加入沸石,則正常操作為.
III.計算產(chǎn)率
稱量制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為13.92g,則乙酸正丁酯的產(chǎn)率為.但根據(jù)分水器中收集到的水的體積計算乙
酸正丁酯的產(chǎn)率時明顯偏高,可能原因是.
(1)CH3cHzcHzCHQCH2cHzcH2cH3或CH;=CHCH;CHJ:
(2)乙酸、正丁醇都易揮發(fā),溫度過高可能使乙酸、正丁醇大量揮發(fā)使產(chǎn)率降低,溫度過高可能發(fā)生副反應使產(chǎn)率降低;
II溶解正丁醇;中和乙酸;降低乙酸正丁酯的溶解度,便于分層析出;
(2)①蒸僧燒瓶;②126.TC;③停止加熱、冷卻至室溫,加入沸石,繼續(xù)實驗川.60%.分水器中收集到的水包括正丁醇自身
分子間脫水反應生成的水。
1.莫爾鹽[(NH,)2Fe(S04)2?6HQ]在定量分析中常用作標定高鎰酸鉀等溶液
的標準物質(zhì),還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等?;卮鹣铝袉栴}:
⑴甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗莫爾鹽晶體強熱時的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是
由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是
BCDEFG
(2)乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有
S03(g)、S0z(g)及N?。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。
①乙組同學的實驗中,裝置依次連接的合理順序為A、。
②裝置D中足量鹽酸的作用是;含有Sth的實驗現(xiàn)象是;含有SO2的實驗現(xiàn)象是
⑶設(shè)計實驗證明:①莫爾鹽是否已氧化變質(zhì)。
②莫爾鹽可用于標定高鎰酸鉀溶液的濃度(并寫出相應的離子方程式)。。
(1)溶液變紅;NH”吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體;(2)①G,D,B,C,F;②吸收氨氣并將溶液酸化,排除S0?的干擾;D中有白
色沉淀;B中品紅褪色;(3)①取少量晶體溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液變紅,說明莫爾鹽已氧化變質(zhì);反之,莫爾鹽未變
質(zhì)②稱量一定質(zhì)量的莫爾鹽于錐形瓶中,加入適量的水溶解并加入少量稀硫酸,用未知濃度的KMn04溶液進行滴定。MnO/
+5Fe"+8K=Mn"+5Fe"+4HQ
2.過氧化鈣(CaO2)是一種白色結(jié)晶性粉末,極微溶于水,不溶于醇類、乙醛等。加熱至350。C左右開始分
解放出氧氣,與水緩慢反應中生成HQz,易與酸反應生成HzOz。過氧化鈣可用于改善水質(zhì),處理含重金屬粒子
廢水和治理赤潮,是一種重要化工原料。
上**C-jCaCb溶液
.氨水和H?(h的
CaCL國體龕水和雙氧水邕產(chǎn)黃攪拌器一泥合液
].*箕丈7冰水混合物
溶解沉淀|?過濾,洗滌烘烤18°C-產(chǎn)品
I.CaO?的制
備。原理:CaCI2+H2O2+2NH3-H2O+6H2O=Ca02-8H201+2NH4cl
實驗步驟:
(1)a儀器的名稱。(2)加入氨水的作用。
(3)沉淀反應時用冰水浴控制溫度在0°C左右,其可能的原因是(寫出兩種)
(4)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用。
A.熱水
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